高考化学一轮复习-第七章-化学反应速率和化学平衡-第25讲-化学平衡常数及转化率的计算.ppt

第,25,讲化学平衡常数及转化率的计算,第七章化学反应速率和化学平衡,考纲要求,1.,了解化学平衡常数,(,K,),的含义。,2.,能利用化学平衡常数进行相关计算。,微专题,24,化学反应原理在物质制备中的调控作用,探究高考,明确考向,考点二有关化学平衡常数的计算,内容索引,考点一化学平衡常数的概念及应用,课时作业,化学平衡常数的概念及应用,考点,一,知识梳理,1.,概念,在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物,与反应物,的比值是一个常数，用符号,表示。,2.,表达式,对于反应,m,A(g),n,B(g),p,C(g),q,D(g),，,K,(,固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中,),。,浓度幂之积,浓度幂之积,K,3.,意义及影响因素,(1),K,值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。,(2),K,只受,影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。,(3),化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。,温度,4.,应用,(1),判断可逆反应进行的程度。,(2),利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。,对于化学反应,a,A(g),b,B(g),c,C(g),d,D(g),的任意状态，浓度商：,Q,。,Q,K,，反应向,反应方向进行；,Q,K,，反应处于,状态；,Q,K,，反应向,反应方向进行。,正,平衡,逆,(3),利用,K,可判断反应的热效应：若升高温度，,K,值增大，则正反应为,热反应；若升高温度，,K,值减小，则正反应为,热反应。,放,吸,正误判断,辨析易错易混,(1),平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度,(,),(2),催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数,(,),(3),平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动,(,),(4),化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化,(,),(5),平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度,(,),(6),化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热,(,),答案,书写下列反应的平衡常数表达式。,(1)Cl,2,H,2,O,HCl,HClO,答案,深度思考,提升思维能力,(2)C(s),H,2,O(g),CO(g),H,2,(g),(3)CH,3,COOH,C,2,H,5,OH,CH,3,COOC,2,H,5,H,2,O,答案,(5)CaCO,3,(s),CaO(s),CO,2,(g),答案,K,c,(CO,2,),解题探究,题组一化学平衡常数表达式的书写,1.,写出下列反应的平衡常数表达式：,(1)4NO,2,(g),2NaCl(s),2NaNO,3,(s),2NO(g),Cl,2,(g),K,_,。,(2),人体中肌红蛋白,(Mb),与血红蛋白,(Hb),的主要功能为运输氧气与二氧化碳，肌红蛋白,(Mb),可以与小分子,X(,如氧气或一氧化碳,),结合，反应方程式为,Mb(aq),X(g),MbX(aq),，反应的平衡常数表达式,K,_,。,答案,2.,甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用,CO,或,CO,2,来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：,答案,解析,化学反应,平衡常数,温度,/,500,800,2H,2,(g),CO(g),CH,3,OH(g),K,1,2.5,0.15,H,2,(g),CO,2,(g),H,2,O(g),CO(g),K,2,1.0,2.50,3H,2,(g),CO,2,(g),CH,3,OH(g),H,2,O(g),K,3,(1),据反应,与,可推导出,K,1,、,K,2,与,K,3,之间的关系，则,K,3,_(,用,K,1,、,K,2,表示,),。,K,1,K,2,K,3,K,1,K,2,。,(2),反应,的,H,_(,填,“,”,或,“,”,)0,。,答案,解析,解析,根据,K,3,K,1,K,2,500,、,800,时，反应,的平衡常数分别为,2.5,0.375,；升温，,K,减小，平衡左移，正反应为放热反应，所以,H,0,。