江苏专用版高考化学一轮复习专题十六氯溴碘及其化合物.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,专题十六 氯、溴、碘及其化合物,高考化学,(,江苏省,专用,),考点,氯、溴、碘及其化合物,A组,自主命题,江苏卷题组,1.,(2018江苏单科,5,2分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是,(),A.用装置甲灼烧碎海带,五年高考,B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液,C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I,-,的Cl,2,D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I,-,后的Cl,2,尾气,答案,B本题考查化学实验基本操作。A项,灼烧碎海带应在坩埚中进行,错误;C项,用MnO,2,和浓盐酸制备Cl,2,需要加热,错误;D项,吸收尾气中的Cl,2,要用NaOH溶液,不能用饱和NaCl溶液,错误。,关联知识,灼烧固体常在坩埚中进行;制取Cl,2,时,KMnO,4,和浓盐酸在常温下反应,MnO,2,和,浓盐酸在加热条件下反应;制取Cl,2,后常用饱和食盐水除HCl,用浓硫酸干燥,用NaOH溶液吸收,尾气。,2.,(2017江苏单科,6,2分,)下列指定反应的离子方程式正确的是,(),A.钠与水反应:Na+2H,2,O,Na,+,+2OH,-,+H,2,B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl,-,+2H,2,O,H,2,+Cl,2,+2OH,-,C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba,2+,+OH,-,+H,+,+S,BaSO,4,+H,2,O,D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca,2+,+HC,+OH,-,CaCO,3,+H,2,O,答案,B本题考查离子方程式的正误判断。A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl,2,阴极生成H,2,和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba,2+,+,2OH,-,+2H,+,+S,BaSO,4,+2H,2,O;D项,N,也参与反应,正确的离子方程式为N,+HC,+,Ca,2+,+2OH,-,CaCO,3,+NH,3,H,2,O+H,2,O。,规律方法,判断离子方程式正误的方法,一查是否符合反应事实;,二查“,”“,”“”“”的使用是否恰当;,三查拆分是否正确;,四查是否漏写离子反应;,五查是否符合反应物的“量”过量或少量;,六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。,3.,(2014江苏单科,13,4分,)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出,的结论,不,正确的是,(),A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl,2,B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO,3,溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl,-,C.向氯水中加入NaHCO,3,粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H,+,D.向FeCl,2,溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO,答案,D氯水中含有“三分四离”Cl,2,、HClO、H,2,O、H,+,、Cl,-,、ClO,-,、OH,-,(少),含Cl,2,溶液,呈浅黄绿色,A项正确;含Cl,-,加入AgNO,3,溶液反应生成AgCl沉淀,B项正确;能与NaHCO,3,反应生,成CO,2,说明有H,+,C项正确;氯水中Cl,2,可以将Fe,2+,氧化为Fe,3+,D项错误。