苏教版高中化学选修专题常见的弱电解质张PPT共张.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,苏教版高中化学选修专题常见的弱电解质张PPT共张PPT_3240,一、水的电离,1,、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离,:,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,(H,2,O H,+OH,),电离常数：,K,电离,C(H,+,)C(OH,-,）,C(H,2,O,）,+,+,实验表明：,25,时，,1,升水中（密度为,1000g/L,），有,1 10,-7,mol,的水分子发生电离,1.,你能算出平均每多少个水分子中有一个发生电离吗？,【,思考与交流,】,5.5610,8,2.,根据此数据，你能否算出,25,时，水的电离平衡常数？,1.810,-16,在一定温度时：,c(H,+,)c(OH,-,)=,Kw,，叫,水的离子积,25,时，,Kw,=110,-14,2,、水的,离子积,水的浓度视为常数，,K,电离,也是常数,所以,K,W,K,电离,c(H,2,O,）,=,c(H,+,)c(OH,-,）,为一个新的常数。,提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,c(H,+,)=c(OH,-,)=110,-,7,mol/L,Kw,决定于温度,分析表中的数据，有何规律，并解释之,结论：,1,、温度越高，,Kw,越大。,2,、水的电离是吸热过程。,温度,0,20,25,50,100,Kw,1.3410,-15,6.8110,-15,1.0110,-14,5.4710,-14,5.5010,-13,【,小结,】,（,1,）,K,w,取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。,（,2,）在水溶液中,K,w,中的,C(OH,-,),、,C,（,H,+,）指溶液中总的离子浓度,.,（,3,）溶液的酸碱性与,C(OH,-,),、,C,（,H,+,）的相对大小有关,25,时，,K,w=110,-14,，,100,时，,K,w=5.510,-13,（,6,）根据,K,w=C(H,)C(OH,),在特定温度下为定值,C(H,),和,C(OH,),可以互求,.,（,5,）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，,水电离出,的,C(H,+,),C(OH,),（,4,）,常温下,任何稀的水溶液中,K,w=C(H,+,)C(OH,)=110,14,3,、,影响水的电离平衡移动的因素,升高温度,水,，水的,电离平衡向,_,移动，并且,Kw_,。,降低温度,水,，水的,电离平衡向,_,移动，并且,Kw_,。,右,增大,减小,左,减小,讨论,1,：,改变温度,思考：,影响水的电离平衡移动的因素有哪些,增大,讨论,2,：直接增大,c(H+),在,H,2,O H,+,+OH,-,平衡中，加入,(),增大,c(H,+,),，则平衡向,_,移动，,水,_,，,水的电离被,_,，由于水的电离平衡仍,然存在，,K,w_,，则,c(OH-),必然会,_,。,左,酸或强酸的酸式盐,不变,减小,抑制,减小,讨论,3,：直接增大,c(OH-),在,H,2,O H,+,+OH,-,平衡中，加入,_,，增大,c(OH-),，则平衡向,_,移动，,水,_,，,水的电离被,_,，由于水的电离平衡仍然,存在，,K,w_,，则,c(H,+,),必然会,_,。,左,碱,减小,抑制,不变,减小,讨论,4,：减少,c(H,+,),加入,(),盐,其,(),水解消耗,水电离出的,_,而,_,水的电离，使,水,_,_,，并使水电离出的,c(OH-)_10,-7,mol.L,-1,而使溶液显碱性，如,CO,3,2-,、,S,2-,、,AlO,2,-,、,CH,3,COO,-,、,PO,4,3-,以及,HCO,3,-,、,HPO4,2-,、,HS,-,等。,K,w_,。,H,+,促进,增,大,大于,保持不变,强碱弱酸,阴离子,讨论,5,：减少,c(OH-),加入,(),盐，其,(),水解消耗,水电离出的,_,促进水的电离，使,水,_,，,并使水电离出的,c(H+)_10,-7,mol.L,-1,而使溶,液显酸性，如,NH,4,+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,、,Al,3+,等。