【课堂新坐标】(教师用书独具)2019年高中化学选修四【综合检测】第一章化学反应与能量(含答.pdf

综合检测第一章第一章化学反应与化学反应与能量能量(时间：时间：6060 分钟分钟分值：分值：100100 分分)一、选择题一、选择题(本题共本题共 1212 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 4848 分，每小题只有一个选项符合题意。分，每小题只有一个选项符合题意。)1 1形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是悖于这一保证的是():):A A开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C C在农村推广使用沼气在农村推广使用沼气D D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生【解析解析】B B 中提高煤、油的产量，既不节约能源，又不有利于保护生态环境。中提高煤、油的产量，既不节约能源，又不有利于保护生态环境。【答案答案】B B2 2(2018(2018黄冈高二月考黄冈高二月考)下列反应中，其放出热量的是下列反应中，其放出热量的是()NaOHNaOH 溶液中加入盐酸溶液中加入盐酸由乙醇制由乙醇制 C C2 2H H4 4铝热反应铝热反应由氯酸钾制由氯酸钾制 O O2 2A AB BC C D D【解析解析】由乙醇制乙烯，由氯酸钾制由乙醇制乙烯，由氯酸钾制 O O2 2都为吸热反应。中和反应与铝热反应为放热反应。都为吸热反应。中和反应与铝热反应为放热反应。【答案答案】C C3 3下列有关光合作用的说法不正确的是下列有关光合作用的说法不正确的是()A A将无机物转化为有机物将无机物转化为有机物B B反应物的总能量高于生成物的总能量反应物的总能量高于生成物的总能量C C将太阳能转变为化学能将太阳能转变为化学能D D是自是自然界碳元素循环的重要途径然界碳元素循环的重要途径【解析解析】光合光合作用是吸热作用是吸热反应，其反应物的总能量低于生成物的总能量。反应，其反应物的总能量低于生成物的总能量。:数理化数理化【答案答案】B B4 4下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A A在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化变化B BH0H0 表示放热反应，表示放热反应，H0H0H0【解析解析】在化学反应中，发生物质变化的同时一定伴随能量的变化，因此在化学反应中，发生物质变化的同时一定伴随能量的变化，因此 A A 项错误。项错误。H0H0 表示吸表示吸热反应，热反应，H0H0H0，因此，因此 D D 项正确。项正确。:【答案答案】D D5 5根据以下三个热化学方程式：根据以下三个热化学方程式：2H2H2 2S(g)S(g)3O3O2 2(g)(g)=2SO=2SO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)HHQ Q1 1 kJ/molkJ/mol；2H2H2 2S(g)S(g)O O2 2(g)(g)=2S(s)=2S(s)2H2H2 2O(l)O(l)HHQ Q2 2 kJ/molkJ/mol；2H2H2 2S(g)S(g)O O2 2(g)(g)=2S(s)=2S(s)2H2H2 2O(g)O(g)HHQ Q3 3 kJ/molkJ/mol。判断判断 Q Q1 1、Q Q2 2、Q Q3 3三者关系正确的是三者关系正确的是()A AQ Q1 1QQ2 2QQ3 3 B BQ Q1 1QQ3 3QQ2 2C CQ Q3 3QQ2 2QQ1 1 D DQ Q2 2QQ1 1QQ3 3【解析解析】S(s)S(s)O O2 2(g)(g)=SO=SO2 2(g)(g)放热，放热，Q Q1 1QQ2 2；H H2 2O(g)O(g)=H=H2 2O(l)O(l)放热，放热，Q Q2 2QQ3 3。【答案答案】A A6 6在一定条件下，在一定条件下，COCO 和和 CHCH4 4燃烧的热化学方程式分别为：燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)2CO(g)O O2 2(g)(g)=2CO=2CO2 2(g)(g)HH566566 kJ/molkJ/molCHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)(g)=CO=CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)H H890890 kJ/molkJ/mol由由 1 1 molmol COCO 和和 3 3 molmol CHCH4 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()A A2 2 912912 kJkJ B B2 2 953953 kJkJC C3 3 236236 kJkJ D D3 3 867867 kJkJ【解析解析】1 1 molmol COCO 完全燃烧放出的热量是完全燃烧放出的热量是 kJkJ，3 3 molmol CHCH4 4完全燃烧放出的热量是完全燃烧放出的热量是 890890 kJ3kJ3，释，释5 56 66 62 2放的总热量应当是放的总热量应当是(8903)kJ8903)kJ2 2 953953 kJkJ。