高中化学第一章从实验学化学1.2.4物质的量浓度的有关计算.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,组织建设,化学,必修,1,物质的量浓度的有关计算,课前回顾,知识回顾,n,、,m,、,N,、,V,、,c,之间关系换算,物质的量,微粒数,质量,气体体积,物质的量浓度,知识索引,物质的量浓度的计算,基本量的换算,溶液中溶质,N,及,c,的计算,w,与,c,换算,溶液稀释的计算,S,、,w,与,c,之间的换算,有关溶液反应的计算,几种常见计算题类型,习题导学,例,1,、在,200mL,稀盐酸里溶有,0.73g,HCl,计算溶液的,c,。,n,(,HCl,)=,0.73g,36.5g/mol,=0.02 mol,V,(,盐酸,)=0.2 L,c,(,HCl,)=,0.02 mol,0.2L,=0.1 mol/L,基本量的换算,练习,1,、配制,250mL 0.2 mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液需要,Na,2,CO,3,10H,2,O,的质量？,Na,2,CO,3,10H,2,O-Na,2,CO,3,1mol,1mol,0.25L,0.2,mol/L,n,m,=nM=14.3g,n=0.05mol,习题导学,基本量的换算,例,2,、标准状况下,448L NH,3,溶于,1L,水中，得密度,0.9 g/cm,3,的氨水。求此氨水的物质的量浓度。,n,(NH,3,)=,448L,22.4L/mol,=20 mol,m,(NH,3,)=20 mol 17g/mol=340g,V,(,氨水,)=,1340g,0.9g/mL 1000mL/L,=1.49 L,m,(,氨水,)=340g+1000g=1340g,C,(,氨水,)=,20,mol,1.49L,=13.4,mol,/L,特别提醒：,(1),c,n/,V,中，,V,是溶液体积，不是溶剂体积，也不是两者之和,(2),气体溶于水，溶质是气体与水反应的生成物，,NH,3,溶于水后,主要溶质是,NH,3,H,2,O,，但以,NH,3,计算。,溶液中溶质,N,及,c,的计算,习题导学,例,3,、含,AlCl,3,、,KCl,、,K,2,SO,4,三种溶质的溶液,中，已知,c(,Cl,-,)=3.5mol/L,、,c(K,+,)=1.5mol/L,、,c(SO,4,2-,)=0.5mol/L,。求,c(Al,3+,),依据：溶液中正负电荷总数相等,假设溶液体积为,1,则：,c,(K,+,)+3,c,(Al,3+,)=,c,(,Cl,-,)+2,c,(SO,4,2-,),c(Al,3+,)=1 mol/L,1.5mol/L+3c(Al,3+,)=3.5mol/L+2 0.5mol/L,练习,2,、某地酸雨中除,H,+,和,OH,-,外，还含有,Na,+,、,Cl,-,、,NH,4,+,和,SO,4,2-,，浓度依次为,7.010,-6,mol/L 3.510,-5,mol/L 2.310,-5,mol/L 2.510,-6,mol/L,，其中,OH,-,的浓度极小可忽略。则酸雨中,H,+,的物质的量浓度为,(),A,7.010,-6,mol/L,B,110,-5,mol/L,C,1.510,-5,mol/L,D,210,-5,mol/L,7.010,-6,mol/L+2.310,-5,mol/,L+c,(H,+,)=3.510,-5,mol/L+2 2.510,-6,mol/L,B,特别提醒：,(1),溶液,V,、,c,均同，含溶质,n,必同，但不能说所含微粒数也相同；,(2),在电解质溶液中，阴阳离子遵守电荷守恒。