湖南省长沙市高中化学-1.1-化学反应与能量的变化课件-新人教版选修.ppt

,湖南长郡卫星远程学校,2013,年下学期,制作,03,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,湖南省长沙市高中化学 1.1 化学反应与能量的变化课件 新人教版选修4,二、热化学方程式,二、热化学方程式,1,、热化学方程式的定义：,二、热化学方程式,1,、热化学方程式的定义：,能表示参加反应,物质的量,和,反应热,的关系的化学方程式，叫做,热化学方程式,。,二、热化学方程式,1,、热化学方程式的定义：,能表示参加反应,物质的量,和,反应热,的关系的化学方程式，叫做,热化学方程式,。,【思考】,：如何理解,H,2,(g),I,2,(g)=2HI(g)H=,14.9 kJ/mol,这个热化学方程式？,二、热化学方程式,1,、热化学方程式的定义：,能表示参加反应,物质的量,和,反应热,的关系的化学方程式，叫做,热化学方程式,。,【思考】,：如何理解,H,2,(g),I,2,(g)=2HI(g)H=,14.9 kJ/mol,这个热化学方程式？,答：表示,1molH,2,(g),与,1molI,2,(g),反应生成,2molHI(g),放出,14.9 kJ,的热量。,【思考与交流】,：与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？,2,、热化学方程式书写的注意事项：,需注明反应的,温度,和,压强,；因反应的温度和压强不同时，其,H,不同。（对于,25,、,101KPa,时,进行的反应可以不注明）,2,、热化学方程式书写的注意事项：,方程式后面必须标明反应热，吸热反应,H,为,“,”,、放热反应,H,为,“,”,。,需注明反应的,温度,和,压强,；因反应的温度和压强不同时，其,H,不同。（对于,25,、,101KPa,时,进行的反应可以不注明）,2,、热化学方程式书写的注意事项：,必须标明各种物质的,状态,(,s,固体、,l,液体、,g,气体、,aq,溶液,),。,方程式后面必须标明反应热，吸热反应,H,为,“,”,、放热反应,H,为,“,”,。,需注明反应的,温度,和,压强,；因反应的温度和压强不同时，其,H,不同。（对于,25,、,101KPa,时,进行的反应可以不注明）,2,、热化学方程式书写的注意事项：,【练习】,在相同温度下，,4gH,2,完全燃烧生成液态水释,放,571.6kJ,热量，如果,4gH,2,完全燃烧生成气态,水，释放热量要比,571.6kJ,（）,A.,大,B.,小,C.,相等,D.,无法确定,【练习】,在相同温度下，,4gH,2,完全燃烧生成液态水释,放,571.6kJ,热量，如果,4gH,2,完全燃烧生成气态,水，释放热量要比,571.6kJ,（）,A.,大,B.,小,C.,相等,D.,无法确定,固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热；液体凝固、气体液化、气体凝华都放热。,【练习】,在相同温度下，,4gH,2,完全燃烧生成液态水释,放,571.6kJ,热量，如果,4gH,2,完全燃烧生成气态,水，释放热量要比,571.6kJ,（）,A.,大,B.,小,C.,相等,D.,无法确定,固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热；液体凝固、气体液化、气体凝华都放热。,B,热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的,物质的量,，所以，,可以用分数表示,。,H,的数值与反应的计量数,成比例,；,计量数加倍，,H,加倍。,热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的,物质的量,，所以，,可以用分数表示,。,不需要注明,反应的条件,。,不用,或,符号。,H,的数值与反应的计量数,成比例,；,计量数加倍，,H,加倍。,热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的,物质的量,，所以，,可以用分数表示,。,可逆反应向,逆向进行时，反应热与正反应,数值相等，符号相反,。,不需要注明,反应的条件,。,不用,或,符号。,H,的数值与反应的计量数,成比例,；,计量数加倍，,H,加倍。,热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的,物质的量,，所以，,可以用分数表示,。,【练习】,书写下列反应的热化学方程式,2molCu(s),与适量,O,2,(g),反应生成,CuO(s),，放出,314kJ,热量；,1g,硫粉在氧气中充分燃烧放出,9.36kJ,热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,【练习】,书写下列反应的热化学方程式,2molCu(s),与适量,O,2,(g),反应生成,CuO(s),，放出,314kJ,热量；,1g,硫粉在氧气中充分燃烧放出,9.36kJ,热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,2Cu(s)+O,2,(g)=2CuO,(s),H=,314kJ/mol,【练习】,书写下列反应的热化学方程式,2molCu(s),与适量,O,2,(g),反应生成,CuO(s),，放出,314kJ,热量；,1g,硫粉在氧气中充分燃烧放出,9.36kJ,热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,2Cu(s)+O,2,(g)=2CuO,(s),H=,314kJ/mol,S(s)+O,2,(g)=SO,2,(g),H=,299.52kJ/mol,【练习】,已知,H,2,(g)+1/2 