,命题归纳,本题回归到高一基础知识,难度较小,复习时要熟练掌握元素化合物知识。,解题关键,注意反应现象和结论是否具有逻辑联系。,4.,2016江苏单科,16(1)(2),9分,0.599以电石渣主要成分为Ca(OH),2,和CaCO,3,为原料制备KClO,3,的流程如下:,H,2,OCl,2,KCl,电石渣,打浆,氯化,过滤,转化,KClO,3,固体,滤渣,(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 左右进行。氯化时存在Cl,2,与Ca(OH),2,作用生成Ca(ClO),2,的反应,Ca(ClO),2,进一步转化为Ca(ClO,3,),2,少量Ca(ClO),2,分解为CaCl,2,和O,2,。,生成Ca(ClO),2,的化学方程式为,。,提高Cl,2,转化为Ca(ClO,3,),2,的转化率的可行措施有,(填序号)。,A.适当减缓通入Cl,2,速率,B.充分搅拌浆料,C.加水使Ca(OH),2,完全溶解,(2)氯化过程中Cl,2,转化为Ca(ClO,3,),2,的总反应方程式为,6Ca(OH),2,+6Cl,2,Ca(ClO,3,),2,+5CaCl,2,+6H,2,O,氯化完成后过滤。,滤渣的主要成分为,(填化学式)。,滤液中Ca(ClO,3,),2,与CaCl,2,的物质的量之比,n,Ca(ClO,3,),2,n,(CaCl,2,),15(填“”“”,或“=”)。,答案,(1)2Cl,2,+2Ca(OH),2,Ca(ClO),2,+CaCl,2,+2H,2,O(2分)AB(2分),(2)CaCO,3,、Ca(OH),2,(3分)(2分),解析,(1)根据“氯化时存在Cl,2,与Ca(OH),2,作用生成Ca(ClO),2,的反应”可知反应的化学方程,式为:2Ca(OH),2,+2Cl,2,CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O。,缓慢通入Cl,2,和充分搅拌浆料都能使Cl,2,充分与Ca(OH),2,接触,可提高Cl,2,的转化率。,(2)由电石渣成分可知,不能溶于水的是CaCO,3,还有未反应完的Ca(OH),2,故滤渣的主要成分,为CaCO,3,和Ca(OH),2,。,根据题给方程式:6Ca(OH),2,+6Cl,2,Ca(ClO,3,),2,+5CaCl,2,+6H,2,O可知,理论上滤液中Ca(ClO,3,),2,和,CaCl,2,的物质的量之比为15,但是由于存在2Cl,2,+2Ca(OH),2,Ca(ClO),2,+CaCl,2,+2H,2,O,并且氯,化时少量Ca(ClO),2,会分解为O,2,和CaCl,2,使得滤液中CaCl,2,的物质的量增大,故滤液中,n,Ca(ClO,3,),2,n,(CaCl,2,)H,2,O,所以用装置乙可以分离CCl,4,层和水层,正确;C项,用蒸馏的方法分离CCl,4,和液溴的混,合物时温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口附近,而不能伸入液面以下,错误;D项,液溴容易,腐蚀橡胶塞,故应用玻璃塞,错误。,9.,(2016南京二模,1)美好的生活离不开化学,我们应掌握必要的化学知识。下列说法,错误,的是,(),A.合理使用化肥可以提高农作物的产量,B.二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂,C.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多,D.化妆品中的甘油可起到保湿、滋润皮肤的作用,答案,CC项,Na,2,CO,3,溶液碱性过强,不能用于治疗胃酸过多,故错误。,10.,(2016泰州一模,4)工业上,若输送Cl,2,的管道漏气,用NH,3,进行检验时生成NH,4,Cl和N,2,。下列说,法正确的是,(),A.