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高中化学会考知识点总结第一部分 基础知识一、物质得量1。物质得量(1)物质得量得单位就是摩尔(ol)、(2)1 ml任何微粒所含得微粒数=0。0 k一种碳原子(1C)所含得碳原子数6。02023(3)阿伏加德罗常数:6。23mol1称为阿伏加德罗常数(NA)。()物质得量(n)、阿伏加德罗常数(A)与微粒数(N)之间得关系:n = 。2、摩尔质量(1)定义:单位物质得量得物质所具有得质量叫做摩尔质量(M),单位为gol1、(2)物质得摩尔质量数值上等于该物质得相对分子原子质量。(3)物质得量(n)、物质得质量(m)与物质得摩尔质量之间得关系: 。气体摩尔体积()定义:一定得温度与压强下,单位物质得量得气体所占得体积叫做气体摩尔体积(Vm),单位为Lmol-1、(2)标准状况下,Vm22、4 Lol。(3)物质得量(n)、气体得体积()与气体摩尔体积(V)之间得关系: = 。4。物质得量浓度(1)定义:以单位体积得溶液中所含溶质B得物质得量来表示溶液组成得物理量,叫做溶质B得物质得量浓度(c),单位为mL-1 、(2)在一定物质得量浓度得溶液中,溶质B得物质得量(n)、溶液得体积()与溶质得物质得量浓度(c)之间得关系: = V 。()容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确得溶液、二、胶体1。定义:分散质得微粒直径介于1100 nm之间得分散系称为胶体。2、溶液、浊液、胶体得本质区别:分散质粒子得大小不同。3、丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮得通路,这种现象称为丁达尔现象。4。丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。5、聚沉:胶体形成沉淀析出得现象称为聚沉。6、引起胶体聚沉得条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物称为电解质。、酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。3、离子反应:有离子参与得反应称为离子反应。、将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性得酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。四、氧化还原反应1、定义:在反应过程中有元素化合价变化得化学反应叫做氧化还原反应。2、氧化还原反应得本质:电子转移、化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应/生成氧化产物本身作还原剂具有还原性;化合价降低-得到电子-被还原/发生还原反应/生成还原产物-本身作氧化剂具有氧化性。五、原子结构、对一个原子来说:核电荷数质子数=核外电子数2、质量数()=质子数()+中子数(N)、一般用符号AX表示一个质量数为A、质子数为Z得原子。4、具有一定数目质子与一定数目中子得一种原子称为核素。六、元素周期律1。元素周期律:元素得性质随着原子序数得递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。、元素周期律就是由门捷列夫发现得。原子、离子等粒子得半径大小比较:电子层数越多,半径越大;若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小。、最高化合价=元素原子得最外层电子数;最高化合价最低化合价=8 。元素NaMgCNSiPCl最高价最低价+1+2+44+53+44+5+6-2+1最高价氧化物及其水化物Na2HMgOMg(H)2COH2CO3N2O5NO3SiO24SiO42O5H3PO43H2O4l2O7HClO4气态氢化物HNHSiH4PH2SHC5、在元素周期表中,行称为周期,列称为族、6。最外层电子数=周期序数;电子层数=主族序数。7、同周期从左向右,元素原子得失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强; 同主族从上到下,元素原子得失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8、元素原子得失电子能力越强,最高价氧化物得水化物碱性越强;元素原子得得电子能力越强,最高价氧化物得水化物酸性越强,气态氢化物得稳定性越强。七、化学键、定义:相邻原子间得强相互作用称为化学键。2、共价键:原子间通过共用电子形成得化学键,叫做共价键。3、离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成得化学键,叫做离子键。4、金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键、旧化学键断裂（吸收能量E1）旧化学键断裂（释放能量E2）5、含有离子键得化合物称为离子化合物;只含有共价键得化合物称为共价化合物。6、反应物 生成物E2 反应吸收能量;E1E2 反应释放能量。、常见得放热反应有燃烧反应、中与反应、金属与酸得反应;吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。八、化学反应速率1。定义:化学反应速率指得就是单位时间里反应物浓度或生成物浓度得变化:v = 、2、决定化学反应速率大小得因素:物质本身得性质、3、提高化学反应速率得条件:增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间得接触面积、使用催化剂等。