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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡常数,想一想,可逆反应进行到一定程度就会达到平衡状态，你知道这时平衡体系中反应物和生成物各占多少吗？反应到底进行到什么程度？,为更准确的了解可逆反应的进程，定量的描述化学反应的限度，我们将学习一个新的概念,化学平衡常数,序号,起始时浓度,mol/L,698.6K,平衡时浓度,mol/L,698.6K,平衡时,c,0,(H,2,),c,0,(I,2,),c,0,(HI),H,2,I,2,HI,1,0.01067,0.01196,0,0.001831,0.003129,0.01767,2,0.01135,0.009044,0,0.003560,0.001250,0.01559,3,0.01134,0.007510,0,0.004565,0.0007378,0.01354,4,0,0,0.01069,0.001141,0.001141,0.008410,I,2,(g)+H,2,(g)2HI(g),54.5,54.6,54.4,54.3,根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。,?,2,c (HI),c(H,2,),c(I,2,),2,c (HI),c(H,2,),c(I,2,),规律小结,通过分析实验数据得出：,(1),温度相同时，达到化学平衡状态 为一常数；,(2),这个常数与反应的起始浓度大小无关；,(3),这个常数与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。,2,c (HI),c(H,2,),c(I,2,),一定温度下,，当一个可逆反应达到,化学平衡,时，,生成物浓度幂之积,与,反应物的浓度幂之积,的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号,K,表示。,1,、定义：,一、化学平衡常数,2,、平衡常数的数学表达式及单位：,对于一般的可逆反应,mA(g)+nB(g,),pC(g)+qD(g,),c(C),p,c(D),q,c(A,),m,c(B,),n,K=,浓度的单位为,molL,-1,K,的单位为,(molL,-1,),n,；,其中,c,为各组分的,平衡浓度,化学平衡常数只,与温度有关,，而与反应物或生成物的,浓度无关,。,课堂练习：,写出下列各反应的平衡常数,K,的表达式以及单位：,(1)2NO,2,（,g,）,N,2,O,4,（,g,）,(2)N,2,O,4,（,g,）,2NO,2,（,g,）,(3)CaCO,3,（,s,）,CaO,（,s,）,+CO,2,（,g,）,注意,：,反应物或生成物中有,固体和纯液体,存在时，由于其浓度可看做常数,“,1,”,而,不代入公式,N,2,+3H,2,2NH,3,2NH,3,N,2,+3H,2,1/2N,2,+3/2H,2,NH,3,K,1,=1/K,2,=K,3,2,思考,1,：,某温度下：请写出下列反应的平衡常 数表达式，并找出它们之间的关系：,K,1,K,2,K,3,化学平衡常数表达式的相关规则：,（,1,）互为可逆的反应，平衡常数互为,倒数,（,2,）相同的反应，化学计量数不同，,K,不同。化学,计量数为,n,倍,，,K,为,n,次方,（,1,）,2NO(g)+O,2,(g)2NO,2,K,1,（,2,）,2NO,2,(g)N,2,O,4,K,2,（,3,）,2NO(g)+O,2,(g)N,2,O,4,(g),K,思考,2,：,某温度下：请写出下列反应的平衡常数表达式，并找出,K,与,K,1,、,K,2,之间的关系,K=K,1,K,2,化学平衡常数表达式的相关规则：,（,1,）互为可逆的反应，平衡常数互为倒数；,（,2,）相同的反应，化学计量数不同，,K,不同，化学计量数为,n,倍，,K,为,n,次方；,（,3,）化学,方程式相加，,K,相乘；,（,1,）,C(s)+H,2,O(g)CO(g)+H,2,(g),K,1,（,2,）,CO(g)+H,2,O(g)CO,2,(g)+H,2,(g),K,2,（,3,）,C(s)+CO,2,(g)2CO(g),K,K=K,1,/,K,2,思考,3,：,某温度下：通过下列反应的平衡常数表达式，并找出,K,与,K,1,、,K,2,之间的关系,化学平衡常数表达式的相关规则：,（,1,）互为可逆的反应，平衡常数互为倒数,（,2,）相同的反应，化学计量数不同，,K,不同，化学计量数为,n,倍，,K,为,n,次方,（,3,）化学方程式相加，,K,相,乘；,（,4,）化学,方程式相减，,K,相除,。,巩固练习：,如下反应的关系：,2NO,2,(g),+NaCl,(s),NaNO,3,(s),+ClNO,(g),K,1,H,1,0 ,2NO,(g),+Cl,2,(g),2ClNO,(g),K,2,H,2,0 ,4NO,2,(g),+2NaCl,(s),2NaNO,3,(s),+2NO,(g),+Cl,2,(g),的,平衡常数,K,（用,K,1,、,K,2,表示）。