高考化学一轮复习专题突破元素推断题解题指导.ppt

,专题,6,专题突破,6,元素推断题解题指导,*,课堂教学流程,完美展示,全书优质试题,随意编辑,独家研发,错题组卷系统,志鸿优化,永远更新,高中总复习用书课件光盘,目 录,CONTENTS,目 录,CONTENTS,命,题,调,研,明析考向,热,点,聚,焦,归纳拓展,典,题,试,做,评析指正,创,新,模,拟,预测演练,-,*,-,考点一,-,*,-,考点二,-,*,-,考点三,-,*,-,考点四,-,*,-,学科素养,-,*,-,-,*,-,-,*,-,-,*,-,-,*,-,-,*,-,-,*,-,专题突破,6,元素推断题解题指导,-,2,-,一,二,元素推断是年年高考必考的内容,常常以选择题的形式进行考查,做题时一般要找出突破口,元素推断题的常见突破口,:,-,3,-,一,二,一、由主族元素在周期表中的位置推断,1,.,牢记元素周期表的结构,(,能区分长短周期、每周期的元素数目等,),是求解的基础,一定要,“,心中有表,”,。,2,.,熟悉主族元素在周期表中的特殊位置。,(1),族序数等于周期数的元素,:H,、,Be,、,Al,。,(2),族序数等于周期数,2,倍的元素,:C,、,S,。,(3),族序数等于周期数,3,倍的元素,:O,。,(4),周期数是族序数,2,倍的元素,:Li,、,Ca,。,(5),周期数是族序数,3,倍的元素,:Na,。,(6),最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素,:C,、,Si,。,(7),最高正价是最低负价绝对值,3,倍的短周期元素,:S,。,(8),原子半径最小的是,H,、短周期元素原子半径最大的元素是,Na,。,(9),最高正价不等于族序数的元素,:O,、,F,。,-,4,-,一,二,例,1,有,X,、,Y,、,Z,、,W,、,M,五种短周期元素,其中,X,、,Y,、,Z,、,W,同周期,Z,、,M,同主族,;X,+,与,M,2-,具有相同的电子层结构,;,离子半径,:Z,2-,W,-,;Y,的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是,(,),A.X,、,M,两种元素只能形成,X,2,M,型化合物,B.,由于,W,、,Z,、,M,元素的氢化物的相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低,C.,元素,Y,、,W,的单质晶体中作用力相同,D.,元素,W,和,M,的某些单质可作为水处理中的消毒剂,-,5,-,一,二,解析,:,由,Y,的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料,则,Y,为,Si;X,、,Y,、,Z,、,W,同周期,均为第,3,周期,Z,、,M,同主族,则,M,为第,2,周期,X,+,与,M,2-,具有相同的电子层结构,则,X,、,M,分别为,Na,、,O,Z,为,S;,离子半径,:Z,2-,W,-,则,W,为,Cl,。,Na,与,O,可形成,Na,2,O,和,Na,2,O,2,两种化合物,A,项错误,;H,2,S,、,HCl,和,H,2,O,中,H,2,O,能形成分子间氢键,故其沸点最高,B,项错误,;Si,、,Cl,2,的晶体中前者只含有共价键,而后者除含有共价键外,还含有分子间作用力,C,项错误,;Cl,2,和,O,3,可作为水处理中的消毒剂,D,项正确。,答案,:,D,-,6,-,一,二,方法指导,做题时要运用好两个规律,(1)“,阴上阳下,”,规律,:,电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同一周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期,阳离子在下一周期的左边,阴离子在上一周期的右边。,(2)“,阴三阳四,”,规律,:,某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素如果是阴离子,则位于第,3,周期,如果是阳离子则位于第,4,周期。,-,8,-,一,二,6,.,元素的气态氢化物与它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素,:N,。,7,.,元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素,:Li,、,Na,。,8,.,单质气体密度最小的元素,:H,。,9,.,一些元素的应用,:Li,、,H,常用于高能电池,Si,是制造光电池、半导体的常用材料。,10,.Al,是应用最广泛的短周期金属元素,;,14,C,常用于文物的年代鉴定。,-,9,-,一,二,例,2,短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图,(,甲不一定在丁、庚的连线上,),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是,(,),A.,甲一定是金属元素,B.,气态氢化物的稳定性,:,庚,己,戊,C.,乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应,D.,庚的最高价氧化物的水化物的酸性最强,-,10,-,一,二,解析,:,戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素,则分别是,N,、,O,根据图知丁是,C,、庚是,F,乙是,Mg,丙是,Al,甲可能是,H,或,Li,A,项错误,;,同一短周期主族元素由左到右非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐增强,B,项正确,;,乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸,它们之间不能相互反应,C,项错误,;F,没有最高价含氧酸,D,项错误。,答案,:,B,-,11,-,一,二,跟踪训练,1,.