,w,与,c,换算,习题导学,例,(1)75ml2mol/LNaOH,溶液的质量为,80g,，求该溶液,w,(2)12mol/L,，密度为,1.32g/cm,3,的硝酸溶液的质量分数,(1)75ml=0.075L,n,(NaOH),=,C,(NaOH),V,NaOH(aq),=2mol/Lx0.075L,=0.15mol,m,(NaOH),=,n,(NaOH),M,(NaOH),=,0.15mol40g/mol,=,6g,(,NaOH,),=,m,(NaOH),m,NaOH(aq),100,%,=7.5%,=,(2),设溶液的体积为,1L,即,1000ml,=57.3%,12mol/L1L63g/,mol,1.32g/cm,3,1000mL,w,=,1000,c,M,单位为,g/cm,3,w,与,c,换算,习题导学,例,4,、,36.5%,的盐酸，密度为,1.19g/cm,3,，求,c,C,=,1000,w,M,单位为,g/cm,3,C,(,HCl,),=,1.19g/cm,3,1000ml 36.5%,36.5g/mol1L,=11.9mol/L,练习,3,、,98%,的硫酸，密度,1.84g/cm,3,，求,C,C,(,H,2,SO,4,),=,1000mL 1.84g/mL 98%,98g/,mol,=18.4mol/L,习题导学,例,5,、配制,500mL 0.6mol/L,的,NaOH,溶液，需,6,mol,/L,的,NaOH,溶液多少,mL,？,溶液稀释的计算,C,前,V,前,=,C,后,V,后,6,mol,/L,V,=0.6mol/L 500mL,V,=50 mL,练习,4,、,将,5mol/L,的,Mg(NO,3,),2,溶液,amL,加水稀释至,bmL,问稀释后的溶液中,NO,3,-,的物质的量浓度,10,mol,/,LamL,=,C,(NO,3,-,),bmL,C,(NO,3,-,),=,10a,b,mol,/L,习题导学,例,6,、,一定温度下，某饱和,NaOH,溶液,V,mL,，,溶液密度为,d,gcm,3,，质量分数为,w,，物质的量浓度为,c,molL,1,，溶液中含氢氧化钠的质量为,m g,，该温度下,NaOH,的溶解度为,S,。,(1),用,w,来表示该温度下氢氧化钠的溶解度,(,S,),为,_,。,(2),用,c,、,d,来表示该温度下,NaOH,的溶解度,(,S,),为,_,。,(3),用,m,、,V,表示溶液中溶质的物质的量浓度,(,c,),为,_,。,S,、,w,与,c,之间的换算,饱和溶液溶质,w,=,S,100,+,S,100%,100w,1,w,g,c,=,1000dw,M,w,=,c,M,1000d,=,S,100,+,S,100c,25d-c,g,c,=,n,/,V=,m g,/,40g.mol,-1,V10,-3,L,25m,V,molL,-1,习题导学,S,、,w,与,c,之间的换算,例,6,、,一定温度下，某饱和,NaOH,溶液,V,mL,，,溶液密度为,d,gcm,3,，质量分数为,w,，物质的量浓度为,c,molL,1,，溶液中含氢氧化钠的质量为,m g,，该温度下,NaOH,的溶解度为,S,。,(4),用,c,、,d,表示溶液中溶质的质量分数,(,w,),为,_,。,(5),用,S,表示溶液中溶质的质量分数,(,w,),为,_,。,(6),用,S,、,d,表示溶液中溶质的物质的量浓度,(,c,),为,_,。,c,25dw,molL,1,4c,d,%,100S,100+S,n,=,mol,S,40,V,=,10,-3,L,100+s,d,c,=,n/V,25Sd,100+S,molL,-1,%,习题导学,有关溶液反应的计算,例,7,、中和,1L 0.5mol/L,NaOH,溶液，需,1 mol/L,H,2,SO,4,溶液多少,L,？,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,设需,H,2,SO,4,溶液的体积,为,x,2 mol 1 mol,(0.5 mol/L1L),(1 mol/,L,x,),2 mol:(0.5 mol/L1L)=1mol:(1 mol/L,x,),x,=0.25L,练习,5,、,中和,50mL 2 mol/LHNO,3,溶液共用去了,NaOH,溶液,80mL,，求,NaOH,溶液的,c,和,w,。,(NaOH,溶液,),=1.05g/mL,NaOH,+HNO,3,=NaNO,3,+H,2,O,(0.05 2)mol,1 1,C,(NaOH,),0.08L,c,=1.25mol/L,w,=,1000,c,M,w,=47.6%,课堂感悟,课堂小结,物质的量浓度的计算,c,=,n,V,w,=100%,m,(,溶质,),m,(,溶液,),w,=,1000,c,M,C,=,1000,w,M,C,前,V,前,=,C,后,V,后,饱和溶液,w,=,S,100,+,S,100%,