高考化学复习课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,04 十一月 2026,高考化学复习课件,考,纲,解,读,考,点,展,示,1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。,2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。,1.氯气的性质、实验室制法及工业生产。,2.与工业生产、日常生活、医疗保健相结合，考查氯及其主要化合物的性质及应用。,3.以实验探究题、框图推断题考查氯及卤族元素的知识的综合应用。,一、氯气及其化合物的化学性质,1回答下列问题：,(1)氯气与水反应的离子方程式为：_，,新制氯水中含有_种分子，_种离子。,(2)将氯水滴入淀粉KI溶液中，现象是_，离子方程式为_。,(3)将氯水滴入含酚酞的NaOH溶液中，离子方程式为_。现象是_；产生该现象的原因可能是,_；或,_。,试用简单方法证明是原因,还是原因,：_。,(4)实验室制取Cl,2,的离子方程式为：_。,答案,：(1)Cl,2,H,2,O H,Cl,HClO34,(2)溶液变蓝色Cl,2,2I,=I,2,2Cl,(3)Cl,2,2OH,=Cl,ClO,H,2,O溶液红色褪去,氯水中含H,，中和OH,使之褪色氯水的HClO将酚酞氧化而褪色向溶液中再滴入NaOH溶液，若变红为,，不变为,(4)MnO,2,4H,2Cl,Mn,2,Cl,2,2H,2,O,1,氯气,(1)存在：氯在自然界中以,(填,“,化合态,”,或,“,游离态,”,)存在。,(2)物理性质,色有,气味、比空气密度,的,气体。易液化变成,；溶于水生成,，1体积水溶解,体积Cl,2,，氯水呈,色。,(3)化学性质(写出化学方程式),化合态,黄绿,刺激性,大,有毒,液氯,氯水,2,淡黄绿,4,氯气的制法,(1)装置,(2)反应原理：,；,(3)收集方法：,法；,(4)尾气吸收反应的离子方程式为：,。,向上排空气,Cl,2,2OH,=Cl,ClO,H,2,O,二、卤族元素及海水资源的开发利用,2,卤族元素中,(1)非金属性最强的是_，,(2)最稳定的气态氢化物是_，,(3)还原性最强的阴离子_，,(4)将溴水滴入淀粉KI溶液中现象是_，,离子方程式为_。,答案,：(1)F(2)HF(3)I,(4)溶液变蓝色,Br,2,2I,=I,2,2Br,1,原子结构,(1)相似性：最外层均有,个电子。,(2)递变性：由F,I，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐,，非金属性逐渐,。,2,物理性质,F,2,(,色),Cl,2,(,色),Br,2,(,色),I,2,(,色),(1)颜色：逐渐,。,(2)状态：,。,(3)密度：逐渐,。,(4)熔、沸点：逐渐,。,3,化学性质,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,单质的氧化性逐渐,，离子的还原性逐渐,。,(1)与H,2,化合：反应所需条件越来越高，氢化物的稳定性逐渐,。,(2)与H,2,O反应：反应进行的程度依次降低。F,2,与H,2,O反应的化学方程式为：,。,7,增大,减弱,淡黄绿,黄绿,深棕红,紫黑,变深,由气,液,固,增大,升高,减弱,增强,减弱,2F,2,2H,2,O=4HFO,2,4,卤素离子的检验,5,海水资源的开发利用,(1)水资源的利用,海水的淡化方法主要有,、,和,。,(2)化学资源的开发利用,以食盐为原料的,工业、,工业、,工业、,工业等。,核能原料,和,的开发利用。,能、,能的开发利用。,蒸馏法,电渗析法,离子交换法,氯碱,纯碱,金属钠,漂白粉,铀,重水,潮汐,波浪,氯水的成分及性质,1,氯水的成分,Cl,2,溶于水：Cl,2,H,2,O H,Cl,HClO,2,氯水的性质,新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种粒子使氯水的化学性质表现出多重性。,(1)Cl,2,的强氧化性；(2)HCl的强酸性；(3)HClO的强氧化性、弱酸性；(4)Cl,的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：,特别提醒,Cl,2,和H,2,O反应是可逆反应：Cl,2,H,2,O H,Cl,HClO，分析氯水的性质时，要结合反应条件和平衡移动原理，分析各种粒子的变化趋势，还要注意对一个具体反应是哪种粒子起主要作用，灵活应用。,3,新制氯水、久置氯水、液氯的比较,特别提醒,当向FeBr,2,、FeI,2,、SO,2,混合溶液中逐渐通入Cl,2,，要考虑它们的还原性顺序：SO,2,I,Fe,2,Br,，要根据氧化顺序和电子守恒计算。,(2011年邵阳模拟),已知氯气与水的反应Cl,2,H,2,O HClHClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。,(1)分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：_。,(2)要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列的_(填字母序号)。,ANaOH固体 B水,CNaClO固体,DNaHCO,3,固体,ECaCO,3,固体,(3)根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式正确的是(),A氯气溶解于水：Cl,2,H,2,O 2H,Cl,ClO,B氯气溶于石灰水：Cl,2,2OH,=Cl,ClO,H,2,O,C漂白粉溶液中通入足量CO,2,：Ca,2,2ClO,CO,2,H,2,O=CaCO,3,2HClO,D漂白粉溶液中通入足量SO,2,：ClO,SO,2,H,2,O=HClO,(4)能否用pH试纸测定新制氯水的pH值，_，理由是_。,思路点拨,从Cl,2,与H,2,O反应的化学平衡，HCl、H,2,CO,3,和HClO的酸性强弱以及HClO的强氧化性入手。