人教版九年级化学课题1生活中常见的盐第三课时.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,医疗上：,农业上：,食品上：,工业上：,交通上：,1）配制生理盐水,3）用盐水漱口防治口腔炎症,2）预防感冒,用10%16%的食盐溶液来选种,用食盐调味、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等,重要的化工原料,化雪（,降低熔点,）,一、食盐的用途,复习上节知识,二、粗盐的提纯步骤,1）溶解,2）过滤,3）蒸发,名称,碳酸钠Na,2,CO,3,碳酸氢钠NaHCO,3,碳酸钙CaCO,3,俗名,大理石、石灰石,物理性质,易溶于水的白色粉末,易溶于水的白色粉末,难溶于水的白色固体,主要用途,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分、治疗,的药剂,可作作,剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳,苏打、纯碱,小苏打,补钙,胃酸过多,三、,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质 和用途,四、盐的化学性质,1、盐与金属反应,2、盐与酸反应,3、盐与碱反应,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,CO,3,2-,检验方法：,向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,CaCO,3,+2NaOH,澄清石灰水变浑浊,产生大量气泡澄清的石灰水，石灰水变浑浊。,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,，叫做,复分解反应,。,表达式：AB+CD,特 点：双交换，价不变,AD,+CB,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,大姚县实验中学 王顺昌,（第三课时）,复分解反应发生的条件：,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。,只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,(,至少满足上述条件之一,），,复分解反应才可以发生。,想一想：化学方程式是否正确？,KNO,3,+NaOH=NaNO,3,+KOH,不正确，因为无气体、无沉淀也无水生成。,怎样判断有气体、有水、有沉淀生成呢？,1、生成气体,2、生成水,3、生成沉淀,根据课本114页的附表判断,CO,3,2-,+酸 CO,2,H,+,+OH,-,H,2,O,OH,-,NO,3,-,Cl,-,SO,4,2,-,CO,3,2,-,H,+,溶、挥,溶、挥,溶,溶、挥,NH,4,+,溶、挥,溶,溶,溶,溶,K,+,溶,溶,溶,溶,溶,Na,+,溶,溶,溶,溶,溶,Ba,2+,溶,溶,溶,不,不,Ca,2+,微,溶,溶,微,不,Mg,2+,不,溶,溶,溶,微,Al,3+,不,溶,溶,溶,Mn,2+,不,溶,溶,溶,不,Zn,2+,不,溶,溶,溶,不,Fe,2+,不,溶,溶,溶,不,Fe,3+,不,溶,溶,溶,Cu,2+,不,溶,溶,溶,Ag,+,溶,不,微,不,酸、碱、盐的溶解性（20）,口诀,钾、钠、硝酸、铵盐都溶,盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,硫酸钙微溶,碳酸盐只溶碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵，碳酸镁微溶,碱能溶氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙微溶,常见五酸都易溶,另外：AgCl、BaSO,4,不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,结合课本114页附录1判断下列反应能否发生,H,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,NaOH,K,2,CO,3,H,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,NaOH,K,2,CO,3,能,不能,能,能,能,能,能,能,能,不能,不能,不能,记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要求，你有什么好方法快而准的记住它们吗？,判断下列复分解反应能否发生：,H,2,SO,4,+NaNO,3,Na,2,SO,4,+BaCl,2,2HNO,3,+K,2,CO,3,KNO,3,+NaOH,不能,BaSO,4,+2NaCl,2KNO,3,+CO,2,+H,2,O,不能,五、复分解反应发生的条件：,知识归纳,2、有水生成,1、有气体生成,3、有沉淀生成,CO,3,2-,+酸 CO,2,H,+,+OH,-,H,2,O,根据课本114页的附表判断,以上三个条件必须有一个复分解反应才能发生。,1、钾、钠、硝酸、铵盐都溶,2、盐酸盐不溶氯化银,3、硫酸盐不溶硫酸钡,硫酸钙微溶,4、碳酸盐只溶碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵，碳酸镁微溶,5、碱能溶氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙微溶,6、常见五酸都易溶,酸碱盐的溶解性口诀,OH,-,NO,3,-,Cl,-,SO,4,2,-,CO,3,2,-,H,+,NH,4,+,K,+,Na,+,Ba,2+,Ca,2+,Mg,2+,Al,3+,Mn,2+,Zn,2+,Fe,2+,Fe,3+,Cu,2+,Ag,+,酸、碱、盐的溶解性（20）,Al(OH),3,Al(NO,3,),3,AlCl,3,Al,2,(SO,4,),3,Al,2,(CO,3,),3,Ca,2,(SO,4,),2,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？,探究思考题,探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,方法,实验现象、结论,原理,（用化学方程式表示）,1.,2.,3.,4.,Na,2,CO,3,+2HCl=,2NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=,CaCO,3,+2NaOH,酚酞试液,显,红色,的为碳酸钠溶液,无色的为氯化钠溶液,pH试纸,pH7,碳酸钠溶液,pH=7，氯化钠溶液,稀盐酸,有大量气泡产生的是碳酸钠溶液,无明显现象的为氯化钠溶液,氢氧化钙,溶液,有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液,无明显现象的为氯化钠溶液,再见,比一比，赛一赛,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式,。,1.硫酸和硝酸钠溶液,2.氢氧化钠溶液和硝酸,3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液,4.