广东专用中考化学复习专题十七信息给予题试卷部分.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题十七 信息给予题,中考物理,(,广东专用,),1.,(2018,福建,10,3,分,),氧烛是一种便携式供氧设备,(,如下图,),。产氧药块由氯酸钠,(,分解时吸收热,量为,Q,kJg,-1,),、金属粉末,(,燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量,),和少量催化剂组成。某兴趣小,组拟自制氧烛,为确定每,100 g,氯酸钠需要添加金属粉末的质量,m,(,金属,),查得下表数据,:,好题精练,金属,铁,铝,镁,燃烧放出热量,(kJg,-1,),4.73,31.02,24.74,下列说法正确的是,(,),A.,m,(,金属,),只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得,B.,m,(,金属,),只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定,C.,m,(,金属,),过小将使氧烛中反应无法持续进行,过大将减小产氧量,D.,不用催化剂时,分别使用铁、铝、镁作燃料,m,(Fe,),最小,答案,C,确定金属粉末的质量,m,(,金属,),既可通过实验获得,也可通过理论计算获得,故,A,、,B,不正确。,m,(,金属,),过小,金属燃烧放出热量过少,使氯酸钠不能完全分解,;,m,(,金属,),过大,金属会消,耗产生的氧气,进而减小产氧量,故,C,正确。由表中数据可知,相同质量的金属燃烧,铁放出的热,量最少,则分别使用铁、铝、镁作燃料,放出相同热量,需要的,m,(Fe,),最大,故,D,不正确。,2.,(2016,重庆,B,10,2,分,),目前,许多烧烤店都改用机制炭作燃料,引燃机制炭可以使用固体酒精,盖灭机制炭可以使用炭灰。下列有关说法错误的是,(,),A.,酒精的燃烧是为了升高温度,B.,炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭,C.,酒精的燃烧会升高机制炭的着火点,D.,机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积,答案,C,酒精的燃烧是为了升高温度以达到机制炭的着火点,A,项正确,;,炭灰可以隔绝空气,而使机制炭熄灭,B,项正确,;,着火点是物质的固有属性,一般不能改变,C,项错误,;,机制炭做成空心,可以增大与空气的接触面积,燃烧更充分,D,项正确。,3.,(2015,北京,19,1,分,),纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米二氧化钛,(TiO,2,),参与的光催化反,应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化,降低空气中有害物质的浓度。正钛酸,(H,4,TiO,4,),在一,定条件下分解失水可制得纳米,TiO,2,。下列说法,的是,(,),A.,甲醛对人体健康有害,B.,纳米,TiO,2,添加到墙面涂料中,可消除甲醛,C.,纳米,TiO,2,与普通的,TiO,2,的性质、功能完全相同,D.,制备纳米,TiO,2,的反应,:H,4,TiO,4,TiO,2,+2H,2,O,答案,C,A,项,甲醛能使蛋白质变性,因此对人体健康有害,;B,项,纳米,TiO,2,参与光催化反应,可,使其表面的甲醛被氧化,故添加到墙面涂料中,可消除甲醛,;C,项,纳米材料具有特殊的性质和功,能,因此与普通的,TiO,2,的性质、功能不完全相同,;D,项,由题意知,正钛酸,(H,4,TiO,4,),在一定条件下,分解失水可制得纳米,TiO,2,D,中化学方程式正确。,4.,(2015,江苏镇江,20,2,分,),下图为利用燃煤烟气生产,Na,2,SO,4,和化工原料乙烯,(C,2,H,4,),的原理。,下列说法正确的是,(,),A.,副产物,M,的化学式为,HCl,B.,装置中存在化学能转化为电能的过程,C.,生产过程中,乙烯制备装置中溶液的,pH,会增大,D.,乙烯制备装置中的反应可表示为,:,2CO,2,+2H,2,O,C,2,H,4,+3O,2,答案,AD,Na,2,SO,4,制备装置中发生的反应有,:,燃煤烟气中的二氧化硫与水化合生成亚硫酸,亚硫酸被氧气氧化成硫酸,Na,2,SO,4,制备过程中还加入了海水,则推知,M,为,HCl,A,正确,;,装置中太,阳能电池组提供的电能转化成化学能,B,错误,;,乙烯制备装置中水不断减少,硫酸的溶质质量分,数不断增大,pH,会减小,C,错误,;,乙烯制备装置中反应物为二氧化碳和水,生成物是乙烯和氧气,硫酸和通电是反应条件,化学方程式书写正确,D,正确。