,听课记录,(2)要增大HClO的浓度应使上述平衡右移。A.NaOH会消耗HClO；B.加水各粒子浓度均减小；C项HCl与NaClO反应生成HClO；D、E两项消耗HCl，平衡右移。,(3)A项HClO不能拆开，C项应生成 ，D项HClO会把4价硫氧化。,(4)HClO会将pH试纸漂白。,【答案】,(1)HCl=H,Cl,HClO H,ClO,(2)C、D、E(3)B,(4)不能氯水中的HClO将pH试纸漂白，无法与比色卡相比,1,(2011年安徽师大附中检测),氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(),A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl,2,存在,B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl,2,存在,C先加入盐酸酸化，再加入AgNO,3,溶液，生成白色沉淀，说明有Cl,存在,D加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在,解析,：A项，氯水能使有色物质褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl,，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl,；D项，因Cl,2,、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。,答案,：,B,氯气的制备,1,实验室制法,(1)反应原理：,MnO,2,4HCl(浓)MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,，装置如图所示。,(2)发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型的固液加热制气装置。,(3)净化装置：饱和食盐水除去Cl,2,中的HCl气体，浓硫酸除去Cl,2,中的水蒸气。,(4)收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法(饱和食盐水可除去Cl,2,中的HCl气体)。,(5)尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的Cl,2,，以防止Cl,2,污染空气。,(6)气体的检验：用湿润的KI淀粉试纸放在集气瓶口(若变蓝，则收集满了)；或用湿润的蓝色石蕊试纸(若先变红，后褪色，则收集满了)。,特别提醒,实验室制取氯气时，检验是否收集满，最常用的方法是根据氯气的颜色判断。,2,工业制法,(1)电解饱和食盐水：2NaCl2H,2,O 2NaOHH,2,Cl,2,(离子交换膜法)。,(2)电解熔融的氯化钠：2NaCl 2NaCl,2,。,特别提醒,(1)也可用氧化性更强的KMnO,4,、KClO,3,、K,2,Cr,2,O,7,等代替MnO,2,与浓盐酸反应来制备Cl,2,且不需加热。,(2)为了减少制得的Cl,2,中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl挥发。,(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl,2,，再拆卸装置，避免污染空气。,(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl,2,，因为溶液中含Ca(OH),2,量少，吸收不完全。,(5)高锰酸钾作氧化剂时不能用盐酸酸化，一般用H,2,SO,4,酸化。,(6)由制取Cl,2,的反应条件知，在反应过程中浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，MnO,2,的氧化性减弱，以至于不能氧化HCl。所以若足量的MnO,2,与含4 mol HCl的浓盐酸反应，在标准状况下收集到的氯气体积应小于22.4 L。,无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178,升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会爆炸并产生大量白雾，氯化铝常作为石油化工的催化剂，并用于处理润滑剂等。,工业上用金属铝和氯气或无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得无水氯化铝。某课外兴趣小组在实验室里，通过如下图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝。,(1)A装置中发生反应的化学方程式为_。,(2)在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是_。,(3)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D中玻璃管，将对实验产生的后果是_。,(4)F装置所起的作用是_。,思路点拨,(1)认真审题、充分利用题目所给信息。,(2)结合Cl,2,的制备、净化及Cl,2,的性质回答每一问。,听课记录,若没有B、C装置，则HCl气体和水蒸气随同Cl,2,一同进入D管，HCl与Al反应生成H,2,，H,2,与Cl,2,的混合物受热可能爆炸，水蒸气与AlCl,3,作用也可能爆炸；Cl,2,有毒，不能直接排放到空气中，可用碱石灰吸收，又因为AlCl,3,易水解，所以碱石灰也起到干燥作用，防止空气中的水蒸气进入D管，使AlCl,3,水解。