必修1第二节几种重要的金属化合物.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 几种重要的金属化合物,Na,2,CO,3,.10H,2,O,碳酸氢钠,一、钠的重要化合物,1、,Na,2,O 是碱性氧化物,1、氧化钠、过氧化钠,2、写出,Na,2,O 与H,2,O、CO,2、,盐酸反应的方程式,，是离子反应的，请写出离子方程式,碱性氧化物+水碱,碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐,碱性氧化物+酸盐+水,Na,2,O+H,2,O=2NaOH Na,2,O+H,2,O=2Na,+,+2OH,-,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O Na,2,O+2H,+,=2Na,+,+H,2,O,Na,2,O,2,有这些性质吗？,现象：,有气泡产生，,放热，,放出的气体能使带火星的木条复燃，,溶液中滴入酚酞后变红，后褪色。,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOHO,2,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,过氧化钠可用于供氧剂,实验35,过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：,过氧化钠与水反应的化学方程式：,科学视野,Na,2,O,2,+2H,2,O=2NaOH+H,2,O,2,2+,得,-1,-1,-2,-2,-1,-2,0,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,Na,2,O,2,的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供 氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+2H,2,O+O,2,Na,2,O,2,+2HCl=2NaCl+H,2,O,2,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,Na,2,O,2,不是碱性氧化物,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,钠的两种氧化物的对比,白色固体,淡黄色固体,色态,Na,2,O,Na,2,O,2,化学式,与水反应方程式,与CO,2,反应方程式,不稳定,较稳定,稳定性,氧化钠,过氧化钠,名称,2Na,2,O+O,2,=2Na,2,O,2,转化,主要用途,供氧剂、氧化剂、漂白剂等,B,碱液,A,C,D,若装置A、B、C、D全用上，应选用的药品是,Na,2,O,和,Na,2,O,2,粉末 大理石稀盐酸碱石灰,NaHCO,3,悬浊液,碳酸钠（Na,2,CO,3,）俗名叫纯碱，也叫苏打；,碳酸氢钠（NaHCO,3,）俗名叫小苏打。,2、碳酸钠（Na,2,CO,3,）、碳酸氢钠（NaHCO,3,）,(2)Na,2,CO,3,和NaHCO,3,的热稳定性,现象,发生反应的化学方程式,结论,Na,2,CO,3,NaHCO,3,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,(3)Na,2,CO,3,和NaHCO,3,与盐酸的反应,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,（反应较快）,澄清的石灰水不变浑浊,澄清的石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,与酸反应（滴加）,CO,3,2-,+H,+,=HCO,3,-,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,小结,物质,Na,2,CO,3,NaHCO,3,俗名,色态,水溶性,与酚酞作用,热稳定性,与酸反应,与碱反应,小苏打,纯碱、苏打,白色粉末,细小白色晶体,易溶,溶液变红，显碱性,稳定，加热不分解,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,易溶,Na,2,CO,3,NaHCO,3,溶液变红，显碱性,不稳定，加热不分解,Na,2,CO,3,=不反应,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,反应速率：Na,2,CO,3,NaHCO,3,NaHCO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+NaOH+H,2,O,Na,2,CO,3,+NaOH 不反应,NaOH、Ca(OH),2,物质,Na,2,CO,3,NaHCO,3,与CaCl,2,反应,相互转化,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CO,2,+H,2,O,加热，OH,-,区别Na,2,CO,3,和NaHCO,3,的方法？,想一想,加热,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO,3,滴入CaCl,2,或BaCl,2,溶液,产生白色沉淀的是Na,2,CO,3,逐滴滴入稀盐酸,首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO,3,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl,NaHCO,3,+CaCl,2,不反应,碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠（Na,2,CO,3,xH,2,O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末，主要转变成一水碳酸钠。,碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；,NaHCO,3,是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作,发泡剂。,小知识,几种金属的焰色：,Li Na K Ca Sr Ba Cu,紫红,黄,紫,砖红,洋红,黄绿,绿,用耐高温的Al,2,O,3,制成的坩埚,用耐磨的Al,2,O,3,做成的轴承,2、氢氧化铝,讨 论,：如何制取氢氧化铝?,方法铝盐和碱反应,（1）氢氧化铝的实验室制法：铝盐与氨水反应,Al,3+,+3NH,3,.,H,2,O,=,Al(OH),3,+3NH,4,+,AlCl,3,+3NH,3,H,2,O =Al（OH）,3,+3NH,4,Cl,氢氧化铝是白色、胶状、难溶的物质，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。,实验内容,实验现象,结 论,化学反应方程式,离子反应方程式,沉淀,溶解,沉淀,溶解,氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解,氢氧化铝,与盐酸反,应而溶解,Al(OH),3,+NaOH =NaAlO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+OH=AlO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+3HCl =AlCl,3,+3 H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象,取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。,向氢氧化铝中滴加氨水,沉淀不溶解,氢氧化铝不与氨水反应,无,Al(OH),3,+OH=AlO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,AlO,2,Al(OH),3,Al,3,+,HCl,NaOH,NaOH,HCl,H,2,O+H,+,+AlO,2,Al(OH),3,Al,3,+,+,3OH,（2）氢氧化铝的性质：,典型的两性氢氧化物的,性质与强酸、强碱反应,有关图象2,向含1molAlCl,3,溶液中,逐渐加入NH,3,H,2,O 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH),3,)与消耗NH,3,H,2,O溶液的物质的量n(NH,3,H,2,O)关系图:,n(Al(OH),3,),1,0.8,0.6,0.4,0.2,0,1 2 3 4 n(,NH,3,H,2,O,),图象3:,向含1mol NaAlO,2,溶液中,逐渐加入HCl 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH),3,)与消耗HCl溶液的物质的量n(HCl)关系图:,n(Al(OH),3,),1,0.8,0.6,0.4,0.2,0,1 2 3 4 n(,HCl,),AlO,2,+H,+,+H,2,O=Al(OH),3,Al(OH),3,3H,=Al,3,+3H,2,O,3、,向偏铝酸盐溶液中通入CO,2,原理：CO,2,+2AlO,2,-,+3H,2,O=2Al(OH),3,+CO,3,2-,n,沉淀,n,CO,2,1/2,有关图象4,向含1molMgCl,2,和1mol AlCl,3,溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与消耗NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图:,n(沉淀),2.5,2.0,1.5,1.0,0.5,0,1 2 3 4 5 6 n(NaOH),有关图象5,Al,3+,Al(OH),3,3OH,-,AlO,2,-,OH,-,3H,+,H,+,+H,2,O,4OH,-,4H,+,铝“三角”：,1.怎样以AlCl,3,溶液为原料制取Al(OH),3,？,2.怎样以NaAlO,2,溶液为原料制取Al(OH),3,？,3.还有什么方法制取,Al(OH),3,？,胃舒平,又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。,拓 展,3、硫酸铝钾KAl(SO,4,),2,硫酸铝钾的电离,:,KAl(SO,4,),2,K,+,Al,3+,2SO,4,2-,溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。,复盐,:,由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。,思考：复盐是纯净物还是混和物？,明矾的作用：作净水剂,明矾：,KAl(SO,4,),2,12H,2,O，,无色晶体、易溶于水,明矾溶于水，可生成Al(OH),3,（胶体），Al(OH),3,能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，故明矾可以用来净水。