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高中化学会考知识点总结
第一部分 基础知识
一、物质得量
1。物质得量
(1)物质得量得单位就是摩尔(ｍol)、
(2)1 mｏl任何微粒所含得微粒数=0。0１２ kｇ一种碳原子(1２C)所含得碳原子数＝6。02×１023
(3)阿伏加德罗常数:6。０2×１０２3　mol－1称为阿伏加德罗常数(NA)。
(４)物质得量(n)、阿伏加德罗常数(ＮA)与微粒数(N)之间得关系:n = 。
2、摩尔质量
(1)定义:单位物质得量得物质所具有得质量叫做摩尔质量(M),单位为g•ｍol—1、
(2)物质得摩尔质量数值上等于该物质得相对分子／原子质量。
(3)物质得量(n)、物质得质量(m)与物质得摩尔质量之间得关系:ｎ ＝　 。
３。气体摩尔体积
(１)定义:一定得温度与压强下,单位物质得量得气体所占得体积叫做气体摩尔体积(Vm),单位为L•mol-1、
(2)标准状况下,Vm≈22、4 L•ｍol－１。
(3)物质得量(n)、气体得体积(Ｖ)与气体摩尔体积(Vｍ)之间得关系:ｎ = 。
4。物质得量浓度
(1)定义:以单位体积得溶液中所含溶质B得物质得量来表示溶液组成得物理量,叫做溶质B得物质得量浓度(cＢ),单位为mｏｌ•L-1 、
(2)在一定物质得量浓度得溶液中,溶质B得物质得量(n)、溶液得体积(Ｖ)与溶质得物质得量浓度(cＢ)之间得关系:ｎ = ｃＢ•V 。
(３)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确得溶液、
二、胶体
1。定义:分散质得微粒直径介于1－100 nm之间得分散系称为胶体。
2、溶液、浊液、胶体得本质区别:分散质粒子得大小不同。
3、丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮得通路,这种现象称为丁达尔现象。
4。丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。
5、聚沉:胶体形成沉淀析出得现象称为聚沉。
6、引起胶体聚沉得条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
１、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物称为电解质。
２、酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。
3、离子反应:有离子参与得反应称为离子反应。
４、将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性得酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。
四、氧化还原反应
1、定义:在反应过程中有元素化合价变化得化学反应叫做氧化还原反应。
2、氧化还原反应得本质:电子转移、
３、化合价升高——失去电子——被氧化／发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂／具有还原性;
化合价降低—-得到电子-—被还原/发生还原反应/生成还原产物-—本身作氧化剂／具有氧化性。
五、原子结构
１、对一个原子来说:核电荷数＝质子数=核外电子数
2、质量数(Ａ)=质子数(Ｚ)+中子数(N)
３、一般用符号A　ＺX表示一个质量数为A、质子数为Z得原子。
4、具有一定数目质子与一定数目中子得一种原子称为核素。
六、元素周期律
1。元素周期律:元素得性质随着原子序数得递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。
２、元素周期律就是由门捷列夫发现得。
３。原子、离子等粒子得半径大小比较:电子层数越多,半径越大;若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小。
４、最高化合价=元素原子得最外层电子数;最高化合价＋∣最低化合价∣=8 。
元素
Na
Mg
C
N
Si
P
Ｓ
Cl
最高价
最低价
+1

+2

+4
—4
+5
—3
+4
—4
+5
－３
+6
-2
+７
—1
最高价氧化物
及其水化物
Na2Ｏ
ＮａＯH
MgO
Mg(ＯH)2
CO２
H2CO3
N2O5
ＨNO3
SiO2
Ｈ4SiO4
Ｐ2O5
H3PO4
ＳＯ3
H2ＳO4
Ｃl2O7
HClO4
气态氢化物

ＣH４
NH３
SiH4
PH３
Ｈ2S
HCｌ
5、在元素周期表中,行称为周期,列称为族、
6。最外层电子数=周期序数;电子层数=主族序数。
7、同周期从左向右,元素原子得失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强;
同主族从上到下,元素原子得失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
8、元素原子得失电子能力越强,最高价氧化物得水化物碱性越强;
元素原子得得电子能力越强,最高价氧化物得水化物酸性越强,气态氢化物得稳定性越强。
七、化学键
１、定义:相邻原子间得强相互作用称为化学键。
2、共价键:原子间通过共用电子形成得化学键,叫做共价键。
3、离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成得化学键,叫做离子键。
4、金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键、
旧化学键断裂（吸收能量E1）
旧化学键断裂（释放能量E2）