元素H只有,H和,H两种核素,B.Cl,2,、NH,4,Cl中氯元素微粒的半径:,r,(Cl),r,(Cl,-,),C.工业上常用干燥的钢瓶储存液氯,是因为铁和氯气在任何条件下都不反应,D.该反应表明氯气具有氧化性,答案,DA项,元素H有,H,H,H三种核素,故错误;B项,r,(Cl)CSi,答案,CA项,在滴入AgNO,3,溶液前应先加入稀HNO,3,酸化,防止OH,-,干扰检验,故错误;B项,浓,硫酸使蔗糖炭化,体现的是浓硫酸的脱水性;D项,浓盐酸易挥发,挥发出的HCl也可使Na,2,SiO,3,溶,液变浑浊,且酸性HClH,2,CO,3,并不能说明非金属性ClC,故错误。,疑难突破,浓硫酸吸水性与脱水性的差异,吸水性:将物质中已经存在的水分子“吸去”,如干燥气体,使胆矾失水等;脱水性:将物质,中的H与O按21的比例脱去产生H,2,O,如使某些有机物炭化。,7.,(2018常州高三上学业水平监测,5)关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是,(),A.装置可用于分离苯和溴苯的混合物,B.装置可用于吸收HCl或NH,3,且防止倒吸,C.装置可用于分解NH,4,Cl制备NH,3,D.装置b口进气可收集CO,2,或NO气体,答案,AB项,导气管直接插入水中,不能防止倒吸,故错误。C项,NH,4,Cl受热分解产生的NH,3,与HCl在试管口遇冷后又生成NH,4,Cl固体,故错误。D项,CO,2,的密度比空气大,收集时应长进短,出;NO能与空气中的O,2,反应,不能用排空气法收集,故错误。,规律方法,互溶且沸点相差较大的液态混合物,可选用蒸馏的方法分离;互不相溶的液态混合,物,通常直接采用分液的方法分离。,8.,2017苏锡常镇调研(二),5下列指定反应的离子方程式正确的是,(),A.Cl,2,溶于水:Cl,2,+H,2,O,2H,+,+Cl,-,+ClO,-,B.用稀硝酸除去试管内壁的银镜:Ag+4H,+,+N,Ag,+,+NO+2H,2,O,C.过量SO,2,通入饱和Ca(ClO),2,溶液中:Ca,2+,+2ClO,-,+2SO,2,+2H,2,O,CaSO,4,+S,+4H,+,+2Cl,-,D.(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液中加入过量NaOH溶液并加热:N,+Fe,2+,+3OH,-,NH,3,+Fe(OH),2,+,H,2,O,答案,CA项,HClO是弱电解质,不能拆,故错误;B项,得失电子不守恒,电荷不守恒,故错误;C,项,SO,2,与ClO,-,发生氧化还原反应,正确;D项,把量少的(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,定为“1 mol”,即反应的,n,(N,),n,(Fe,2+,)=21,故错误。,知识拓展,向Ca(ClO),2,溶液中通入少量CO,2,生成CaCO,3,和HClO;向Ca(ClO),2,溶液中通入SO,2,会,发生氧化还原反应生成S,和Cl,-,。,方法归纳,量多或量少会引起产物差异的非氧化还原反应,可将量少的反应物的化学计量数,定为“1”,量多的反应物采用“(需)要什么(粒子)就留什么(粒子),要多少就留多少”的原则,来分析。,9.,(2017苏锡常镇调研,7)在探究Ba,2,ClO(OH),3,H,2,O性质的实验中,取该物质溶解后,分别和下列,溶液充分混合搅拌,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是,(),A.加入过量的浓盐酸:H,+,、Ba,2+,、Cl,-,、ClO,-,B.加入过量NaHCO,3,稀溶液:Na,+,、HC,、C,、ClO,-,C.加入过量Fe(NO,3,),2,溶液:Ba,2+,、N,、Fe,2+,、ClO,-,D.加入过量Na,2,SO,4,溶液:Ba,2+,、ClO,-,、Na,+,、S,答案,BA项,H,+,、Cl,-,、ClO,-,会发生氧化还原反应生成Cl,2,故错误;C项,Fe,2+,与ClO,-,会发生氧化,还原反应生成Fe,3+,和Cl,-,故错误;D项,Ba,2+,与S,会生成难溶物BaSO,4,故错误。