,反思归纳,1.,化学平衡常数与具体的化学反应方程式有关，同一类型的化学方程式，化学计量数不同，则,K,不同。,2.,在水溶液中进行的可逆反应，水可视为纯液体，不要写入化学平衡常数表达式中；固体也不能写入化学平衡常数表达式中。,题组二影响化学平衡常数的因素,3.(2018,西安市铁一中学质检,)O,3,是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。,O,3,可溶于水，在水中易分解，产生的,O,为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：,反应,O,3,O,2,O,H,0,平衡常数为,K,1,；,反应,O,O,3,2O,2,H,0,平衡常数为,K,2,；,总反应：,2O,3,3O,2,H,”“,解析,温度升高，水的平衡物质的量分数增大，平衡右移，则,H,2,S,的转化率增大，故,2,1,。温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故,H,0,。,向反应器中再分别充入下列气体，能使,H,2,S,转化率增大的是,_(,填标号,),A.H,2,S B.CO,2,C.COS D.N,2,解析,A,项，充入,H,2,S,，、,H,2,S,的转化率反而减小；,B,项，充入,CO,2,，增大了一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，故,H,2,S,的转化率增大；,C,项，充入,COS,，平衡左移，,H,2,S,的转化率减小；,D,项，充入,N,2,，对平衡无影响，不改变,H,2,S,的转化率。,B,答案,解析,题组三有关化学平衡常数的另类计算,4.(2016,海南，,16),顺,-1,2-,二甲基环丙烷和反,-1,2-,二甲基环丙烷可发生如下转化：,该反应的速率方程可表示为,v,(,正,),k,(,正,),c,(,顺,),和,v,(,逆,),k,(,逆,),c,(,反,),，,k,(,正,),和,k,(,逆,),在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：,(1),已知：,t,1,温度下，,k,(,正,),0.006 s,1,，,k,(,逆,),0.002 s,1,，该温度下反应的平衡常数值,K,1,_,；该反应的活化能,E,a,(,正,),小于,E,a,(,逆,),，则,H,_,(,填,“,小于,”“,等于,”,或,“,大于,”,)0,。,3,小于,答案,解析,解析,根据,v,(,正,),k,(,正,),c,(,顺,),，,k,(,正,),0.006 s,1,，则,v,(,正,),0.006,c,(,顺,),，,v,(,逆,),k,(,逆,),c,(,反,),，,k,(,逆,),0.002 s,1,，则,v,(,逆,),0.002,c,(,反,),，化学平衡状态时正、逆反应速率相等，则,0.006,c,(,顺,),0.002,c,(,反,),，该温度下反应的,平衡常数,K,1,该反应的活化能,E,a,(,正,),小于,E,a,(,逆,),，说明,断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应，则,H,小,于,0,。,(2),t,2,温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是,_(,填曲线编号,),，平衡常数值,K,2,_,；温度,t,1,_(,填,“,小于,”“,等,于,”,或,“,大于,”,),t,2,，判断理由是,_,_,。,答案,解析,B,小于,该反应是放热反应，升高温度平衡向逆,反应方向移动,解析,随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，则符合条件的曲线是,B,。设顺式异构体的起始浓度为,x,，可逆反应左右物质的化学计量数相等，均为,1,，则平衡时，顺式异构体为,0.3,x,，反式异构体为,0.7,x,，,所以平衡常数为,K,2,因为,K,1,K,2,，放热反应升高温度时平衡逆向移动，所以温度,t,2,t,1,。,5.,一定量的,CO,2,与足量的,C,在恒压密闭容器中发生反应：,C(s),CO,2,(g),2CO(g),H,173 kJmol,1,，若压强为,p,kPa,，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：,答案,解析,(1)650,时,CO,2,的平衡转化率为,_,。,25%,(2),t,1,时平衡常数,K,p,_(,用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压,物质的量分数,),；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的,CO,和,CO,2,气体，则平衡,_(,填,“,正向,”“,逆向,”,或,“,不,”,),移动，原因是,_,。