O,2,(g)=H,2,O(g),H,1,=,a,kJ/mol,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g),H,2,=,b,kJ/mol,H,2,(g)+1/2 O,2,(g)=H,2,O(l),H,3,=,c,kJ/mol,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l),H,4,=,d,kJ/mol,下列关系中正确的是（）,A.a,c,0 B.b,d,0,C.2a=b,0 D.2c=d,0,【练习】,已知,H,2,(g)+1/2 O,2,(g)=H,2,O(g),H,1,=,a,kJ/mol,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g),H,2,=,b,kJ/mol,H,2,(g)+1/2 O,2,(g)=H,2,O(l),H,3,=,c,kJ/mol,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l),H,4,=,d,kJ/mol,下列关系中正确的是（）,A.a,c,0 B.b,d,0,C.2a=b,0 D.2c=d,0,C,已知在,25,，,101kpa,下，,1gC,8,H,18,(,辛烷,),燃烧生成二氧化碳和液态水时放出,48.40kJ,热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是,(),A,C,8,H,18,(1)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(g),H=-48.40 kJmol,-1,B,C,8,H,18,(1)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(1),H=-5518 kJmol,-1,C,C,8,H,18,(1)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(1),H=+5518 kJmol,-1,D,C,8,H,18,(1)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(1),H=-48.40 kJmol,-1,已知在,25,，,101kpa,下，,1gC,8,H,18,(,辛烷,),燃烧生成二氧化碳和液态水时放出,48.40kJ,热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是,(),A,C,8,H,18,(1)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(g),H=-48.40 kJmol,-1,B,C,8,H,18,(1)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(1),H=-5518 kJmol,-1,C,C,8,H,18,(1)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(1),H=+5518 kJmol,-1,D,C,8,H,18,(1)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(1),H=-48.40 kJmol,-1,B,比较,Q,1,和,Q,2,的大小、,H,1,和,H,2,的大小,2H,2,(,g,)+O,2,(,g,)=2H,2,O(,l,),，,H,1,=-Q,1,kJ/mol,H,2,(,g,)+1/2O,2,(,g,)=H,2,O(,l,),，,H,2,=-Q,2,kJ/mol,比较,Q,1,和,Q,2,的大小、,H,1,和,H,2,的大小,2H,2,(,g,)+O,2,(,g,)=2H,2,O(,l,),，,H,1,=-Q,1,kJ/mol,H,2,(,g,)+1/2O,2,(,g,)=H,2,O(,l,),，,H,2,=-Q,2,kJ/mol,比较,Q,1,和,Q,2,的大小、,H,1,和,H,2,的大小,Q,1,Q,2,H,1,H,2,2H,2,(,g,)+O,2,(,g,)=2H,2,O(,l,),，,H,1,=-Q,1,kJ/mol,H,2,(,g,)+1/2O,2,(,g,)=H,2,O(,l,),，,H,2,=-Q,2,kJ/mol,比较,Q,1,和,Q,2,的大小、,H,1,和,H,2,的大小,Q,1,Q,2,H,1,H,2,注意：热量比较比数值，,H,比较带符号,2H,2,(,g,)+O,2,(,g,)=2H,2,O(,l,),，,H,1,=-Q,1,kJ/mol,H,2,(,g,)+1/2O,2,(,g,)=H,2,O(,l,),，,H,2,=-Q,2,kJ/mol,比较,Q,1,和,Q,2,的大小、,H,1,和,H,2,的大小,Q,1,Q,2,H,1,H,2,注意：热量比较比数值，,H,比较带符号,练：,比较,Q,1,Q,2,的大小、,H,1,H,2,的大小,2H,2,(,g,)+O,2,(,g,)=2H,2,O(,l,),，,H,1,=-Q,1,kJ/mol,H,2,(,g,)+1/2O,2,(,g,)=H,2,O(,l,),，,H,2,=-Q,2