高中化学专题1微观结构与物质的多样第三单元从微观结构看物质的多样性第二课时不同类型的晶体课件苏教版必.ppt

,第,2,课时不同类型的晶体,专题,1,第三单元从微观结构看物质的多样性,知识条目,必考要求,加试要求,1.NaCl,、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力,a,a,2.,离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式,a,a,3.,离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性,a,能力要求,1.,熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。,2.,知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。,内容索引,新知导学,新知探究,点点落实,达标检测,当堂检测,巩固反馈,新知导学,1,.,晶体,(1),晶体具有,的几何外形，构成晶体的微粒有,、,、,。,(2),常见的晶体类型有,晶体、,晶体、,晶体和,晶体。,(3),晶体,固定的熔、沸点。,一、不同类型的晶体结构,离子,规则,分子,原子,离子,分子,原子,金属,有,2,.,下图为氯化钠晶体结构示意图，回答下列问题：,(1),构成氯化钠晶体的微粒是,，微粒间的相互作用力是,，晶体类型是,。,(2),氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以,NaCl,不表示氯化钠的分子式，仅表示在,NaCl,晶体中钠离子与氯离子的个数比是,。,Na,和,Cl,离子键,离子晶体,11,3,.,下图为干冰晶体结构示意图。回答下列问题：,(1),构成干冰晶体的微粒是,，微粒间的相互作用力是,，晶体类型是,。,(2),干冰汽化时只需克服,，对其分子内的共价键,。,CO,2,分子,分子间,作用力,分子晶体,分子间作用力,无影响,4,.,右,图为石英晶体结构示意图。回答下列问题：,(1),构成石英晶体的微粒是,。微粒,间的相互作用力是,，晶体类型是,。,(2),在石英晶体中，每个硅原子与,个氧原子结合，,每个氧原子形成,个,SiO,键。,(3),石英晶体的空间结构是,。,(4),在石英晶体中，不存在,分子，,SiO,2,表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为,。,Si,原子和,O,原子,共价键,原子晶体,4,2,正四面体型的空间网状结构,SiO,2,12,1.,根据晶体结构判断晶体类型,(1),先看晶体结构微粒种类：,、,、,。,(2),再看微粒间的相互作用力：,、,、,。,2,.,物质类别与晶体类型,(1),离子化合物,(,强碱和大多数盐,),都是离子晶体；,(2),共价分子,(,单质或化合物,),是分子晶体；,(3),常见的原子晶体，如二氧化硅、碳化硅、金刚石、晶体硅等。,归纳总结,离子,分子,原子,离子键,分子间作用力,共价键,1,.,下列有关晶体的叙述中，错误的是,A,.,离子晶体中一定含有离子键,B,.,原子晶体中，只存在共价键,C,.,构成分子晶体的物质中不存在共价键,D,.,稀有气体的原子易形成分子晶体,答案,解析,活学活用,解析,化学键与晶体类型往往是一起考查的，注意理解化学键与物质类别的关系。如含有离子键的晶体一定是离子晶体等。,2,.,下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是,A,.,SiO,2,和,SO,2,B,.,SiO,2,和,NaCl,C,.,NaCl,和,HCl,D,.,CCl,4,和,CH,4,答案,解析,思维启迪,解析,SiO,2,、,SO,2,、,HCl,、,CCl,4,、,CH,4,均含有共价键，除,SiO,2,外形成的晶体为分子晶体；,SiO,2,形成的晶体为原子晶体，,NaCl,形成的晶体为离子晶体。,思维启迪,原子晶体和分子晶体中不可能有离子键，离子晶体中可能有共价键；原子晶体和离子晶体中不可能存在分子间作用力。,1,.,请分析下表中所列的几种晶体的熔点、硬度，指出它们各属于哪一类晶体，并归纳出各类晶体性质的特点。,二、不同类型晶体的特征,晶体,氯化钠,氯化钡,金刚石,二氧化硅,硫,白磷,熔点,/,801,1 560,3 550,1 723,112.8,44.1,硬度,较硬,较硬,很硬,硬而脆,脆,软,晶体类型,_,_,_,晶体特性,熔点,硬度,_,熔点,硬度,_,熔点,硬度,_,离子晶体,较高,较大,原子晶体,很高,很大,分子晶体,较低,较小,2.,不同类型晶体之间熔点、硬度大小关系如何？,答案,一般地，晶体熔点、硬度的大小顺序为原子晶体,离子晶体,分子晶体。,3,.,为什么不同类型的晶体熔点、硬度有较大差异？,答案,原子晶体、离子晶体、分子晶体中的结构微粒间的相互作用力分别为共价键、离子键、分子间作用力，且依次减弱，这就决定了要改变微粒的位置或状态所需能量的多少，也就造成了性质上的差异。因此，一般来说晶体熔点、硬度是原子晶体,离子晶体,分子晶体。,答案,晶体熔、沸点的比较,(1),若晶体类型不同时，一般为原子晶体,离子晶体,分子晶体。,(2),若晶体类型相同时：,离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越多，熔、沸点越高。,原子晶体中，原子的半径越小，共价键的键长越短，熔、沸点越高。,分子晶体中若分子结构相似，相对分子质量越大，熔、沸点越高,(,若形成氢键，其熔、沸点反常高,),。