,0.5,p,不,Q,p,K,p,答案,解析,方法技巧,K,p,含义：在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数。,计算技巧：第一步，根据,“,三段式,”,法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；第三步，根据分压计算分式求出各气体物质的分压，某气体的分压气体总压强,该气体的体积分数,(,或物质的量分数,),；第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。例如，,N,2,(g),3H,2,(g)2NH,3,(g),，压强平衡,常数表达式为,K,p,化学反应原理在物质制备中的调控作用,微专题,24,1.,化学反应方向的判定,(1),自发反应,在一定条件下,就能自发进行的反应称为自发反应。,(2),熵和熵变的含义,熵的含义,熵是衡量一个体系,的物理量。用符号,表示。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是,S,(g),S,(l),S,(s),。,熵变的含义,熵变是反应前后体系,，用,表示，化学反应的,S,越大，越有利于反应,。,无需外界帮助,混乱度,S,熵的变化,S,自发进行,(3),判断化学反应方向的判据,G,H,T,S,G,0,时，反应,自发进行。,能,平衡,不能,2.,化工生产适宜条件选择的一般原则,(1),从化学反应速率分析，既不能过快，又不能太慢。,(2),从化学平衡移动分析，既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性。,(3),从原料的利用率分析，增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本。,(4),从实际生产能力分析，如设备承受高温、高压能力等。,(5),注意催化剂的活性对温度的限制。,3.,平衡类问题需综合考虑的几个方面,(1),原料的来源、除杂，尤其考虑杂质对平衡的影响。,(2),原料的循环利用。,(3),产物的污染处理。,(4),产物的酸碱性对反应的影响。,(5),气体产物的压强对平衡造成的影响。,(6),改变外界条件对多平衡体系的影响。,专题训练,1.(2017,四川资阳诊断,),无机盐储氢是目前科学家正在研究的储氢新技术，其原理如下：,1,2,3,4,在,2 L,恒容密闭容器中加入足量碳酸氢钠固体并充入一定量的,H,2,(g),，在上述条件下发生反应，体系中,H,2,的物质的量与反应时间的关系如表所示：,t,/min,0,2,4,6,8,10,n,(H,2,)/mol,2.0,1.5,1.2,0.9,0.8,0.8,下列推断正确的是,A.,当容器内气体的相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态,B.0,4 min,内,H,2,的平均反应速率,v,(H,2,),0.2 molL,1,min,1,C.,若温度不变，平衡后再充入,2 mol H,2,，达到新平衡时,c,(H,2,),0.4 molL,1,D.,若保持温度不变，平衡后再充入少量,H,2,，,H,2,的转化率减小,答案,解析,1,2,3,4,解析,该可逆反应中只有,H,2,呈气态，,H,2,的相对分子质量始终保持不变，,A,项错误；,1,2,3,4,温度不变，再充入,H,2,，相当于将原体系压缩，平衡向右移动，,H,2,的转化率增大，,D,项错误。,2.,C,3,H,6,(g),NH,3,(g),=C,3,H,3,N(g),3H,2,O(g),H,515 kJmol,1,C,3,H,6,(g),O,2,(g)=C,3,H,4,O(g),H,2,O(g),H,353 kJmol,1,，上述,反应在热力学上趋势均很大的原因是,_,，其中反应,S,0,的是反应,_,。,1,2,3,4,反应均为放热量大的反应,答案,3.(2018,武汉高三模拟,),化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。,(1),利用,“,化学蒸气转移法,”,制备,TaS,2,晶体，发生如下反应：,TaS,2,(s),2I,2,(g),TaI,4,(g),S,2,(g),H,0(,),如下图所示，反应,(,),在石英真空管中进行，先在温度为,T,2,的一端放入未提纯的,TaS,2,粉末和少量,I,2,(g),，一段时间后，在温度为,T,1,的一端得到了纯净,TaS,2,晶体，则温度,T,1,_(,填,“,”“,”,或,“,”,),T,2,。上述反应体系中循环使用的物质是,_,。,答案,解析,1,2,3,4,I,2,解析,由题意知，未提纯的,TaS,2,粉末变成纯净,TaS,2,晶体，要经过两步转化：,TaS,2,2I,2,=TaI,4,S,2,，,TaI,4,S,2,=TaS,2,2I,2,，即反应,(,),先在温度,T,2,端正向进行，后在温度,T,1,端逆向进行，反应,(,),的,H,大于,0,，因此温度,T,1,小于,T,2,，该过程中循环使用的物质是,I,2,。