高考化学一轮复习-第二章-化学物质及其变化本章易错题重.ppt

本章易错题重练,第二章化学物质及其变化,二、常考易错的,12,个离子方程式书写再落实,内容索引,一、常考易错选择题选项再排查,三、推导型氧化还原反应方程式的书写,常考易错选择题选项再排查,一,1.,物质组成、性质及应用类正误判断,(1),由同种元素组成的物质一定是纯净物,(),(2),蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化,(),(3)SiO,2,既能和,NaOH,溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物,(),(4),金属氧化物均为碱性氧化物,(),(5),石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物,(),(6),232,Th,转化为,233,U,是化学变化,(),(7)SO,2,、,SiO,2,、,CO,均为酸性氧化物,(),(8),直径为,20 nm,的纳米级碳酸钙属于胶体,(),(9),化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律,(),(10),从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现,(),(11),用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化,(),(12),用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化,(),2.,氧化还原反应概念正误判断,(1),置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化,(),(2),复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化,(),(3),有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化,(),(4),有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化,(),(5),元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原,(),(6),失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强,(),(7),金属元素被还原，不一定得到金属单质,(),(8),含氧酸的价态越高，氧化性一定越强,(),(9),不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子,(),3.,离子方程式正误判断,(4),浓盐酸与铁屑反应：,2Fe,6H,=2Fe,3,3H,2,(),(9)NaClO,和,NaCl,混合液中加入少量,FeSO,4,溶液：,2Fe,2,ClO,2H,=Cl,2Fe,3,H,2,O(),(10),酸性溶液中,KIO,3,与,KI,反应生成,I,2,常考易错的,12,个离子方程式书写再落实,二,1.CuSO,4,溶液与过量,Ba(OH),2,反应：,_,_,。,2.,向,AgCl,悬浊液中滴加,Na,2,S,溶液：,_,。,3.,向,NaHCO,3,溶液中加入过量澄清石灰水：,_,_,。,4.,向,NH,4,HCO,3,溶液中加少量,NaOH,溶液并加热：,_,_,。,5.,向,NaAlO,2,溶液中通入过量,CO,2,：,_,。,Cu(OH),2,BaSO,4,H,2,O,6.,等体积、等浓度的,Ca(HCO,3,),2,溶液和,NaOH,溶液混合：,_,_,。,7.,向明矾溶液中加入过量的,Ba(OH),2,溶液：,_,_,。,8.,小苏打与,NaOH,溶液混合：,_,。,9.,等体积、等浓度的,Ba(OH),2,溶液与,NH,4,HCO,3,溶液混合：,_,_,。,OH,=CaCO,3,H,2,O,Ba,2,2OH,10.,淀粉,-,碘化钾溶液在空气中变蓝：,。,11.FeSO,4,溶液中加入用,H,2,SO,4,酸化的,H,2,O,2,溶液：,_,。,12.,在强碱溶液中,NaClO,与,Fe(OH),3,反应生成,Na,2,FeO,4,：,_,_,。,4I,O,2,2H,2,O=2I,2,4OH,2Fe,2,2H,H,2,O,2,=,2Fe,3,2H,2,O,3ClO,4OH,推导型氧化还原反应方程式的书写,三,1,.,实验室可由软锰矿,(,主要成分为,MnO,2,),制备,KMnO,4,，方法如下：软锰矿和过量的固体,KOH,和,KClO,3,在高温下反应，生成锰酸钾,(K,2,MnO,4,),和,KCl,；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，,K,2,MnO,4,转变为,MnO,2,和,KMnO,4,；滤去,MnO,2,沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状,KMnO,4,。试回答：,(1),软锰矿制备,K,2,MnO,4,的化学方程式是,_,_,。,(2)K,2,MnO,4,制备,KMnO,4,的离子方程式是,_,_,。