,kJ/mol,比较,Q,1,和,Q,2,的大小、,H,1,和,H,2,的大小,Q,1,Q,2,H,1,H,2,注意：热量比较比数值，,H,比较带符号,练：,比较,Q,1,Q,2,的大小、,H,1,H,2,的大小,S(g)+O,2,(g)=SO,2,(g)H,1,=-Q,1,kJ/mol,S(s)+O,2,(g)=SO,2,(g)H,2,=-Q,2,kJ/mol,2H,2,(,g,)+O,2,(,g,)=2H,2,O(,l,),，,H,1,=-Q,1,kJ/mol,H,2,(,g,)+1/2O,2,(,g,)=H,2,O(,l,),，,H,2,=-Q,2,kJ/mol,比较,Q,1,和,Q,2,的大小、,H,1,和,H,2,的大小,Q,1,Q,2,H,1,H,2,注意：热量比较比数值，,H,比较带符号,练：,比较,Q,1,Q,2,的大小、,H,1,H,2,的大小,S(g)+O,2,(g)=SO,2,(g)H,1,=-Q,1,kJ/mol,S(s)+O,2,(g)=SO,2,(g)H,2,=-Q,2,kJ/mol,Q,1,Q,2,H,1,H,2,已知某温度下的热化学方程式：,2SO,2,(g),O,2,(g)2SO,3,(g)H=-197kJ/mol,试写出,SO,3,分解的热化学反应方程式。,已知某温度下的热化学方程式：,2SO,2,(g),O,2,(g)2SO,3,(g)H=-197kJ/mol,试写出,SO,3,分解的热化学反应方程式。,2SO,3,(g)2SO,2,(g),O,2,(g)H=+197kJ/mol,已知某温度下的热化学方程式：,2SO,2,(g),O,2,(g)2SO,3,(g)H=-197kJ/mol,试写出,SO,3,分解的热化学反应方程式。,2SO,3,(g)2SO,2,(g),O,2,(g)H=+197kJ/mol,注意：,对于可逆反应，,当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。,已知某温度下的热化学方程式：,2SO,2,(g),O,2,(g)2SO,3,(g)H=-197kJ/mol,试写出,SO,3,分解的热化学反应方程式。,2SO,3,(g)2SO,2,(g),O,2,(g)H=+197kJ/mol,注意：,对于可逆反应，,当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。,其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收的热量。,三、中和反应反应热的测定,1.,中和热,稀,溶液中,酸与碱反应生成,1mol H,2,O,时释放的热量称中和热。,三、中和反应反应热的测定,1.,中和热,稀,溶液中,酸与碱反应生成,1mol H,2,O,时释放的热量称中和热。,特别地,：,稀,溶液中，,强酸,和,强碱只,生成,1mol H,2,O,的,中和热为定值：,H=-57.3kJ/mol,2.,中和反应反应热的测定,原理：,Q=mct,2.,中和反应反应热的测定,原理：,Q=mct,仪器及药品,2.,中和反应反应热的测定,原理：,Q=mct,仪器及药品,实验步骤,实验步骤：,a.,在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，,以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的,，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。,b.,用一个量筒量取,50mL,0.5mol/L,盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录,。,把温度计上的酸用水冲洗干净,。,c.,用另一个量筒量取,50mL,0.55mol/L,氢氧化钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。,d.,把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，并把量筒中的,NaOH,溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混合溶液的,最高温度,，记为终止温度，记录。,e.,重复,实验步骤,24,三次,如何提高中和热测定的准确度呢？,如何提高中和热测定的准确度呢？,增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量的损失。,如何提高中和热测定的准确度呢？,增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量的损失。,不断搅动，使热量分散均匀,如何提高中和热测定的准确度呢？,增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量的损失。,不断搅动，使热量分散均匀,使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干扰,如何提高中和热测定的准确度呢？,增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量的损失。,不断搅动，使热量分散均匀,使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干扰,使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干扰,