高中化学会考文科必背知识点.doc

放热反应:燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应:Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
1、各个物理量的名称符号单位
物理量
符号
单位
质量
m
g
物质的量
n
mol
摩尔质量
M
g/mol
气体摩尔体积
Vm
L/mol
物质的量浓度
c
mol/L
质量分数
ω
无
微粒数目
N
无
（1）微粒数目和物质的量
n=N/NA N=nNA
（2）物质的量和质量
n=m/M m=nM
a、气体摩尔体积和物质的量
n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol
同温同压下
V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）
即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比
c、气体密度公式
ρ=M/Vm
ρ1/ρ2=M1/M2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比
（4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液）
a、物质的量浓度与物质的量
c=n/V n=Cv
b、物质的量浓度与质量分数
c=（1000ρω）/M
3、同位素
质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素
如：16O 和18O 12C和14C 35Cl和37Cl
4、电子数和质子数关系
不带电微粒： 电子数=质子数
带正电微粒： 电子数=质子数-电荷数
带负电微粒： 电子数=质子数+电荷数
质子数=原子序数（即在周期表中标号）
单质与氢气化合越容易 如：F2>Cl2>Br2>I2
非金属性越强 氢化物稳定性越强 如稳定性：HF>HCl>HBr>HI
最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
金属性越强 与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li
最高价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键
非极性键：相同的非金属原子之间 A-A型 如 H2 O2 N2 O3 中存在非极性键
极性键：不同的非金属原子之间 A-B型 如 NH3 HCl H2O CO2中存在极性键
离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键
如何判断离子键： 活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键
如 NaCl MgO 等中存在离子键
NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键
共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等
离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等
2、金属冶炼的一般原理
（1）热分解法
适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼
（2）热还原法
适用与活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼
（3）电解法
适用与活泼金属的冶炼，如Na、K、Al的冶炼
3、铁
铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位
化学性质
点燃
点燃
（1）与非金属反应
Fe + S === FeS 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
（2）与水反应
3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 + 4H2
（3）与酸反应
与非氧化性酸
Fe + 2H+ === Fe2+ + H2
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁
（4）与盐反应
与CuCl2、CuSO4反应
Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu
1、有机物
a、概念
含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。
b、结构特点
A、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合
B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以
和其他原子结合。
C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，
D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状
所以有机物种类繁多
2、烃-------仅含C、H的化合物。
C
H
H
H
H
3、甲烷
a、分子结构
（1）分子式 CH4 （2）结构式 （3）结构简式 CH4
（4）电子式 （5）空间结构 正四面体结构
b、物理性质
无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分
c、化学性质
（1）氧化反应
不能使酸性高锰酸钾褪色点燃

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰
（2）取代反应
光照
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
取代反应定义
有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。
（3）受热分解
高温
CH4 C + 2H2
（4）甲烷的用途
甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CH3Cl）、四氯化碳、碳黑等。
4、烷烃
a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃，由于碳的所有的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃。
b、通式：CnH2n+2
如：甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丁烷（C4H10）
c、物理性质
随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态。碳原子数小于等于4的烷烃是气态的。
d、化学性质
（1）氧化反应
点燃
能够燃烧，不能使酸性高锰酸钾褪色
CnH2n+2 + （3n+1）/2 O2 n CO2 + （n+1）H2O
（2）取代反应
c、烷烃的命名
习惯命名法
碳原子数十个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸（gui，第三声）命名，大于十的，几个碳就称几烷，如C11H24，称十一烷。如果有同分异构体，就用正、异、新来区别
5、同分异构现象、同分异构体
CH3
分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象。具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体
如C4H10 有两种同分异构体
CH3CH2CH2CH3 正丁烷 CH3CHCH3 异丁烷
CH3
CH3
C5H12有三种同分异构体

CH3CH2CH2CH2CH3 正戊烷 CH3CHCH2CH3 异戊烷 CH3CCH3 新戊烷
CH3
a、乙烯
（1）物理性质
H
H
无色、稍有气味的气体。难溶于水，密度略小于空气。
（2）分子结构
分子式 C2H4 结构式 H-C==C-H 结构简式 CH2==CH2
空间结构 所有的碳氢原子都在同一平面上
（3）化学性质
A、氧化反应
a、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。
点燃
b、燃烧
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
B、加成反应
CH2 = CH2 + Br2CH2Br－CH2Br
CH2 = CH2 + HClCH3－CH2Cl
加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接结合的反应。
C、聚合反应
n CH2 = CH2
聚合反应：由相对分子质量笑的化合物分子结合生成相对分子量大的高分子的反应。通过加成反应聚合的反应叫做加聚反应。
（5）乙烯用途
a、水果催熟剂 b、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一
b、 烯烃
分子中含有碳碳双键的链烃。是一种不饱和烃。
通式 CnH2n
化学性质
（1）能燃烧 燃烧通式
（2）使酸性高锰酸钾褪色。
（3）能发生加成反应。使溴水褪色。
7、乙炔
（1）物理性质
纯的乙炔是无色、无味的气体。但由电石和水制备的乙炔因为混有PH3、H2S等气体而有特殊难闻的气味
（2）分子结构
分子式：C2H2 结构式： H—CºC—H 结构简式：HCºCH
空间结构：碳氢在同一直线上
（3）乙炔用途
A、做氧炔焰来切割金属
B、制备聚氯乙烯。
8、苯、芳香烃
苯
a、物理性质有毒，不溶于水，密度小于水。
b、分子结构
分子式 C6H6 结构式： 结构简式：或