,归纳总结,3,.,分子晶体的熔点通常都在,200,以下，,右,列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是,A.NaCl,晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键,B,.,表中只有,BCl,3,和干冰是分子晶体,C,.,碳和硅是同一主族，故,CO,2,和,SiO,2,的晶体类型相同,D,.,两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也,是离子晶体,答案,解析,活学活用,物质,熔点,/,Na,2,O,920,NaCl,801,AlF,3,1 291,AlCl,3,190,BCl,3,107,Al,2,O,3,2 073,CO,2,57,SiO,2,1 723,解析,A,项，,NaCl,晶体属于离子晶体，吸收的热量用于破坏离子键，故,A,正确；,B,项，表中,AlCl,3,、,BCl,3,和干冰的熔点都在,200,以下，都属于分子晶体，故,B,错误；,C,项，,C,和,Si,同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故,C,错误；,D,项，氧化钠、氯化钠属于离子晶体，但,AlCl,3,属于分子晶体，故,D,错误。,4,.,下列有关晶体的说法中，正确的是,A,.,分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定,B,.,原子晶体中共价键越强，其熔点越高,C,.,冰融化时，水分子中的共价键发生断裂,D,.,氯化钠熔化时离子键没被破坏,答案,解析,解析,分子间作用力主要影响物质的物理性质，而与分子的稳定性无关，分子的稳定性取决于构成分子的化学键的强弱，故,A,不正确；,原子晶体熔、沸点的高低，取决于晶体内共价键的强弱，所以,B,正确；,冰融化时，克服的是分子间作用力，而不是共价键，,C,不正确；,NaCl,是离子晶体，熔化时,Na,和,Cl,之间的距离发生变化，晶体中的离子键被破坏，,D,错误。,学习小结,1,.,离子晶体、分子晶体、原子晶体比较,晶体类型,离子晶体,分子晶体,原子晶体,结构微粒,阴、阳离子,分子,原子,微粒间作用,离子键,分子间作用力,共价键,主要特性,熔、沸点较高略硬而脆,熔、沸点低硬度小,熔、沸点很高硬度很大,导电性,熔化或溶于水导电,部分溶于水导电,不导电,2.,金属单质,(,如铜、铝等,),为金属晶体，其结构微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的相互作用力是金属键，其晶体具有良好导电性的原因是晶体中含有自由电子。,达标检测,1,.,下列不属于晶体的特点的是,A,.,具有规则的几何外形,B,.,具有固定的沸点,C,.,具有固定的熔点,D,.,一定是无色透明的固体,1,2,3,4,5,答案,2,.,已知,C,3,N,4,晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于,C,3,N,4,晶体的说法正确的是,A,.,CN,键是非极性共价键,B,.,C,3,N,4,晶体中,CN,键的键长比金刚石中,CC,键的键长要长,C,.,C,3,N,4,燃烧过程包括共价键的断裂和生成,D,.,C,3,N,4,晶体中微粒间通过离子键结合,1,2,3,4,5,答案,解析,1,2,3,4,5,解析,CN,键是由不同种原子形成的共价键，是极性共价键，,A,项错误；,N,的原子半径比,C,小，故,CN,键的键长比金刚石中,CC,键的键长要短，,B,项错误；,化学反应的实质是旧键断裂和新键生成，,C,项正确；,C,3,N,4,晶体中,C,与,N,之间以共价键结合，,D,项错误。,3,.,氮氧化铝,(AlON),属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是,A,.,AlON,和石英的化学键类型相同,B,.,AlON,和石英晶体类型相同,C,.,AlON,和,Al,2,O,3,的化学键类型不同,D,.,AlON,和,Al,2,O,3,晶体类型相同,1,2,3,4,5,答案,解析,1,2,3,4,5,解析,本题考查化学键、物质结构的相关知识，意在考查学生对晶体类型和化学键等概念的掌握。,AlON,与石英,(SiO,2,),均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故,A,、,B,正确；,Al,2,O,3,是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故,C,项正确、,D,项错误。,4,.,如表所示的五种元素中，,W,、,X,、,Y,、,Z,为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为,22,。下列说法正确的是,A,.,X,、,Y,、,Z,三种元素最低价氢化物的沸点依次升高,B,.,由,X,、,Y,和氢三种元素形成的化合物中只有共价键,C,.,物质,WY,2,、,W,3,X,4,、,WZ,4,均有熔点高、硬度大的特性,D,.,T,元素的单质具有半导体的特性，,T,与,Z,元素可形成化合物,TZ,4,1,2,3,4,5,答案,解析,X,Y,W,Z,T,解析,由,W,、,X,、,Y,、,Z,为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为,22,，及,W,、,X,、,Y,、,Z,、,T,在元素周期表中的位置关系，确定这五种元素分别是,X,为氮、,Y,为氧、,Z,为氯、,W,为硅、,T,为锗。,A,项，,NH,3,、,H,2,O,、,HCl,三种氢化物沸点的高低顺序为,H,2,ONH,3,HCl,，错误；,B,项，由,N,、,O,、,H,三种元素形成的化合物,NH,4,NO,3,中存在离子键，错误；,C,项，,SiO,2,、,Si,3,N,4,、,SiCl,4,中,SiO,2,、,Si,3,N,4,为原子晶体，熔点高、硬高大，,SiCl,4,为分子晶体，熔点低、硬度小，错误；,D,项，锗为半导体材料，可以形成,GeCl,4,，正确。,1,2,3,4,5,5,.,(1),NaCl,、,干冰、,冰、,Na,2,O,2,、,白磷,(P,4,),、,硫黄、,Na,2,CO,3,以上物质中属于离子晶体的是,_(,填序号，下同,),；属于分子晶体的是,_,。,(2),氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点,963,，沸点,1 560,。它可能属于,_,晶体。,1,2,3,4,5,解析,NaCl,、,Na,2,O,2,、,Na,2,CO,3,均为离子化合物，形成离子晶体；干冰、冰、白磷、硫黄均由分子构成，形成分子晶体。,解析,据,BaCl,2,的性质可知,BaCl,2,应为离子晶体。,离子,答案,解析,