九年级化学下册第七章溶液7.2第一课时饱和溶液与不饱和溶液同步练习课件粤教版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,7.2,物质溶解的量,第七章,溶液,第,1,课时,饱和溶液,与,不饱和溶液,A,知识要点分类练,C,高频考题实战练,第,七章 溶液,B,规律方法综合练,1,下列关于饱和溶液的说法正确的是,(,),A,含有溶质很多的溶液,B,还能继续溶解某种溶质的溶液,C,不能继续溶解某种溶质的溶液,D,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液,A,知识要点分类练,知识点,1,对饱和溶液、不饱和溶液的理解,D,7.2,物质溶解的量,2,下列有关饱和溶液的叙述正确的是,(,),A,饱和溶液是很浓的溶液,B,在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解,C,20,时，向,50 g Na,2,CO,3,的饱和溶液中加入,5 g Na,2,CO,3,粉末，溶液的质量变为,55 g,D,20,时，从,50 g Na,2,CO,3,的饱和溶液中取出,5 g,，剩下的,45 g,溶液还是饱和溶液,D,7.2,物质溶解的量,3,长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明,(,),A,溶液变为不饱和溶液,B,溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液,C,溶液中溶剂、溶质的质量均未改变,D,溶液比原来要浓一些,B,【解析】,容器是敞口放置的，溶液中的水分会不断蒸发减少，容器底部有少量晶体出现，说明溶液仍为饱和溶液。,7.2,物质溶解的量,知识点,2,对饱和溶液、不饱和溶液的判断,4,常温下，在两只各盛有,100,mL,水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图,7,2,1,所示。下列说法正确的是,(,),A,甲溶液是不饱和溶液,B,常温下，甲、乙两种物质的溶解能力相同,C,升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解,D,乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液,D,7.2,物质溶解的量,【解析】,甲固体没有溶解完，所以甲溶液是饱和溶液；因加入两种物质的质量相同，水的量也相同，甲有剩余，乙全部溶解，故两种物质的溶解能力不同；乙全部溶解，所得的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。,7.2,物质溶解的量,5,用,“,是饱和溶液,”“,是不饱和溶液,”,或,“,无法判断,”,填空。,(1),向硝酸钾的溶液中加入硝酸钾晶体，晶体完全溶解，则原溶液,_,，形成的溶液,_,。,(2)60,硝酸钾的溶液降温到,58,时才有晶体析出，则原溶液,_,，形成的溶液,_,。,(3),将某温度时硝酸钾的溶液蒸发了,5 g,水析出了,4 g,晶体，则原溶液,_,。,无法判断,无法判断,是饱和溶液,是不饱和溶液,是不饱和溶液,7.2,物质溶解的量,知识点,3,饱和溶液、不饱和溶液之间的相互转化,6,在一定温度下，使某固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是,(,),A,加入溶质或蒸发溶剂,B,加入溶剂,C,升高温度,D,降低温度,B,7.2,物质溶解的量,【解析】,加入溶质或蒸发溶剂，不饱和溶液会转变为饱和溶液；不同的物质的溶解性受温度影响情况不同，只有明确溶质受温度影响的情况，才能确定怎样改变温度，使饱和溶液转变为不饱和溶液。,7.2,物质溶解的量,7,将接近饱和的,KNO,3,溶液变成饱和溶液，试举出三种可以采用的方法：,_,；,_,；,_,。其中在不改变溶液质量的前提下将溶液变成饱和溶液，采用的方法是,_,。,增加溶质,KNO,3,降低温度,降低温度,蒸发溶剂,7.2,物质溶解的量,知识点,4,饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液,8,如图,7,2,2,所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合。,(1)A,、,D,集合分别表示：,A_,；,D_,，,从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶,液的关系是,_,。,饱和,浓,溶液,不饱和,浓,溶液,饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液,7.2,物质溶解的量,(2)0.9%,的医用生理盐水可归于图中的,_(,填,“,A,”“,B,”,“,C,”,或,“,D,”,),区域。现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是,_,或,_,。,C,加入氯化钠固体,蒸发溶剂,7.2,物质溶解的量,9,如图,7,2,3,所示，烧杯中盛有一定量的水，试管中盛有一定量的硝酸钾饱和溶液,(,并有少量固体存在,),，在饱和溶液中悬浮着一只塑料小球，现向水中加入少量的,氢氧化钠固体，则试管中的小球会,(,),A,上浮,B,下降,C,位置不变,D,无法确定,B,规律方法综合练,A,7.2,物质溶解的量,【解析】,向水中加入少量的氢氧化钠固体，因为氢氧化钠溶于水放热，温度升高，而硝酸钾的溶解能力是随温度的升高而增大的，因此硝酸钾溶液的密度增大，所以小球排开水的体积变小，即小球上浮。