,5.,(2018,广东,21,8,分,),孔雀石主要成分为,Cu,2,(OH),2,CO,3,(,难溶于水,),还含有少量,SiO,2,(,难溶于水、不与稀硫酸反应,),、,Fe,2,O,3,等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾,(CuSO,4,5H,2,O),的部分工艺流程如下。,请回答,:,(1),滤渣,b,的化学式为,。,(2),溶液,c,中的溶质有,(,写化学式,):H,2,SO,4,、,、,。,(3),盐溶液,d,的颜色为,;,实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有,(,写,1,种,),。,(4),在气体,a,生成,CaCO,3,的过程中,发生反应,:CO,2,+CaCl,2,+2NH,3,+H,2,O,CaCO,3,+2X,X,的名称,为,;,孔雀石与稀硫酸反应生成气体,a,的化学方程式为,。,答案,(1)SiO,2,(2)CuSO,4,Fe,2,(SO,4,),3,(3),蓝色酒精灯、玻璃棒,(,任答,1,种,),(4),氯化铵,Cu,2,(OH),2,CO,3,+2H,2,SO,4,2CuSO,4,+CO,2,+3H,2,O,解析,(1),根据题目信息二氧化硅难溶于水且不与稀硫酸反应,推知滤渣,b,为二氧化硅,化学式,为,SiO,2,。,(2)Cu,2,(OH),2,CO,3,与稀硫酸反应有硫酸铜生成,氧化铁与稀硫酸反应有硫酸铁生成,故,溶液,c,中的溶质有,H,2,SO,4,、,CuSO,4,、,Fe,2,(SO,4,),3,。,(3),盐溶液,d,为硫酸铜溶液,颜色为蓝色,;,实验室蒸,发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯。,(4),分析化学方程式中各物质的化学式可知,反,应前后已知的,C,、,O,、,Ca,、,Cl,、,N,、,H,的原子个数分别为,1,、,3,、,1,、,2,、,2,、,8,和,1,、,3,、,1,、,0,、,0,、,0,反应前后,Cl,、,N,、,H,原子个数分别相差,2,、,2,、,8,又因,X,前的化学计量数为,2,故,1,个,X,中含,有,Cl,、,N,、,H,原子个数分别为,1,、,1,、,4,故,X,的化学式为,NH,4,Cl,其名称为氯化铵,;,碱式碳酸铜与,稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为,Cu,2,(OH),2,CO,3,+2H,2,SO,4,2CuSO,4,+3H,2,O+CO,2,。,思路分析,题给工艺流程分三步,:,第一步,孔雀石与稀硫酸发生两个反应,Cu,2,(OH),2,CO,3,+2H,2,SO,4,2CuSO,4,+3H,2,O+CO,2,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O;,第二步,除去,CuSO,4,溶液中的杂,质,Fe,2,(SO,4,),3,;,第三步,蒸发浓缩,降温结晶,得到,CuSO,4,5H,2,O,。,6.,(2018,广东广州,24,9,分,),金属钴,(Co),在国防工业中有重要应用。某矿石中含钴的氧化物,(,CoO,、,Co,2,O,3,),研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。,(1),写出下列化合物中,Co,元素的化合价,:,CoO,;Co,2,O,3,。,(2),酸浸时钴的氧化物发生如下反应,:,反应,CoO+H,2,SO,4,CoSO,4,+H,2,O,反应,2Co,2,O,3,+4H,2,SO,4,4CoSO,4,+O,2,+4H,2,O,反应,Co,2,O,3,+2H,2,SO,4,+Na,2,SO,3,2CoSO,4,+2H,2,O+Na,2,SO,4,反应后溶液中含钴元素的微粒是,(,填化学符号,),。,已知反应前矿石中,CoO,的质量为,a,g,Co,2,O,3,的质量为,b,g,则理论上可以生成,CoSO,4,的总质量,为,g(,用含,a,、,b,的式子表示,可不化简,),。,编号,矿石用量,(g),硫酸用量,(g),Na,2,SO,3,用量,(g),温度,(),钴元素浸出率,(%),1,85.71,12.62,0,85,56.39,2,85.71,6.31,0,85,49.98,3,85.71,6.31,0,65,43.33,4,85.71,6.31,0.43,65,73.95,5,85.71,6.31,0.86,65,74.77,(3),为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸,4,小时,测量钴元素的浸出率,部分数据如下,本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响,?,。,根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率,。,工业生产中采用实验,(,填编号,),的提取条件更合理。