高中化学第一章物质结构元素周期律131离子键必修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,离子键,一、离子键,：,问题：,为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？,实验：,化学方程式：,钠燃烧、黄色火焰、大量白烟,现象：,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,1.,画出钠和氯的原子结构示意图,2.,试解释氯化钠是怎样形成的,思考,:,金属钠在氯气中燃烧,Na,+,Cl,电子转移,不稳定,稳定,氯化钠的形成,:,思考,:,在氯化钠晶体中，,Na,+,和,Cl,-,间存在哪些力？,阴、阳离子之间除了有,静电引力,作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互,排斥作用,当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的,化学键,定义：,带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。,1,、成键微粒：,阴阳离子,2,、相互作用：,静电作用（静电引力和斥力）,3,、成键过程：,阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,一、离子键,思考,哪些粒子能形成离子键？,（,1,）、活泼的金属元素（,IA,，,IIA,）和活泼的非金属,元素（,VIA,，,VIIA,）之间的化合物。,（）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,（）、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,酸根离子：,SO,4,2-,、,NO,3,-,、,Cl,-,等,把,NH,4,+,看作是活泼的金属阳离子,5,、离子化合物,：,含有离子键的化合物。,4,、形成离子键的条件：,2,、与,Ne,的核外电子排布相同的离子跟与,Ar,的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）,A.Na,2,S B.CCl,4,C.KCl D.KF,AD,二、电子式,在元素符号周围用小黑点或小叉表示,最外层电子,的式子叫,电子式,H,Na,Mg,Ca,O,Cl,1,、原子的电子式：,2,、离子的电子式：,H,+,Na,+,Mg,2+,Ca,2+,O ,2-,：,：,Cl ,-,：,：,(1),原子的电子式,：常把其最外层电子数用小黑点,“,.,”,或小叉,“,”,来表示。,(2),阳离子的电子式,：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出,“,n+,”,电荷字样。,(3),阴离子的电子式,:,不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号,“,”,括起来，并在右上角标出,“,n,-,”,电荷字样。,电子式,3,、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对,相同离子不能合并,AB,型,AB,2,型,A,2,B,型,2-,练习,1,、写出下列微粒的电子式：,硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子,S,Br,S ,2-,：,：,Br ,-,：,：,Al,3+,2,、写出下列离子化合物的电子式：,KBr CaCl,2,K,2,O,K,Br,Ca,K,K,小结：,一、离子键：,带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。,二、电子式：,在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式,