,1,2,3,4,(2)CO,可用于合成甲醇，反应方程式为,CO(g),2H,2,(g),CH,3,OH(g),。,CO,在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应,H,_(,填,“,”,或,“,”,)0,。实际生产条件控制在,250,、,1.3,10,4,kPa,左右，选择此压强的理由是,_,_,。,答案,解析,1,2,3,4,在,1.3,10,4,kPa,下，,CO,的转化率已较高，再增大压强,CO,转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失,解析,从图像来看，随着温度的升高，,CO,的转化率变小，则,H,0,，综合温度、压强对,CO,转化率的影响来看，在题给压强下，,CO,的转化率已经很大，不必再增大压强。,1,2,3,4,4.(2018,重庆适应性考试,),合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为,N,2,(g),3H,2,(g),2NH,3,(g),H,92.4 kJmol,1,，一种工业合成氨的简易流程图如下：,1,2,3,4,(1),天然气中的,H,2,S,杂质常用氨水吸收，产物为,NH,4,HS,。一定条件下向,NH,4,HS,溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：,_,。,答案,解析,解析,向,NH,4,HS,溶液中通入空气，发生氧化还原反应，有,S,单质生成，,故反应为,2NH,4,HS,O,2,1,2,3,4,答案,解析,(2),步骤,中制氢气原理如下：,CH,4,(g),H,2,O(g),CO(g),3H,2,(g),H,206.4 kJmol,1,CO(g),H,2,O(g),CO,2,(g),H,2,(g),H,41.2 kJmol,1,对于反应,，一定可以提高平衡体系中,H,2,百分含量，又能加快反应速率的措施是,_(,填字母,),。,a.,升高温度,b.,增大水蒸气浓度,c.,加入催化剂,d.,降低压强,利用反应,，将,CO,进一步转化，可提高,H,2,产量。若,1 mol CO,和,H,2,的混合气体,(CO,的体积分数为,20%),与,H,2,O,反应，得到,1.18 mol CO,、,CO,2,和,H,2,的混合气体，则,CO,转化率为,_,。,1,2,3,4,a,90%,解析,反应,是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动，将会增加,H,2,的百分含量，同时提高反应速率；增大水蒸气的浓度，会提高反应速率，但,H,2,的百分含量会降低；加入催化剂，不会引起,H,2,含量的改变；降低压强，反应速率减小；故,a,正确。,设,CO,反应掉,n,mol,。,CO(g),H,2,O(g),CO,2,(g),H,2,(g),投入量,/mol 0.2 0 0.8,变化量,/mol,n,n,n,最终量,/mol 0.2,n,n,0.8,n,则：,0.2,n,n,0.8,n,1.18,解得：,n,0.18,1,2,3,4,答案,解析,(3),图,1,表示,500,、,60.0 MPa,条件下，原料气投料比与平衡时,NH,3,体积分数的关系。根据图中,a,点数据计算,N,2,的平衡体积分数：,_,。,1,2,3,4,14.5%,解析,设投入,N,2,和,H,2,的物质的量分别是,1 mol,、,3 mol,，平衡时,N,2,反应掉,m,mol,。,N,2,3H,2,2NH,3,起始量,/mol,1 3 0,变化量,/mol,m,3,m,2,m,平衡量,/mol,1,m,3,3,m,2,m,1,2,3,4,答案,解析,(4),依据温度对合成氨反应的影响，在图,2,坐标中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，,NH,3,物质的量变化的曲线示意图。,1,2,3,4,答案,解析,通入原料气，反应开始，氨气的量增加，因为合成氨是一个放热反应，当达到平衡后温度升高，氨气的含量将减小。所以图像为,1,2,3,4,答案,解析,(5),下,述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是,_(,填序号,),。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：,_,_,。,1,2,3,4,气加压；分离液氨后，未反应的,N,2,、,H,2,循环使用,对原料,解析,从流程图看，反应放出的能量得到充分利用是在热交换器中。提高合成氨原料转化率的方法是将未反应的原料重新送回反应器中循环使用、对原料气加压。,探究高考,明确考向,1.(2017,天津理综，,6),常压下羰基化法精炼镍的原理为：,Ni(s),4CO(g),Ni(CO),4,(g),。,230,时，该反应的平衡常数,K,2,10,5,。已知：,Ni(CO),4,的沸点为,42.2,，固体杂质不参与反应。