,答案,(1)+2,+3,(2)Co,2+,155,(,a,/75+,b,/83),(3),硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度,增大,4,解析,(1),在题给化合物中氧元素的化合价为,-2,则,CoO,中,Co,为,+2,价,Co,2,O,3,中,Co,为,+3,价。,(2),由题给方程式可知,反应后钴元素以,CoSO,4,形式存在于溶液中,所以溶液中含钴元素的微粒是,Co,2+,;,设,CoO,生成,CoSO,4,的质量为,x,Co,2,O,3,生成,CoSO,4,的质量为,y,CoO+H,2,SO,4,CoSO,4,+H,2,O,75,155,a,g,x,=,x,=,2Co,2,O,3,+4H,2,SO,4,4CoSO,4,+O,2,+4H,2,O,332,155,4,b,g,y,=,y,=,则理论上可以生成,CoSO,4,的总质量为,155,(,a,/75+,b,/83)g,。,(3),由表格中数据可知,对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度,;,根据题表中第,2,、,3,组数据可知,温度升高,钴元素的浸出率增大,;,工业生产中采用实验,4,的,提取条件更合理,虽然钴元素浸出率不是最高,但与实验,5,相比相差不大,且实验,4,亚硫酸钠用量,较少,能节省原料。,一题多解,(2),可利用,Co,原子守恒进行快速计算,由,CoO,生成的,CoSO,4,中,Co,的质量与,CoO,中,Co,的质量相等,a,g CoO,中,Co,的质量为,g=,g,CoSO,4,中,Co,的质量分数为,100%,故,由,CoO,生成的,CoSO,4,的质量为,g=,g;,同理,由,Co,2,O,3,生成的,CoSO,4,中,Co,的质量与,Co,2,O,3,中,Co,的质量相等,b,g Co,2,O,3,中,Co,的质量为,g=,g,CoSO,4,中,Co,的质量分数为,100%,故由,Co,2,O,3,生成的,CoSO,4,的质量为,g=,g;,两部分相加为,155,(,a,/75+,b,/83)g,。,7.,(2018,广东广州,25,7,分,),氧化锌,(ZnO),可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺,如下,:,(1),推测草酸的化学式是,。,(2)“,沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是,。,(3)“,操作,A”,的名称是,;,实验室常用的研磨仪器是,。,(4)“,高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是,。,答案,(1)H,2,C,2,O,4,(2)ZnCl,2,+(NH,4,),2,C,2,O,4,ZnC,2,O,4,+2NH,4,Cl,(3),过滤研钵,(4)ZnC,2,O,4,ZnO+CO+CO,2,解析,(1),草酸的化学式是,H,2,C,2,O,4,。,(2)“,沉锌”过程是,ZnCl,2,与,(NH,4,),2,C,2,O,4,发生复分解反应生,成草酸锌和氯化铵,反应的化学方程式是,ZnCl,2,+(NH,4,),2,C,2,O,4,ZnC,2,O,4,+2NH,4,Cl,。,(3)“,操作,A”,是将溶液与难溶性固体分离,故该操作为过滤,;,实验室常用的研磨仪器是研钵。,(4)“,高温,灼烧”时草酸锌分解得气体混合物,根据原子守恒,可推知气体混合物中含有一氧化碳和二氧,化碳,反应的化学方程式是,ZnC,2,O,4,ZnO+CO+CO,2,。,8.,(2017,广东广州,24,8,分,),氯化亚铜,(CuCl),广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知,CuCl,难,溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。,CuCl,的制备流程如下,:,(1)“,滤液,1”,中除了,Na,+,、,S,外,还存在较多的离子是,、,。,(,写离子符号,),(2)“,反应”中发生的化学反应是,2CuCl,2,+Na,2,SO,3,2CuCl+2NaCl+SO,3,产生的,SO,3,迅速与,水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为,。,(3)“,操作,a”,的名称是,。本流程中可循环利用的物质,(,水除外,),是,。,(,写化学,式,),(4),可用“水洗”的原因是,“,醇洗”的目的是,。,(5)160 g CuSO,4,与足量,NaCl,经上述制备流程,可生成的,CuCl,最多是,g,。,答案,(1)Cl,-,Cu,2+,(2)SO,3,+H,2,O,H,2,SO,4,(3),过滤,NaCl,(4)CuCl,难溶于水,用水洗去可,溶性杂质,保留,CuCl,快速去除,CuCl,表面的水分,防止其被氧化,(5)99.5,解析,(1),反应前溶液中存在的离子为,Cu,2+,、,S,、,Na,+,、,Cl,-,溶解、过滤出,Na,2,SO,4,后溶液中还,存在较多的离子为,Cu,2+,和,Cl,-,。