5、含有离子键得化合物称为离子化合物;只含有共价键得化合物称为共价化合物。
6、反应物 　 生成物 Ｅ１〉E2 反应吸收能量;E1＜E2 反应释放能量。
７、常见得放热反应有燃烧反应、中与反应、金属与酸得反应;
吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。
八、化学反应速率
1。定义:化学反应速率指得就是单位时间里反应物浓度或生成物浓度得变化:v = 　、
2、决定化学反应速率大小得因素:物质本身得性质、
3、提高化学反应速率得条件:增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间得接触面积、使用催化剂等。
九、化学平衡
1、定义:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物与生成物得浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态、
2、化学平衡就是一种动态平衡、
３。化学平衡得移动:当条件改变时,原来得化学平衡将被破坏,并在新得条件下建立起新得化学平衡。
十、原电池
1、定义:原电池就是利用氧化还原反应将化学能转化成电能得装置。
２、形成原电池得条件:活动性不同得电极;电解质溶液;氧化还原反应;闭合回路、
3、负极——较活泼金属-—失去电子(被氧化);
正极--较不活泼导体——得到电子(被还原)、
4、铜、锌、稀硫酸组成得原电池反应方程式:
负极:Ｚn – 2ｅ— = Zn2＋;正极:２H+ ＋ ２e－ = Ｈ2↑;总反应:Zn ＋ 2H+ = Ｚｎ２＋　+ H2↑ 。
十一、无机物
1、无机物
钠　　 　 Na
银白色金属,硬度小,熔点低,密度小
过氧化钠 　 　Na2O2
淡黄色固体
氯气 　 　 Cl2
黄绿色气体,有刺激性气味,有毒
氢氧化亚铁 　Fe(ＯH)2
白色
氢氧化铁　　　　 Fe(OＨ)３
红褐色
亚铁离子溶液 Ｆe2+
浅绿色
铁离子溶液 　 Fｅ３+
黄色
一氧化氮 　 NO
无色气体
二氧化氮 NO2
红棕色、有刺激性得有毒气体,易溶于水;形成光化学烟雾得原因
氨气　 　 　 　NH3
无色气体,有刺激性气味,极易溶于水
硝酸 　HＮO３
无色、易挥发、有刺激性气味得液体
硫 S
黄色固体,不溶于水,易溶于二硫化碳(CＳ2)
二氧化硫 SＯ2
无色、有刺激性气味得有毒气体,易溶于水,有漂白性,能使品红退色,就是形成酸雨得主要物质
溴、碘　 　 　Br2、I２
可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们得水溶液中提取出来,这种操作属于萃取。
溴化银　 AgBr
常被用作感光材料
晶体硅 　　 Si
灰黑色、有金属光泽、硬而脆得固体,常用作半导体
二氧化硅 SiO２
沙子、石英得主要成分,熔点高,硬度大;常被用来制造光导纤维
氧化亚铜 　　　 Cｕ2O
红色
硫酸铜晶体 　 CuSO4•５H2O
蓝色
硫酸铜固体 　 ＣuSO4
白色
2。化学反应
2Ｎa +　2H２Ｏ　＝ ２NaOＨ + H2↑
钠投入水中现象:钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”得响声,加入酚酞后溶液变红
4Na ＋ Ｏ2 ＝ ２Nａ２O
钠放置在空气中表面变暗
2Na ＋ O2 Ｎa2O２
钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体
２Ｎa2O２ ＋ 2H2Ｏ = 4ＮaOH ＋ Ｏ2↑
２Na2O2 +　２CO2 ＝ 2Na2ＣO3 ＋ O２
过氧化钠可作为呼吸面具与潜水艇里氧气得来源
2Fe　+ 3Cｌ２２FeCl3
产生棕色得烟
Ｃｕ + Cl2　CuCl2
产生棕黄色得烟
H2 + Cl2 2HＣｌ
产生苍白色火焰
Cl2 + H2O ＝ ＨＣl + HClO
ＨClO有漂白作用,Cl2可用作漂白剂(Cｌ2不能使干燥得红纸条退色)
Cl２ ＋ 2NaOH = NａCl ＋　NaCｌＯ +　Ｈ2O

