高中化学专题5溶液中的离子反应微型专题重点突破七课件苏教版必修.ppt

,微型专题重点突破,(,七,),专题,5,溶液中,的离子反应,微型专题,考题精选,内容索引,微型专题,例,1,(2018,嘉兴市期中,),室温下，下列事实不能说明,NH,3,H,2,O,为弱电解质的是,A.0.1,molL,1,NH,3,H,2,O,的,pH,小于,13,B.0.1,molL,1,NH,4,Cl,溶液的,pH,小于,7,C.,相同条件下，浓度均为,0.1,molL,1,的,NaOH,溶液和氨水，氨水的导电,能力弱,D.0.1,molL,1,NH,3,H,2,O,能使无色酚酞溶液变红色,一、弱电解质的判断,答案,解析,解析,A,项，室温下,0.1,molL,1,氨水溶液,pH,13,，溶液中,c,(OH,),molL,1,0.1,molL,1,c,(NH,3,H,2,O),，说明,NH,3,H,2,O,部分电离，为弱电解质，正确；,B,项，室温下,0.1,molL,1,NH,4,Cl,溶液的,pH,小于,7,，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明,NH,3,H,2,O,是弱电解质，正确；,C,项，相同条件下，浓度均为,0.1,molL,1,的,NaOH,溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明,NH,3,H,2,O,是弱电解质，正确；,D,项，,0.1,molL,1,NH,3,H,2,O,能使无色酚酞溶液变红色，说明,NH,3,H,2,O,显碱性，电离产生,OH,，不能证明是弱电解质，错误。,方法规律,弱电解质的判断方法技巧,要判断某电解质是弱电解质，关键在于一个,“,弱,”,字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸,HA,为例，证明它是弱电解质的常用方法有：,方法,依据,(,实验设计或现象,),结论,(1),酸溶液的,pH,0.1,molL,1,的,HA,溶液的,pH,1(,室温下,),；,将,pH,2,的,HA,溶液稀释,100,倍，稀释后,2,pH,4,；,向,HA,溶液中滴加,2,滴石蕊溶液，溶液呈红色，再加入少量,NaA,晶体，红色变浅,HA,是一元弱酸，是弱电解质。其中,(5),、,(6),还能证明,HA,的酸性比,H,2,CO,3,弱,(2),盐溶液的,pH,NaA,溶液的,pH,7(,室温下,),HA,是一元弱酸，是弱电解质。其中,(5),、,(6),还能证明,HA,的酸性比,H,2,CO,3,弱,(3),溶液的导电性,0.1 molL,1,的,HCl,和,HA,溶液，前者的导电能力明显更强,(4),与金属反应的速率,相同浓度的,HCl,与,HA,溶液，与相同,(,形状、颗粒大小,),的金属或碳酸盐反应，前者的反应速率快,(5),其钠盐能与弱酸反应生成,HA,CO,2,通入,NaA,溶液中有,HA,生成,(6),不与碳酸氢钠溶液反应,HA,溶液不与,NaHCO,3,溶液反应,变式,1,用食用白醋,(,醋酸浓度约,1,molL,1,),进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是,A.,白醋中滴入石蕊溶液呈红色,B.,白醋加入豆浆中有沉淀产生,C.,蛋壳浸泡在白醋中有气体放出,D.pH,试纸显示白醋的,pH,为,2,3,答案,解析,解析,石蕊溶液遇,c,(H,),10,5,molL,1,的溶液都可能会呈现红色；白醋遇到豆浆有沉淀产生，原因是豆浆作为胶体，遇到电解质会发生聚沉；而白醋与蛋壳中的,CaCO,3,反应放出,CO,2,气体，能说明,CH,3,COOH,的酸性比,H,2,CO,3,强，但不能说明,CH,3,COOH,是弱酸；浓度为,1,molL,1,的,CH,3,COOH,，若是强电解质，则,pH,为,0,，而实际,pH,为,2,3,，则说明,CH,3,COOH,没有完全电离，从而证明,CH,3,COOH,为弱电解质。,例,2,常温下，关于,pH,相等的盐酸和醋酸溶液,(,两溶液的,OH,浓度也相等,),，下列说法正确的是,A.,c,(HCl,),c,(CH,3,COOH),B.,c,(Cl,),c,(CH,3,COO,),C.,等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的,Zn,完全反应，盐酸产生的,H,2,多,D.,用相同浓度的,NaOH,溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完,全，盐酸消耗的,NaOH,溶液体积多,答案,解析,二、一元强酸,(,碱,),与一元弱酸,(,碱,),的比较,解析,A,项，醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，,pH,相等时，醋酸浓度较大，即,c,(HCl,),c,(CH,3,COOH),，错误；,B,项，溶液的,pH,相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知,c,(Cl,),c,(CH,3,COO,),，正确；,C,项，等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的,Zn,完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的,H,2,多，错误；,D,项，同浓度的,NaOH,溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的,NaOH,溶液体积多，错误。