,(2)SO,3,与水反应生成,H,2,SO,4,。,(3),操作,a,能将固体与溶液分离,故,该操作为过滤,;,该流程中所用原料是,CuSO,4,、,NaCl,、,H,2,O,、,Na,2,SO,3,“,反应”中有,NaCl,生成,故,NaCl,是可以循环利用的物质。,(4),由于,CuCl,难溶于水,故可用水洗去除可溶性杂质,保留,CuCl;,因为,CuCl,在潮湿空气中易变质,“,醇洗”能迅速除去,CuCl,表面的水分,防止其变质。,(5),根据,反应前后铜元素的质量相等,设可生成的,CuCl,质量最多是,x,。,CuSO,4,CuCl,160,99.5,160 g,x,=,解得,x,=99.5 g,。,答题技巧,第,(5),问,不需要将涉及的两个反应的化学方程式列出并分步计算,只需要依据反应,前后铜元素的质量相等,反应物,CuSO,4,与生成物,CuCl,的质量比为,16099.5,即可求得答案。,答题规范,注意离子符号的正确写法,切勿把,Cu,2+,写作,Cu,2-,、,Cu,+,、,CU,2+,或,Cu,+2,把,Cl,-,写作,Cl,1-,等。,9.,(2017,福建,15,15,分,)(1),化学小组选用下图装置制取并收集氧气。,仪器的名称,:a,是,b,是,。,实验室制取氧气的化学方程式为,(,写一个,),实验时对,应的气体发生和收集装置分别是,(,填标号,下同,),和,。,(2),碘化钾,(KI),是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘,(I,2,),而泛黄变质。化学小组查得以下资,料,:,.,对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应,:,甲,:4KI+O,2,+2CO,2,2K,2,CO,3,+2I,2,乙,:4KI+O,2,+2H,2,O,4KOH+2I,2,.KOH,与,NaOH,的化学性质相似。,为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验。,【,实验过程,】,实验,1,取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫,酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。,石灰水变浑浊的原因是,(,用化学方程式表示,),。,化学小组认为,:,据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是,。,实验,2,按下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。,据此现象,可得出的结论是,。,实验,3,按下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。,查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验,很,快观察到固体泛黄的现象。,简述化学小组改进实验的具体措施,:,。,【,实验结论,】,根据上述实验,化学小组得出结论,:,碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与,共同作用的结果。,答案,(15,分,)(1),试管酒精灯,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,(,或“,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,”,等其他合理答案,),A,(,或“,B”),D,说明,:,气体发生装置与化学方程式相对应才得分,;,没写化学方程式只填气体发生装置不得分,(2)CO,2,+Ca(OH),2,CaCO,3,+H,2,O,无法判断,K,2,CO,3,是按反应甲原理产生,还是按反应乙原理生成的,KOH,吸收空气中的,CO,2,而产,生的,(,或其他合理答案,),反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因,(,或其他合理答案,),往瓶中再加入少量水,(,或其他合理答案,),氧气、水和二氧化碳,(,或“,O,2,、,H,2,O,和,CO,2,”),解析,(1)a,是试管,b,是酒精灯。实验室制氧气有三种方法,即高锰酸钾受热分解,氯酸钾,(,在二氧化锰的催化作用下,),受热分解,过氧化氢,(,在二氧化锰的催化作用下,),分解,;,反应的化学,方程式分别为,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,、,2KClO,3,2KCl+3O,2,、,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,;,高锰酸钾,(,或氯酸钾和二氧化锰,),是固体,反应条件是加热,发生装置选,A;,过,氧化氢溶液是液体,二氧化锰是固体,反应条件是常温,发生装置选,B;,氧气密度比空气大,可用,向上排空气法收集,收集装置选,D,。