,Kw_,。,OH,-,增大,大于,保持不变,强酸弱碱,阳离子,加入强酸,增大,c(OH-),增大,c(H+),减小,c(H+),：加入强碱弱酸盐,减小,c(OH-),：加入强酸弱碱盐,升高温度,降低温度,加入强酸的酸式盐。,抑制水电离,促进水电离,加入弱酸,加入强碱,加入弱碱,【,总结,】,多元弱酸，分步电离,，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离,，,如何用平衡移动原理来解释？,电离难的原因,：,a,、一级电离出,H,+,后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对,H,+,的吸引力，使第二个,H,+,离子电离困难的多；,b,、一级电离出的,H,+,抑制了二级的电离,结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,写出,H,3,PO,4,在水溶液中的电离方程式。,H,3,PO,4,H,+,+H,2,PO,4,-,一,(1),H,2,PO,4,-,H,+,+HPO,4,2,-,一,(2),HPO,4,2,-,H,+,+PO,4,3,-,一,(3),【,课堂练习,】,【,思考,】,在磷酸溶液中存在哪些微粒？,(1),纯水在,10,和,50,的,H,+,浓度，前者与后者的关系是（）,A,、前者大,B,、后者大,C,、相等,D,、不能确定,B,【,课堂练习,】,(2),某温度下纯水中,C(H,+,)=210,-7,mol/L,，则此时溶液中的,C(OH,-,)=_,。,若温度不变，滴入稀盐酸使,C(H,+,)=510,-6,mol/L,，则此时溶液中的,C(OH,-,)=_,。,210,-7,mol/L,810,-9,mol/L,（,3,）在常温下，,0.1mol/L,的盐酸溶液中水电离出的,C(,H,),和,C(,OH,),是多少,?,（,4,）在常温下，,0.1mol/L,的,NaOH,溶液中水电离出的,C(,H,),和,C(,OH,),是多少,?,水电离出的,C(OH,-,)=110,-14,/0.1=110,-13,mol/L=C(,H,),水电离出的,C(,H,)=110,-14,/0.1=110,-13,mol/L=C(OH,-,),在纯水中分别加入等量的,H,+,和,OH,-,时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的,c(H,+,),和,c(OH-),均小于,10,-7,mol.L,-1,。,【,小结,】,：,（,5,）在常温下，由水电离产生的,c,（,H,+,）,=110,-13,mol/l,的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,答：可能是酸性也可能是碱性,C,(6),某溶液中由水电离出来的,c(OH,-,)=10,-12,mol/L,，则该溶液中的溶质不可能是（）,A,、,HCl B,、,NaOH,C,、,NH,4,Cl D,、,H,2,SO,4,（,7,）在,25,，在某无色溶液中由水电离出的,c(OH,-,)=,110,-13,，,一定能大量共存的离子组是（）,NH,4,+,K,+,NO,3,-,Cl,-,NO,3,-,CO,3,2,-,K,+,Na,+,K,+,Na,+,Cl,-,SO,4,2-,Mg,2+,Cu,2+,SO,4,2-,Cl,-,C,8.,已知一种,c(H,+,)=110,-3,molL-1,的酸和一种,c,（,OH,-,）,=110,-3,molL-1,的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性,.,其原因可能是,A.,浓的强酸和稀的强碱溶液反应,B.,浓的弱酸和稀的强碱溶液反应,C.,等浓度的强酸和弱碱溶液反应,D.,生成了一种强酸弱碱盐,B,9.,一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力,(I),随加水的体积（,V,）变化如图所示，下列说法正确的是（）,A,“,O”,点导电能力为,0,的理由是冰醋酸是固体，内部的离子不能自由移动,B,a,、,b,、,c,三点中，,a,点,c,(H,),最大，因为电解,质溶液浓度越大，离子浓度就越大,C,a,、,b,、,c,三点中，,b,点水电离的程度最大,D,若使,b,点处溶液中,c,(H,),减小，可向溶液中加水或加冰醋酸,D,