(2016,吉林长春质检,)X,、,Y,、,M,、,N,是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知,X,的最外层电子数是电子层数的,3,倍,X,、,M,同主族,Y,原子在短周期主族元素中原子半径最大,下列说法正确的是,(,),A.M,与,X,形成的化合物对应的水化物一定是强酸,B.Y,2,X,和,Y,2,X,2,中阴、阳离子的个数比相同,化学键类型也完全相同,C.X,、,Y,的简单离子半径,:,r,(X,2-,),r,(Y,+,),D.N,的气态氢化物比,X,的气态氢化物稳定,答案,解析,解析,关闭,X,、,Y,、,M,、,N,是短周期主族元素,且原子序数依次增大,X,原子的最外层电子数是电子层数的,3,倍,则,X,是,O,元素,X,、,M,同主族且都是短周期主族元素,所以,M,是,S,元素,;N,原子序数大于,M,且为短周期主族元素,所以,N,是,Cl,元素,;Y,原子在短周期主族元素中原子半径最大,则,Y,是,Na,元素。由于,H,2,SO,4,是强酸,但,H,2,SO,3,是弱酸,A,项错误,;Na,2,O,中只含离子键、,Na,2,O,2,中含有共价键和离子键,所以化学键类型不完全相同,B,项错误,;,电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径,:,r,(O,2-,),r,(Na,+,),C,项符合题意,;,由于非金属性,:X(O)N(Cl),所以气态氢化物的热稳定性,:XN,D,项错误。,答案,解析,关闭,C,-,12,-,一,二,2,.W,、,X,、,Y,、,Z,均是短周期主族元素,X,、,Y,、,Z,处于同一周期,W,、,X,、,Z,的简单离子具有相同的电子层结构,W,的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐,X,的氧化物既能溶于酸又能溶于碱,Y,的最高正价与最低负价的代数和为,0,。下列说法正确的是,(,),A.,离子半径,:WXZB.,原子半径,:ZXY,C.,单质的熔点,:WZYD.,最高正价,:ZWX,答案,解析,解析,关闭,由,W,的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐,则,W,为氮元素,;X,的氧化物既能溶于酸又能溶于碱,则,X,为铝元素,;Y,的最高正价与最低负价的代数和为,0,且,X,、,Y,、,Z,处于同一周期,则,Y,为硅元素,;W,、,X,、,Z,的简单离子具有相同的电子层结构,则,Z,为钠元素或镁元素。,Na,+,或,Mg,2+,的半径大于,Al,3+,的半径,A,项错误,;,原子半径,:Na(,或,Mg)AlSi,B,项正确,;N,2,常温下为气态,其熔、沸点很低,C,项错误,;,最高正价,:NAlNa(,或,Mg),D,项错误。,答案,解析,关闭,B,-,13,-,一,二,3,.X,、,Y,、,Z,均为短周期元素且原子序数依次增大,其中,X,的气态氢化物的水溶液能够雕刻玻璃,Y,3+,的硫酸盐水溶液显酸性,含,Z,2-,的钠盐水溶液显碱性,下列说法正确的是,(,),A.,元素在元素周期表中的族序数,:XYZ,B.,最高价氧化物对应水化物的酸性,:XZ,C.,离子半径,:X,-,Y,3+,Z,2-,D.,在溶液中,Y,3+,和,Z,2-,可发生反应产生白色沉淀和具有臭鸡蛋气味的气体,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,14,-,一,二,4,.,短周期元素,W,、,X,、,Y,、,Z,的原子序数依次增大,其中,W,的阴离子的核外电子数与,X,、,Y,、,Z,原子的核外内层电子数相同。,X,的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产,Y,的单质,而,Z,不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是,(,),A.,上述四种元素的原子半径大小为,WXYZ,B.W,、,X,、,Y,、,Z,原子的核外最外层电子数的总和为,20,C.W,与,Y,可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物,D.,由,W,与,X,组成的化合物的沸点总低于由,W,与,Y,组成的化合物的沸点,答案,解析,解析,关闭,由,“X,的一种核素可用于考古,”,可知,X,为碳元素,由,“,分馏液态空气来生产,Y”,可知,Y,为氮元素或氧元素。因,X,为碳,其内层电子数为,2,故,W,的阴离子有,2,个电子,所以,W,为,H;,由,Z,不能形成双原子分子,且内层电子数为,2,故,Z,为,Ne,。碳的原子半径大于氧或氮的原子半径,A,错误,;W,、,X,、,Y,、,Z,的最外层电子数之和为,18,或,19,B,错误,;H,与,N,可形成,N,2,H,4,、,H,和,O,可形成,H,2,O,2,C,正确,;W,与,X,形成的烃随着碳原子数的增加熔沸点逐渐升高,且可以形成高分子化合物,所以,D,错误。,答案,解析,关闭,C,-,15,-,一,二,5,.A,、,B,、,C,、,D,、,E,均是短周期元素,A,和,B,同周期,A,和,C,同族,A,原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B,元素族序数是周期数的三倍,B,的阴离子与,D,的阳离子电子层结构相同,D,的单质与,B,的单质在不同条件下反应,可生成,D,2,B,或,D,2,B,2,E,是所在周期中原子半径最小的元素,请回答,:,(1)C,在元素周期表中的位置是,。,(2)D,2,B,的电子式是,;AB,2,的结构式是,。,(3)B,、,D,、,E,离子半径由大到小的顺序为,(,用离子符号回答,);A,、,C,、,E,最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为,(,用化学式回答,),。,(4)A,、,B,气态氢化物沸点高的是,(,用化学式回答,);,原因是,。,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,