,(2),往泛黄的碘化钾固体中加入足量稀硫酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明生成了,二氧化碳气体,二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为,CO,2,+,Ca(OH),2,CaCO,3,+H,2,O,。反应乙原理中生成的氢氧化钾在空气中易与二氧化碳反应生,成碳酸钾,通过向固体中加入足量稀硫酸产生二氧化碳,只能判断固体中含有碳酸钾,但无法判,断碳酸钾是按反应甲原理产生的,还是按反应乙原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳,而产生的。将碘化钾放在盛有湿润的氧气的集气瓶中,数日后固体不泛黄,说明碘化钾与氧,气、水不反应,反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因。将碘化钾放在盛有氧气、二氧化碳混,合气体的集气瓶中,数日后固体不泛黄,说明没发生反应,;,由题意知某些气体与固体的反应须在,潮湿的环境中进行,所以可往瓶中再加入少量水,观察固体是否泛黄。由实验可知碘化钾泛,黄是碘化钾与氧气、二氧化碳、水共同作用的结果。,10.,(2017,北京,28,5,分,),阅读下面科普短文。,说起二氧化硫,(SO,2,),你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了,解,SO,2,吗,?,难道它只是有害物质吗,?,SO,2,与食品工业,SO,2,作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加,SO,2,可防止,葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用,SO,2,进行脱色。按照我国,食品添加剂使用标准,(GB2760-2014),合理使用,SO,2,不会对人体健康,造成危害。,标准中部分食品,SO,2,的最大残留量,食品,蜜饯,葡萄酒,食糖,水果干,巧克力,果蔬汁,最大残留量,0.35 g/kg,0.25 g/L,0.1 g/kg,0.1 g/kg,0.1 g/kg,0.05 g/kg,SO,2,与硫酸工业,硫酸是重要的化工原料,工业制硫酸的关键步骤是,SO,2,的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主,要过程示意如下,:,硫酸工业的尾气中含有少量,SO,2,若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨。工业上可先用,氨水吸收,再用硫酸处理,将重新生成的,SO,2,循环利用。,SO,2,与化石燃料,化石燃料中的煤通常含有硫元素,直接燃烧会产生,SO,2,。为了减少煤燃烧产生的,SO,2,污染空气,可以采取“提高燃煤质量、改进燃烧技术”的措施,例如,对燃煤进行脱硫、固硫处理,;,还可,以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施,例如,北京大力推广的“煤改气、煤改电”,工程,有效改善了空气质量。,现在,你对,SO,2,一定有了新的认识,在今后的化学学习中你对,SO,2,还会有更全面的认识,!,依据文章内容回答下列问题。,(1),按照国家标准,食糖中的,SO,2,最大残留量为,g/kg,。,(2),葡萄酒酿制过程中,SO,2,的作用是,。,(3),用硫制硫酸的主要过程中,涉及的含硫物质有,S,、,和,H,2,SO,4,。,(4),硫酸工业生产中,吸收尾气中,SO,2,的物质是,。,(5),下列措施能减少,SO,2,排放的是,(,填序号,),。,A.,将煤块粉碎,B.,对燃煤进行脱硫,C.,推广煤改气、煤改电,D.,循环利用工业尾气中的,SO,2,答案,(1)0.1,(2),防腐、抗氧化,(3)SO,2,、,SO,3,(4),氨水,(5)BCD,解析,(1),由表格中数据可知食糖中,SO,2,的最大残留量为,0.1 g/kg,。,(2),葡萄酒酿制过程中适量,添加,SO,2,可防腐、抗氧化。,(3),根据卡通图示可知含硫元素的物质有,:S,、,SO,2,、,SO,3,、,H,2,SO,4,。,(4),工业制硫酸尾气中二氧化硫可用氨水吸收。,(5)A,项,煤块粉碎,不能改变煤的含硫量,最终生,成的二氧化硫质量不变,;B,项,对燃煤进行脱硫可以减少二氧化硫的排放,;C,项,煤改气或煤改电,可以减少,SO,2,的排放,;D,项,循环利用尾气中的二氧化硫,可以减少,SO,2,的排放。,11.,(2016,广东,22,10,分,),小明在课外阅读中得知,:,氢氧化铜受热会分解生成氧化铜,Cu(OH),2,CuO+X,于是用,CuSO,4,溶液与,KOH,溶液反应制取氢氧化铜,并对氢氧化铜进行加热。