,考点分析,本题以“在指定溶液中一组离子能否大量共存”为载体设计离子共存的问题,重,点考查常见离子在水溶液中的性质和溶液中发生离子反应的本质,涉及复分解反应和氧化还,原反应及溶液酸碱性的判断。,规律总结,离子间的相互反应可以归纳为以下几类:,1.生成气体,如H,+,与C,、HC,、S,2-,、HS,-,、S,、HS,;,2.生成沉淀,如Ba,2+,与C,、S,、S,Ca,2+,与C,;,3.生成弱电解质,如H,+,与OH,-,、CH,3,COO,-,、ClO,-,、F,-,、Si,OH,-,与N,;,4.发生氧化还原反应,如Mn,、N,(H,+,)、ClO,-,分别与I,-,、S,、S,2-,、Fe,2+,Fe,3+,与I,-,、S,2-,;,5.生成配合物,如Fe,3+,与SCN,-,。,10.,(2016扬州高三上期中统考,12)下列设计的实验方案能达到实验目的的是,(),A.制备干燥的NH,3,:加热浓氨水,将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,B.提纯含有少量HCl的CO,2,:将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶,C.检验食盐中是否含有碘酸钾:取少量的食盐溶液,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,观察实验,现象,D.探究温度对化学平衡移动的影响:将盛有NO,2,和N,2,O,4,混合气体的烧瓶,先后置于冷水和热水,中,观察烧瓶中气体颜色的变化,答案,DA项,不能用浓H,2,SO,4,干燥NH,3,故错误;B项,CO,2,+Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaHCO,3,CO,2,也会,被饱和碳酸钠溶液吸收,故错误;C项,淀粉遇I,2,变蓝,I,不能使淀粉变蓝,故错误;D项,2NO,2,(g),N,2,O,4,(g),H,0,温度改变可使平衡移动,而NO,2,呈红棕色,N,2,O,4,呈无色,可通过颜色变化确,定平衡移动的方向,故正确。,易错警示,淀粉遇碘单质才变蓝,遇其他形式的碘元素均无明显现象。,对比突破,常用干燥剂及其可干燥的气体,(1)一般情况下:酸性干燥剂可用于干燥酸性或中性气体,不能干燥碱性气体;中性干燥剂可用,于干燥酸性、中性或碱性气体;碱性干燥剂可用于干燥中性或碱性气体,不能干燥酸性气体。,(2)特例:浓硫酸不能用于干燥H,2,S、HI、HBr等还原性气体;无水CaCl,2,不能用于干燥,NH,3,。,(3)无水CuSO,4,通常用来“验证并除去水蒸气”和“检验水蒸气是否除尽”。,干燥剂,可干燥的气体,酸性,浓硫酸,CO,2,、SO,2,、HCl、Cl,2,等,P,2,O,5,H,2,S、HI、HBr等,中性,无水CaCl,2,H,2,、O,2,、CH,4,等,碱性,碱石灰,NH,3,等,二、非选择题(共60分),11.,2018南通栟茶中学高三上月考,19(3)(4)(5)(18分)NaI是一种白色结晶,医疗上可用作甲状,腺肿瘤防治剂。实验室以Na,2,CO,3,、I,2,和N,2,H,4,H,2,O(水合肼)为原料制得NaI,部分装置如图所,示。实验步骤:计算确定所需各原料的质量,按量称取各原料,在三口烧瓶中先加入适量的水,然后按Na,2,CO,3,、I,2,和水合肼的投料顺序分批加入。,已知:I,2,+Na,2,CO,3,NaI+NaIO+CO,2,H,0,3I,2,+3Na,2,CO,3,5NaI+NaIO,3,+3CO,2,H,0;,I,2,(s)+I,-,(aq),(aq);,水合肼具有强还原性,可分别将IO,-,、I,和I,2,还原为I,-,本身被氧化为空气中含量最多的气,体。,(3)I,2,与Na,2,CO,3,溶液反应的适宜温度为6070,适宜的加热方式为,温度不宜超,过70,除防止反应速率过快外,另一个原因是,。,(4)水合肼(N,2,H,4,H,2,O)还原NaIO,3,的离子方程式为,。,(5)通过实验得到NaI溶液粗品,此时向溶液中加入少量活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性,炭分离。