高中化学课件碳族元素-无机非金属.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,章末考能特训,解题技能 6.无机框图推断题的题型及,解题策略,1.无机推断题题型特点,无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每,年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本,理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及,简单计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中,抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合,物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获,取信息及综合应用的能力。,2.解题策略,无论推断题属于哪种形式,均遵循这样的推断思路：,迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，,突破点由点到面、随时检验,注意联系、大胆假设、,全面分析（正推或逆推）,验证确认。解题的关键,是仔细审题,依物质的特性或特征转化来确定“突,破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。,我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：,3.解题突破口,1.特殊微粒,10 电子微粒：Na,+,、Mg,2+,、Al,3+,、NH 、H,3,O,+,、,F,-,、O,2-,、N,3-,、OH,-,、CH,4,、NH,3,、H,2,O、HF等。,18电子微粒：K,+,、Ca,2+,、Cl,-,、S,2-,、HS,-,、H,2,S、,HCl等。,元素原子最外层电子数等于电子层数：H、,Be、Al等。,元素原子最外层电子数与次外层电子数的倍数,关系：Be最外层电子数与次外层电子数相等，C最,外层电子数是次外层电子数的2倍，O最外层电子数,是次外层电子数的3倍。,微粒的半径：H原子半径最小，短周期元素中,Na原子半径最大（稀有气体除外），每一周期中卤,素原子半径最小。,特殊的单质：所有非金属单质中只有溴单质是,液体，呈红棕色；所有金属单质中只有汞是液体，,呈银白色，能导电；金刚石的硬度最大；金导电性,最强，其次是银、铜、铝。,特殊的元素：地壳中含量最多的元素为氧，其,次为硅、铝；形成化合物种类最多的元素为碳（形,成有机物）。,常见变价金属元素：铁：Fe,2+,、Fe,3+,;铜：Cu,2+,、,Cu,+,。,（4）根据特征转化关系找突破口,直线转化关系,金属 碱性氧化物 碱 盐,非金属 酸性氧化物 酸 盐,连续氧化，氧化产物溶于水得到酸或碱的物质,有：氨气、碳、硫、钠等。,O,2,O,2,水,水,酸,碱,三角转化关系,【,典例导析2,】下图所示各物质是由120号元素中部,分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件,未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D,是一种黄绿色的气体单质,物质J可用于饮用水消毒。,反应和是化工生产中的重要反应，反应是实,验室制备气体C的重要方法。,请回答下列问题：,（1）物质E的电子式是,。,（2）反应的化学方程式为,。,（3）反应的现象为,。,（4）物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可,生成1 mol B和2 mol C，A的化学式为,。,解析,由题知黄绿色气体单质D为氯气，反应是,化工生产中的重要反应，可知I为Ca(OH),2,，F为氧,化钙,反应为工业煅烧石灰石的反应,B为CaCO,3,。,J可用于饮用水消毒，J为Ca(ClO),2,，F为CaO，K为,CaCl,2,。G与Ca(OH),2,反应制得刺激性气味气体C，,C为NH,3,，G为NH,4,Cl。由（4）可得反应方程式,A+3H,2,O CaCO,3,+2NH,3,即可推知A为CaCN,2,。,答案,（2）Ca(OH),2,+2NH,4,Cl CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,（3）有白烟产生 （4）CaCN,2,规律总结,解答推断题时要以结构特征（元素）、性质特征,（如高温置换反应铝热反应）、实验现象（如,煮沸得红褐色溶液）等为主线，并以此为依据，找,到解题的突破口，然后再根据性质的衍变关系、变,化规律和反应事实进行推理。有时也可以在审清题,意后，根据有关特征，提出假设，再根据元素结构,特征及性质特征分析是否符合题意。,迁移应用,1.,(2009四川理综，27),已知AO分别代,表一种物质，它们之间的转化关系如,下图所示（反,应条件略去）。A、B、H分别是由短,周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比,为23,且能与水反应得到两种碱。,C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝,色沉淀。,请回答下列问题：,（1）组成B单质的元素位于周期表第,周期，,第,族。化合物C的电子式为,。,（2）J的沸点比硒化氢（H,2,Se）的沸点高，其原因是,。,（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学,方程式:,。,（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程,式:,。,（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，,又作还原剂，这样的反应共有,个。,解析,B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出,H,2,，且B为短周期元素组成的单质，说明B为镁。,D是一种离子化合物，,其阴、阳离子个数比为23,说明是由第A族和第,A族的元素组成，D能与水,反应得到两种碱，说明,D为Mg,3,N,2,Mg,3,N,2,与H,2,O反应,生成Mg(OH),2,、NH,3,H,2,O两种碱。,C为淡黄色固体化合物,，则C为Na,2,O,2,。O能与G的水,溶液反应生成蓝色沉淀，且N与Cu反应生成O,说明,O为铜盐，G为碱，蓝色沉淀为Cu(OH),2,。,C为Na,2,O,2,，G为NaOH，则J为H,2,O，H为O,2,。,根据,常温下Cu与HNO,3,可反应生成Cu(NO,3,),2,判断为,NH,3,、A为N,2,、L为NO、M为NO,2,、N为HNO,3,。