,(1),生成物,X,的化学式为,。,(2),制取氢氧化铜的化学反应方程式为,。,(3),小明在加热氢氧化铜时,发现蓝色固体先变成黑色,;,继续高温灼烧黑色固体变成红色,同时,有气体产生。为弄清这种红色固体的成分,进行了如下的探究,:,【,查阅资料,】Cu,和,Cu,2,O,均为红色固体,且,Cu,2,O+H,2,SO,4,Cu+CuSO,4,+H,2,O,。,【,提出猜想,】,红色固体是,:.Cu;.Cu,2,O;.,。,【,进行实验,】,操作,现象,结论,取灼烧后的红色固体,1.44 g,于试管中,加入足量稀硫酸,加热并充分振荡,静置,溶液由无色变蓝色,固体减少,1.44 g,红色固体一定有,:,过滤、洗涤、干燥,得红色固体,【,结论分析,】,据上述实验现象,小明认为猜想,正确。但有同学认为小明的判断不严谨,因为猜想,也有相同现象。,氧化铜高温灼烧由黑色变成红色的化学反应方程式为,。,如要确定,1.44 g,红色固体成分,还需要补充的操作是,再通过,得出结论。,答案,(10,分,),(1)(1,分,)H,2,O,(2)(2,分,)CuSO,4,+2KOH,Cu(OH),2,+K,2,SO,4,(3)(7,分,),【,提出猜想,】,铜和氧化亚铜或,Cu,和,Cu,2,O(1,分,),【,进行实验,】Cu,2,O(1,分,),【,结论分析,】(1,分,),4CuO,2Cu,2,O+O,2,(2,分,),称量最后得到的红色固体,(1,分,),计算,(1,分,),解析,(1),根据质量守恒定律可知,CuO,比反应物,Cu(OH),2,少,2,个氢原子、,1,个氧原子,故,X,为,H,2,O,。,(3)【,提出猜想,】,红色固体还可能是,Cu,和,Cu,2,O,的混合物。,【,进行实验,】,通过实验现象溶,液由无色变为蓝色可知,红色固体中一定含有,Cu,2,O,。,【,结论分析,】,因,Cu,2,O,与,H,2,SO,4,反应除,生成,CuSO,4,外,还生成,Cu,若原红色固体中仅含有,Cu,2,O,则实验现象与猜想,一致。加热氢氧,化铜会产生黑色的,CuO,高温灼烧,CuO,会产生红色的,Cu,2,O,由于,CuO,中仅存在,Cu,和,O,两种元素,故产生的气体只能是,O,2,。通过对最后的红色固体,Cu,的称量,可计算出,Cu,2,O,的质量,进而确定,红色固体的成分。,思路分析,铜不与稀硫酸反应,但氧化亚铜能与稀硫酸反应。根据现象中的固体减少和溶液,变蓝,推知红色固体中一定含有氧化亚铜。,12.,(2016,广东茂名,23,8,分,)Cu,2,O,是一种红色的固体,不溶于水,在酸性溶液,(,硝酸除外,),中,可发生,反应生成,Cu,2+,和,Cu,。请回答下列问题,:,(1)Cu,2,O,中铜元素的化合价为,。,(2),将一定质量的,Cu,2,O,加入稀盐酸中,恰好完全反应,观察到的现象是,;,反应前后溶液中存在的主要阳离子分别是,、,(,填离子符号,),。,(3),在溶液中能与,CuCl,2,反应但不能与,Cu(NO,3,),2,反应的物质有,(,举一例,填化学式,),。,(4),现将,7.2 g,红色固体,(Cu,和,Cu,2,O,中的一种或两种,),加入足量的稀盐酸中,充分反应,过滤、洗,涤、干燥,得到,3.4 g,滤渣,则红色固体的成分是,(,填化学式,),。,答案,(1)+1(1,分,),(2),固体部分溶解,溶液由无色变为蓝色,(2,分,),H,+,Cu,2+,(,各,1,分,共,2,分,),(3),AgNO,3,(1,分,)(4)Cu,和,Cu,2,O(2,分,),解析,(1),氧元素的化合价为,-2,设铜元素的化合价为,x,可得,2,x,+(-2)=0,x,=+1,故,Cu,2,O,中铜元素的,化合价为,+1,。,(2)Cu,2,O,加入稀盐酸中,可发生反应生成,Cu,2+,和,Cu,化学方程式为,Cu,2,O+2HCl,CuCl,2,+Cu+H,2,O,故观察到的现象是,:,固体部分溶解,溶液由无色变为蓝色,;,反应前溶液是稀盐酸,含有阳离子,H,+,反应后溶液是,CuCl,2,溶液,阳离子是,Cu,2+,。,(3)CuCl,2,与,Cu(NO,3,),2,的阴离子不同,利,用,Cl,-,与,Ag,+,反应,而,N,不与,Ag,+,反应,可选用,AgNO,3,。,(4),设原混合物中含,Cu,2,O,的质量为,y,。,Cu,2,O+2HCl,CuCl,2,+Cu+H,2,O,固体质量减小,144,64,144-64=80,y,7.2 g-3.4 g=3.8 g,=,y,=6.84 g,则原混合物中,Cu,2,O,的质量为,6.84 g,因为原红色固体为,7.2 g,所以红色固体中还含有,Cu,。,答题规范,部分考生对离子符号的得书写掌握不到位,如将,H,+,写成,H,1+,Cu,2+,写成,Cu,+,、,CU,2+,或,Cu,2-,等。,13.,(2016,广东梅州,16,10,分,),某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化,镁,(Mg,3,N,2,),。