,7.2,物质溶解的量,10,2017,绍兴,某次蔗糖溶解实验过程如图,7,2,4,所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是,(,),A,中溶液是饱和溶液,B,中溶液一定是不饱和溶液,C,中溶液的浓度不相同,D,中溶液的溶质质量大于,中溶液的溶质质量,B,7.2,物质溶解的量,【解析】,中有蔗糖固体剩余，说明该溶液不能再溶解该物质，属于饱和溶液；,中溶液没有蔗糖固体剩余，不能确定溶液是否饱和；,中没有溶解的蔗糖固体加热后溶解，所以,中溶解的溶质比,中多，溶液的浓度较大。,7.2,物质溶解的量,11,下列有关溶液的说法正确的是,(,),A,不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液的浓度一定增大,B,将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小,C,饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大,D,一定量某物质放入一定量水中完全溶解，所得溶液一定是不饱和溶液,B,7.2,物质溶解的量,【解析】,改变温度使不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液的组成不变，浓度不变；不同条件下物质的溶解能力差别很大，未指明温度，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大；某物质完全溶于水形成的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。,7.2,物质溶解的量,12,有一份硝酸钾溶液，第一次蒸发掉,10 g,水，冷却到,20,时没有晶体析出；第二次蒸发掉,10 g,水，再冷却到,20,时，析出,3 g,晶体；第三次仍蒸发掉,10 g,水，再次冷却到,20,时，则析出晶体的质量,(,),A,一定等于,3 g,B,一定小于,3 g,C,一定大于,3 g,D,大于或等于,3 g,D,7.2,物质溶解的量,【解析】,硝酸钾溶液第一次蒸发水后没有晶体析出，形成的溶液可能恰好饱和，也可能不饱和。如果第一次蒸发水后形成的是饱和溶液，则第三次蒸发,10 g,水应析出,3 g,晶体；如果第一次蒸发水后形成的是不饱和溶液，则第三次蒸发,10 g,水后析出晶体的质量应大于,3 g,。,7.2,物质溶解的量,13,烧杯中盛有一定质量、温度为,80,、溶质为,M,的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体,M,的质量。测定结果记录如下表：,溶液的温度,/,75,65,50,35,20,析出固体,M,的质量,/g,0,0,2.0,4.5,8.4,若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。,(1)65,时，该溶液是否为饱和溶液？,_(,填,“,是,”“,否,”,或,“,无法判断,”,),。,无法判断,7.2,物质溶解的量,(2),将,40,时接近饱和的,M,溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有,_(,填序号,),。,升温,降温,加溶质,M,加水,加另一种固体,N,恒温蒸发水,与,40,时,M,的饱和溶液混合,(3),分析表中的数据可知，,M,的溶解能力受温度影响的情况是,_,_,。,随着,温度的降低而减小,7.2,物质溶解的量,【解析】,温度降至,65,时没有晶体析出，但降温至,50,时有晶体析出，则,65,时该溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；降低温度有固体,M,析出，说明温度越低，,M,的溶解能力越小，所以降温、加溶质、恒温蒸发水都能使,M,的不饱和溶液变成饱和溶液。,7.2,物质溶解的量,14,A,、,B,、,C,、,D,四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同温度下，向四个小烧杯中分别加入加入,200 g,、,150 g,、,100 g,、,50 g,某溶质，充分溶解后，现象如图,7,2,5,所示，请回答：,7.2,物质溶解的量,(1)_(,填序号，下同,),烧杯中盛的可能是饱和溶液；,_,烧杯中盛的一定是不饱和溶液。,(2),四个烧杯中形成溶液的质量由小到大的顺序是,_,。,(3),若固体溶质是硝酸钾，对,A,、,B,两个烧杯同时升高温度,(,均匀进行,),，固体物质先消失的是,_,。,DCB,A,B,D,C,7.2,物质溶解的量,15,2018,温州,某,“,天气瓶,”,通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图,7,2,6,为该,“,天气瓶,”,在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是,(,),C,高频考题实战练,A,甲、乙,B,甲、丙,C,乙、丙,D,甲、乙、丙,C,7.2,物质溶解的量,