,Mg,3,N,2,与足量HNO,3,反应可生成Mg（NO,3,）,2,、NH,4,NO,3,两种盐，Mg（NO,3,）,2,与NaOH反应生成,两种产物：Mg(OH),2,、NaNO,3,，而NH,4,NO,3,与NaOH,反应生成三种产物：NH,3,、H,2,O、NaNO,3,，判断F,为NH,4,NO,3,E为Mg（NO,3,）,2,。,在整个转化关系中，Na,2,O,2,与H,2,O反应，Na,2,O,2,既,作氧化剂又作还原剂，NO,2,与H,2,O反应，NO,2,既作,氧化剂又作还原剂。,答案,（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作,用力强,（3）4NH,3,+3O,2,2N,2,+6H,2,O,（4）Mg,3,N,2,+8HNO,3,3Mg(NO,3,),2,+2NH,4,NO,3,（5）2,2.A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有下,图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均,已给出。,（1）若反应、均为水溶液中的置换反应，,A、D、E为卤素单质，则A是,。,（2）若反应、均为水溶液中的置换反应，,A、D、E为Zn、Fe、Cu中的某种金属，则A是,，,B、C、F三种物质中的阴离子应,（填“相同”,或“不同”）。,（3）若B是水，C是生产生活中应用最广泛的金属,所对应的一种具有磁性的黑色氧化物，D是相同条,件下密度最小的气体，E是一种无色、无味的有毒,气体，则反应的化学方程式是,。,（4）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用,和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。则反应,的离子方程式是,。,在反应中，若生成1 mol D，则转移电子的物质的,量为,。,解析,（1）根据反应、,均为水溶液中的置换,反应，以及A、D、E为卤素单质，,可推知A、D、E,分别为Cl,2,、Br,2,、I,2,中的一种，根据置换反应顺序，,即可确定其氧化性大小，显然A是Br,2,。,（2）A为Fe,D为Cu,E为Zn。（3）C是F,e,3,O,4,，E是CO，D,是H,2,，,A、B分别为Fe和H,2,O。（4）常见的淡黄色固体有,Na,2,O,2,、S等，根据D、,E是植物光合作用和呼,吸作用中的循环物质可知，D是氧气，E是CO,2,。,答案,（1）Br,2,（2）Fe 相同,（3）CO+H,2,O（g）CO,2,+H,2,（4）2Na,2,O,2,+2H,2,O 4Na,+,+4OH,-,+O,2,2 mol,实验突破 6.高纯硅的制取实验,单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温,下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），,粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450500),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验,室制备四氯化硅的装置图：,相关信息如下：,四氯化硅遇水极易水解,硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相,应的氯化物,有关物质的物理常数见下表：,请回答下列问题：,（1）装置A中g管的作用是,；,装置C中的试剂是,。,（2）甲方案：f接装置;乙方案：f接装置。但是装,置、都有不足之处，请你评价后填写下表。,方案,优点,缺点,甲,乙,（3）在上述（2）的评价基础上，请你设计一个合理方,案并用文字表述：,。,（4）SiCl,4,与H,2,反应的化学方程式为,。,解析,(1)g管使分液漏斗与烧瓶连通，使浓盐酸顺利滴下。,由信息知,四氯化硅与水反应，故需除去氯气中的水。B瓶,装饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，C瓶装浓硫酸干,燥氯气。,（2）四氯化硅在常温下易液化，如果收集产品的导管太,细易堵塞导管；制取的四氯化硅需要冷凝；由于尾气中含,有氯气，要设置尾气处理装置，四氯化硅易水解，要避免,空气中的水蒸气进入产品收集装置。,（3）将甲、乙方案的优点集中在一起设计合理的方案。,答案,（1）平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下,浓硫酸,（2）,方案,优点,缺点,甲,收集产品的导管,粗，不会堵塞导管,冷凝产品，减少产,品损失,空气中的水蒸气进入产品,收集装置，使四氯化硅水解,尾气没有处理，污染环境,乙,有尾气处理装置，,注重环保,避免空气中的水蒸,气进入装置,产品易堵塞导管,没有冷凝装置，产品易损失,（3）在装置的i处接干燥管j,（4）SiCl,4,+2H,2,Si+4HCl,1.,（2009广东理基，22）,下列关于硅单质及其,化合物的说法正确的是 （）,硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水,泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯,度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是,人类应用很早的硅酸盐材料,A.B.C.D.,解析,硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第,二位，是构成岩石和矿物的基本元素。水晶的,主要成分为SiO,2,，错。制作光导纤维的原料,是石英，而不是高纯硅，错。,C,易错题重练,4.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟,博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就,已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确,的是 (),A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英,B.普通玻璃的主要成分之一是二氧化硅,C.普通玻璃有固定的熔点,D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了,防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶,口粘在一起,解析,制造普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂在,玻璃熔炉中发生反应：Na,2,CO,3,+SiO,2,Na,2,SiO,3,+CO,2,CaCO,3,+SiO,2,CaSiO,3,+CO,2,所以普通玻璃的成分是Na,2,SiO,3,、CaSiO,3,、SiO,2,的,混合物，没有固定的熔点。,答案,C,返回,