,浑浊水,成为,饮用水,1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）,Mg,（,Al,2,O,3,）,B,MgCl,2,（,AlCl,3,）,C,Fe,（,Al,）,D,Fe,2,O,3,（,Al,2,O,3,）,2,、,实验室制备,Al(OH),3,最好用（）,A,Al,2,O,3,和稀盐酸,B,Al,2,O,3,和水,C,Al,2,(SO,4,),3,和,KOH D,AlCl,3,和氨水,3,、实验室中，要使,AlCl,3,溶液中的,Al,3+,离子全部沉淀,出来，适宜用的试剂是（）,A,NaOH,溶液,B,Ba(OH),2,溶液,C,盐,D,氨水,练习,3在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg,2+,的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl,-,的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg,2+,全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（）A40mL B72mL C80mL D128mL,1、铁的氧化物,砖的颜色为何有,青,有,红,？,同学们大都见过红砖和青砖，它们是由同种砖胚烧制而成的，为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物比较,化学式,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,俗名,色态,铁的价态,水溶性,稳定性,与非氧化性酸反应,氧化性,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2价,+3价,+2价、+3价,不溶,不溶,不溶,不稳定,稳定,稳定,FeO+2H,+,=Fe,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,Fe,3,O,4,+8H,+,=,Fe,2+,+2Fe,3+,+4 H,2,O,高温时，都能与C，CO，H,2,反应，被还原生成Fe(炼铁原理),2、铁的氢氧化物,实验3-9：,在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,Fe,3+,+3OH,-,=Fe（OH）,3,Fe,2+,+2OH,-,=Fe（OH）,2,4Fe（OH）,2,+O,2,+2H,2,O =4Fe（OH）,3,白色沉淀,迅速变为,灰绿色,，最后变为,红褐色,慢慢挤出NaOH溶液,长滴管,NaOH,溶液,新制,FeSO,4,溶液,Fe(OH),2,的制取,探索性实验改进思考,:,怎样才能在较长时间内观察到白色的,Fe(OH),2,沉淀？,煤油,在液面的上方，加一层煤油！,学与问：,Fe(OH),2,+2HCl=FeCl,2,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3HCl=FeCl,3,+3H,2,O,Fe(OH),2,和Fe(OH),3,都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？,Fe(OH),2,+2H,+,=Fe,2,+,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,加热,Fe(OH),3,受热可分解：,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,（2003全国理综）（在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H,2,SO,4,等试剂制备。,（1）在试管里加入的试剂是,。,（2）在试管里加入的试剂是,。,（3）怎样操作就可以长时间看到白色的Fe(OH),2,沉淀？,H,2,SO,4,NaOH,3、铁盐和亚铁盐,（1）Fe,3+,离子的检验,向,FeCl,3,和,FeCl,2,溶液中分别加入KSCN溶液,滴入KSCN溶液,FeCl,3,溶液,FeCl,2,溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,FeCl,2,FeCl,3,Fe,3+,离子的检验方法：,向溶液中分别,KSCN溶液，溶液变,血红色,，则证明含有,Fe,3+,！,(2)Fe,3+,离子的氧化性,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,FeCl,3,溶液中加入,现象,反应的离子方程式,Fe粉，KSCN溶液,继续加氯水，振荡,溶液不显,血红色,溶液变成,血红色,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,Fe,2+,的检验：,先加,KSCN溶液,无现象，再加,氯水，溶液变成,血红色。,小 结,Fe,2+,、Fe,3+,常用的检验方法,Fe,3+,的检验：,a.观察颜色：Fe,3+,的溶液呈,b.加碱液：,Fe,3,+3OH,=Fe(OH),3,c.加KSCN溶液：,Fe,3,+3SCN,=Fe(SCN),3,棕黄色,（红褐色沉淀）,（血红色溶液）,Fe,2+,的检验：,a.观察颜色：Fe,2+,的溶液呈,b.加碱液：,Fe,2,+2OH,=Fe(OH),2,c.将,Fe,2,转化为,Fe,3,检验：,Fe,2,浅绿色,（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）,KSCN,氯水,血红色溶液,无现象,Fe,2+,Fe,3+,Cl,2,O,2,HNO,3,KMnO,4,Fe Cu I,S,2,浅绿色,棕黄色,Fe(OH),3,Fe(OH),2,红褐色,白色,空气中放置,碱,酸,碱,酸,阅读：资料卡片铜盐,图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿主要成分是Cu,2,(OH),2,CO,3,实践活动,：,铝盐和铁盐的净水作用,不加试剂,加入明矾,加入硫酸铁溶液,2 min时,5 min时,无明显变化,有明显沉降，溶液半透明,有明显沉降溶液半透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,浑浊，略有沉降,明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。,结 论,