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高中化学常见物质颜色总结
红色:Fe2O3 红棕色; Fe(OH)3 红褐色; [Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色) ; Cu2O 红色(或砖红色) ; 被氧化得苯酚(即苯醌) 粉红色; 石蕊在pH<5得溶液中呈红色; 酚酞在pH 8~10得溶
液中呈浅红色;NO2 红棕色;红磷 暗红色;Br2 深棕红色;品红溶液 红色;Bi微红色;充氦气、氖气得灯管 红色;CoCl2·6H2O红色;Cu 紫红色;*甲基橙在pH<3、3得溶液中显红色。
紫色:MnO4—紫红色 ;I2紫黑色;I2蒸汽 紫色;I2得CCl4溶液紫红色;碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色; 石蕊在pH 5~8得溶液中呈紫色。
灰色:硒;Fe(OH)2 变成Fe(OH)3 得中间产物灰绿色。
棕色:CuCl2晶体棕黄色;FeCl3晶体棕红色
黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色;Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色;尿素白色或淡黄色;*甲基橙在pH>4、4得溶液中呈黄色。
蓝色:Cu2+、Cu(OH)2 、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色;石蕊在pH>8得溶液中呈蓝色;I2遇淀粉变蓝色;液态、固态得氧气 淡蓝色;CoCl2 天蓝色。
黑色:木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色;Si 灰黑色;石油 黑色或深棕色;煤焦油黑褐色。
绿色:Fe2+浅绿色;Cl2淡黄绿色;CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ;碱式碳酸铜绿色。
褐色:Ag2O褐色;溶解了溴得溴苯褐色;碘酒褐色。
黄色:氯气,过氧化钠,单质硫
蓝色:铜离子,淀粉遇碘
黑色:四氧化三铁(磁性),氧化铜,碳
血红色:硫氰化铁
紫色:苯酚遇三氯化铁
紫黑色:碘
白色:硫酸钡,氯化银
铁:铁粉就是黑色得;一整块得固体铁就是银白色得。浅绿色Fe2+ 黑色晶体Fe3O4
白色沉淀Fe(OH)2 黄色Fe3+ 红褐色沉淀Fe (OH)3 血红色溶液Fe (SCN)3
FeO——黑色得粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜:单质就是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均就是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色得液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒得气体
SO3—无色固体(沸点44、8 0C) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
有色都有毒,有色都刺激。
1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。
2、有刺激性气味得气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味得气体:H2S。
3、极易溶于水能做喷泉实验得气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水得气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
4、易液化得气体:NH3、Cl2 。
5、有毒得气体:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
6、在空气中易形成白雾得气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI。
7、常温下不能共存得气体:H2S与SO2、H2S与Cl2、HI与Cl2、NH3与HCl、NO与O2、F2与H2。
8、其水溶液呈酸性得气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
可使湿润得红色石蕊试纸变蓝得气体:NH3。
9、有漂白作用得气体:Cl2(有水时)与SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润得紫色石蕊试纸先变红后褪色。
10、能使澄清石灰水变浑浊得气体:CO2与SO2,但通入过量气体时沉淀又消失。
11、在空气中可以燃烧得气体:H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色(或淡蓝色)得气体:H2S、H2、CO、CH4。
12、具有强氧化性得气体:F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性得气体:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO;SO2与N2既具有氧化性又具有还原性。
13、与水可反应得气体:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水得反应属于氧化还原反应(而且都就是歧化反应),只有F2与水剧烈反应产生O2。
14、能使湿润得淀粉碘化钾试纸变蓝得气体:Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水与酸性高锰酸钾溶液褪色得气体:H2S、SO2、C2H4、C2H2。
16、可导致酸雨得主要气体:SO2;
导致光化学烟雾得主要气体:NO2等氮氧化物与烃类;
导致臭氧空洞得主要气体:氟氯烃(俗称氟利昂)与NO等氮氧化物;
导致温室效应得主要气体:CO2与CH4等烃;
能与血红蛋白结合导致人体缺氧得气体就是:CO与NO。
17、可用作致冷剂或冷冻剂得气体:CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物气肥得气体:CO2。
19、被称做地球保护伞得气体:O3。
20、用做自来水消毒得气体:Cl2、
氢氧化银 AgOH 白色
磷酸银 Ag3PO4 白色
硫酸钙 CaSO4 白色
碳酸银 Ag2CO3 淡黄色
二硫化铁 FeS2 黄色
氢氧化镁 Mg(OH)2 白色
硫酸铅 PbSO4 白色
碱式碳酸铜 Cu(OH)2CO3 暗绿色
BaSO4(白色),CaSO4(微溶,白色),BaCO3(白色),CaCO3(白色),MgCO3(白色),Ca(OH)2(微溶,白色),Mg(OH)2(白色),Cu(OH)2(蓝色),AgOH(灰色), Zn(OH)2(白色), Fe(OH)3(红褐),Fe(OH)2(灰白),AgCl(白色)
CO(一氧化碳)、
SO2(二氧化硫)、
SO3(三氧化硫)、
NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、
H2S(硫化氢)
HCl(氯化氢)
NH3(氨气)、
COCl2(光气)
HF (氟化氢)
HCHO(甲醛)
HCN(氰化氢)
H2As(砷化氢)
CH2=CHCl(氯乙烯)
分类即其她有毒物质
铜:单质就是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色
CuSO4(无水)—白色 CuSO4?5H2O——蓝色
Cu2(OH)2CO3 —绿色
Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均就是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色得液体,密度大于水,与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒得气体
SO3—无色固体(沸点44、8度) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
镁,铝等均无焰色反应、
碱金属及其离子均有焰色反应、如锂焰色为紫红色,钠焰色就是黄色,钾焰色呈浅紫色、其它金属及其离子得常见焰色为:铜焰色为绿色,钡焰色为黄绿色,钙为砖红得焰色、而镁,铝等均无焰色反应、钠得焰色常可掩盖其它得金属离子焰色,比如钾,钠离子共同在火焰中灼烧,则只能显黄色、这时可用蓝玻璃(钴玻璃)放于焰前,使其滤去黄光,可清楚地瞧到钾得浅紫色焰色、在用铂丝蘸取金属盐做焰色反应时,铂丝要事先用酸洗净,更不得用手撸摸铂丝,以防汗液中得Na+影响焰色反应实验、
铜离子:蓝
三价铁离子:棕红
Cu2+:浓度低就是蓝色,浓度高时绿色、
MNO4-:紫红
Fe3+:棕黄(浓),柠檬黄(浅)
Fe2+:浅绿
Cr2O7 2-:桔红
CrO4 2-:黄色
Cr2+:天蓝
Cr3+:紫
Ni2+:绿
Mn2+:肉红
一、有色得沉淀:
Fe(OH)2——白色沉淀 在空气中变成灰绿,最后变红褐色沉淀
Fe (OH)3——红褐色沉淀
Cu (OH)2——蓝色 沉淀
FeS——黑色沉淀
AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀
MnO2黑色沉淀
S单质黄色沉淀
二、有色液体
含Fe2+——浅绿色   Fe3+——黄色
Cu2+——蓝色    MnO4- 紫红色
溴单质红棕(一般就是溴得CCl4溶液)溴水橙色
KSCN与Fe3+——血红,苯酚与Fe3+紫色