加入活性炭的目的是,;“将溶液与活性炭分离”的方法是,。,答案,(3)水浴加热防止碘升华,(4)2I,+3N,2,H,4,H,2,O,2I,-,+3N,2,+9H,2,O,(5)脱色(或将多余的I,2,吸附除去)趁热过滤,解析,(3)需要加热且温度不超过100 时,可采用水浴加热的方式;温度过高反应物I,2,易升,华。,(4)根据题干信息,水合肼可将I,还原为I,-,自身被氧化为N,2,故离子方程式为2I,+3N,2,H,4,H,2,O,2I,-,+3N,2,+9H,2,O。,(5)NaI溶液粗品中含有I,2,杂质,活性炭可将I,2,吸附除去;在煮沸的条件下活性炭将I,2,吸附除去,故,也应在较高温度下将固体和液体分离,即趁热过滤。,审题技巧,陌生的离子方程式书写,答案往往隐含在题干中,比如(4)中反应的生成物就可以通,过题干信息获得。,12.,2017南京金陵中学高三上期中,20(3)(4)(12分)磺酰氯(SO,2,Cl,2,)是一种有机氯化剂,也是锂电,池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体,熔点-54.1,沸点69.1,遇水发生剧烈水,解。,(3)某学习小组的同学依据反应SO,2,(g)+Cl,2,(g),SO,2,Cl,2,(g),H,0设计的制备磺酰氯的装置,如图所示。,若以浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl,2,其反应的化学方程式为,。,有关上图所示装置的说法正确的是,。,a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO,3,溶液,b.B处反应管内玻璃棉上的活性炭作催化剂,c.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却,d.D处U形管中盛放的可能是碱石灰,从化学平衡移动角度分析,反应管通水冷却的原因是,。,(4)GET公司开发的Li-SO,2,Cl,2,军用电池,其示意图如下图所示,已知电池反应为2Li+SO,2,Cl,2,2LiCl+SO,2,则电池工作时,正极的电极反应式为,。,答案,(3)MnO,2,+4HCl(浓),MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,bcd,冷凝、降温均有利于SO,2,Cl,2,生成,(4)SO,2,Cl,2,+2e,-,2Cl,-,+SO,2,解析,(3)考查实验室制Cl,2,的化学方程式,注意细节:“”“”需标明。a项,A、E处,洗气瓶中均应盛放浓H,2,SO,4,干燥Cl,2,、SO,2,故错误;b项,活性炭是该反应的催化剂,故正确;c项,将,吸滤瓶放在冰水中冷却,有利于平衡向生成SO,2,Cl,2,的方向移动,提高产率,故正确;d项,D处U形,管中盛放碱石灰,既可用于吸收多余的Cl,2,、SO,2,又可防止空气中的H,2,O(g)进入C使磺酰氯水,解,故正确。合成SO,2,Cl,2,的反应为放热反应,故通水冷却的目的是降温,促进平衡正向移动,有,利于SO,2,Cl,2,生成。,(4)根据总反应式,即可得出正极反应式为:SO,2,Cl,2,+2e,-,SO,2,+2Cl,-,。,考点分析,实验题考查学生对实验原理的理解能力,并能结合实验装置说明其中各部分装置,(或仪器)的作用。,13.,2017苏州高三上期中调研,18(3)(4)(5)(18分)亚氯酸钠(NaClO,2,)是一种高效漂白剂和强氧,化剂。某兴趣小组制取NaClO,2,的装置如下图(B中制得ClO,2,气体,D中制得NaClO,2,)。,已知:NaClO,2,饱和溶液在低于38 时析出NaClO,2,3H,2,O,高于38 时析出无水NaClO,2,高于60 时NaClO,2,分解成NaClO,3,和NaCl。,(3)为使ClO,2,气体能被均匀、充分吸收,操作时应注意,;D中反应的离,子方程式为,;如果撤去D中的冷水浴,可能,导致产品中混有的杂质是,。,(4)A、E中NaOH溶液的作用是吸收ClO,2,尾气,若反应中生成了物质的量之比为11的两种阴,离子,一种为Cl,则另一种离子为,。