高中化学第二章化学反应速率和化学平衡24化学反应进行的方向选修4.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第二章 化学反应速率和化学平衡,第四节 化学反应进行的方向,镁条燃烧；,酸碱中和；,铁器暴露在潮湿空气中会生锈；,甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，,锌遇,CuSO,4,溶液自动反应生成,Cu,和,ZnSO,4,等,自然界中水总是从高处往低处流；,电流总是从高电势流向低电势；,室温下冰块自动融化；,墨水扩散；,食盐溶解于水；,火柴棒散落等。,自发过程,：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程,自发反应,：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。,镁条燃烧；,酸碱中和；,甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧,自然界中水总是从高处往低处流；,电流总是从高电势流向低电势；,1,、反应方向的焓判据（能量判据）,体系,趋向,于,从高能,状态转,变,为,低能,状态,H0,）,的倾向，,化学反应的,越大,，越,有利,于反应,自发,进行,在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理叫做熵增原理,判断下列过程的熵变大于零还是小于零,1、H,2,O(s)H,2,O(l)H,2,O(g),2,、,CaCO,3,(s)=CaO(s)+CO,2,(g),3,、NaOH（s）=Na,+,(aq)+OH,-,(aq),4、N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g),S,0,S,0,S,0,S0,少数熵减小的反应，在一定条件下也可以自发地进行,焓变,熵变,反应能否自发进行,自发进行,不自发进行,不能定性判断,不能定性判断,H,0,H,0,H,0,S,0,S,0,S,0,S,0,反应在常温常压下不能自发进行，但在较高温度下可以自发进行,反应能否自发进行，还与什么因素有关？,3,、自由能判据（复合判据）,G=HTS,G,：自由能，状态函数,G,：自由能变化量（自由能变）,G0,的反应不可自发进行,练习,3,碳铵,(NH,4,),2,CO,3,在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是,A,、碳铵分解是因为生成了易挥发的气,体，使体系的熵增大。,B,、碳铵分解是因为外界给予了能量,C,、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据,不能自发分解,D,、,碳酸盐都不稳定，都能自发分解。,A,信息：,体系自由能变化（,G,）综合考虑了焓变和熵变对反应体系的影响：,G=H-TS,（,为热力学温度）。在恒温、恒压下，用,G,判断化学反应自发进行的方向显得更为科学（当,G,0,时可自发进行）吉布斯自由能。,反应在该状况下能否自发进行,自发进行,不自发进行,低温时,高温时,低温时,高温时,低温不自发,高温自发,低温自发,高温不自发,H,练习,:,下列说法不正确的是,A.,焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。,B.,在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。,C.,一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热,D.,一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关,C,下列说法正确的是（）,A,、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；,B,、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；,C,、自发反应在恰当条件下才能实现；,D,、自发反应在任何条件下都能实现。,自发进行的反应一定是（）,A,、吸热反应；,B,、放热反应；,C,、熵增加反应；,D,、熵增加或者放热反应。,C,D,25,0,C,和,1.0110,5,Pa,时，反应,2N,2,O,5,（,g,）,=4NO,2,（,g,）,+O,2,（,g,）；,H=,56.76kJ/mol,，自发进行的原因是（）,A,、是吸热反应；,B,、是放热反应；,C,、是熵减少的反应；,D,、熵增大效应大于能量效应。,D,某化学反应其,H=122 kJmol,-1,，,S=231 Jmol,-1,K,-1,，则此反应在下列,哪种情况下可自发进行,(),A,在任何温度下都能自发进行,B,在任何温度下都不能自发进行,C,仅在高温下自发进行,D,仅在低温下自发进行,A,2KClO,3,(s)=2KCl(s)+3O,2,(g),H=-78.03 kJmol,-1,S=494.4 Jmol,-1,K,-1,CO(g)=C(s,石墨,)+1/2O,2,(g),H=110.5 kJmol,-1,S=-89.36 Jmol,-1,K,-1,