高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化(第1课时)选修.ppt

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,第一课时 焓变 反应热,思考：,1,、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？,活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应,2,、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？,多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳,反应物具有的总能量 生成物具有的总能量,化学反应过程中为什么会有能量的变化？,化学反应的,实质,就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。,旧键断裂需要吸收能量，,新键形成需要放出能量。,而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是,不相等,的，而这个差值就是反应中能量的变化。,所以化学反应过程中都会有能量的变化。,一、反应热,化学反应过程中所,释放或吸收的,能量,都可以用热量,(,或,换算成相应的热量,),来表述,叫做反应热,在,恒压条件,下又称为,焓变,。,（焓变）,PS,：,1,、符号：,H,单位：,kJ/mol,或,kJmol,-1,2,、反应热描述的是,化学反应前后,的热量变化,3,、反应热描述的是,一定温度下,的热量变化,4,、,任何化学反应都有反应热,，表现为吸热反应或者放热反应,一、反应热,化学反应过程中所,释放或吸收,的能量,都可以用热量,(,或,换算成相应的热量,),来表述,叫做反应热,在,恒压条件,下又称为,焓变,。,（焓变）,PS,：,H=,生成物能量,-,反应物能量,放热反应：,H0,或,H,为“,+”,从化学键的角度理解反应与能量变化的关系,以,H,2,+Cl,2,=2HCl,为例,键能数据：,H-H 436 kJ/mol,Cl-Cl 243 kJ/mol,H-Cl 431 kJ/mol,一般用实验数据表示反应热,比较：由实验测得的反应热为,186.4kJ/mol,放热反应,吸热反应,表现,行式,H,0,或,H,为“,”,H,0,或,H,为“,+”,形成原因,与化学键强弱的关系,联系,键能越,大,，物质能量越,低,，越,稳定,，反之键能越,小,，物质能量越,高,，越,不稳定,。,反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量,反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量,生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量,生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量,1,、下列叙述正确的是 （）,A.,化学反应一定伴随热量的变化,B.,凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热,C.,若,H0,，则反应物的能量高于生成物的能量,2,、已知：,H+H H,2,；,H=,436KJ/mol,，则下列叙述正确的是 （）,A.2,个,H,原子的能量高于,1,个,H,2,的能量,B.2,个,H,原子的能量低于,1,个,H,2,的能量,C.H,原子比,H,2,分子稳定,D.H,2,分子比,H,原子稳定,A C,A D,课堂练习,3,、下列变化过程中会放出热量的是 （）,硝酸铵溶于水,物质的燃烧,苛性钠溶于水,生石灰放入水中,醋酸的电离,A,仅,B,仅,C,仅,D,D,4,、下列变化中，属于放热反应的是 （）,A.Ba(OH),2,8H,2,O,与,NH,4,Cl,的反应,B.,点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧,C.,灼热的碳与二氧化碳的反应,D.,氯化钠溶于水,B,小 结,一、反应热、焓变,从反应热角度看：,H,生成物能量反应物能量,从键能角度看：,H,反应物总键能生成物总键能,放热反应：,吸热反应：,H,0,或,H,为“”,H,0,或,H,为“”,