,K,1,2,/K,2,3,、平衡常数的意义,（,1,）平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。,例如：,N,2,(g)+O,2,(g)2NO(g),K,=1,10,-30,(298K),298K,时，,N,2,和,O,2,基本上没有进行反应，反之平衡时,NO,几乎全部分解为,N,2,和,O,2,。,K,值越大，正向反应进行的程度越大。,（,2,）平衡常数数值大小，只能大致反映一个可逆反应的正向反应进行的最大程度，,并不能预示反应达到平衡所需要的时间。,例如：,2SO,2,(g)+O,2,2SO,3,(g)298K,时,K,很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。,一般：,K,10,5,，认为,正反应进行得较完全,K,10,-5,认为,正反应很难进行,（,逆反应较完全）,10,-5,K,10,5,认为是,可逆反应,（,3,）利用,K,值可判断某状态是否处于平衡状态,Q,K,，,V,正,V,逆，反应向正方向进行,QK,，,V,正,V,逆，反应处于平衡状态,Q,K,，,V,正,V,逆，反应向逆方向进行,则：,如某温度下，可逆反应,mA(g,)+,nB(g,),pC(g,)+,qD(g,),平衡常数为,K,，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：,（,4,）利用温度改变时,K,值的变化可判断反应的热效应,若,升高温度,，,K,增大,，则,正,反应为,吸热,反应；,若,升高温度,，,K,减小,，则,正,反应为,放热,反应。,讨论：,（,2011,福建）,25,时，在含有,Pb,2,、,Sn,2,的某溶液中，,加入过量金属锡（,Sn,），发生反应：,Sn,（,s,）,Pb,2,（,aq,）,Sn,2,（,aq,）,Pb,（,s,），,体系中,c,（,Pb,2,）和,c,（,Sn,2,）变化,关系如右图所示。,下列判断正确的是（）,A,往平衡体系中加入金属铅后，,c,（,Pb,2,）增大,B,往平衡体系中加入少量,Sn,（,NO,3,）,2,固体后，,c,（,Pb,2,）变小,C,升高温度，平衡体系中,c,（,Pb,2,）增大，说明该反应,H,0,D,25,时，该反应的平衡常数,K,2.2,巩固练习：,1,、高炉炼铁中发生的基本反应如下,:,FeO(s)+CO(g,)Fe(s)+CO,2,(g)H0,。,(1),其平衡常数可表达为,:_,(1),已知,1100,，,K=0.263,若反应向右进行，高炉内,CO,2,和,CO,的体积比值,_,，平衡常数,K,值,_(,填“增大”“减小”或“不变”,),(2)1100,时，测得高炉中,c(CO,2,)=0.025mol/L,，,c(CO,)=0.1mol/L,，在这种情况下该反应是否处于平衡状态,_(,填“是”或“否”,),，此时化学反应速率是,V,正,_V,逆,(,填“大于”、“小于”或“等于”,),，其原因是,。,增大,不变,否,大于,c(CO,2,)/c(CO),0.25,0.263,，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行,K=c(CO,2,)/c(CO),2,、（,2012,海南）,已知,A(g)+B(g,),C(g)+D(g,),反应的平衡常数,0.4,0.6,1.0,1.1,1.7,平衡常数,1200,1000,830,900,700,|,温度,/,回答下列问题：,(1),该反应的平衡常数表达式,K=,，,H,0,；,(2)830,时，向一个,5 L,的密闭容器中充入,0.20mol,的,A,和,0.80mol,的,B,，如反应初始,6s,内,A,的平均反应速率,v(A,)=0.003,mol,L,-1,s,-1,。,则,6s,时,c(A,)=,mol,L,-1,，,C,的物质的量为,mol,；若反应经一,段时间后，达到平衡时,A,的转化率为,，如果这时向该密闭容器,中再充入,1 mol,氩气，平衡时,A,的转化率为,；,(3),判断该反应是否达到平衡的依据为,(,填正确选项前的字母,),：,a,压强不随时间改变,b.,气体的密度不随时间改变,c.,c(A,),不随时问改变,d.,单位时间里生成,c,和,D,的物质的量相等,(4)1200,时反应,C(g)+D(g,),A(g)+B(g,),的平衡常数的值为,。,和温度的关系如下：,(3)K,值大小标志反应的限度,K,值越大，反应越完全。,(2)K,只,与温度有关，用来判断反应的热效应,(1)K,的表达式以及注意事项、相关规则。,温度升高，,K,值增大，正反应为吸热反应；,温度升高，,K,值减小，正反应为放热反应,
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