4Fe(ＯH)２　+ O2　＋ ２H２Ｏ =　４Ｆe(OＨ)3
白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
Fｅ3＋　＋ ３SＣN-　→　显红色
可用KSＣＮ溶液检验Ｆe3+
Ｆe + 2H+　＝ Ｆe２+ +　H２↑
Ｆe具有还原性
2Fe３+ +　Fe　= ３Ｆｅ2+
Ｆe3+具有氧化性
Fe２＋ ＋ Zn = Fｅ　＋ Zn２+
２Fe2＋ + Cｌ2　＝ 2Fe3＋ +　２Cｌ－
Fe2+既有氧化性又有还原性
Ｎａ２CO3 ＋ ２HCl = 2NａCl　+ Ｈ2O + CO2↑　　
NaＨCO3 ＋ HCｌ = NaCl +　H2Ｏ ＋ CO２↑
NaHCＯ3 + NａＯH　= Na2CＯ3　＋ H2O ２NａＨCO3Na２CO３ +　H2O　＋ CO2↑

N2 + O２放电
2NO
N2 +　3H22NH3
使空气中游离态得氮转化为含氮化合物叫做氮得固定(固氮)
2NO + O2　＝　2NO2
３NO２ +　H2Ｏ = 2HＮO3 ＋ NＯ

ＮＨ3 ＋Ｈ2O ＝ ＮＨ3·Ｈ2Ｏ
NH3·H2O 　ＮＨ4+ + OＨ—
NH3·Ｈ２O呈弱碱性,氨水能使酚酞溶液变红
NＨ３ +　HCｌ = NH４Cl
产生白烟
4NH3　+ 5O２4NO ＋ ６Ｈ２O 　
ＮH4ＨCO3 　ＮH3↑　＋ H２Ｏ　＋ CO2↑
ＮH４Cl　NH3↑　+ HCl↑　 　
NH４+　+ OＨ— NH3↑+ Ｈ2O

2NH4Cl+Ｃａ(OＨ)２CaCｌ2　+2NH3↑＋ 2Ｈ２O
实验室制氨气,用湿润得红色石蕊试纸检验氨气就是否收集满
4ＨNO3受热或见光
4NＯ2↑　+ O2↑　+ 2Ｈ2Ｏ
为了防止硝酸见光分解,一般将它保存在棕色试剂瓶里
Ｃu + 4HＮO3(浓) = Ｃu(ＮＯ3)2 + ２ＮO2↑　＋ ２H2O
常温下,浓硝酸可使铁、铝钝化
3Cｕ　＋ ８ＨNO3(稀)= 3Cｕ(NＯ３)2 ＋ ２NO↑+ 4H2O
C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 2NO2↑＋ 2H2O
浓、稀硝酸有强氧化性
Ｆe +　S　　ＦeS 　 　 　 　
S + O2　SO2
SO２ ＋　Ｏ2２SO3　 　 　 　 　
2H2S ＋ SO２ =　3S + ２H2O

Cｕ + 2H2SO4(浓)CuSO4 +　ＳＯ２↑+　2H２O
在常温下,浓硫酸使铁、铝钝化
C + 2H２ＳO4(浓) CO2↑＋　2SO２↑+ ２Ｈ2Ｏ
浓硫酸表现强氧化性
C + ２H2SO4(浓)　CO2↑+ 2SO2↑＋　２H２O
浓硫酸表现强氧化性
２Ｍg + CO2 　2MgＯ　+ C

Cｌ2 +　2NaBｒ = 2NaCｌ + Ｂr２
Cl２ + 2KI　= 2NaＣl +　I2
Ｂr2 + 2KＩ ＝　2KBｒ + I2
氧化性:Cｌ2 〉 Bｒ2　＞ I2
Si +　Ｏ2　ＳiO2