,查阅资料可知,Mg,、,Mg,3,N,2,能发生如下反应,:,2Mg+O,2,2MgO,3Mg+N,2,Mg,3,N,2,2Mg+CO,2,2MgO+C,Mg+H,2,O,MgO+H,2,Mg,3,N,2,+6H,2,O,3Mg(OH),2,+2NH,3,(NH,3,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,),实验中所用的装置和药品如下图所示,(,镁粉、铁粉均已干燥,装置内发生的反应是完全的,整,套装置的末端与干燥管相连,),。回答下列问题,:,(1),连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,将空气通入实验装置,则气流流经装置的顺序,是,B,(,填装置序号,),。,D,装置中发生反应的化学方程式为,。,(2),通气后,应先点燃,(,填“,A”,或“,B”),装置的酒精灯,;,如果同时点燃,A,、,B,装置的酒,精灯,对实验结果有何影响,?,。,(3),设计一个实验,验证产物是氮化镁,:,实验操作和实验现象,实验结论,产物是氮化镁,(4),思维拓展,:,空气中,N,2,的含量远大于,O,2,的含量,而镁条在空气中燃烧生成的,MgO,的质量却远大,于,Mg,3,N,2,的质量。请给出合理的解释,。,答案,(1)DCBA(2,分,),CO,2,+2NaOH,Na,2,CO,3,+H,2,O(2,分,),(2)B(1,分,),制得的氮化镁将不纯,(1,分,),(3),取少量产物于试管中,加入适量水,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,湿润的红色石蕊试,纸变蓝,(3,分,),(4)O,2,的化学性质比,N,2,活泼,(1,分,),解析,(1),由题中信息可知,Mg,粉与空气中的,N,2,、,O,2,、,H,2,O,、,CO,2,均能发生反应,要以空气为原,料制取少量,Mg,3,N,2,需将空气中除,N,2,外的其他成分除去,除杂的先后顺序为,CO,2,H,2,OO,2,(,稀有,气体不能与,Mg,粉反应,),然后再将气体通入盛有,Mg,粉的装置,故气流流经装置的顺序是,DC,BA,。,(2),通气后,应先点燃,B,装置的酒精灯,以除去气流中含有的,O,2,;,若同时点燃,A,、,B,装置,的酒精灯,会使,N,2,和,O,2,都与,Mg,粉发生反应,制取的氮化镁将不纯净。,(3),由题中反应可知,Mg,3,N,2,可与,H,2,O,反应生成,NH,3,因此验证,Mg,3,N,2,时,可向粉末中加水,再用湿润的红色石蕊试纸检验,产生的气体,若试纸变蓝,说明气体是,NH,3,证明产物是,Mg,3,N,2,。,(4)O,2,的化学性质比,N,2,活泼,因此,会先与,Mg,粉反应,使生成的,MgO,的质量远远大于,Mg,3,N,2,的质量。,解题关键,由于气体通过,D,装置后会带出水蒸气,故必须将,C,装置放置在,D,装置后,否则会有水,蒸气进入,A,装置,使实验失败。,答题规范,注意化学式的正确书写,勿将,Na,2,CO,3,写成,NaCO,3,。第,(3),问,取样的操作中,样品的量,必须取“少量”,并放入“试管中”,;,加水的量不可过多,避免氨气溶于水而不能逸出。,14.,(2014,广东广州,23,6,分,),已知镉,(Cd),的金属活动性与铁、锌相近,镉元素在化合物中常显,+2,价。,(1),细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧,化学方程式是,。,(2),将镉丝插入下列溶液有明显现象的是,(,填序号,),。,NaCl,溶液 ,HCl,溶液,AgNO,3,溶液,NaOH,溶液,(3),镍镉电池应用广泛,为了防止污染环境,从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下,:,步骤,1:,将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧,将镉转化为氧化镉,(CdO);,步骤,2:,将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后,隔绝空气加热至,1 200,可得镉蒸气和一氧化碳。,步骤,2,中氧化镉变成镉的化学方程式是,。,答案,(1)3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,(2),(3)CdO+C,Cd+CO,解析,(1),铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,。,(2),镉,(Cd),的金属活动性与铁、锌相近,所以镉不能与,NaCl,反应,镉丝插入氯化钠溶液中没有明显现,象,;,镉可以置换,HCl,中的氢元素,镉放入稀盐酸中有气泡产生,;,镉可以置换,AgNO,3,溶液中的银,镉,放入硝酸盐溶液中,在镉表面有银白色金属析出,;,金属镉不能与,NaOH,溶液反应。