5 56 66 62 2【答案答案】B B7 7已知下列热化学方程式：已知下列热化学方程式：CHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)(g)=CO=CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)H H890.31890.31 kJ/molkJ/mol2C2C2 2H H6 6(g)(g)7O7O2 2(g)(g)=4CO=4CO2 2(g)(g)6H6H2 2O(l)O(l)H H3 3 119.6119.6 kJ/molkJ/molCC2 2H H4 4(g)(g)3O3O2 2(g)(g)=2CO=2CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)H H1 1 411.0411.0 kJ/molkJ/mol2C2C2 2H H2 2(g)(g)5O5O2 2(g)(g)=4CO=4CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)H H2 2 599.2599.2 kJ/molkJ/molCC3 3H H8 8(g)(g)5O5O2 2(g)(g)=3CO=3CO2 2(g)(g)4H4H2 2O(l)O(l)HH2 2 219.9219.9 kJ/molkJ/mol现有由现有由 2 2 molmol 上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出 3 3 037037 kJkJ 热量，则下列组合热量，则下列组合中不可能的是中不可能的是()A AC C2 2H H4 4和和 C C2 2H H6 6 B BC C2 2H H2 2和和 C C3 3H H8 8C CC C2 2H H6 6和和 C C3 3H H8 8 D DC C2 2H H6 6和和 CHCH4:4:【解析解析】题给五种烃的燃烧热分别为：题给五种烃的燃烧热分别为：890.31890.31 kJ/molkJ/mol、1 1 559.8559.8 kJ/molkJ/mol、1 1 411.0411.0 kJ/molkJ/mol、1 1 299.6299.6 kJ/molkJ/mol、2 2 219.9219.9 kJ/molkJ/mol。2 2 molmol 混合气体完全燃烧放出的热量为混合气体完全燃烧放出的热量为 3 3 037037 kJkJ，所以平均燃烧热为，所以平均燃烧热为 1 1 518.5518.5 kJ/molkJ/mol。根据平均值的意义可知混合物中两种烃的燃烧热应该分居在该数值的两侧，。根据平均值的意义可知混合物中两种烃的燃烧热应该分居在该数值的两侧，C C 项项不正确。不正确。【答案答案】C C8 8下列热化学方程式正确的是下列热化学方程式正确的是():):A A甲烷的标准燃烧热为甲烷的标准燃烧热为 890.3890.3 kJmolkJmol1 1，则甲烷，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：燃烧的热化学方程式可表示为：CHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)(g)=CO=CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)HH890.890.3 3 kJmolkJmol1:1:B B500500 、3030 MPaMPa 下，将下，将 0.50.5 molmol N N2 2 和和 1.51.5 molmol H H2 2 置于密闭容器中充分反应生成置于密闭容器中充分反应生成 NHNH3 3(g)(g)，放热，放热19.319.3 kJkJ，其热化学方程式为：，其热化学方程式为：N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)HH38.638.6 kJmolkJmol1 1催催化化剂剂 5 50 00 0 、3 30 0 M MP Pa aC C已知在已知在 120120 、101101 kPakPa 下，下，1 1 g g H H2 2燃烧生成水蒸气放出燃烧生成水蒸气放出 121121 kJkJ 热量，其热化学方程式为热量，其热化学方程式为 H H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)H H2 2O(g)O(g)HH242242 