高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.3.1化学反应速率教案鲁科版选修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第3节 化学反应速率,第一课时,联想,质疑,在常温、常压下，反应：,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l),，,H=-571.6kJmol,-1,。,为什么化学反应会,有快有慢,？化学反应是怎样,进行,的？怎样,定量,地,表示,化学反应,速率,？反应,条件,的改变是怎样,影响,化学反应,速率,的？,其化学平衡常数数量级高达,10,83,要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析,反应条件对化学反应速率的影响程度。,一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度,还决定于,。,引入意义,化学反应速率的快慢,浓度、温度、压强、催化剂,等,定量的测定：,现象,1.,固体溶解的快慢,2.,产生气泡的快慢,3.,混浊出现的快慢,4.,颜色变化的快慢,5.,体系压强变化的快慢,6.,体系温度变化的快慢,定性的描述：,1.,测量产生相同体积气体的时间长短,2.,测量单位时间内产生沉淀质量的大小,量气法,或测量相同时间内产生气体体积的大小,化学反应速率的,表示方法,或测量单位时间内固体溶解质量的大小,化学反应速率的物理测定法,定量的测定：,1.,颜色的深浅,3.,光的反射,2.,光的吸收,依靠科学仪器测量,4.,导电能力,比色法：通过吸光度来测定反应物的浓度,电导法：通过电导率变化，测量总离子浓度变化,分别取浓度为,2.0,、,1.5,、,1.0,(molL,-1,),的盐酸各,50ml,与,0.3g,镁条反应，记录比较镁条完全溶解所需反应时间,体验教材,P55,活动,探究,反应结束,反应开始,实验记录：,c(HCl)/molL,-1,2.0,1.5,1.0,m(Mg)/g,0.3g,n(Mg)/mol,0.3g/(24gmol,-1,)=(0.3/24)mol,t,反应速率,反应结束,55,秒,1,分,13,秒,2,分,23,秒,最快,次之,最慢,思考二,若用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率，需要哪些数据呢？二者在数值上相等吗？为什么？,思考一,实验中化学反应速率可用哪些方法表示？,单位时间内盐酸溶液或氯化镁的浓度变化,单位时间内镁的质量变化,单位时间内镁的物质的量的变化,需要准确量取盐酸的体积,并利用关系式计算出反应中消耗的氯化氢或生成的氯化镁的物质的量,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,一、化学反应速率,1.,定义：,2.,表示方法：,3.,数学表达式：,c,(A,),v,(A,)=,t,4.,单位：,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,mol/(,Ls,),或,mol(Lmin),-1,或,molL,-1,h,-1,衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。,5.,应注意的几个重要的问题：,(1),反应速率是指某一时间间隔内的,平均反应速率,，而不是某一时刻的瞬时速率；时间间隔越短，在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反应速率,(,指在某一瞬间的反应速率,),(2),无论浓度的变化是生成物浓度的增加还是反应物浓度的减少，一般都取正值，所以化学,反应速率,一般为,正值,。,(,3),化学反应速率指的是单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示，其单位可表示为：,mol/,(,L,min,),或,mol,(,L,s,),-1,或,mol,L,-1,h,-1,“,(),”,不能省略,“,”,也不能省略,(,4),由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般,不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。,通常固体物质间的反应是通过增大该物质的接触面积,(,如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等,),来达到加快反应的目的。,(,5),对于同一个反应来说，同一段时间内用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但表示的意义是相同的，即每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的,哪种物质做标准,。,设问,：这些数值之间有什么关系？,(,6),对于同一个反应来说，同一段时间内用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但以不同物质做标准表示的,化学反应速率,之比,等于,化学方程式中相应物质的,化学计量数之比,。,设问,化学反应速率的大小如何比较？,如：对于反应：,mA(g)+nB(g,)=,pC(g)+qD(g,),，在同一段时间内，则有：,等式关系：,1,m,1,n,1,p,1,q,v,(A,),v,(B,),v,(C,),v,(D,),=,=,=,比例关系：,v,(A):,v,(B):,v,(C):,v,(D,)=,m:n:p:q,为了统一起见，将化学反应速率定义为：,v,=,m,n,p,q,1,1,1,1,c(A,),c(B,),c(C,),c(D,),t,t,t,t,(,7),化学反应速率的大小比较,同一时间段,化学反应速率,之比等于,化学计量数之比,I.,基准法,：,物质相同，反应速率单位相同法,要,比较,同一化学反应的,快慢,时，可将,不同物质,表示的反应速率,转化,成,同一物质,表示的反应速率，即可,比较,化学反应的,快慢,，且要,注意单位,的,统一,。,II.,系数划一法,：,(,反应速率单位相同,),比较反应,速率,与相应物质的,化学计量数,之,比值,要,比较,同一化学反应的,快慢,时，也可将,不同物质,表示的反应速率与相应的化学计量数之比进行比较，也可,比较,化学反应的,快慢,，且要,注意单位,的,统一,。,结论,比值,越,大,，,反应速率,越,快,比较：的大小,1,m,1,n,1,p,1,q,v,(A,),v,(B,),v,(C,),v,(D,),、,、,、,小结：化学反应速率,1.,定义：,2.,表示方法：,3.,数学表达式：,c,(A,),v,(A,)=,t,4.,单位：,mol/(,Ls,),或,mol(Lmin),-1,或,molL,-1,h,-1,5.,注意问题：,1.,下列说法正确的是,(,),A.,化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示,B.,用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学反应方程式中对应物质的化学计量数之比,C.,化学反应速率的单位只由浓度单位决定,D.,在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值,B,2.,反应,N,2,+3H,2,2NH,3,在,2L,的密闭容器中发生反应，,5min,内,NH,3,的质量增加了,1.7g,。,求,v,(NH,3,),、,v,(N,2,),、,v,(H,2,),。,4.,在,2A+B=3C+4D,反应中，下面表示的反应速率最快的是,(),A.,v,(A,)=3.0molL,-1,min,-1,B.,v,(B,)=0.28molL,-1,S,-1,C.,v,(C,)=4.8molL,-1,min,-1,D.,v,(D,)=1.0molL,-1,S,-1,B,3.,已知,4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,若反应速率分别用,v,(,NH,3,),、,v,(,O,2,),、,v,(,NO),、,v,(,H,2,O)mol/(Ls),表示，下列关系式正确的是,()A.4,v,(,NH,3,)=5,v,(,O,2,)B.5,v,(,O,2,)=6,v,(,H,2,O)C.2,v,(,NH,3,)=3,v,(,H,2,O)D.4,v,(,O,2,)=5,v,(,NO),D,谢谢合作！,