,【答案】,(1)MnO,2,4HCl(浓)MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,(2)生成的AlCl,3,受热升华，在E处凝结,(3)未经除去的HCl气体和水蒸气随同Cl,2,一同进入D管，HCl与铝反应生成H,2,，H,2,与Cl,2,的混合物受热可能爆炸，水蒸气与AlCl,3,作用也可能爆炸,(4)吸收尾气中未反应的Cl,2,，以免其污染空气；还能起干燥作用，防止外部空气中的水蒸气进入D管，使AlCl,3,水解,2已知KMnO,4,与浓盐酸在常温下反应能产生Cl,2,。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是(),A只有,和,处B只有,处,C只有,和,处 D只有,处,解析,：,试验设计的目的是制备纯净、干燥的Cl,2,，并检验它的性质；,中的NaOH溶液能与Cl,2,反应而使Cl,2,被吸收掉；,不能使Cl,2,流通应左长右短；,试管封闭，不能使Cl,2,进入，还缺少加热装置(或答缺酒精灯)。,答案,：D,卤素及海水资源的利用,1,卤素及其化合物的递变规律,(1)单质氧化性：F,2,Cl,2,Br,2,I,2,(2)离子还原性：I,Br,Cl,F,(3)HX的稳定性：HFHClHBrHI,(4)HX的熔、沸点：HF(含氢键)HIHBrHCl,(5)水溶液酸性：HIHBrHClHF(递变性),(6)最高价含氧酸的酸性：HClO,4,HBrO,4,HIO,4,2,卤素单质及其化合物的特性和应用,(1)氟,无正价和含氧酸，非金属性最强，F,的还原性最弱。,与H,2,反应在暗处即爆炸。,2F,2,2H,2,O=4HFO,2,。,HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中，有毒，在HX中沸点最高。,(2)溴,Br,2,是深红棕色液体，易挥发。,Br,2,易溶于有机溶剂。,盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。,(3)碘,I,2,遇淀粉变蓝色。,I,2,加热时易升华。,I,2,易溶于有机溶剂。,食用盐中加入KIO,3,可防治碘缺乏症。,(4)卤化银,AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。,除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。,AgI可进行人工降雨。,I,2,与Fe反应产生FeI,2,，其他卤素单质生成FeX,3,。,特别提醒,地球上99%的溴元素以Br,的形式存在于海水中，故溴被称为,“,海洋元素,”,。从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。,3,海水提溴,(1)反应原理：2Br,Cl,2,=Br,2,2Cl,(2)原料：浓缩海水或制盐卤水,(3)常用方法：空气吹出法,4,海带取碘,(1)反应原理：2H,2I,H,2,O,2,=I,2,2H,2,O,(2)原料：海带、海藻,(3)方法：有机溶剂萃取法,(4)提取流程,(2009年高考天津理综)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：,(1)请列举海水淡化的两种方法：_。,(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H,2,、_、_或H,2,、_。,(3)步骤,中已获得Br,2,，步骤,中又将Br,2,还原为Br,，其目的为_。,(4)步骤,用SO,2,水溶液吸收Br,2,，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_。,由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。,(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br,2,的沸点为59,，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：,请你参与分析讨论：,图中仪器B的名称：_。,整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。,实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。,C中产生液体的颜色为_。为除去该产物中仍残留的少量Cl,2,，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。,思路点拨,本题要解决的主要问题,(1)电解饱和食盐水的产物。,(2)工业生产除注意环境保护外，还要注意产率及设备的承受能力等。,(3)第(5)问要利用题目信息及分馏原理。,听课记录,(1)海水淡化的常见方法有：蒸馏法、离子交换法、电渗析法等。(2)电解NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl2H,2,O 2NaOHH,2,Cl,2,，电解槽中若有阳离子交换膜，则得到的产品是：NaOH、H,2,、Cl,2,；电解槽中若无阳离子交换膜，产品中的Cl,2,与NaOH会发生反应生成NaClO，得到的产品是：H,2,、NaClO。(3)步骤,中的Br,2,的浓度很小，多次用SO,2,反复吸收，最终用Cl,2,处理，则可获得大量的工业溴。(4)由于溴具有强氧化性可以氧化SO,2,，生成H,2,SO,4,，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。(5),由于溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶，所以整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。,蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br,2,，所以要通过温度计控制好Br,2,沸腾的温度，尽可能收集59,时的馏分，得到更纯净的Br,2,。