硝酸和碳酸钾溶液,5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,【思考】,1、AgNO,3,+HCl-,2、K,2,CO,3,+Ca(OH),2,-,3、Na,2,CO,3,+CaCl,2,-,4、Na,2,SO,4,+HCl-,5、H,2,SO,4,+BaCl,2,-,6、Ba(OH),2,+KCl-,7、CuSO,4,+NH,4,NO,3,-,8、HNO,3,+NaOH-,AgCl,+,HNO,3,CaCO,3,+KOH,CaCO,3,+NaCl,BaSO,4,+HCl,NaNO,3,+,H,2,O,2.,条件,只有当两种化合物交换成分，生成物中有,沉淀,或有,气体,或有,水,生成时，复分解反应才可以发生。,当,碱和盐,，,盐和盐,均可溶时，,复分解反应才可以发生。,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。,1.盐酸除铁锈。,2.氢氧化镁中和胃酸,3纯碱制烧碱。,4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。,5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe,2,O,3,=2FeCl,3,+3H,2,O,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaCl+CaCO,3,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,H,2,SO,4,+Na,2,CO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,几种常见离子的检验,1.,氯离子(Cl,-,),的检验,2.,硫酸根离子(SO,4,2-,),的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,资料:石笋和钟乳石的形成,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca(HCO,3,),2,Ca(HCO,3,),2,=CaCO,3,+H,2,O+CO,2,复分解反应,1.,概念,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,酸+金属氧化物盐+水,酸+碱盐+水,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,复分解反应的类型：,酸+碱盐+水（,中和反应,）,金属氧化物+酸盐+水,复分解反应发生的条件：,反应物：无酸参加，必须可溶；,生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。,第二课时,酸,碱,盐 盐,复分解反应类型（举例）,1、酸+金属氧化物盐+水,2、酸+碱 盐+水,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,3、盐+酸新盐+新酸,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,4、盐+碱新盐+新碱,5、盐+盐新盐+新盐,CuCl,2,+2NaOH=Cu(OH),2,+2NaCl,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaCl,盐的化学性质:,盐,+,金属,新盐+新金属,A:盐必须可溶,B:单质金属比盐中金属活泼,C:单质中,K、Ca、Na,除外,D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐,盐,+,酸,新酸+新盐,盐,+,碱,新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+CaCO,3,CuSO,4,+2NaOH,=,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,NaCl+AgNO,3,=AgCl+NaNO,3,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaCl,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl,Na,2,CO,3,+BaCl,2,=BaCO,3,+2NaCl,小结：酸和碱的化学性质,酸有一些相似的化学性质：,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；,酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,酸能与碱反应。,酸能与某些盐反应。,碱有一些相似的化学性质：,碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,碱能与酸反应。,碱能与某些盐反应。,练习1、判断下列复分解反应能否发生：,H,2,SO,4,+NaNO,3,Na,2,SO,4,+BaCl,2,HNO,3,+K,2,CO,3,KNO,3,+NaOH,不能,BaSO,4,+2NaCl,2KNO,3,+CO,2,+H,2,O,不能,2,【思考】,1、AgNO,3,+HCl-,2、K,2,CO,3,+Ca(OH),2,-,3、Na,2,CO,3,+CaCl,2,-,4、Na,2,SO,4,+HCl-,5、H,2,SO,4,+BaCl,2,-,6、Ba(OH),2,+KCl-,7、CuSO,4,+NH,4,NO,3,-,8、HNO,3,+NaOH-,AgCl,+,HNO,3,CaCO,3,+2 KOH,CaCO,3,+2NaCl,BaSO,4,+2HCl,NaNO,3,+,H,2,O,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。,1.盐酸除铁锈。,2.氢氧化镁中和胃酸,3纯碱制烧碱。,4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。,5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe,2,O,3,=2FeCl,3,+3H,2,O,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaCl+CaCO,3,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,H,2,SO,4,+Na,2,CO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式,。,1.硫酸和硝酸钠溶液,2.氢氧化钠溶液和硝酸,3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液,4.硝酸和碳酸钾溶液,5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,几种常见离子的检验,1.,氯离子(Cl,-,),的检验,2.,硫酸根离子(SO,4,2-,),的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,再见,