高中化学会考文科必背知识点.doc

放热反应:燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应:Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。1、各个物理量的名称符号单位物理量符号单位质量mg物质的量nmol摩尔质量Mg/mol气体摩尔体积VmL/mol物质的量浓度cmol/L质量分数无微粒数目N无（1）微粒数目和物质的量n=N/NA N=nNA（2）物质的量和质量n=m/M m=nMa、气体摩尔体积和物质的量n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol同温同压下V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式=M/Vm1/2=M1/M2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比（4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量c=n/V n=Cvb、物质的量浓度与质量分数c=（1000）/M 3、同位素质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素如：16O 和18O 12C和14C 35Cl和37Cl 4、电子数和质子数关系不带电微粒： 电子数=质子数带正电微粒： 电子数=质子数-电荷数带负电微粒： 电子数=质子数+电荷数 质子数=原子序数（即在周期表中标号） 单质与氢气化合越容易 如：F2Cl2Br2I2非金属性越强 氢化物稳定性越强 如稳定性：HFHClHBrHI 最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4金属性越强 与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度 CsRbKNaLi 最高价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键 非极性键：相同的非金属原子之间 A-A型 如 H2 O2 N2 O3 中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间 A-B型 如 NH3 HCl H2O CO2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键如何判断离子键： 活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键如 NaCl MgO 等中存在离子键NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等2、金属冶炼的一般原理（1）热分解法适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼（2）热还原法适用与活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼（3）电解法适用与活泼金属的冶炼，如Na、K、Al的冶炼3、铁铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位化学性质点燃点燃（1）与非金属反应Fe + S = FeS 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（2）与水反应3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4H2（3）与酸反应与非氧化性酸Fe + 2H+ = Fe2+ + H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁（4）与盐反应与CuCl2、CuSO4反应Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu1、有机物a、概念含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。b、结构特点A、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以和其他原子结合。C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状所以有机物种类繁多2、烃-仅含C、H的化合物。CHHHH3、甲烷a、分子结构（1）分子式 CH4 （2）结构式 （3）结构简式 CH4（4）电子式 （5）空间结构 正四面体结构b、物理性质无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分c、化学性质（1）氧化反应不能使酸性高锰酸钾褪色点燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰（2）取代反应光照CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 取代反应定义有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。（3）受热分解高温CH4 C + 2H2（4）甲烷的用途甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CH3Cl）、四氯化碳、碳黑等。4、烷烃a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃，由于碳的所有的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃。b、通式：CnH2n+2 如：甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丁烷（C4H10）c、物理性质随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态。碳原子数小于等于4的烷烃是气态的。d、化学性质（1）氧化反应点燃能够燃烧，不能使酸性高锰酸钾褪色CnH2n+2 + （3n+1）/2 O2 n CO2 + （n+1）H2O（2）取代反应c、烷烃的命名习惯命名法碳原子数十个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸（gui，第三声）命名，大于十的，几个碳就称几烷，如C11H24，称十一烷。如果有同分异构体，就用正、异、新来区别5、同分异构现象、同分异构体CH3分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象。