,(5)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液中获得无水NaClO,2,晶体。将实验操作补充完整。,.55 蒸发结晶;.,;.,;.低于60 干燥,得到成品。,答案,(3)控制浓硫酸的滴入速率2ClO,2,+H,2,O,2,+2OH,-,2Cl,+2H,2,O+O,2,NaClO,3,和NaCl,(4)Cl,(5)趁热过滤用45 左右的热水洗涤(热水温度高于38,低于60 均可),解析,(3)为使ClO,2,气体能被均匀、充分吸收,需要控制ClO,2,的产生速率,可采用控制浓硫酸滴,入速率的方法;D中ClO,2,在碱性条件下被H,2,O,2,还原为Cl,则H,2,O,2,被氧化为O,2,反应的离子方程,式为:2ClO,2,+H,2,O,2,+2OH,-,2Cl,+2H,2,O+O,2,;由题中信息,高于60 时,NaClO,2,分解成NaClO,3,和NaCl,故如果撤去D中的冷水浴,产品中可能会混有NaClO,3,和NaCl杂质。,(4)ClO,2,能与NaOH反应生成物质的量之比为11的两种阴离子,每当产生1 mol Cl,时,ClO,2,得,1 mol电子,同时失去1 mol电子,氯元素化合价升高为+5价,得到Cl,。,(5)要由NaClO,2,溶液制得NaClO,2,晶体,可将溶液在55 蒸发结晶,析出无水NaClO,2,并趁热过滤,避免温度降低时析出NaClO,2,3H,2,O,再用温度在38 60 之间的热水洗涤晶体,避免晶体分,解,最后低于60 干燥(避免NaClO,2,分解),得到成品。,审题技巧,当回答问题遇到不确定的问题时,应反复审题,抓住题目中的已知条件来解决相关,问题。,解题技巧,完善实验操作步骤时,应结合前、后语句进行分析,如结晶后一般要进行过滤操作;,若产品存在于滤渣中,后面一般要进行洗涤和干燥操作。,14.,2016南京二模,19(1)(4)(12分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流,程如下:,已知:Br,2,的沸点为59,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。,(1)电解饱和NaCl溶液的离子方程式为,。粗盐中常含Ca,2+,、Mg,2+,、,S,等杂质离子,可依次加入NaOH、,、,、盐酸来进行提纯。,(4)利用如图所示装置从母液中提取溴,在B瓶中得到较浓的溴水。实验方案为:关闭b、d,打开,a、c,由a向A中缓慢通入Cl,2,至反应完全,。(实验中须使用的试剂有:SO,2,、Cl,2,、热空气),答案,(1)2Cl,-,+2H,2,O,2OH,-,+H,2,+Cl,2,BaCl,2,或Ba(OH),2,Na,2,CO,3,(4)关闭a、c,打开b、d、e,由b向A中鼓入足量热空气,同时由e向B中通入足量SO,2,;关闭b、e,打,开a,再由a向B中缓慢通入足量Cl,2,解析,(1)工业上电解饱和NaCl溶液的离子方程式为2Cl,-,+2H,2,O,2OH,-,+H,2,+Cl,2,勿忘记,反应条件。粗盐中含有的Ca,2+,用Na,2,CO,3,除去,Mg,2+,用NaOH除去,S,用BaCl,2,或Ba(OH),2,除去,另外需注意过量的C,、OH,-,都可以与HCl反应而除去,但过量的Ba,2+,需用C,除去,故BaCl,2,或Ba(OH),2,需在Na,2,CO,3,之前加。,(4)海水提溴的流程为Br,-,Br,2,Br,-,Br,2,步骤、起到富集溴元素的效果。因,为Br,2,微溶于水,故用热空气将溴由A鼓入B时,Br,2,在B中的溶解量太少,无法获得较浓的溴水,所,以鼓热空气的同时需向B中通入SO,2,使Br,2,被还原成Br,-,留在B中,达到富集的效果,最后再通入,Cl,2,来氧化B中的Br,-,从而在B瓶中得到较浓的溴水。,命题归纳,“实验方案设计”重在考查学生对完整实验过程和相关实验原理的理解程度,以,及思维的全面性和缜密性,属于高考中的难点。,易错警示,粗盐提纯中除杂试剂BaCl,2,必须在Na,2,CO,3,之前加,因为过量的Ba,2+,需要用C,除,去。,评析,本题考查海水综合利用及氯碱工业相关知识,较难。,