,分离Br,2,和NaCl溶液，可利用,“,Br,2,的沸点、微溶于水,”,的特点选用分液或蒸馏的方法。,【答案】,(1)蒸馏法、离子交换法、电渗析法等(任选两种),(2)NaOHCl,2,NaClO,(3)富集溴元素,(4)Br,2,SO,2,2H,2,O=4H,2Br,强酸对设备的严重腐蚀,(5),冷凝管,Br,2,腐蚀橡胶,控制温度计b的温度，并收集59,的馏分,深红棕色分液(或蒸馏),3,(2011年广州模拟),下列有关海水资源综合利用的说法正确的是(),蒸馏法是海水淡化的方法之一,海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化,从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应,只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质,海水提溴涉及的反应类型包括复分解反应,A,B,C,D,解析：,海水蒸发制海盐的过程中主要是物理变化，,错；钾在海水中以化合态存在，要得到钾单质需是化学变化，,错；海水提溴涉及的反应类型都是氧化还原反应，,错。,答案：,C,1,(2009年高考山东理综),下列关于氯的说法正确的是(),ACl,2,具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂,B.为不同核素，有不同的化学性质,C实验室制备Cl,2,，可用排饱和食盐水集气法收集,D1.12 L Cl,2,含有1.7,N,A,个质子(,N,A,表示阿伏加德罗常数),解析,：,氯气与水的反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，A错；同一元素的不同核素，化学性质几乎完全相同而物理性质不同，B错；D中Cl,2,的体积未指明是标准状况，D错；实验室制备Cl,2,，可用排饱和食盐水法收集，也可用瓶口向上排空气法收集，故C正确。,答案,：,C,2,(2011年郫县一中模拟),已知：KClO,3,6HCl(浓)=KCl3Cl,2,3H,2,O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO,3,晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(),解析：,A是因为Cl,2,具有氧化性；Cl,2,没有酸性，B错；Cl,2,本身不具有漂白性，C错。,答案：,D,3,(原创),下列说法正确的是(),A明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同,B在Ca(ClO),2,溶液中通入CO,2,，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去,C在NaAlO,2,溶液中通入CO,2,，溶液变浑浊。,继续通CO,2,至过量，浑浊消失,D用如图所示装置吸收HCl,解析,：A项，明矾净水是利用明矾中Al,3,3H,2,OAl(OH),3,(胶体)3H,，Al(OH),3,胶体吸附水中的悬浮物生成沉淀而使水净化，漂白粉消毒是Ca(ClO),2,CO,2,H,2,O=2HClOCaCO,3,，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，原理不同，作用也不同；B项正确；C项，生成的Al(OH),3,沉淀不溶于弱酸溶液中，通入过量CO,2,浑浊不能消失；D项，装置中导管已插入水中，通入HCl气体时仍可产生倒吸。,答案,：B,4,(2011年枣庄八中期末),已知HIO具有两性，下列有关HIO的说法正确的是(),AHIO碱式电离方程式为HIO OH,I,BHIO是弱酸，其对应的盐NaIO溶液的pH7,CHIO若与盐酸反应可生成ICl,DHIO是较强的氧化剂，是常用的消毒杀菌剂,解析,：本题考查次碘酸的性质。电离不能只生成阴离子，还应生成阳离子I,，故A错C对；弱酸强碱盐水解显碱性，B错；常用的消毒杀菌剂是HClO，没有用HIO的，D错。,答案,：C,5,(2010年高考海南化学),AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。,请回答下列问题：,(1)物质C和E的名称分别为_、_；,(2)可选用不同的A进行反应,，若能在常温下进行，其化学方程式为_；,若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_；,(3)反应,的化学方程式为_；,(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。,解析,：,因为铁在氧气中燃烧生成Fe,3,O,4,，Fe,3,O,4,与盐酸反应生成FeCl,3,、FeCl,2,，铁与氯气反应生成FeCl,3,，所以B为O,2,、C为HCl、G为FeCl,3,、F为FeCl,2,、E为Fe,3,O,4,；(1)二氧化锰与稀盐酸不反应，所以C的名称应为浓盐酸；(2)KClO,3,在MnO,2,作催化剂的条件下，加热分解生成O,2,，H,2,O,2,在MnO,2,作催化剂条件下常温下生成O,2,；(4)因为2Fe,3,Fe=3Fe,2,，所以向Fe,2,溶液中加入铁屑，防止Fe,2,被氧化。,答案,：(1)浓盐酸四氧化三铁,(2)2H,2,O,2,2H,2,OO,2,KClO,3,(3)4HCl(浓)MnO,2,MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,(4)铁屑KSCN(或NH,4,SCN)溶液加入KSCN溶液后溶液呈红色,化学实验基本操作中的7原则,掌握下列7个有关操作顺序的原则，就可以正确解答,“,实验程序判断题,”,。,1,“,从下往上,”,原则,以Cl,2,实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台,摆好酒精灯,根据酒精灯位置固定好铁圈,垫上石棉网,固定好圆底烧瓶。,