具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如C4H10 有两种同分异构体 CH3CH2CH2CH3 正丁烷 CH3CHCH3 异丁烷CH3CH3C5H12有三种同分异构体CH3CH2CH2CH2CH3 正戊烷 CH3CHCH2CH3 异戊烷 CH3CCH3 新戊烷CH3a、乙烯（1）物理性质HH无色、稍有气味的气体。难溶于水，密度略小于空气。（2）分子结构分子式 C2H4 结构式 H-C=C-H 结构简式 CH2=CH2空间结构 所有的碳氢原子都在同一平面上（3）化学性质A、氧化反应 a、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。点燃b、燃烧 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2OB、加成反应CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2BrCH2 = CH2 + HClCH3CH2Cl加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接结合的反应。C、聚合反应n CH2 = CH2聚合反应：由相对分子质量笑的化合物分子结合生成相对分子量大的高分子的反应。通过加成反应聚合的反应叫做加聚反应。（5）乙烯用途a、水果催熟剂 b、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一b、 烯烃分子中含有碳碳双键的链烃。是一种不饱和烃。通式 CnH2n化学性质（1）能燃烧 燃烧通式（2）使酸性高锰酸钾褪色。（3）能发生加成反应。使溴水褪色。7、乙炔（1）物理性质纯的乙炔是无色、无味的气体。但由电石和水制备的乙炔因为混有PH3、H2S等气体而有特殊难闻的气味（2）分子结构分子式：C2H2 结构式： HCCH 结构简式：HCCH空间结构：碳氢在同一直线上（3）乙炔用途A、做氧炔焰来切割金属B、制备聚氯乙烯。8、苯、芳香烃苯a、物理性质有毒，不溶于水，密度小于水。b、分子结构分子式 C6H6 结构式： 结构简式：或空间结构：苯分子中，碳碳之间的键是介于单键和双键之间的键。苯分子中，所有的碳氢都在同一平面上。c、化学性质（1）氧化反应a、不能使酸性高锰酸钾褪色点燃b、燃烧2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O （2）取代反应 硝化反应（3）用途a、做有机溶剂b、做化工原料9、石油石油成分：主要成分是碳和氢。只要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。石油分馏：是一种物理变化。根据石油中各组分的沸点不同，通过不断地加热汽化和冷凝液化将它们分离出来。 1、乙醇b、分子结构分子式 C2H6O 结构式： CCHHHHHOH结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH官能团：羟基 OHc、化学性质（1）与钠反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2点燃（2）氧化反应燃烧：C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 催化氧化：2CH3CH2OHO2 2CH3CHO + 2H2O浓硫酸（3）酯化反应CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O2、乙醛a、分子结构分子式：C2H4O 结构式： CCHHHOH 结构简式：CH3CHO官能团：醛基 CHOb、化学性质催化剂氧化反应催化氧化 2CH3CHO + O2 CH3COOH3、乙酸CCOHOHHHa、分子结构分子式： C2H4O2 结构式结构简式：CH3COOH官能团：羧基 COOHb、化学性质（1）酸性 比碳酸酸性强如：2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O +CO2 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O（2）酯化反应 （用饱和Na2CO3来收集乙酸乙酯）浓硫酸CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O5、酯a、物理性质密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。b、化学性质水解反应稀硫酸a、酸性条件下水解CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + HOCH2CH3CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + HOCH2CH3蛋白质 油脂 糖类油脂的成份(a) 油（液态） 不饱和高级脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯油脂 脂肪（固态）饱和高级脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯是由多种高级脂肪酸（如油酸：C17H33COOH；硬脂酸：C17H35COOH）甘油所生成的甘油酯。R1COOCH2R2COOCH2R3COOCH22其结构式为油脂的化学性质(c)1、 油脂的水解（即酯的水解）C17C35COOCH2C17H35COOCH + 3H2O2C17H35COOCH22稀硫酸HOCH2HOCH22HOCH + 3C17H35COOH2（1）酸性条件水解硬脂酸甘油酯（固态） 甘油 硬脂酸HOCH2（2）碱性条件水解-也称皂化反应HOCH + 3C17H35COONa2C17C35COOCH2HOCH22C17H35COOCH + 3NaOH2C17H35COOCH22硬脂酸甘油酯（固态） 甘油 硬脂酸钠糖类含C、H、O单糖二糖多糖葡萄糖C6H12O6 含醛基，能发生银镜反应，能与新制氢氧化铜溶液发生反应。蔗糖C12H22O10 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，果糖C6H12O6 麦芽糖C12H22O10 水解生成两分子葡萄糖。淀粉（C6H10O5）n 水解生成葡萄糖。纤维素（C6H10O5）n 水解生成葡萄糖。糖类果糖和葡萄糖，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。淀粉和纤维素不是同分异构体，因为n值不同3天然高分子化合物：淀粉，纤维素和蛋白质。 注意：油脂不是高分子俗名物质 俗名物质苛性钾 KOH胆矾、蓝矾 CuSO45H2O苛性钠、烧碱NaOH明矾KAl（SO4）212H2O熟石灰、消石灰Ca（OH）2醋酸、冰醋酸乙酸生石灰CaO酒精乙醇碱石灰CaO和NaOH福尔马林甲醛溶液纯碱、苏打NaCO3小苏打NaHCO3漂白粉CaCl2和Ca（ClO）2石灰石CaCO3石灰水Ca（OH）2溶液第7页