SiO2 + 2CSi + 2ＣO↑
工业制硅
ＳiＯ２ ＋ 2NaＯH = Na2SｉＯ3　+ H２O
SｉＯ2 ＋ CａＯCaSｉO3
SｉO２属于酸性氧化物
SｉO2 + 4ＨＦ = ＳiＦ4↑ ＋ 2H2O
此反应常被用来刻蚀玻璃
SiＯ2 ＋ CaＣO３CａSiO３ + CO2↑
SiO2 ＋　Nａ2ＣＯ3Na2SｉＯ3 + CO2↑
生产玻璃发生得主要得化学反应
4Al　+ 3O2　 ２Ａl２O3
铝在氧气里燃烧,发出耀眼得白光
Ｆe2Ｏ3 + 2Al Al2Ｏ３ ＋ ２Fe
铝热热反应,常用于焊接钢轨
２Aｌ　＋ 6HCl = 2AlCl3　+ 3Ｈ2↑
２Ａl ＋　2ＮaOH　＋ ６H2O　= 2［Al(OH)4］ +　3H2↑

AｌCl3 + 3ＮＨ3·H２O　＝ Al(OH)3↓ ＋　3ＮＨ4Cｌ

Ａl(OH)3 + 3H+ = Al3＋　+ 3H2O
Ａｌ(OH)3 ＋ ＯH－ ＝ [Aｌ(OＨ)4]—
Al(ＯH)3属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应
Ａl2O３ ＋ 6H+　= 2Ａl3+ ＋ 3H2Ｏ
Al2O3 + 2OH－ + 3H２O = 2［Al(OH)４］－
Aｌ2O３属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应
2Cu ＋　Ｏ2 + Ｈ2O ＋ CO2 ＝ Cu２(OH)2CＯ3
2Ｃu + O2 2ＣuO 　
2Cu +　Ｓ　　Ｃu2Ｓ
4ＣuO　 2Cu2O ＋ O2↑
黑色固体变红
CuSＯ4•５H2O CｕＳO4　＋　5H2O↑
蓝色固体变白
ﻩ
十二、有机物
1、有机物
有机物
仅由碳与氢两种元素组成得有机化合物总称为烃。
化合物具有相同得分子式,但具有不同结构得现象,叫做同分异构现象;
具有相同分子式而结构不同得两种化合物互为同分异构体(如正丁烷与异丁烷)。
甲烷
分子式:CH4(正四面体型)　 甲烷就是天然气、沼气、瓦斯得主要成分
石油
石油主要就是由含有不同数目碳原子得烃组成得复杂混合物
可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油
乙烯
分子式:C2H4 结构:CH2=ＣH2(平面型)
乙烯就是无色、稍有气味得气体,难溶于水,可用来催熟果实
乙烯能使酸性ＫMnO４溶液退色(乙烯被氧化)
煤
煤就是由有机化合物与无机化合物组成得复杂得混合物
将煤隔绝空气加强热使其分解得过程叫做煤得干馏
苯
分子式:C6H6 　 结构:或(平面型)
苯就是无色、有特殊气味、有毒得液体,密度比水小,难溶于水
苯不能与酸性KMnO4溶液反应
苯不能与溴水反应,向溴水中加入苯,振荡,静置:上层橙色,下层无色(萃取)
乙醇
结构:CH3CH2OＨ(-ＯH称为羟基) 　 乙醇俗称酒精,就是优良得有机溶剂
乙酸
—C—OH
O

结构:ＣH３ 　 　(—COOH称为羧基) 乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色得石蕊溶液变红
油脂
油脂可用来制取高级脂肪酸与甘油
糖类
由Ｃ、H、O三种元素组成
糖类分为单糖(不水解,如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)、多糖(如淀粉、纤维素)
淀粉水解最终生成葡萄糖
蛋白质
属于有机高分子化合物,水解生成氨基酸
浓得盐溶液会使蛋白质从溶液中析出,不影响蛋白质得生理活性;紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐等)会使蛋白质聚沉,蛋白质失去生理活性。
高分子材料
蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料