,第一阶段：将粗镍与,CO,反应转化成气态,Ni(CO),4,；,第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至,230,制得高纯镍。,下列判断正确的是,A.,增加,c,(CO),，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大,B.,第一阶段，在,30,和,50,两者之间选择反应温度，选,50,C.,第二阶段，,Ni(CO),4,分解率较低,D.,该反应达到平衡时，,v,生成,Ni(CO),4,4,v,生成,(CO),答案,解析,1,2,3,解析,A,项，增加,c,(CO,),，平衡向正向移动，因平衡常数大小只与温度有关，与浓度无关，所以反应的平衡常数不变，错误；,B,项，第一阶段，,50,时，,Ni(CO),4,为气态，易于分离，有利于,Ni(CO),4,的生成，正确；,C,项，第二阶段，,230,制得高纯镍的反应方程式为,Ni(CO),4,(g),Ni(s),4CO(g),，平衡常数,K,1,所以,Ni(CO),4,分解率较高，错误；,D,项，因反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，再根据该反应的化学计量数可知，该反应达到平衡时，,4,v,生成,Ni(CO),4,v,生成,(CO),，错误。,1,2,3,1,2,3,答案,用离子方程式表示,Na,2,CrO,4,溶液中的转化反应：,_,_,。,解析,1,2,3,由图可知，溶液酸性增大，,的平衡转化率,_(,填,“,增大,”“,减小,”,或,“,不变,”,),。根据,A,点数据，计算出该转化反应的平衡常数为,_,。,增大,1.0,10,14,答案,解析,1,2,3,升高温度，溶液中,的平衡转化率减小，则该反应的,H,_(,填,“,大于,”“,小于,”,或,“,等于,”,)0,。,答案,解析,小于,1,2,3,3.2016,全国卷，,27(2)(3),煤燃烧排放的烟气含有,SO,2,和,NO,x,，形成酸雨、污染大气，采用,NaClO,2,溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：,(2),在鼓泡反应器中通入含有,SO,2,和,NO,的烟气，反应温度,323 K,，,NaClO,2,溶液浓度为,5,10,3,molL,1,。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。,1,2,3,答案,解析,写出,NaClO,2,溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：,_,_,。增加压强，,NO,的转化率,_(,填,“,提高,”“,不变,”,或,“,降低,”,),。,提高,1,2,3,答案,解析,随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的,pH,逐渐,_(,填,“,增大,”“,不变,”,或,“,减小,”,),。,减小,解析,脱硝反应消耗,OH,，故随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的,pH,逐渐减小；,1,2,3,答案,解析,由实验结果可知，脱硫反应速率,_,脱硝反应速率,(,填,“,大于,”,或,“,小于,”,),。原因是除了,SO,2,和,NO,在烟气中的初始浓度不同，还可能是,_,。,大于,NO,溶解度较低,(,或脱硝反应活化能较高,),1,2,3,答案,解析,(3),在不同温度下，,NaClO,2,溶液脱硫、脱硝的反应中,SO,2,和,NO,的平衡分压,p,e,如图所示。,由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均,_(,填,“,增大,”“,不变,”,或,“,减小,”,),。,减小,1,2,3,解析,由图分析可知，温度升高，,SO,2,或,NO,平衡分压的负对数均减小，说明升高温度，平衡逆向移动，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小；,1,2,3,答案,解析,1,2,3,课时作业,1.,只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数,K,与化学平衡移动的关系叙述不正确的是,A.,K,值不变，平衡可能移动,B.,平衡向右移动时，,K,值不一定变化,C.,K,值有变化，平衡一定移动,D.,相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大,2,倍，,K,值也增大,两倍,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析,14,解析,因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，,K,值不变，,A,项和,B,项均正确；,K,值只与温度有关，,K,值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，,C,项正确；,相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大,2,倍，,K,值应该变为,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,A.,后一反应的平衡常数为,1,B.,后一反应的平衡常数为,0.5,C.,后一反应达到平衡时，,H,2,的平衡浓度为,0.25 