,答案,3K,2,MnO,4,KCl,3H,2,O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(3)KMnO,4,能与热的稀硫酸酸化的,Na,2,C,2,O,4,反应，生成,Mn,2,和,CO,2,，该反应的化学方程式是,_,_,。,答案,10CO,2,5Na,2,SO,4,8H,2,O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.,将适量的,SO,2,通入,Fe(NO,3,),3,溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,3.,研究表明，,Na,2,FeO,4,是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用,FeSO,4,和,Na,2,O,2,反应制备，在反应中，,FeSO,4,与,Na,2,O,2,的物质的量之比为,1,3,，其中,Na,2,O,2,既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除,Na,2,FeO,4,外，还有,Na,2,O,、,Na,2,SO,4,等，试写出该反应的化学方程式。,答案,答案,2FeSO,4,6Na,2,O,2,=2Na,2,FeO,4,2Na,2,O,2Na,2,SO,4,O,2,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4.,某反应中反应物与生成物有,AsH,3,、,H,2,SO,4,、,KBrO,3,、,K,2,SO,4,、,H,3,AsO,4,、,H,2,O,和一种未知物,X,。已知,0.2 mol KBrO,3,在反应中得到,1 mol e,生成,X,，则,X,的化学式：,_,，试写出该反应的化学方程式：,_,_,。,答案,Br,2,8KBrO,3,=5H,3,AsO,4,4Br,2,4K,2,SO,4,4H,2,O,4H,2,SO,4,5AsH,3,解析,设,X,中,Br,的化合价为,m,，根据电子守恒得：,0.2,(5,m,),1,，,m,0,，所以,KBrO,3,被还原成,Br,2,。在该氧化还原反应中，,KBrO,3,是氧化剂，其还原产物为,Br,2,，,AsH,3,为还原剂，其氧化产物为,H,3,AsO,4,，,H,2,SO,4,作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析,Fe,2,被氧化成,Fe,3,，因为,Fe,2,过量，所以,ClO,的还原产物只能是,Cl,，而不是,Cl,2,，因为,Fe,2,和,Cl,2,不能共存。,5.,已知在过量的,FeSO,4,溶液中滴入几滴,NaClO,溶液，并加入过量,H,2,SO,4,，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：,_,_,。,答案,解析,2Fe,2,ClO,2H,=,2Fe,3,Cl,H,2,O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,6.,溶解在水中的,O,2,在碱性条件下可以将,Mn,2,氧化成,MnO(OH),2,，反应的离子方程式：,，而,I,可以将,MnO(OH),2,还原成,Mn,2,，,I,被氧化成,I,2,，该反应的离子方程式：,。,答案,2Mn,2,O,2,4OH,=2MnO(OH),2,MnO(OH),2,2I,4H,=Mn,2,I,2,3H,2,O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,7.NaClO,可以将,MnSO,4,氧化成,MnO,2,沉淀，试写出该反应的离子方程式：,_,。,Mn,2,ClO,H,2,O=MnO,2,2H,Cl,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,8.,尖晶石型锰酸锂,(LiMn,2,O,4,),是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将,MnO,2,和,Li,2,CO,3,按,4,1,的物质的量比配料，球磨,3,5,小时，然后升温至,600,750,，保温,24,小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：,_,_,。,答案,O,2,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,9.,联氨,(N,2,H,4,),是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素,CO(NH,2,),2,为原料制取，方法是在,KMnO,4,催化剂存在下，尿素,CO(NH,2,),2,和次氯酸钠、,NaOH,溶液反应生成联氨、,Na,2,CO,3,、另一种钠盐和水，写出其反应的化,学方程式：,_,_,。,答案,NaCl,H,2,O,解析,解析,在,CO(NH,2,),2,中，,N,元素的化合价为,3,价，化合价升高,1,价，,NaClO,中,Cl,元素的化合价为,1,价，它应该被还原成,Cl,，所以另一种钠盐为,NaCl,，根据化合价升降总数相等即可配平。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,