kJ/molkJ/mol1 12 2=1 12 20 0 1 10 01 1 k kP Pa aD D2525 ，101101 kPakPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.357.3 kJ/molkJ/mol，硫酸溶液与氢氧，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为化钾溶液反应的热化学方程式为 H H2 2SOSO4 4(aq)(aq)2KOH(aq)2KOH(aq)=K=K2 2SOSO4 4(aq)(aq)2H2H2 2O(l)O(l)HH57.357.3 kJ/molkJ/mol【解析解析】由燃烧热的定义可知，水应以液态形式存在，由燃烧热的定义可知，水应以液态形式存在，A A 项错误；项错误；N N2 2与与 H H2 2反应生成反应生成 NHNH3 3为可逆反应，为可逆反应，不能完全进行，所以不能完全进行，所以 19.319.3 kJkJ 不是不是 0.50.5 molmol N N2 2与与 1.51.5 molmol H H2 2完全反应放出的热量，完全反应放出的热量，B B 项错误；项错误；D D 选项，反选项，反应物的物质的量与应物的物质的量与 HH 不对应。不对应。【答案答案】C C9 9(2018(2018南通高二月考南通高二月考)已知已知 1 1 g g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121121 kJkJ，且氧气中，且氧气中 1 1 molmol O O=O=O 键完全断裂时吸收热量键完全断裂时吸收热量 496496 kJkJ，水蒸气中，水蒸气中 1 1 molmol H HO O 键形成时放出热量键形成时放出热量 463463 kJkJ，则氢气中，则氢气中 1 1 molmol H HH H 键断裂时吸收热量为键断裂时吸收热量为()A A920920 kJkJ B B557557 kJkJC C436436 kJkJ D D188188 kJkJ【解析解析】根据根据 HH断键吸收的总能量成键放出的总能量。设断键吸收的总能量成键放出的总能量。设 1 1 molmol H HH H 键断裂吸收热量为键断裂吸收热量为 x,1x,1克克 H H2 2完全燃烧生成水蒸汽放热完全燃烧生成水蒸汽放热 121121 kJkJ，则，则 1 1 molmol H H2 2完全燃烧放热完全燃烧放热 242242 kJkJ，HH242242 kJ/molkJ/mol，则则242242 kJ/molkJ/molx x 496496 kJ/molkJ/mol24632463 kJ/molkJ/mol1 12 2x x436436 kJ/molkJ/mol。【答案答案】C C1010(2018(2018南京高二月考南京高二月考)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CHCH3 3OH(g)OH(g)H H2 2O(g)O(g)=CO=CO2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)HH49.049.0 kJ/mol:kJ/mol:CHCH3 3OH(g)OH(g)O O2 2(g)(g)=CO=CO2 2(g)(g)2H2H2 2(g)(g)1 12 2HH192.9192.9 kJ/molkJ/mol下列说法正确的是下列说法正确的是()A ACHCH3 3OHOH 的燃烧热为的燃烧热为 192.9192.9 kJ/molkJ/molB B反应反应中的能量变化如上图所示中的能量变化如上图所示C CCHCH3 3OHOH 转变成转变成 H H2 2的过程一定要吸收能量的过程一定要吸收能量D D根据根据推知反应推知反应 CHCH3 3OH(l)OH(l)O O2 2(g)(g)=CO=CO2 2(g)(g)2H2H2 2(g)(g)的的 HH192.9192.9 kJ/molkJ/mol1 12 2【解析解析】反应反应中中 H H2 2(g)(g)不是稳定的氧化物，不是稳定的氧化物，A A 项不正确；反应项不正确；反应为吸热反应，而图示反应为放热反为吸热反应，而图示反应为放热反应，应，B B 项不正确；据题给反应项不正确；据题给反应、可知，可知，CHCH3 3OHOH 转变成转变成 H H2 2的过程可以吸收能量，也可以放出能量，的过程可以吸收能量，也可以放出能量，C C 项不项不正确；由于正确；由于 CHCH3 3OHOH 在气态时比在液态时能量高，可知在气态时比在液态时能量高，可知等量等量 CHCH3 3OH(l)OH(l)比比CHCH3 3OH(g)OH(g)反应时放出热量少，即反应时放出热量少，即 D D 项项正确。正确。【答案答案】D D二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 4 4小题，共小题，共 5252 分分)1111(12(12 分分)近近 2020 年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了较大进展。