,方法规律,(1),无论是强酸还是弱酸，与,NaOH,按化学方程式的计量数之比反应生成对应的盐，则叫恰好完全反应，但溶液不一定呈中性。,(2),相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸,(,如盐酸,),与一元弱酸,(,如醋酸,),的比较：,比较项目,酸,c,(H,),pH,中和碱的能力,与活泼金属反应产生,H,2,的量,开始与金属反应的速率,一元强酸,_,_,_,_,_,_,一元弱酸,_,_,答案,大,大,小,相同,相同,小,大,小,比较项目,酸,c,(H,),c,(,酸,),中和碱的能力,与活泼金属反应产生,H,2,的量,开始与金属反应的速率,一元强酸,_,_,_,_,_,一元弱酸,_,_,_,(3),相同,pH,、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：,答案,相同,相同,小,小,少,多,大,大,(,注：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。,),变式,2,(2018,温州市十五校联合体段考,),室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是,A.,两者水的电离程度相同,B.,分别用水稀释相同倍数后，,c,(Cl,),c,(CH,3,COO,),C.,盐酸的,pH,值大于醋酸溶液的,pH,值,D.,分别与物质的量浓度相同的,NaOH,溶液恰好反应完全时，盐酸消耗,NaOH,溶液体积多,解析,答案,解析,盐酸为强酸，醋酸为弱酸，室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸的酸性比醋酸强。,A,项，盐酸的酸性比醋酸强，两者电离出的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，水的电离程度不同，错误；,B,项，分别用水稀释相同倍数后，盐酸和醋酸的浓度仍然相等，但盐酸的电离程度比醋酸大，,c,(Cl,),c,(CH,3,COO,),，正确；,C,项，盐酸的酸性比醋酸强，盐酸的,pH,值小于醋酸溶液的,pH,值，错误；,D,项，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等，分别与物质的量浓度相同的,NaOH,溶液恰好反应完全时，二者消耗,NaOH,溶液的体积相同，错误。,三、溶液酸碱性的判断,例,3,(2018,台州月考,),关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是,A.,c,(H,),很小的溶液一定呈碱性,B.,c,(OH,),c,(H,),的溶液一定呈中性,C.,不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性,D.pH,7,的溶液一定呈中性,答案,解析,解析,A,项，溶液的酸碱性取决于溶液中,c,(OH,),、,c,(H,),的相对大小，如果,c,(OH,),c,(H,),，溶液呈碱性，如果,c,(OH,),c,(H,),，溶液呈中性，如果,c,(OH,),c,(H,),，溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则,c,(H,),很小，但溶液仍可能呈酸性，错误；,B,项，溶液中如果,c,(OH,),c,(H,),，则溶液呈中性，正确；,C,项，酚酞的变色范围是,8,10,，所以能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞溶液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞溶液变红，错误；,D,项，,pH,7,的溶液不一定呈中性，如,100,时，纯水的,pH,7,，则该温度下，,pH,7,的溶液呈碱性，只有,c,(OH,),c,(H,),时，溶液一定呈中性，与,pH,无必然联系，错误。,方法总结,(1),溶液的酸碱性取决于溶液中,c,(H,),和,c,(OH,),的相对大小。只有在常温下，才能根据,c,(H,),与,1,10,7,molL,1,或,pH,与,7,的大小判断。