九、化学平衡1、定义:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物与生成物得浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态、2、化学平衡就是一种动态平衡、。化学平衡得移动:当条件改变时,原来得化学平衡将被破坏,并在新得条件下建立起新得化学平衡。十、原电池1、定义:原电池就是利用氧化还原反应将化学能转化成电能得装置。、形成原电池得条件:活动性不同得电极;电解质溶液;氧化还原反应;闭合回路、3、负极较活泼金属-失去电子(被氧化);正极-较不活泼导体得到电子(被还原)、4、铜、锌、稀硫酸组成得原电池反应方程式:负极:n 2 = Zn2;正极:H+ e = 2;总反应:Zn 2H+ = + H2 。十一、无机物1、无机物钠 Na银白色金属,硬度小,熔点低,密度小过氧化钠 Na2O2淡黄色固体氯气 Cl2黄绿色气体,有刺激性气味,有毒氢氧化亚铁 Fe(H)2白色氢氧化铁 Fe(O)红褐色亚铁离子溶液 e2+浅绿色铁离子溶液 F+黄色一氧化氮 NO无色气体二氧化氮 NO2红棕色、有刺激性得有毒气体,易溶于水;形成光化学烟雾得原因氨气 NH3无色气体,有刺激性气味,极易溶于水硝酸 HO无色、易挥发、有刺激性气味得液体硫 S黄色固体,不溶于水,易溶于二硫化碳(C2)二氧化硫 S2无色、有刺激性气味得有毒气体,易溶于水,有漂白性,能使品红退色,就是形成酸雨得主要物质溴、碘 Br2、I可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们得水溶液中提取出来,这种操作属于萃取。溴化银 AgBr常被用作感光材料晶体硅 Si灰黑色、有金属光泽、硬而脆得固体,常用作半导体二氧化硅 SiO沙子、石英得主要成分,熔点高,硬度大;常被用来制造光导纤维氧化亚铜 C2O红色硫酸铜晶体 CuSO4H2O蓝色硫酸铜固体 uSO4白色2。化学反应2a +2H NaO + H2钠投入水中现象:钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”得响声,加入酚酞后溶液变红4Na 2 NO钠放置在空气中表面变暗2Na O2 a2O钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体a2O 2H2 = 4aOH 2Na2O2 +CO2 2Na2O3 O过氧化钠可作为呼吸面具与潜水艇里氧气得来源2Fe+ 3CFeCl3产生棕色得烟 + Cl2CuCl2产生棕黄色得烟H2 + Cl2 2H产生苍白色火焰Cl2 + H2O l + HClOClO有漂白作用,Cl2可用作漂白剂(C2不能使干燥得红纸条退色)Cl 2NaOH = NCl NaC +2O4Fe(H)+ O2 H =e(O)3白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色F3 SN-显红色可用KS溶液检验e3+e + 2H+ e+ +He具有还原性2Fe+ +Fe= 2+e3+具有氧化性Fe Zn = F Zn+Fe2 + C2 2Fe3 +CFe2+既有氧化性又有还原性CO3 HCl = 2NCl+ 2O + CO2 NaCO3 HC = NaCl +H2 CONaHC3 + NH= Na2C3 H2O NCO3NaCO +H2O CO2N2 + O放电 2NON2 +3H22NH3使空气中游离态得氮转化为含氮化合物叫做氮得固定(固氮)2NO + O22NO2 NO +H2 = 2HO3 N3 2O 32NH3H2O 4+ + ONH3O呈弱碱性,氨水能使酚酞溶液变红N +HC = NHCl产生白烟4NH3+ 5O4NO O H4CO3 H3 H CO2HClNH3+ HCl NH+ O NH3+ 2O2NH4Cl+(O)CaC2+2NH3 2O实验室制氨气,用湿润得红色石蕊试纸检验氨气就是否收集满4NO3受热或见光4N2+ O2+ 22为了防止硝酸见光分解,一般将它保存在棕色试剂瓶里u + 4HO3(浓) = u(3)2 + O2 H2O常温下,浓硝酸可使铁、铝钝化3C NO3(稀)= 3C(N)2 NO+ 4H2OC + 4HNO3(浓) CO2+ 2NO2 2H2O浓、稀硝酸有强氧化性e +SeS S + O2SO2SO 2SO3 2H2S SO =3S + H2OC + 2H2SO4(浓)CuSO4 +2HO在常温下,浓硫酸使铁、铝钝化C + 2HO4(浓) CO22SO+ 2浓硫酸表现强氧化性C + H2SO4(浓)CO2+ 2SO2HO浓硫酸表现强氧化性g + CO2 2Mg+ CC2 +2NaB = 2NaC + rCl + 2KI= 2Nal +I2r2 + 2K 2KB + I2氧化性:C2 B2 I2Si +2iO2SiO2 + 2CSi + 2O工业制硅i 2NaH = Na2S3+ HOS2 CCaSO3SO属于酸性氧化物SO2 + 4 = i4 2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃Si2 CaOCSiO + CO2SiO2 N23Na2S3 + CO2生产玻璃发生得主要得化学反应4Al+ 3O2 lO3铝在氧气里燃烧,发出耀眼得白光e23 + 2Al Al2 Fe铝热热反应,常用于焊接钢轨A 6HCl = 2AlCl3+ 32l 2aOH H2O= 2Al(OH)4 +3H2ACl3 + 33HO Al(OH)3 34Cl(OH)3 + 3H+ = Al3+ 3H2O(OH)3 H A(O)4Al(H)3属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应l2O 6H+= 2l3+ 3H2Al2O3 + 2OH + 3HO = 2Al(OH)A2O属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应2Cu 2 + 2O CO2 Cu(OH)2C32u + O2 2uO 2Cu +u24uO 2Cu2O O2黑色固体变红CuS4H2O CO45H2O蓝色固体变白十二、有机物1、有机物有机物仅由碳与氢两种元素组成得有机化合物总称为烃。