像电一样，氢年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了较大进展。像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二次能源二次能源”，而存在于自然界的可以，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一次能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。提供现成形式能量的能源称为一次能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。(1)(1)为了有效发展民用氢能源，必须制得廉价的氢气，下列可供开发的较经济且资源可持续利用的制取为了有效发展民用氢能源，必须制得廉价的氢气，下列可供开发的较经济且资源可持续利用的制取氢气的方法是氢气的方法是_。A A电解水电解水 B B锌和稀硫酸反应锌和稀硫酸反应C C光解海水光解海水 D D以石油、天然气为原料以石油、天然气为原料(2)(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知 C C 和和 H H2 2燃烧的热化学方程式为：燃烧的热化学方程式为：C(g)C(g)O O2 2(g)(g)=CO=CO2 2(g)(g)HH393.5393.5 kJ/molkJ/molH H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)=H=H2 2O(l)O(l)H H285.8285.8 kJ/molkJ/mol1 12 2试通过计算说明等质量试通过计算说明等质量 H H2 2和和 C C 完全燃烧时产生热量之比是完全燃烧时产生热量之比是_。(3)(3)氢能源有可能实现能源的方便贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明，过渡金属型氢化氢能源有可能实现能源的方便贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明，过渡金属型氢化物物(又称间充氢化物又称间充氢化物)中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如LaHLaH2.762.76、TiHTiH1.731.73、CeHCeH2.692.69、ZrHZrH1.981.98、PrHPrH2.852.85、TaHTaH0.780.78。已知标准状况下，。已知标准状况下，1 1 体积的钯粉大约可吸附体积的钯粉大约可吸附 896896 体积体积的氢气的氢气(钯粉的密度为钯粉的密度为 10.6410.64 gcmgcm3 3，相对原子质量为，相对原子质量为 106.4)106.4)，试写出钯，试写出钯(Pd)(Pd)的氢化物的化学式的氢化物的化学式_。【解析解析】(2)(2)由热化学方程式可知，相同质量的由热化学方程式可知，相同质量的 H H2 2和和 C C 完全燃烧时放出的热量之比为完全燃烧时放出的热量之比为(285.8(285.8 kJ/molkJ/mol)(393.5)(393.5 kJ/molkJ/mol)4.3614.361。1 1 g g2 2 g gm mo ol l1 11 1 g g1 12 2 g gm mo ol l1 1(3)(3)由题意可知，由题意可知，1 1 cmcm3 3钯粉可吸收钯粉可吸收 896896 cmcm3 3的氢气，的氢气，PdPd 与与 H H 的物质的量之比为的物质的量之比为(2)2)10.810.8，故氢化物的化学式为，故氢化物的化学式为 PdHPdH0.80.8。1 1 c cm m3 3 1 10 0.6 64 4 g gc cm m3 31 10 06 6.4 4 g gm mo ol l1 10 0.8 89 96 6 L L2 22 2.4 4 L Lm mo ol l1 1【答案答案】(1)C(1)C(2)4.361(2)4.361(3)PdH(3)PdH0.80.81212(10(10 分分)北京奥运会火炬使用的燃料为丙烷，它是一种价格低廉的常用燃料，丙烷是由碳和氢两种北京奥运会火炬使用的燃料为丙烷，它是一种价格低廉的常用燃料，丙烷是由碳和氢两种元素组成，燃烧后只有二氧化碳和水，不会对环境造成污染。已知元素组成，燃烧后只有二氧化碳和水，不会对环境造成污染。已知 1 1 g g 丙烷完全燃烧放出丙烷完全燃烧放出 50.45250.452 kJkJ 热量。热量。试回答下列问题：试回答下列问题：(1)(1)丙烷燃烧的热化学方程式为丙烷燃烧的热化学方程式为_。(2)(2)能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是_。