高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第二课时.ppt

第,2,课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用,第三章第三节盐类的水解,1.,会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。,2.,了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。,学习目标定位,内容索引,一影响盐类水解平衡的因素,二盐类水解反应的应用,当堂检测,一影响盐类水解平衡的因素,1.,水中存在电离平衡：,H,2,O,H,OH,。若在水中分别加入下列各物质：,NaOH(s,),NH,4,Cl(s),Na,2,CO,3,(s),CH,3,COOH(l),Na(s,),K,2,SO,4,(s),，能促进水的电离，且溶液,pH7,的是,；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是,。,2.,相同浓度的,NH,4,Cl,溶液的,pH,盐酸溶液的,pH,，说明盐的水解程度,。,3.,酸碱中和反应是,反应，盐的水解反应是,反应，盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应。,答案,导学探究,吸热,大于,很小,放热,答案,4.,盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态,(,简称水解平衡,),时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度,；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度,，通常称为,“,越弱越水解,”,。如,0.1,molL,1,NaF,与,0.1,molL,1,CH,3,COONa,，其,pH,的大小为,NaF,CH,3,COONa,。,5.,实验探究外界因素对,FeCl,3,水解平衡,Fe,3,3H,2,O,Fe(OH),3,3H,的影响。,(1),改变溶液浓度对水解平衡的影响,取一支试管加入,1,mL,FeCl,3,溶液，观察,FeCl,3,溶液颜色为,；再加入少量的,FeCl,3,(s),，振荡，观察到的现象是,。,取一支试管加入,1,mL,FeCl,3,溶液，再加入,5,mL,蒸馏水，观察到的现象是,_,。,实验结论是,。,c,(Fe,3,),增大，水解平衡正向移动,越大,越大,棕黄色,溶液颜色加深,溶液,颜色变浅,答案,(2),改变溶液酸碱性对水解平衡的影响,取一支试管加入,1,mL,FeCl,3,溶液，再加入,2,滴盐酸，观察到的现象是,。,取一支试管加入,1,mL,FeCl,3,溶液，再加入少量的,NaHCO,3,(s),，振荡，观察到的现象是,。,实验结论是,。,(3),改变温度对水解平衡的影响,取一支试管加入,1,mL,FeCl,3,溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是,。,实验结论是,。,温度升高，水解平衡正向移动,溶液颜色变浅,产生红褐色沉淀，放出气体,c,(H,),增大，水解平衡逆向移动，减小,c,(H,),，可促进水解,溶液逐渐变为红褐色,(,加深,),影响盐类水解平衡的因素,(1),主要因素,盐本身的性质,相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就,(,越弱越水解,),。,(2),外界因素,温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度,。,浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率,，水解程度,。,酸碱性：向盐溶液中加入,H,，可抑制,水解，促进,水解；向盐溶液中加入,OH,，能抑制,水解，促进,水解。,归纳总结,答案,阳离子,越大,增大,越小,越大,阳离子,阴离子,阴离子,活学活用,1,2,1.,已知室温时，,CH,3,COOH,的电离常数为,1.75,10,5,，,NH,3,H,2,O,的电离常数为,1.75,10,5,。,0.1,molL,1,的下列溶液：,CH,3,COONa,、,NH,4,Cl,、,CH,3,COONH,4,、,(NH,4,),2,SO,4,，,pH,由小到大排列正确的是,(,),A.,B.,C.,D.,bc,在干燥的,HCl,气流中加热脱水,