molL,1,D.,后一反应达到平衡时，,HI(g),的平衡浓度,0.5 molL,1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,3.,利用醋酸二氨合铜,Cu(NH,3,),2,Ac,溶液吸收,CO,，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为,Cu(NH,3,),2,Ac(aq),CO(g,),NH,3,(g),Cu(NH,3,),3,AcCO(aq),。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,答案,解析,温度,/,15,50,100,化学平衡常数,5,10,4,2,1.9,10,5,下列说法正确的是,A.,上述正反应为吸热反应,B.15,时，反应,Cu(NH,3,),3,AcCO(aq),Cu(NH,3,),2,Ac(aq),CO(g),NH,3,(g),的,平衡常数为,2,10,5,C.,保持其他条件不变，减小压强，,CO,的转化率升高,D.,醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对,CO,的吸收多少没有影响,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析,根据题给数据知，温度降低，平衡常数增大，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，,A,项错误；,Cu(NH,3,),3,AcCO(aq),Cu(NH,3,),2,Ac(aq),CO(g),NH,3,(g),为,Cu(NH,3,),2,Ac(aq),CO(g),NH,3,(g),Cu(NH,3,),3,AcCO(aq),的逆反应，两反应的平衡常数互为倒数，则,15,时，反应,Cu(NH,3,),3,AcCO(aq),Cu(NH,3,),2,Ac(aq),CO(g),NH,3,(g),的平衡常数,K,减小压强，平衡逆向移动，,CO,的转化率降低，,C,项错误；,增大醋酸二氨合铜溶液的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于,CO,的吸收，,D,项错误。,14,时间,/s,0,5,10,15,c,(NO,2,)/molL,1,4.00,2.52,2.00,c,3,c,(O,2,)/molL,1,1.00,c,1,c,2,0.50,4.(2017,江西九江十校联考,),在一定条件下发生反应,4NO,2,(g),O,2,(g),2N,2,O,5,(g),H,0,，,T,1,时，向体积为,2 L,的恒容密闭容器中通入,NO,2,和,O,2,，部分实验数据如表所示。下列说法不正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,A.0,5 s,内,N,2,O,5,的平均反应速率为,0.148 molL,1,s,1,B.,其他条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时,c,(N,2,O,5,)2 molL,1,C.,设,T,1,时平衡常数为,K,1,，,T,2,时平衡常数为,K,2,，若,T,1,K,2,D.,T,1,时平衡常数为,0.125,，平衡时,NO,2,和,O,2,的转化率均为,50%,14,根据反应物转化的物质的量之比等于化学计量数之比，可得,c,1,0.63,，,c,2,0.50,，,c,3,2.00,，由此可知,10 s,时达到平衡，达平衡时,c,(N,2,O,5,),1.00 molL,1,，将容器体积压缩一半，此时,c,(N,2,O,5,),2.00 molL,1,，随后平衡正向移动，,c,(N,2,O,5,)2.00 molL,1,，,B,项错误；,对于放热反应，温度越高，平衡常数越小，,C,项正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,5.,甲、乙两个密闭容器中均发生反应：,C(s),2H,2,O(g),CO,2,(g),2H,2,(g),H,0,，有关实验数据如下表所示：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,容器,容积,/L,温度,/,起始量,/mol,平衡量,/mol,达到平衡所需时间,/min,平衡常数,C(s),H,2,O(g),H,2,(g),甲,2,T,1,2,4,3.2,3.5,K,1,乙,1,T,2,1,2,1.2,3,K,2,下列说法正确的是,A.,T,1,2,n,(H,2,),乙,，因为该反应为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，说明,T,1,T,2,，,A,项错误；,容器容积不变，碳为固体，正反应方向气体的质量增大，因此反应正向进行时混合气体的密度增大，,C,项错误；,乙容器中，,3 