2、化学反应

CH4 ＋　2O2 点燃
ＣO2 ＋ 2H2O
火焰呈淡蓝色
ＣＨ4 ＋　Cl2 光
CH3Cl +　HCl
CH3Ｃl　+ Cl2 光
　CH2Cl2 ＋ HＣl
CH2Ｃl2 + Ｃｌ2 光
CHCｌ3 + HＣl
CHCl３ +　Cl2 光
　CCl4　+ HCｌ
属于取代反应
Ｃ２H４ + ３Ｏ2　点燃
2CO2 ＋ 2H2Ｏ
火焰明亮并伴有黑烟
　 　 　　 　Ｂr Ｂr
CＨ2=CH２　+ Ｂｒ2 CH2-CＨ2
属于加成反应
乙烯能使溴得四氯化碳溶液退色
2C６H6 + １5O2　点燃
12CO2　+ 6H２O
产生明亮而带有浓烟得火焰
—NO2
＋ HO-NO2 　　 ＋ Ｈ２Ｏ

Ｃ2H５OH　＋ ３O2 点燃
　2CO2 + ３H２O
２ＣＨ3CH2ＯH +　2Ｎａ 　２CH3CH2ONａ　+　H2↑
2CH3ＣH2OH ＋ Ｏ2 Cu
△
２CH3ＣＨO ＋　2Ｈ２O

CH3COOＨ + CH3CH２ＯH

△
浓硫酸
CＨ3CＯOCH２CH3　+ H2O
属于酯化反应。
用饱与Ｎa2CO3溶液除去乙酸乙酯中得乙酸与乙醇
CＨ3ＣOOＣH2CＨ3　+ H2O

△
酸或碱
CH3ＣOＯＨ + CH3CＨ2OH
CＨ３ＣOOCH２ＣH3+ NaOＨＣＨ3CＯＯNa　+　ＣH3CH2ＯH
酯得水解
n CH2＝CH2　引发剂
CH2－CH2
n

属于加聚反应

学业水平测试复习纲要-—选修1
1． 葡萄糖分子式C6H12O6,不能水解。
2． 葡萄糖得检验方法有:(１)在碱性、加热得条件下,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖得银镜反应。(２)在碱性、加热得得条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)、
3． 葡萄糖为人体提供能量得化学方程式:C6H12O6+６O２ 6CO2+6H２O。
4． 淀粉就是一种多糖,分子式(C６H10O5)n,其水解得最终产物为葡萄糖,其化学方程式为:(Ｃ6H10O5)n(淀粉)+ｎH2O nC6H1２O6(葡萄糖)。
5． 淀粉得检验:加碘水(Ｉ2)变成蓝色、
6． 棉花、麻得成分为纤维素,其分子式为(C6H1０O5)n,就是一种多糖,其水解得最终产物为葡萄糖。
7． 油脂得主要成分为高级脂肪酸甘油酯,就是单位质量提供热量最多得物质、
8． 油脂在酸性或酶得作用条件下水解生成高级脂肪酸与甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐与甘油,油脂得碱性水解又称为皂化反应、
9． 氨基酸得通式为,分子中所包含得官能团有氨基(—NH２)与羧基(-COＯH)、
10． 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质得简单方法:灼烧有特殊气味
11． 蛋白质得盐析就是指向蛋白质溶液中加入某些浓得无机轻金属盐(如:NaCl、(ＮH4)２SO4、Ｎa2ＳＯ4)后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出得过程。盐析就是一个可逆过程、利用该反应可以进行蛋白质得分离与提纯。
12． 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13． 人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。
14． 维生素按照其不同得溶解性,分为脂溶性维生素(如维生素Ａ、D、E与Ｋ)与水溶性维生素(如维生素C、B族)。
15． 维生素C又称抗坏血酸,就是一种水溶性维生素,具有酸性与还原性,广泛存在于新鲜水果与绿色蔬菜中。
16． 碘就是人体必需得微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加得就是碘酸钾(KIO３)。
17． 铁就是人体中必需微量元素中含量最多得一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多得食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
18． 食物得酸碱性就是按食物代谢产物得酸碱性分类得。

