高中化学第四章电化学基础1原电池课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四章 第一节,原电池,环节1：,创设情境巩固复习,电池,化学能电能,环节1：,创设情境巩固复习,提炼模型,稀H,2,SO,4,Zn,Cu,G,环节1：,创设情境巩固复习,稀H,2,SO,4,Zn,Cu,G,此铜锌原电池装置中正负极分别发生了什么,反应,？,电流,是如何产生的？,环节1：,创设情境巩固复习,正极：还原反应,2H,2e,H,2,负极：氧化反应,Zn2e,Zn,2+,第一次理论分析：原有认知，闭合回路的形成,电子e,-,SO,4,2-,电流,H,+,Zn,2+,环节2：,橘子实验提炼模型,仪器和药品：,灵敏电流计、铜片、锌片、导线、培养皿、橘子,注意：铜片、锌片较尖锐，使用时小心。,请利用所给材料设计橘子电池，观察实验现象并提炼出原电池模型。,学生小组实验：设计橘子电池,环节2：,橘子实验提炼模型,果汁(含电解质溶液),Zn,Cu,G,膜,为何两瓣未分开的橘子也能产生电流？,强调,“,膜,”,的功能：分区但又允许离子通过。,环节2：,橘子实验提炼模型,方案3：电极插入两瓣分开的橘子,两瓣分开的橘子不能产生电流，如何改进才能产生电流？,环节2：,橘子实验提炼模型,方案3：两瓣分开的橘子,改进产生电流,2.两瓣接触,3.“连隧道”,4.“搭桥”,1.加NaCl溶液,环节2：,橘子实验提炼模型,方案3：两瓣分开的橘子,改进产生电流,3.“连隧道”,4.“搭桥”,这两种方法为何能产生电流？,环节2：,橘子实验提炼模型,建立盐桥模型,果汁(含电解质溶液),Zn,Cu,G,果汁(含电解质溶液),介绍盐桥,盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液,环节2：,橘子实验提炼模型,方案总结,序号,方案简述,设计意图,方案1,Zn片和Cu片同时插入一瓣橘子中,(有电流),方案2,Zn片和Cu片分别插入未分开的两瓣橘子中,(有电流),方案3,Zn片和Cu片分别插入分开的两瓣橘子中,(改进后可以产生电流),单池,分池,膜,分池,盐桥,环节2：,橘子实验提炼模型,分析盐桥模型的工作原理,果汁(含电解质溶液),Zn,Cu,G,果汁(含电解质溶液),此装置中正负极分别发生了什么反应？,电流是如何产生的？,环节2：,橘子实验提炼模型,理论分析,果汁(含电解质溶液),Zn,Cu,G,果汁(含电解质溶液),正极：还原反应,(得电子),负极：氧化反应,(失电子),第二次理论分析：电流的产生、盐桥的作用。,电子e,-,Y,n-,电流,H,+,环节3：,实验探究完善认识,根据反应Zn+CuSO,4,=ZnSO,4,+Cu设计原电池，说说你的设计思路。,思考交流，根据反应设计电池。,氧化还原反应拆分成电极反应,根据电极反应选择电极和电解质溶液,环节3：,实验探究完善认识,仪器和药品：,灵敏电流计、铜片、锌片、导线、培养皿、ZnSO,4,溶液、NaCl溶液、CuSO,4,溶液、浸有NaCl溶液的滤纸条(盐桥)。,注意：及时清洗电极。,按图中装置及所给材料，根据Zn+CuSO,4,=ZnSO,4,+Cu设计原电池并实验。,G,第二次学生实验：探究“两池”电解质溶液作用,环节3：,实验探究完善认识,结合模型，进行理论分析,CuSO,4,Zn,Cu,G,ZnSO,4,提供电子,的物质,接受电子,的物质,负极：氧化反应,Zn-2e,-,=Zn,2+,正极：还原反应,Cu,2+,+2e,-,=Cu,负极液作用,正极液作用,第三次理论分析：电流产生动因，突破局限性,电子e,-,Y,n-,电流,H,+,环节3：,实验探究完善认识,提供电子,的物质,接受电子,的物质,阴离子,负极：氧化反应,Zn-2e,-,=Zn,2+,正极：还原反应,Cu,2+,+2e,-,=Cu,导线中的电子,导电,负极液,正极液,盐桥或膜,阳离子,环节4：,回顾历史发展创新,伏打电堆,1799年,1836年,1839年,丹尼尔电池,W.R.Grove提出氢氧燃料电池,由电池发展史,你想到些什么？,四、实施后的反思,膜,选修,必修,实践活动,分池,盐桥,分液,1.巧选教学素材，有助于难点突破,利用水果如苹果、,柑橘,、柠檬或番茄等制作原电池。,四、实施后的反思,2.问题线索和学生活动设计符合学生的认知发展规律,单液模型分析,盐桥模型分析,双液模型分析,橘子电池,Zn-CuSO,4,电池,原电池工作原理和形成条件,分池,分液,重点,难点,模型建构理论分析,学生实验,把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用,导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为,负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，,c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气,泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：,(),Aa b c d Ba c d b,Cc a b.d Db d c a,B,练 习,思 考 题,请根据反应,2Fe,3+,+Fe,=3 Fe,2+,设计原电池，你有哪些可行方案?,Fe-Cu FeCl,3,Fe-C Fe(NO,3,),3,Fe-Ag Fe(SO,4,),3,