A AB B(3)2008(3)2008 年年 5 5 月，圣火被带上珠穆朗玛峰，向全世界展示。下列有关珠穆朗玛峰上的火炬及其燃料的月，圣火被带上珠穆朗玛峰，向全世界展示。下列有关珠穆朗玛峰上的火炬及其燃料的猜想合理的是猜想合理的是_。A A火焰更明亮火焰更明亮B B燃料燃烧更充分燃料燃烧更充分C C需增加一些特殊设备如供氧装置等需增加一些特殊设备如供氧装置等【解析解析】(1)(1)题中给出的是题中给出的是 1 1 g g 丙烷完全燃烧放出的热量，而丙烷完全燃烧放出的热量，而 HH 的单位是的单位是 kJ/molkJ/mol，需计算出，需计算出 1 1 molmol丙烷完全燃烧放出的热量，另外要注意丙烷完全燃烧放出的热量，另外要注意 HH 的正负及各物质的聚集状态。的正负及各物质的聚集状态。(2)(2)反应物所具有的总能量高于生反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能等形式释放出来，这就是放成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应。而燃烧一定是放热反应。热反应。而燃烧一定是放热反应。(3)(3)珠穆朗玛峰上气压低、寒冷、氧气稀薄，故应增加供氧装置以保证火珠穆朗玛峰上气压低、寒冷、氧气稀薄，故应增加供氧装置以保证火炬燃料的充分燃烧。炬燃料的充分燃烧。【答案答案】(1)C(1)C3 3H H8 8(g)(g)5O5O2 2(g)(g)=3CO=3CO2 2(g)(g)4H4H2 2O(l)O(l)H H2 2 219.9219.9 kJ/molkJ/mol(2)B(2)B(3)C(3)C1313(14(14 分分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50.5 molLmolL1 1盐酸、盐酸、0.550.55 molLmolL1 1 NaOHNaOH 溶液，实验尚缺少的玻璃用品是溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_、_。(2)(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_(_(填填“能能”或或“否否”)”)，其原因是，其原因是_。(3)(3)他们记录的实验数据如下：他们记录的实验数据如下：实验用品实验用品溶液温度溶液温度中和热中和热t t1 1t t2 2HHa a5050 mLmL0.550.55 molLmolL1 1NaOHNaOH 溶液溶液:5050 mLmL0.50.5 molLmolL1 1HClHCl 溶液溶液2020 23.323.3 b b5050 mLmL0.550.55 molLmolL1 1NaOHNaOH 溶液溶液5050 mLmL0.50.5 molLmolL1 1HClHCl 溶液溶液2020 23.523.5 已知：已知：Q Qcmcm，反应后溶液的比热容，反应后溶液的比热容 c c 为为 4.184.18 kJkJ1 1kgkg1 1，各物质的密度均为，各物质的密度均为 1 1 gcmgcm3 3。t t计算完成上表。计算完成上表。根据实验结果写出根据实验结果写出 NaOHNaOH 溶液与溶液与 HClHCl 溶液反应溶液反应的热化学的热化学方程式：方程式：_。(4)(4)若用若用 KOHKOH 代替代替 NaOHNaOH，对测定结果，对测定结果_(_(填填“有有”或或“无无”)”)影响；若用醋酸代替影响；若用醋酸代替 HClHCl 做实验，做实验，对测定结果对测定结果_(_(填填“有有”或或“无无”)”)影响。影响。【解析解析】(1)(1)中和热测定的关键是减少热量损失，需要的仪器中除题目中的仪器外，还要量取液体体中和热测定的关键是减少热量损失，需要的仪器中除题目中的仪器外，还要量取液体体积，用量筒。测量液体的温度，用温度计。积，用量筒。测量液体的温度，用温度计。(2)(2)否，铜丝易传导热，会增大热量散失。否，铜丝易传导热，会增大热量散失。(3)(3)由题意知：由题意知：a.a.中中 t t2 2t t1 123.323.3 2020 3.33.3 。b b中中 t t2 2t t1 123.523.5 2020 3.53.5 故故3.43.4 。t t3 3.3 3 3 3.5 5 2 2由由 Q Qcmtcmt4.184.18 kJkJ1 1kgkg1 10.10.1 kg3.4kg3.4 1.421.42 kJkJ，:则则 HH56.856.8 kJ/molkJ/mol。Q Q0 0.0 02 25 5 m mo ol l1 1.4 42 2 k kJ J0 0.0 02 25 5 m mo ol lNaOH(aq)NaOH(aq)HCl(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)=NaCl(aq)H H2 2O(l)O(l)HH56.856.8 kJ/molkJ/mol(4)KOH(4)KOH、NaOHNaOH 都是强碱，对结果无影响。而用都是强碱，对结果无影响。