,(3),氧化镉的,细颗粒和炭粉混合后,隔绝空气加热至,1 200,可得镉蒸气和一氧化碳,化学方程式为,CdO+C,Cd+CO,。,教师专用题组,1.,(2014,四川成都,9,3,分,),我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”,在甲烷高效转化研,究中获重大突破。其成果在最近的美国,科学,杂志发表。该转化的微观示意图如下,:,有关该转化的说法错误的是,(,),A.,催化剂改变了反应速率,B.,反应前后原子的种类发生了变化,C.,生成物之一为,C,2,H,4,D.,反应物与生成物均由分子构成,答案,B,催化剂能改变化学反应速率,A,正确,;,化学反应前后原子的种类、数目不变,B,错误,;,反应后生成了乙烯,化学式为,C,2,H,4,C,正确,;,生成物乙烯和氢气都是由分子构成的物质,D,正确。,2.,(2016,天津,24,8,分,),石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。,(1),炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,写出该反应的化学,方程式,。,(2),牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的主要过程,:,煅烧石灰石制得氧,化钙,;,氧化钙加水制成石灰乳,主要成分是,Ca(OH),2,;,石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙。,写出的化学方程式,。,(3),取,62.5 g,含碳酸钙,80%,的石灰石,(,杂质不含钙元素且不参加反应,),高温煅烧,一段时间后停止,加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为,40%,则生成的二氧化碳质量为,g,。,(4),合成氨工业生产中所用的催化剂是铁触媒,其主要成分是,FeO,和,Fe,2,O,3,。当,FeO,和,Fe,2,O,3,中铁,元素的质量比为,12,时,该催化剂的催化作用效果最好,此时,FeO,和,Fe,2,O,3,的质量比为,(,写最简比,),。,答案,(8,分,),(1)3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,(2)Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,(3)12.5,(4)920,解析,(1),一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为,3CO+,Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,。,(2),二氧化碳和石灰乳反应生成碳酸钙和水,化学方程式为,CO,2,+Ca(OH),2,CaCO,3,+H,2,O,。,(3),剩余固体的质量为,:62.5 g,80%,40%=50 g,所以生成的二氧化碳质量为,62.5 g-50 g=12.5 g,。,(4),设催化剂中,FeO,的质量为,x,、,Fe,2,O,3,质量为,y,。,=,求得,=,。,3.,(2016,重庆,B,19,4,分,),空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜,(Cu,2,S),转化成硫化,铜,(CuS),再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节。根据下列,物质间的转化关系回答问题。,(1),硫化铜在水中可以产生极少量的,S,2-,其结构示意图为,则一个硫原子中含有,个电子。,(2),反应、中,细菌均起,作用。,(3),反应的基本反应类型是,。,(4),反应的化学方程式为,。,答案,(1)16,(2),催化,(3),化合反应,(4)CuO+H,2,SO,4,CuSO,4,+H,2,O,解析,(1),由,S,2-,的结构示意图可知,硫原子中含有,2+8+8-2=16,个电子。,(2),反应是硫化亚铜和,氧气反应生成氧化铜和硫化铜,细菌起催化作用,;,反应是硫化铜在细菌的催化作用下与氧气,反应生成硫酸铜。,(3),反应是硫化铜与氧气在细菌的催化作用下生成硫酸铜,该反应符合,“多变一”的特征,属于化合反应。,(4),反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,反应的,化学方程式为,H,2,SO,4,+CuO,CuSO,4,+H,2,O,。,4.,(2015,北京,29,5,分,),阅读下面科普短文,(,原文作者,:,段翰英等,),。,我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里,经发酵而成。泡菜,品种繁多、风味独