高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡教案0鲁科版选修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,沉淀溶解平衡,（第一课时）,难溶盐不溶于水，在水中不存在该盐的离子,?,猜一猜,实验目的,PbI,2,固体的溶解平衡,实验步骤,实验现象,结论,观察,思考,1,、取少量难溶的,PbI,2,黄色固体放于试管中，加入约,3mL,蒸馏水，充分振荡后静置。,2,、待上层液体变澄清后，即得到,PbI,2,饱和溶液。取少量上层清液，向其中滴加几滴,0.1mol,.,L,-1,KI,溶液，观察实验现象。,滴加,KI,溶液后，上层清液中出现黄色沉淀,上层清液中存在,Pb,2+,Pb,2+,I,-,原理分析,沉淀,Pb,2+,(aq,)+2,I,-,(aq),PbI,2,(s),尽管,PbI,2,固体难溶于水，但仍有少量的,Pb,2+,和,I,-,溶解,离开固体表面,进入溶液,，同时滴入溶液的,I,-,又会和溶解出的,Pb,2+,重新形成,PbI,2,固体在溶液中沉淀下来。,习惯上,将溶解度,小于,0.01,克,的电解质称为难溶电解质。,难溶电解质的溶解度尽管很小，,但不会等于,0,，没有绝对不溶的物质。,说明：,难溶,不溶,Pb,2+,I,-,PbI,2,在水中溶解平衡,尽管,PbI,2,固体难溶于水，但仍有部分,Pb,2+,和,I,-,离开固体表面进入溶液，而进入溶液的,Pb,2+,和,I,-,又会在固体表面沉积下来，当这两个过程速率相等时，,Pb,2+,和,I,-,的沉积与,PbI,2,固体的溶解达到平衡状态即,达到沉淀溶解平衡,状态。可表示为：,PbI,2,(s),Pb,2+,(,aq,)+2,I,-,(aq),溶解,沉淀,一、,沉淀,溶解平衡,3,、特征,逆、等、动、定、变,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为,沉淀溶解平衡,。,2,、表达式,1,、定义,沉淀溶解平衡和,化学平衡,、,电离平衡、水解平衡,一样，符合平衡的基本特征、都遵循平衡移动原理。,PbI,2,(s),Pb,2+,(,aq,)+2,I,-,(aq),4,、影响沉淀溶解平衡的因素,对于平衡：,若改变条件，对其有何影响（完成下表）,AgCl,(s),Ag,+,(,aq,)+,Cl,-,(aq,),改变条件,平衡移动方向,c,（,Ag,+,）,c(Cl,-,),升温,加水,加,NaCl,（,s,）,加,AgNO,3,（,s,）,不变,不变,二、,沉淀,溶解平衡常数,-,溶度积,一定温度下,，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，其离子浓度的化学计量数次幂的乘积是一个常数，这个常数叫做溶度积常数或溶度积。用,K,sp,表示。,2,、表达式,1,、定义,A,m,B,n,(s),m,A,n,+,(,aq,)+,n,B,m,-,(aq,),K,sp,=,A,n+,m,B,m-,n,PbI,2,(s),Pb,2+,(,aq,)+2,I,-,(aq),例如,K,sp,=Pb,2+,I,-,2,=7.1,10,-9,mol,3.,L,-3,练习,请写出,Cu(OH),2,、,BaSO,4,、,Al(OH),3,、,CuS,的沉淀溶解平衡方程式与溶度积,K,sp,表达式,3,、影响因素,与其他化学平衡常数一样，,K,sp,只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量及离子的浓度无关,。,4,、意义,根据溶度积可以判断难溶电解质的溶解能力,（,1,）,K,sp,的数值大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，,当化学式所表示的组成中阴、阳离子的个数比相同时，,K,sp,数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强,。,（,2,）当阴、阳离子的个数比不同时，情况就复杂一些，这时不能直接用,K,sp,的大小来比较它们的溶解能力，必须通过计算转化为溶解度再进行比较。,谢谢!,