化合物具有相同得分子式,但具有不同结构得现象,叫做同分异构现象;具有相同分子式而结构不同得两种化合物互为同分异构体(如正丁烷与异丁烷)。甲烷分子式:CH4(正四面体型) 甲烷就是天然气、沼气、瓦斯得主要成分石油石油主要就是由含有不同数目碳原子得烃组成得复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子式:C2H4 结构:CH2=H2(平面型)乙烯就是无色、稍有气味得气体,难溶于水,可用来催熟果实乙烯能使酸性MnO溶液退色(乙烯被氧化)煤煤就是由有机化合物与无机化合物组成得复杂得混合物将煤隔绝空气加强热使其分解得过程叫做煤得干馏苯分子式:C6H6 结构:或(平面型)苯就是无色、有特殊气味、有毒得液体,密度比水小,难溶于水苯不能与酸性KMnO4溶液反应苯不能与溴水反应,向溴水中加入苯,振荡,静置:上层橙色,下层无色(萃取)乙醇结构:CH3CH2O(-H称为羟基) 乙醇俗称酒精,就是优良得有机溶剂乙酸COHO 结构:H (COOH称为羧基) 乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色得石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸与甘油糖类由、H、O三种元素组成糖类分为单糖(不水解,如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)、多糖(如淀粉、纤维素)淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物,水解生成氨基酸浓得盐溶液会使蛋白质从溶液中析出,不影响蛋白质得生理活性;紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐等)会使蛋白质聚沉,蛋白质失去生理活性。高分子材料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2、化学反应CH4 2O2 点燃 O2 2H2O火焰呈淡蓝色4 Cl2 光 CH3Cl +HClCH3l+ Cl2 光CH2Cl2 HlCH2l2 + 2 光 CHC3 + HlCHCl +Cl2 光CCl4+ HC属于取代反应H + 2点燃 2CO2 2H2火焰明亮并伴有黑烟 r rC2=CH+ 2 CH2-C2属于加成反应乙烯能使溴得四氯化碳溶液退色2CH6 + 5O2点燃 12CO2+ 6HO产生明亮而带有浓烟得火焰NO2 HO-NO2 2HOH O2 点燃2CO2 + HO3CH2H +2 CH3CH2ON+H22CH3H2OH 2 Cu CH3O 2OCH3COO + CH3CHH浓硫酸C3COCHCH3+ H2O属于酯化反应。用饱与a2CO3溶液除去乙酸乙酯中得乙酸与乙醇C3OOH2C3+ H2O酸或碱CH3O + CH3C2OHCOOCHH3+ NaO3CNa+H3CH2H酯得水解n CH2CH2引发剂 CH2CH2 n属于加聚反应学业水平测试复习纲要-选修11 葡萄糖分子式C6H12O6,不能水解。2 葡萄糖得检验方法有:()在碱性、加热得条件下,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖得银镜反应。()在碱性、加热得得条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)、3 葡萄糖为人体提供能量得化学方程式:C6H12O6+O 6CO2+6HO。4 淀粉就是一种多糖,分子式(CH10O5)n,其水解得最终产物为葡萄糖,其化学方程式为:(6H10O5)n(淀粉)+H2O nC6H1O6(葡萄糖)。5 淀粉得检验:加碘水(2)变成蓝色、6 棉花、麻得成分为纤维素,其分子式为(C6H1O5)n,就是一种多糖,其水解得最终产物为葡萄糖。7 油脂得主要成分为高级脂肪酸甘油酯,就是单位质量提供热量最多得物质、8 油脂在酸性或酶得作用条件下水解生成高级脂肪酸与甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐与甘油,油脂得碱性水解又称为皂化反应、9 氨基酸得通式为,分子中所包含得官能团有氨基(NH)与羧基(-COH)、10 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质得简单方法:灼烧有特殊气味11 蛋白质得盐析就是指向蛋白质溶液中加入某些浓得无机轻金属盐(如:NaCl、(H4)SO4、a24)后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出得过程。盐析就是一个可逆过程、利用该反应可以进行蛋白质得分离与提纯。12 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13 人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。