中考化学总复习第1部分基础知识回顾与能力训练第17课时酸和碱的性质及酸碱指示剂.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第一部分 基础知识回顾与能力训练,第,17,课时 酸和碱的性质及酸碱指示剂,一、,酸碱指示剂和溶液的酸碱度的表示方法：,1,酸碱指示剂：用于判断溶液的酸碱性或创设一些现象判断某些,反应是否发生。,知识回顾,2,溶液酸碱度的表示法,PH,：,用于判断溶液酸碱强弱的程度,溶液的酸碱度（即酸碱性强弱）通常可以用,PH,来表示，其范,围通常在,0,14,之间。其中：,pH,7,，溶液呈,性。,pH,7,，溶液呈,性，,pH,越小，酸性越,。,pH,7,，溶液呈,性，,pH,越大，碱性越,。,二、酸和碱的组成特点,酸是指象盐酸,.,硫酸这样的在水溶液中能解离出,H,+,和酸根离子的一类化合物。其组成特征是：,碱是指像,NaOH,、,Ca(OH),2,这样的在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的一类化合物。其组成特征是：,碱,金属离子,+,酸,+,酸根离子,知识回顾,三、,酸和碱的性质,1,常见的酸：,（,1,）常见的酸的有,_,、,_,、,_,等。（写化学式）,（,2,）盐酸是一种,_,（选填“纯净物”或“混合物”），,其中溶质是,_,，溶剂是,_,；打开浓盐酸的,试剂瓶可以看到,_,，原因是浓盐酸挥发出来,的,_,遇到空气中的,_,，形成盐酸小液滴，,此现象说明浓盐酸具有,_,性。,（,3,）浓硫酸具有很强的,_,，故在实验中经常用来干,燥气体；浓硫酸具有很强的,_,性，如果把浓硫酸,沾到皮肤上，应用,_,冲洗，再涂,3%5%,的,_,溶液。稀释浓硫酸的时候一定要将,_,沿着器壁慢慢注入,_,中，并不断搅拌，浓硫酸溶于,水会入出大量的,_,，水的温度会明显,_,；稀释,时切不可将,_,倒入,_,里。,知识回顾,2,酸的化学性质：,（,1,）酸和碱都能与酸碱指示剂反应：,（,2,）酸能与活泼金属反应：,此反应属于的基本反应类型是,_,反应,通过上述反应，我们可以归纳：,酸,+,氢前活泼金属,_,+_,知识回顾,（,3,）酸能与金属氧化物反应：,通过上述反应，我们可以归纳：,酸,+,金属氧化物,_,+_,（,4,）酸能与碱中和反应,通过上述反应，我们可以归纳：,酸,+,碱,_,+_,知识回顾,（,5,）酸能与某些盐反应,通过上述反应，我们可以归纳：,酸,+,盐,_,+_,上述,(4)(5),属于基本反应类型是,_,反应。,4,常见的碱：,（,1,）常见的碱有,_,、,_,等。,(,写化学式,),（,2,）氢氧化钠是,_,色固体，有强烈的,_,，俗,称,_,或,_,。氢氧化钠,_,溶,于水，溶解时,_,大量的热；氢氧化钠固体在空气中,容易吸收,_,而发生潮解现象，因此氢氧化钠可以用,作某些气体的干燥剂。,（,3,）氢氧化钙俗称,_,或,_,，是一,种,_,色的粉末状固体，,_,溶于水，氢氧,化钙可由,_,和水反应得到，其反应的化学方程,式为,_,，该反应放出大量的,_,。,知识回顾,5.,碱的性质,（,1,）碱和指示剂反应：,_,色的石蕊溶液遇碱溶液变,_,色；,_,色酚酞溶液遇碱溶液变,_,色,（,2,）碱能与某些非金属氧化物反应：,通过上述反应，我们可以归纳：,碱,+,非金属氧化物,_,+_,知识回顾,（,3,）碱和酸发生中和反应即：,通过上述反应，我们可以归纳：,酸,+,碱,_,+_,知识回顾,（,4,）碱能与某些盐反应,通过上述反应，我们可以归纳：,碱,+,盐,_,+_,上述,(3)(4),属于反应类型是,_,反应。,1.,（,2016,年广州中考题）实验室有,4,种试剂，分别为,HNO,3,溶液、,CuSO,4,溶液、,MgC1,2,溶液和,KOH,溶液,（,1,）有颜色的试剂是,（,2,）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是,（,3,）书写化学方程式：,CuSO,4,溶液与,KOH,溶液混合：,HNO,3,溶液与,NaHCO,3,溶液混合,。,解题思路：,显然这类题难度不大，只要熟悉相关物质的性质，便不难得出正确答案。（,1,）属于识记类试题，在给出的四种物质中只有硫酸铜溶液是有颜色的；（,2,）硝酸不会与硫酸铜反应，硫酸铜不会与氯化镁反应，氢氧化钾会与硝酸发生中和反应，硫酸铜会与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化钾和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，所以有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是氢氧化钾溶液；（,3,）,硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，化学方程式为：,CuSO,4,+2KOH=Cu,（,OH,）,2,+K,2,SO,4,；,硝酸和碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：,HNO,3,+NaHCO,3,=NaNO,3,+H,2,O+CO,2,。,例题解析,CuSO,4,溶液,KOH,溶液,例题解析,2.,（,2015,株洲,市,）生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标,明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸,水，不可开袋，儿童勿碰,。,（,1,）,华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已,经变质失效,。,他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，,加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象,。,此,实验中加入的水必须是少量的，理由是,。,（,2,）,甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，,进行了如下探究：,【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？,【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰,。,【猜想与假设】,猜想,1,：含有氧化钙、氢氧化钙,猜想,2,：含有氧化钙、碳酸钙,猜想,3,：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙,例题解析,【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：,甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴,加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色,。,乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无,味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊,。,【结论与反思】,猜想,（,选,填,“,1,”“,2,”,或,“,3,”,）错误,。,甲同学实验中，发生反应的化学方程式是,，,溶液呈红色的原因是,。,乙同学实验中产生气体的化学方程式是,。,乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为,。,【总结与提升】,甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败,。,华,雪同学认为，可以通过定量实验来确定在定量实验时一定要用,到的实验操作是,。,打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因,为,，会加速食品变质,。,请写出工业上制生石灰的化学方程式,。,例题解析,解题思路：,（,1,）,此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显,。,解题思路：,（,2,）【结论与反思】,因为加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，进一步说明干燥剂中含有碳酸钙，所以猜想,1,不正确,。,甲同学实验中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；,乙同学实验中产生的气体是二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,；,乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙,。,水太多时会吸收较,多的热量，从而使放热现象不明显,（,1,）,华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已,经变质失效,。,他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，,加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象,。,此,实验中加入的水必须是少量的，理由是,。,例题解析,【结论与反思】,猜想,（,选,填,“,1,”“,2,”,或,“,3,”,）错误,。,甲同学实验中，发生反应的化学方程式是,，,溶液呈红色的原因是,。,乙同学实验中产生气体的化学方程式是,。,乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为,。,【总结与提升】,甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败,。,华,雪同学认为，可以通过定量实验来确定在定量实验时一定要用,到的实验操作是,。,打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因,为,，会加速食品变质,。,请写出工业上制生石灰的化学方程式,。,1,氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红,在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙,解题思路：,【总结与提升】,通过定量实验来确定时，在定量实验时一定要用到的实验操作是称量,；,打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为生石灰吸收空气中的水，会加速食品变质；,工业上,是利用高温灼烧碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙这个反应来生产生石灰的。,称量,生石灰吸收空气中的水,