生活中常见的盐(3课时).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十一单元 盐 化肥,课题1,生活中常见的盐,【学习目标】,1、认识食盐和盐的关系；,2、了解食盐的用途和生产过程；,3、识记常见的盐（,Na,2,CO,3,、NaHCO,3、,CaCO,3,）,的俗称、物理性质及用途；,4、掌握常见盐的化学性质：,5、学会对,碳酸根离子(,CO,3,2-,)及碳酸氢根离子(,HCO,3,-,)的检验,问题一生活中的盐常指的是哪种物质?,食盐（主要成分是NaC,l,）,问题二判断对错：,食盐是盐，盐就是食盐,。,食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na,+,和C,l,-,组成的化合物。盐就是食盐，这种说法是错误的。因为,盐是由,金属离子（或NH,4,+,）和酸根离子,组成的一类化合物,。例如：Na,2,CO,3,、NH,4,NO,3,等都是盐。,因此，,盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐,。,1.化学式：NaC,l,俗名,：食盐,一、氯化钠：,生活：作,调味品（调味剂）,、腌渍蔬菜等 医疗：配制,生理盐水(0.9%)，维持人的正常生理活动,农业：,选种,。工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。,2食盐的主要用途,P,72：,(5)作,融雪剂,：公路上的,积雪,也可以用氯化钠来消除,(形成的溶液凝固点低),公害,：把,甲醇,(工业酒精),当,乙醇,、把,亚硝酸钠,(工业用盐),当,食盐,，都会使人中毒，甚至死亡。,食盐在自然界中存在于哪些地方呢?又怎么制取呢？,氯化钠在自然界的分布很广，,海水、盐湖、盐井、盐矿,中都蕴藏着大量的食盐。,人们通过,海水晒,或者,盐井水、盐湖水煮,等，蒸发除去水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体,粗盐,。（,封面图,）,讨论与交流粗盐中含有较多的,可溶性杂质,(,氯化镁、氯化钙,)和,不溶性杂质,(,泥沙,等)。可通过哪些步骤来制取精盐?,除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。,除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。,粗盐,经过,溶解、过滤、蒸发,三个步骤,后可制得,精盐,名称,俗称,颜色、状态,水溶性,主 要 用 途,碳酸钠,(Na,2,CO,3,),纯碱.苏打,白色固体粉末,碳酸氢钠,(NaHCO,3,),小苏打,碳酸钙,(CaCO,3,),大理石、石灰石的主要成分,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1、物理性质与用途,用于生产玻璃、造纸、纺织、,洗涤剂,食品(,发酵粉主要成分,)、医疗(,治疗胃酸过多,),建筑材料,，补钙剂，实验室制取二氧化碳,易溶于水(,溶液呈碱性,),易溶于水（,溶液呈,弱,碱性,）,不溶于水,实验111,碳酸钠盐酸,碳酸氢钠盐酸,现 象,分 析,反应较快，生成大量气体，澄清石灰水变浑浊(沉淀),反应更迅速，生成气体更多，澄清石灰水变浑浊(沉淀),碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳,碳酸氢钠与盐酸反应更容易生成二氧化碳,【演示实验111】,Na,2,CO,3,+2HC,l,=2NaC,l,+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HC,l,=NaC,l,+H,2,O+CO,2,（1）盐+酸,新盐+新酸,简易灭火器原理,治疗胃酸过多,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,实验11-2,向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水,现象,分析,溶液中出现沉淀(浑浊),碳酸钠与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙，故出现浑浊(沉淀),（2）盐,溶液,+碱,溶液,新盐+新碱,（工业制烧碱方法）,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）,氯化钠、盐,氢氧化钠、苛性钠,碳酸钠、纯碱,碳酸氢钠、小苏打,、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）,碳酸钙用作补钙剂,碳酸氢钠用于焙制糕点,纯碱溶液用于除水垢,食盐用作调味品,A,C,考考你：,3、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。,C,A、氯离子 B、硫酸根离子,C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,课题1,生活中常见的盐,（第二课时）,复习检查：,1、请说出常见的盐,（,NaCl、,Na,2,CO,3,、NaHCO,3、,CaCO,3,）,的俗称及主要用途；,2、写出稀盐酸跟碳酸钠溶液、石灰水反应的化学方程式。,学习目标：,1、能熟练写出酸、碱、盐的溶液之间反应的化学方程式；,2、掌握复分解反应的概念及发生的条件；,3、会根据复分解反应发生的条件判断复分解反应能否发生；,4、学会硫酸根离子、氯离子的鉴别方法；,5、掌握盐的化学性质。,实验11-3,现象,化学方程式,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,（蓝色沉淀）,有少量,蓝色沉淀,生成,补充,现象,化学方程式,FeC,l,3,溶液+NaOH溶液,FeC,l,3,+3NaOH=,Fe(OH),3,+3NaC,l,有红褐色沉淀生成,（红褐色沉淀）,P,75 向两支盛有少量氢氧化钠溶液的试管中分别滴加硫酸铜溶液、三氯化铁溶液，观察现象并填写下表。