,(2),盐溶液的酸碱性的判断,盐的类别,溶液的酸碱性,原因,强酸弱碱盐,呈酸性，,pH,c,(OH,),水解实质：盐电离出的离子与,H,2,O,电离出的,H,或,OH,结合生成弱电解质,强碱弱酸盐,呈碱性，,pH7,弱酸阴离子与,H,2,O,电离出的,H,结合，使,c,(OH,),c,(H,),强酸强碱盐,呈中性，,pH,7,，,H,2,O,的电离平衡不被破坏，不水解,弱酸的酸,式盐,若电离程度,水解程度，,c,(H,),c,(OH,),，呈酸性，如,NaHSO,3,、,NaHC,2,O,4,若电离程度,水解程度，,c,(H,),c,(OH,),，呈碱性，如,NaHCO,3,、,NaHS,变式,3,(2018,诺丁汉大学附中期中,),下列物质溶于水后溶液显酸性的是,A.KCl,B.Na,2,O,C.NH,4,Cl D.CH,3,COONa,答案,解析,KCl,为强酸强碱盐，溶液呈中性，,A,错误；,Na,2,O,为碱性氧化物，溶于水生成氢氧化钠，溶液呈碱性，,B,错误；,NH,4,Cl,为强酸弱碱盐，溶于水后铵根离子水解，溶液呈酸性，,C,正确；,CH,3,COONa,为强碱弱酸盐，溶于水后醋酸根离子水解，溶液呈碱性，,D,错误。,解析,例,4,已知,100,时水的离子积是,1.0,10,12,，在此温度下，有,pH,3,的盐酸和,pH,3,的,HA(,一元弱酸,),两种溶液。,(1),取等体积的两溶液，分别稀释到,pH,4,时，两者加水量的关系是：前者,_(,填,“,”“,”,或,“,”,，下同,),后者。,四、,pH,的相关计算,解析,答案,解析,HA,加水稀释时电离程度增大，因此稀释到,pH,4,时，,HA,的加水量大。,(2),取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的,pH,大小关系是：前者,_,后者。,答案,解析,解析,向盐酸中加入,NaCl,固体，,c,(H,),不变，,pH,不变，而向,HA,溶液中加入,NaA,固体，电离平衡逆向移动，,c,(H,),减小，,pH,增大。,(3)50,mL,pH,3,的盐酸和,50,mL,0.003,molL,1,NaOH,溶液混合后，所得溶液的,pH,_,。,解析,答案,9,(4)pH,3,的,HA,溶液中由水电离出的,c,(H,),_,molL,1,。,解析,答案,1,10,9,方法规律,酸碱等体积相互混合,(1),强酸与强碱,先求出混合前酸中总的,n,(H,),及碱中总的,n,(OH,),，然后比较它们的大小，判断过量后再计算。,若,n,(H,),n,(OH,),，则,pH(,后,),7,。,若,n,(H,),n,(OH,),，酸过量：由,c,(H,)(,过量,),求,pH(,后,),。,若,n,(H,),n,(OH,),，碱过量：由,c,(OH,)(,过量,),先求,c,(H,),，再求,pH(,后,),。,若已知强酸中,pH(A,),和强碱中,pH(B,),，等体积混合又有：,pH(A,),pH(B,),14,，则恰好中和。,pH(A,),pH(B,),14,，则碱过量。,pH(A,),pH(B,),14,，则酸过量。,(2),弱酸与强碱,pH(A,),pH(B),14,，则酸过量，一般显酸性,(,因一般电离大于水解,),。,pH(A,),pH(B,),14,，则表示酸中已电离的,c,(H,),小于碱中已电离的,c,(OH,),，等体积混合后可能显酸性、中性、碱性。,(3),弱碱与强酸,pH(A,),pH(B),14,，则碱过量，一般显碱性,(,电离一般大于水解,),。,pH(A,),pH(B,),14,，则表示酸中已电离的,c,(H,),大于碱中已电离的,c,(OH,),，等体积混合后可能显酸性、中性、碱性。,解析,设取,pH,5,和,pH,3,的两种盐酸分别为,V,L,和,2,V,L,，,pH,5,的盐酸，,c,(H,),10,5,molL,1,；,pH,3,的盐酸,c,(H,),10,3,molL,1,。则混合后，,c,(H,),混,6.7,10,4,molL,1,；,pH,lg,c,(H,),lg(6.7,10,4,),4,0.8,3.2,。,变式,4,pH,5,和,pH,3,的两种盐酸以,1,2,体积比混合，该混合溶液,pH,为,A.3.2 B.4.0,C.4.2 D.5.0,答案,解析,考题精选,解析,A,项，硫酸是强电解质，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，错误；,B,项，碳酸氢钠是强电解质，醋酸是弱电解质，正确；,C,项，食盐是强电解质，酒精是非电解质，错误；,D,项，碳酸是弱电解质，碳酸钠是强电解质，错误。,1.(2018,嘉兴期中,),下列各组物质中，前者为强电解质，后者为电解质的是,A.,硫酸、氯气,B.,碳酸氢钠、醋酸,C.,食盐、酒精,D.,碳酸、碳酸钠,1,2,3,4,5,6,答案,7,解析,2.(2018,桐乡市凤鸣中学期中,),下列各式中，属于正确的电离方程式的是,答案,1,2,3,4,5,6,7,解析,A,项应用,“,”,；,B,、,C,项是复分解反应的离子方程式。