而用 CHCH3 3COOHCOOH 代替代替 HClHCl，由于，由于 CHCH3 3COOHCOOH 为弱酸，电离需吸热，为弱酸，电离需吸热，故对测定结果有影响。故对测定结果有影响。【答案答案】(1)(1)量筒量筒温度计温度计(2)(2)否否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大金属易导热，热量散失多，导致误差偏大(3)(3)56.856.8 kJ/molkJ/molNaOH(aq)NaOH(aq)HCl(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)=NaCl(aq)H H2 2O(l)O(l)HH56.856.8 kJ/molkJ/mol(4)(4)无无有有1414(14(14 分分)2SO)2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)反应过程的能量变化如图所示，已知反应过程的能量变化如图所示，已知 1 1 molmol SOSO2 2(g)(g)被氧化为被氧化为 1 1 molmol SOSO3 3(g)(g)的的 HH9999 kJ/molkJ/mol。:回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)图中图中 A A、C C 分别表示：分别表示：_、_，E E 的大小对该反应的反应热有无影响？的大小对该反应的反应热有无影响？_。该。该反应通常用反应通常用 V V2 2O O5 5作催化剂，加作催化剂，加 V V2 2O O5 5会使图中会使图中 B B 点升高还是降低？点升高还是降低？_，理由是，理由是_。(2)(2)图中图中 HH_kJ/mol_kJ/mol。(3)V(3)V2 2O O5 5的催化循环机理可能为：的催化循环机理可能为：V V2 2O O5 5氧化氧化 SOSO2 2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_。(4)(4)已知单质硫的燃烧热为已知单质硫的燃烧热为 296296 kJ/molkJ/mol，计算由，计算由 S(s)S(s)生成生成 3 3 molmol SOSO3 3(g)(g)的的 HH：_(_(要求写出计要求写出计算过程算过程)。【解析解析】(1)(1)由由 HH9999 k kJ/molJ/mol 可知，该反应为放热反应，则可知，该反应为放热反应，则 A A 应为反应物能量，应为反应物能量，C C 应应为生成物为生成物能量，能量，E E 是反应所必经的一个过渡态，它只影响反应的难易程度，而整个反应过程中的反应热只与反应的是反应所必经的一个过渡态，它只影响反应的难易程度，而整个反应过程中的反应热只与反应的始、终态有关，故始、终态有关，故 E E 的大小对该反应的反应热无影响，加入催化剂改变了反应历程，使活化能降低。的大小对该反应的反应热无影响，加入催化剂改变了反应历程，使活化能降低。(2)(2)由于由于 1 1 molmol SOSO2 2被氧化为被氧化为 1 1 molmol SOSO3 3时放热时放热 9999 kJkJ，而图像中表示的是，而图像中表示的是 2 2 molmol SOSO2 2被氧化为被氧化为 2 2 molmol SOSO3 3时的能量变化，故时的能量变化，故 HH198198 kJ/molkJ/mol。(3)(3)化学化学方程式根据元素守恒即可写出。方程式根据元素守恒即可写出。(4)S(s)(4)S(s)O O2 2(g)(g)=SO=SO2 2(g)(g)HH1 1296296 kJ/molkJ/mol，SOSO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)=SO=SO3 3(g)(g)HH2 29999 kJ/molkJ/mol，1 12 23S(s)3S(s)O O2 2(g)(g)=3SO=3SO3 3(g)(g)HH(H(H1 1HH2 2)3)311851185 kJ/molkJ/mol。9 92 2【答案答案】(1)(1)反应物能量反应物能量生成物能量生成物能量没有影响没有影响降低降低催化剂改变了反应历程，使活化能催化剂改变了反应历程，使活化能 E E 降低降低(2)(2)198198(3)SO(3)SO2 2V V2 2O O5 5=SO=SO3 32VO2VO2 2、4VO4VO2 2O O2 2=2V=2V2 2O O5 5(4)S(s)(4)S(s)O O2 2(g)(g)=SO=SO2 2(g)(g)HH1 1296296 kJ/molkJ/mol，SOSO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)=SO=SO3 3(g)(g)HH2 29999 kJ/molkJ/mol，1 12 23S(s)3S(s)O O2 2(g)(g)=3SO=3SO3 3(g)(g)HH(H(H1 1HH2 2)3)311851185 kJ/molkJ/mol9 92 2