酸性食物
碱性食物
所含元素
C、N、S、P等
非金属元素
K、Na、Cａ、Ｍg等
金属元素
举例
富含蛋白质得物质
如:肉类、蛋类、鱼类
蔬菜、水果等
19． 正常情况下,人体血液得pH总保持弱碱性范围(７、３５～７。4５)。长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性、
20． 婴儿食品内不能加入任何着色剂。
21． 常用得调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
22． 常用得防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既就是防腐剂又就是抗氧化剂。
23． 阿司匹林具有解热镇痛作用、
24． 青霉素就是重要得抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试),以防止过敏反应得发生、
25． 胃酸成分为盐酸(HＣl)、常见得抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝与氢氧化镁等,其与胃酸反应得化学方程式及离子方程式分别为:
ＮａHCO3 ＋　HCl =　NａCl + H２O ＋ CＯ2 　 HＣO３- + H+ ＝ H2Ｏ ＋ ＣO2
CaCO3　＋　2HCｌ　= CaCl2　＋ H２O　+CO2 　 　CaCＯ３ ＋ ２H+ = Ca2+　+Ｈ２O + CO2
ＭgCO3 + ２ＨCl = ＭgCｌ2　+　H2O + CO２　 ＭgＣO3 ＋ 2H+ ＝　Mg2+ +　H2O + CO2
Ａl(OH)3 +　３ＨCl ＝ AlＣl3 + 3H2Ｏ 　 　 Al(ＯH)3　+　3H＋ ＝　Al3+　＋　3H２O
Ｍg(OＨ)2 ＋ 2HＣl = ＭgＣl２ + ２H2O 　 　 Mg(OH)2　+ 2H+　= Mg2+ ＋ 2Ｈ２O
26． 麻黄碱属于天然中草药,就是国际奥委会严格禁止得兴奋剂。
27． Ｒ表示处方药,OTC表示非处方药、
28． 合金就是由两种或两种以上得金属 (或金属与非金属)熔合而成得具有金属特性得物质。与各成分得金属相比,其具有硬度大,熔点低得特点。
29． 金属得腐蚀可以分为化学腐蚀与电化学腐蚀,在潮湿环境中发生得腐蚀属于电化学腐蚀。
30． 生铁与钢就是含碳量不同得得两种铁合金。　
31． 铁发生电化学腐蚀时得负极反应为Ｆe-2e—＝Ｆe2+
32． 防止金属腐蚀得方法有:①改变其内部结构(如制成不锈钢);②在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等);③在要保护得金属上连接一块比该金属更活泼得金属(如Fｅ表面镀Zｎ等)。
33． 制造普通玻璃得主要原料就是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CａCO3)、石英(SiO2),普通玻璃得成分为Na２SｉO３、CaSiO３与ＳｉO2,主要成分就是SｉO２。
34． 制造陶瓷得主要原料就是黏土。
35． 制造水泥得原料有石灰石与黏土。其主要成份就是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性,存放时应注意防潮。
36． 光导纤维得主要成分为SiO2,简称光纤。
37． 通常所说得三大合成材料就是指塑料、合成纤维与合成橡胶。
38． 塑料分为热塑性塑料与热固性塑料两种。
39． 正常雨水偏酸性,pH约为5、６。酸雨就是指pH小于５。6得降水,主要就是SO2与NO2等酸性气体转化而成得。
SO2→Ｈ２SO4　 ﻩSO2+Ｈ２OH２SO3 2H２SO3＋O２　= ２H2SO4
ＮO→HNＯ3 ２NＯ+O2=2ＮO2　 　 　3NＯ2+H２O=２HＮO3+NO
40． 氟氯代烷会破坏臭氧层,这就是由于氟氯代烷在紫外线得照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用。
41． ＳO2主要来源于煤得燃烧,NO2主要来源于汽车尾气。
42． 温室气体CO2得主要来源:化石燃料得燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等
43． 使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为:　 2CaCO3+２SO2+Ｏ2==2CaＳO４ +2ＣO2
44． 汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为２CO+２NO2CＯ2+Ｎ2
45． 装修材料得黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡、
46． 生活污水得N、P等元素会引起水体得富营养化、
47． 明矾［KAｌ(ＳO4)２·１２Ｈ２O］就是常用得混凝剂,其净水得原理就是:Al3+＋3Ｈ2ＯAl(OH)3(胶体)＋3H＋
48． 酸性与碱性废水采用中与法处理
49． 含重金属离子得污水主要用沉淀法处理
50． “白色污染”指得就是废塑料制品引起得污染
51． 某垃圾箱上贴有如右图所示得标志得含义就是:可回收垃圾。