,解析,3.(2018,曙光中学高一第二学期第二次阶段,),下列事实中，能说明,HA,是弱酸的是,A.0.10,molL,1,HA,溶液能使紫色石蕊溶液变红,B.0.10,molL,1,HA,溶液能与鸡蛋壳反应生成,CO,2,气体,C.0.10,molL,1,NH,4,Cl,呈酸性，,0.10,molL,1,NH,4,A,溶液呈中性,D.,等体积的,0.10,molL,1,HA,溶液与,0.10,molL,1,NaOH,溶液恰好完全反应,答案,1,2,3,4,5,6,7,4.(2018,浙江,“,七彩阳光,”,联盟联考,),室温下，关于,pH,3,的盐酸和醋酸，下列说法正确的是,A.,等体积的两溶液，导电能力是盐酸强,B.,等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释,90,倍后，,c,(Cl,),c,(CH,3,COO,),C.,将,pH,3,的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低,D.,中和等体积等浓度的,NaOH,溶液，醋酸消耗的体积多,答案,1,2,3,4,5,6,7,解析,解析,A,项，,pH,3,的盐酸和醋酸中离子浓度相同，导电能力相同，错误；,B,项，相同,pH,的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，稀释过程中，醋酸会进一步电离，所以,c,(Cl,),c,(CH,3,COO,),，正确；,C,项，酸性溶液稀释，溶质离子浓度均减小，但,OH,浓度会增大，错误；,D,项，相同,pH,的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，中和相同量的,NaOH,，消耗的醋酸体积小一些，错误。,1,2,3,4,5,6,7,5.(2018,桐乡市段考,),常温下，下列说法正确的是,A.0.1,molL,1,醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，,c,(H,),c,(OH,),B.,常温下，,0.1,molL,1,的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同,C.,常温下，,pH,11,的,NaOH,溶液和氨水中由水电离产生的,c,(OH,),均为,1,10,11,molL,1,D.,足量的锌粉分别与等体积的盐酸,(pH,1),和醋酸,(0.1,molL,1,),反应，,收集到相同条件下的气体体积不相同,1,2,3,4,5,6,答案,7,解析,1,2,3,4,5,6,解析,等浓度等体积的醋酸与,NaOH,溶液混合恰好反应生成,CH,3,COONa,，水解显碱性，,A,错误；,常温下，盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，同浓度的盐酸导电能力强于醋酸，,B,错误；,pH,1,的盐酸,c,(HCl,),0.1,molL,1,，同体积同浓度的,HCl,和,CH,3,COOH,物质的量相同，与足量锌粉反应生成的,H,2,物质的量相同，,D,错误。,7,6.(2018,宁波诺丁汉大学附中高一第二学期期中,)25,时，向,20,mL,0.1,molL,1,CH,3,COOH,溶液中逐滴加入,0.1,molL,1,NaOH,溶液，其,pH,变化曲线如图所示,(,忽略温度变化,),。下列说法正确的是,A.b,点表示的溶液中,c,(Na,),c,(CH,3,COOH),B.c,点表示,CH,3,COOH,和,NaOH,恰好反应完全,C.a,点溶液中,c,(CH,3,COO,),约为,10,3,molL,1,D.b,、,d,两点的溶液中，均有,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,),0.1,molL,1,1,2,3,4,5,6,答案,7,7.(2018,东阳段考,)(1),某温度下，纯水的,c,(H,),2.0,10,7,molL,1,，则此时,c,(OH,),为,_,，,K,w,_,，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使,c,(H,),5.0,10,5,molL,1,，则,c,(OH,),_,，该溶液,pH,为,_(,已知,lg,5,0.7),。,(2)25,时，将,pH,9,的,NaOH,溶液与,pH,4,的,H,2,SO,4,溶液混合，若所得混合溶液的,pH,7,，则,NaOH,溶液与,H,2,SO,4,溶液的体积比为,_,。,(3),氯化铵溶液显,_(,填,“,酸,”“,碱,”,或,“,中,”,),性，该溶液中各离子的浓度大小顺序为,_,。,1,2,3,4,5,6,7,答案,2.0,10,7,molL,1,4.0,10,14,8.0,10,10,molL,1,4.3,10,1,酸,