min,内,H,2,O,减少了,1.2 mol,，而前,1.5 min,内反应速率大于后,1.5 min,内反应速率，故前,1.5 min,内,H,2,O,的物质的量减小的快，反应进行到,1.5 min,时，,n,(H,2,O)0,，达到平衡时,N,2,的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是,A.,压强：,p,1,p,2,B.b,、,c,两点对应的平衡常数：,K,c,K,b,C.a,点：,2,v,正,(NH,3,),3,v,逆,(H,2,),答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析,该反应为气体分子数增大的反应，恒温时，压强越大，,N,2,的体积分数越小，则,p,1,K,b,，故,B,正确；,反应速率之比等于化学计量数之比，,3,v,正,(NH,3,),2,v,逆,(H,2,),，故,C,错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7.(2017,广东七校一模,),在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：,C(s),2NO(g),CO,2,(g),N,2,(g),，平衡时,c,(NO),与温度,T,的关系如图所示，则下列说法正确的是,A.,该反应的,H,0,B.,若该反应在,T,1,、,T,2,时的平衡常数分别为,K,1,、,K,2,，则,K,1,p,B,D.,在,T,2,时，若反应体系处于状态,D,，则此时,v,正,v,逆,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析,温度升高，,NO,的平衡浓度增大，说明平衡左移，该反应的,H,0,，故,A,错误；,H,K,2,，故,B,错误；,该反应为反应前后气体分子数不变的反应，体系的压强与温度有关，恒容条件下，温度越高压强越大，,p,C,p,D,p,B,，故,C,错误；,在,T,2,时，若反应体系处于状态,D,，则达到平衡时,NO,浓度要减小，反应正向进行，则此时,v,正,v,逆,，故,D,正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,下列说法不正确的是,A.,平衡时，,、,中反应物的转化率,(N,2,O,4,),(NO,2,),B.,平衡后，升高相同温度，以,N,2,O,4,表示的反应速率,v,(,),v,(,),C.,平衡时，,、,中上述正反应的平衡常数,K,(,),K,(,),D.,平衡后，升高温度，,、,中气体颜色都将加深,8.(2017,湖南十三校一联,),在某温度,T,时，将,N,2,O,4,、,NO,2,分别充入两个各为,1 L,的密闭容器中发生反应：,2NO,2,(g),N,2,O,4,(g),H,0,。反应过程中浓度变化如下：,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析,容器,物质,起始浓度,/molL,1,平衡浓度,/molL,1,N,2,O,4,0.100,0.040,NO,2,0,0.120,N,2,O,4,0,0.014 2,NO,2,0.100,0.071 6,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析,中，,(N,2,O,4,),(0.100 molL,1,0.040 molL,1,)0.100 molL,1,0.6,，,中,(NO,2,),(0.100 molL,1,0.071 6 molL,1,)0.100 molL,1,0.284,，故,、,中反应物的转化率,(N,2,O,4,),(NO,2,),，,A,正确；,由表格数据可知，平衡时,c,(N,2,O,4,),：,，升高相同温度，以,N,2,O,4,表示的反应速率,v,(,),v,(,),，,B,错误；,平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同，故,K,(,),K,(,),，,C,正确；,因为,2NO,2,N,2,O,4,(g),H,0,，升高温度，平衡逆向移动，,NO,2,浓度增大，颜色变深，,D,正确。