空间结构：苯分子中，碳碳之间的键是介于单键和双键之间的键。苯分子中，所有的碳氢都在同一平面上。
c、化学性质
（1）氧化反应
a、不能使酸性高锰酸钾褪色
点燃
b、燃烧
2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O
（2）取代反应
硝化反应
（3）用途
a、做有机溶剂b、做化工原料
9、石油
石油成分：主要成分是碳和氢。只要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。
石油分馏：是一种物理变化。根据石油中各组分的沸点不同，通过不断地加热汽化和冷凝液化将它们分离出来。
1、乙醇
b、分子结构
分子式 C2H6O 结构式： C
C
H
H
H
H
H
O
H

结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团：羟基 —OH
c、化学性质
（1）与钠反应
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
点燃
（2）氧化反应
燃烧：C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O
催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO + 2H2O
浓硫酸
（3）酯化反应
CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O

2、乙醛
a、分子结构
分子式：C2H4O
结构式： C
C
H
H
H
O
H

结构简式：CH3CHO
官能团：醛基 —CHO
b、化学性质
催化剂
氧化反应
催化氧化 2CH3CHO + O2 CH3COOH
3、乙酸
C
C
O—H
O
H
H
H
a、分子结构
分子式： C2H4O2 结构式
结构简式：CH3COOH
官能团：羧基 —COOH
b、化学性质
（1）酸性 比碳酸酸性强
如：2CH3COOH + Na2CO3 === 2CH3COONa + H2O +CO2
CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O
（2）酯化反应 （用饱和Na2CO3来收集乙酸乙酯）
浓硫酸
CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O
5、酯
a、物理性质
密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。
b、化学性质
水解反应
稀硫酸
a、酸性条件下水解
CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + HOCH2CH3
蛋白质 油脂 糖类
◆油脂的成份(a)
油（液态） 不饱和高级脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯
油脂
脂肪（固态）饱和高级脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯

是由多种高级脂肪酸（如油酸：C17H33COOH；硬脂酸：C17H35COOH）甘油所生成的甘油酯。
R1COOCH2

R2COOCH
2

R3COOCH2
2

其结构式为

◆油脂的化学性质(c)
1、 油脂的水解（即酯的水解）
C17C35COOCH2

C17H35COOCH + 3H2O
2

C17H35COOCH2
2

稀硫酸

HOCH2

HOCH2
2

HOCH + 3C17H35COOH
2

（1）酸性条件水解

硬脂酸甘油酯（固态） 甘油 硬脂酸
HOCH2

（2）碱性条件水解----也称皂化反应
HOCH + 3C17H35COONa
2

C17C35COOCH2

HOCH2
2

C17H35COOCH + 3NaOH
2

C17H35COOCH2
2

硬脂酸甘油酯（固态） 甘油 硬脂酸钠
糖
类
含
C、
H、
O
单糖

二糖

多糖

葡萄糖C6H12O6 含醛基，能发生银镜反应，能与新制氢氧化铜溶液发生反应。
蔗糖C12H22O10 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，
果糖C6H12O6
麦芽糖C12H22O10 水解生成两分子葡萄糖。
淀粉（C6H10O5）n 水解生成葡萄糖。
纤维素（C6H10O5）n 水解生成葡萄糖。

▲糖类

果糖和葡萄糖，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。淀粉和纤维素不是同分异构体，因为n值不同
3．天然高分子化合物：淀粉，纤维素和蛋白质。 注意：油脂不是高分子
俗名
物质

俗名
物质
苛性钾
KOH
胆矾、蓝矾
CuSO4·5H2O
苛性钠、烧碱
NaOH
明矾
KAl（SO4）2·12H2O
熟石灰、消石灰
Ca（OH）2
醋酸、冰醋酸
乙酸
生石灰
CaO
酒精
乙醇
碱石灰
CaO和NaOH
福尔马林
甲醛溶液
纯碱、苏打
NaCO3

小苏打
NaHCO3

漂白粉
CaCl2和Ca（ClO）2

石灰石
CaCO3

石灰水
Ca（OH）2溶液

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