14 维生素按照其不同得溶解性,分为脂溶性维生素(如维生素、D、E与)与水溶性维生素(如维生素C、B族)。15 维生素C又称抗坏血酸,就是一种水溶性维生素,具有酸性与还原性,广泛存在于新鲜水果与绿色蔬菜中。16 碘就是人体必需得微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加得就是碘酸钾(KIO)。17 铁就是人体中必需微量元素中含量最多得一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多得食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18 食物得酸碱性就是按食物代谢产物得酸碱性分类得。酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素K、Na、C、g等金属元素举例富含蛋白质得物质如:肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等19 正常情况下,人体血液得pH总保持弱碱性范围(、。4)。长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性、20 婴儿食品内不能加入任何着色剂。21 常用得调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22 常用得防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既就是防腐剂又就是抗氧化剂。23 阿司匹林具有解热镇痛作用、24 青霉素就是重要得抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试),以防止过敏反应得发生、25 胃酸成分为盐酸(Hl)、常见得抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝与氢氧化镁等,其与胃酸反应得化学方程式及离子方程式分别为:HCO3 HCl =NCl + HO C2 HO- + H+ H2 O2CaCO32HC= CaCl2 HO+CO2 CaC H+ = Ca2+O + CO2gCO3 + Cl = gC2+H2O + CO gO3 2H+ Mg2+ +H2O + CO2l(OH)3 +Cl All3 + 3H2 Al(H)3+3H Al3+3HOg(O)2 2Hl = gl + H2O Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ 2O26 麻黄碱属于天然中草药,就是国际奥委会严格禁止得兴奋剂。27 表示处方药,OTC表示非处方药、28 合金就是由两种或两种以上得金属 (或金属与非金属)熔合而成得具有金属特性得物质。与各成分得金属相比,其具有硬度大,熔点低得特点。29 金属得腐蚀可以分为化学腐蚀与电化学腐蚀,在潮湿环境中发生得腐蚀属于电化学腐蚀。30 生铁与钢就是含碳量不同得得两种铁合金。31 铁发生电化学腐蚀时得负极反应为e-2ee2+32 防止金属腐蚀得方法有:改变其内部结构(如制成不锈钢);在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等);在要保护得金属上连接一块比该金属更活泼得金属(如F表面镀Z等)。33 制造普通玻璃得主要原料就是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CCO3)、石英(SiO2),普通玻璃得成分为NaSO、CaSiO与O2,主要成分就是SO。34 制造陶瓷得主要原料就是黏土。35 制造水泥得原料有石灰石与黏土。其主要成份就是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性,存放时应注意防潮。36 光导纤维得主要成分为SiO2,简称光纤。37 通常所说得三大合成材料就是指塑料、合成纤维与合成橡胶。 38 塑料分为热塑性塑料与热固性塑料两种。39 正常雨水偏酸性,pH约为5、。酸雨就是指pH小于。6得降水,主要就是SO2与NO2等酸性气体转化而成得。SO2SO4 SO2+OHSO3 2HSO3O= H2SO4OHN3 N+O2=2O2 3N2+HO=HO3+NO40 氟氯代烷会破坏臭氧层,这就是由于氟氯代烷在紫外线得照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用。41 O2主要来源于煤得燃烧,NO2主要来源于汽车尾气。42 温室气体CO2得主要来源:化石燃料得燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等43 使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为: 2CaCO3+SO2+2=2CaO +2O2 44 汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为CO+NO2C2+245 装修材料得黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡、46 生活污水得N、P等元素会引起水体得富营养化、47 明矾KA(O4)O就是常用得混凝剂,其净水得原理就是:Al3+32Al(OH)3(胶体)3H48 酸性与碱性废水采用中与法处理49 含重金属离子得污水主要用沉淀法处理 50 “白色污染”指得就是废塑料制品引起得污染51 某垃圾箱上贴有如右图所示得标志得含义就是:可回收垃圾。