,14,下列说法正确的是,A.,增加,Fe,2,O,3,固体可以提高,CO,的转化率,B.,该反应的,H,0,C.,减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率,D.,容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,温度,/,1 000,1 150,1 300,平衡常数,4.0,3.7,3.5,14,解析,Fe,2,O,3,是固体，增加固体的量平衡不移动，不会提高,CO,的转化率，,A,项错误；,根据表格提供的数据，升高温度，,K,值减小，所以该反应为放热反应，则,H,0,，,B,项正确；,该反应是气体体积不变的可逆反应，减小容器的体积，平衡不移动，所以不会提高平衡转化率，,C,项错误；,根据,体积不变，随着反应的进行，气体的质量发生变化，即气体的密度发生变化，当气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，,D,项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,A.,上述反应的,H,0,B.,压强：,p,4,p,3,p,2,p,1,C.1 100,时该反应平衡常数为,1.64,D.,压强为,p,4,时，在,Y,点：,v,正,0,，,A,项正确；,该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，甲烷的平衡转化率越小，故,p,4,p,3,p,2,p,1,，,B,项正确；,1 100,时，甲烷的平衡转化率为,80.00%,，故平衡时各物质的浓度分别为,c,(CH,4,),0.02 molL,1,，,c,(CO,2,),0.02 molL,1,，,c,(CO),0.16 molL,1,，,c,(H,2,),0.16 molL,1,，即平衡常数,K,压强为,p,4,时，,Y,点未达到平衡，需增大,CH,4,转化率达到平衡，此时,v,正,v,逆,，,D,项错误。,14,11.,已知：,MgCO,3,(s),MgO(s),CO,2,(g),H,0,，在密闭容器中投入过量碳酸镁在温度,T,下达到平衡，,p,(CO,2,),4 MPa,。,(1),该平衡常数表达式,K,_,。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析,c,(CO,2,),解析,只有,CO,2,是气体，其他物质为固体，固体不列入平衡常数表达式。,(2),若反应体系的体积不变，升高温度，则,p,(CO,2,),将,_(,填,“,增大,”“,减小,”,或,“,不变,”,),。,增大,解析,碳酸镁分解反应是吸热反应，升高温度，平衡向右移动，,p,(CO,2,),增大。,14,(3),若反应温度,T,不变，将反应体系的体积缩小至原来的一半，则,p,(CO,2,),变化范围为,_,。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,4 MPa,p,(CO,2,),K,C,解析,平衡常数只与温度有关，,CO,与,H,2,反应生成,CH,3,OH,的反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，则,K,C,K,C,。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,答案,解析,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,答案,解析,若达到平衡状态,A,时，容器的体积为,10 L,，则在平衡状态,B,时容器的体积为,_L,。,2,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,答案,解析,14.,工业生产硫酸接触室发生如下化学反应,2SO,2,(g),O,2,(g),2SO,3,(g),H,196.6 kJmol,1,，解答下列问题：,(1),开始时，在容积为,1 L,的恒容密闭容器中加入,4 mol SO,2,和,5 mol O,2,的混合气体，当反应达到平衡时放出热量,196.6 kJ,，则该温度下的化学平衡常数,K,_,。如果该温度下，某时刻混合体系中各气体的浓度为,c,(SO,2,),0.4 molL,1,、,c,(O,2,),0.6 molL,1,、,c,(SO,3,),0.8 molL,1,，请判定该体系中反应进行的方向：,_(,填,“,正向进行,”“,逆向进行,”,或,“,达到平衡,”,),。,0.25,逆向进行,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析,由放出热量,196.6 kJ,，根据三段式法分析：,2SO,2,(g),O,2,(g),2SO,3,(g),起始浓度,/molL,1,4,5,0,变化浓度,/molL,1,2,1,2,平衡浓度,/molL,1,2,4,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,答案,解析,(2),下列关于可逆反应,2SO,2,(g),O,2,(g),2SO,3,(g),的图像