,CuSO,4,溶液+NaOH溶液,上节回顾：,盐,溶液,+碱,溶液,新盐+新碱,由,两种,化合物,互相交换成分,，生成另外,两种化合物,的反应。,复分解反应,：,酸碱：,NaOH+,HCl,=,NaCl,+,H,2,O,复分解反应发生的条件：,生成物,：有,沉淀,或,气体,或有,水,生,成（,至少有一种,）,复分解反应常发生在酸.碱.盐之间,酸,盐：,CaCO,3,+2HC,l,=CaC,l,2,+,H,2,O+CO,2,碱,盐,：,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+,CaCO,3,表达式：,AB+CDAD+CB （双交换，价不变）,盐,盐：,CuSO,4,+BaC,l,2,=CuC,l,2,+,BaSO,4,小结与归纳：,金属氧化物,酸：,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+,3H,2,O,反应物：无酸参加必可溶,生成物：气体、沉淀、水（至少一种）,如果反应物中有酸参加，那么其他反应时可以是沉淀，也可以是溶液。,如果反应物中没有酸，反应物质必须能溶于水，常是两种溶液进行反应！,CaCO,3,+2HC,l,=CaC,l,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HC,l,=2NaC,l,+H,2,O+CO,2,CuSO,4,+2NaOH=,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,FeC,l,3,+3NaOH=,Fe(OH),3,+3NaC,l,BaC,l,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaC,l,复分解反应的条件：,基本反应类型比较：,化,合,反 应,分,解 反 应,置,换,反 应,复 分 解,反 应,定,义,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,类,型,A+BAB,ABA+B+,AB+CA+BC,A,B,+,C,DAD+,CB,特,征,反应物为多,种而生成物,只有一种，,即“,多变一,”,反应物只有一种而,生成物有多种，,即“,一变多,”,反应物与生成物,都是,两种,，且都,是,单质和化合物,反应物和生成物都,为化合物,（4）盐,溶液,+金属1新盐+金属2,（金属1比金属2活泼）,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu （,湿法炼钢,）,Cu+2A,g,NO,3,=Cu(NO,3,),2,+2A,g,在,金属活动顺序表,中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的,盐溶液,中置换出来，与氢的位置无关。,铁,参加的,置换,反应,生成,的,都是亚铁盐。,活泼金属K、Ca、Na,不能,置换盐溶液中的金属。,知识再现：,NaOH溶液,NaCl溶液,K,2,CO,3,溶液,Ba(NO,3,),2,溶液,稀硫酸,H,2,SO,4,判断依据,能反应,有水生成,不能反应,没有水、气体或沉淀生成,能反应,有,CO,2,气体生成,能反应,有BaSO,4,沉淀生成,第三课时 小结与练习,判断能否发生反应并说明判断依据P75探究：,复分解反应的条件：,反应物：无酸参加必可溶,生成物：气体、沉淀、水（任意一种）,金属+酸盐+氢气,酸+金属氧化物盐+水,酸+碱 盐+水,酸+盐新酸+新盐,酸的化学通性（,H,+,）,碱的化学通性（,OH,）,与酸碱指示剂作用,碱溶液,+非金属氧化物盐+水,碱+酸盐+水,碱溶液,+,盐溶液,新盐+新碱,与酸碱指示剂作用,盐的化学通性（,金属阳离子+酸根阴离子,）,盐溶液,+,盐溶液,新盐+新盐（一般有沉淀生成）,盐溶液,+金属1新盐+金属2 （金属1比金属2活泼）,盐溶液,+,碱溶液,新盐+新碱,酸+盐,新盐+新酸,酸、碱、盐性质小结：,H,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,NaOH,K,2,CO,3,H,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,NaOH,K,2,CO,3,BaSO,4,H,2,O,H,2,O CO,2,BaSO,4,H,2,O,H,2,O CO,2,BaCO,3,BaCO,3,2、判断两两能否发生反应并写出条件的化学式：,不反应,不反应,不反应,不反应,3、将下列各物质的溶液混合，能发生,化学反应，但,无明显现象,的是（）。,A NaC,l,KNO,3,B CuSO,4,NaOH,C A,g,NO,3,HC,l,D NaOH H,2,SO,4,D,D能反应无明显现象：反应生成水！,（不反应）,（反应，蓝色沉淀）,（反应，白色沉淀）,A H,2,SO,4,+Ba(NO,3,),2,B HC,l,+CaCO,3,C HC,l,+Na,2,SO,4,D,HNO,3,+A,g,Cl,AB,4、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是()（双选）,5、下列各组物质，能在,酸性,溶液中大量共存，且溶液是,无色透明,的是(),A、Na,2,CO,3,MgSO,4,NaC,l,K,2,SO,4,B、CuSO,4,KC,l,NaNO,3,CaC,l,2,C、Na,2,SO,4,BaC,l,2,NaNO,3,NaOH,D、Na,2,SO,4,KC,l,Mg(NO,3,),2,A,l,C,l,3,D,7、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 (),A,、,HC,l,，,Ca(OH),2,B,、,Na,2,CO,3,，,H,2,SO,4,C,、,AgNO,3,，,BaC,l,2,D,、,KC,l,，,CuSO,4,6、下列反应不属于分解反应的是(),A,D,几种常见离子的检验,1.,碳酸根离子,的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.,硫酸根离子,的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,如：CaCO,3,+2HC,l,=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,如：Ba(NO,3,),2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaNO,3,4.,铵根离子,的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,3.,氯离子,的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,如：AgNO,3,+NaC,l,=AgC,l,+NaNO,3,如：NaOH+NH,4,C,l,=H,2,O+NaC,l,+NH,3,下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型,(1)银与稀盐酸,(2)铜与硫酸锌溶液,(3)铝与硝酸银溶液,(4)硫酸和硝酸钠溶液,(5)氢氧化钾溶液和硝酸,(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液,(7)碳酸钾溶液和盐酸,(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液,图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：,，,。,（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）,于滤纸的边缘。,（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是,；等到蒸发皿中出现,时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是,。,烧杯,漏斗,低,防止局部受热时液滴飞溅,较多固体,坩埚钳,我国,制碱,工业的先驱,侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,碳酸钠,（纯碱）（纯碱不是碱）,P,76,活动与探究：粗盐的初步提纯,称取粗盐/g,剩余粗盐/g,溶解粗盐/g,5.0,1溶解,用托盘天平,称取,5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再,溶解,为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。,2过滤,（,过滤应注意：,“,一贴二低三靠,”,）,(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧,贴,漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。,(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍,低,；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要,低,于滤纸的边缘。,(3)盛有待过滤液的烧杯口紧,靠,玻璃棒中部；,玻璃棒下端紧,靠,三层滤纸一边，防止滤纸,破损，滤液浑浊；漏斗下端紧,靠,烧杯内壁，,防止液滴飞溅。,(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后,再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，,以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞,滤纸的间隙，使过滤速度过慢。,3蒸发,把所得澄清滤液倒入,蒸发皿,。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用,玻璃棒,不断,搅拌,。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热（,不是把水全部蒸干再熄灭酒精灯！,）,。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察食盐外观,蒸发时应注意:,(1)当蒸发皿中,出现较多量的固体时，,停止加热,。,(3)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。,停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,，以免烫坏实验台。,(4)蒸发溶液时要注意,倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3,为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。,(2)在加热过程中，,用,玻璃棒,不断搅动，防止,由于,局部温度过高,，造成,液滴飞溅,。,(5)取蒸发皿时要,用坩埚钳夹取,，以免烫伤,4计算产率,用玻璃棒把固体转移到纸上，,称量,后，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并,计算,精盐的产率。,溶解粗盐/g,粗盐/g,精盐产率/g,讨论与交流1过滤后滤液浑浊的原因。2实验产率降低可能出现的原因。,2.实验产率降低可能出现的原因,：,1过滤后滤液浑浊的原因：,(1)过滤时滤纸破损。(2)仪器不干净(3)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。,(1),溶解搅拌时液滴溅出,，产率降低。,(2),溶解时加入的粗盐过多,，未完全溶解，使精盐产率降低。,(3),过滤时，液体洒出,而使NaC,l,损失，从而产率降低。,(4),蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅,，从而使产率降低。,