高考化学典例精析及解题方法精讲(第4课时)电化学知识版块的综合——知识整合.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第四课时,电化学知识版块的综合,-,知识整合，促进学生综合解题能力提升,例,1,：,设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是,A,反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应,B,反应开始时，甲中石墨电极上,Fe,3,被还原,C,电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态,D,电流计读数为零后，在甲中溶入,FeCl,2,固体，,乙中石墨电极为负极,控制适合的条件，将反应,2Fe,3,2I,2Fe,2,I,2,【,环节一,】,电化学与化学平衡理论的结合,双线桥表示反应：,2Fe,3,2I,2Fe,2,I,2,在甲乙两个烧杯中分别发生什么反应？写出对应的电极反应式。,对应这个实验装置，从,氧化还原反应,的角度又可以用什么来作为判断这个可逆反应达到平衡状态的标志？为什么？,改变外界条件，平衡怎么移动？,学生理解后，老师又可以继续问：,如果实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作吗？,I,2,存在哪个烧杯还是两个烧杯中？如何检验,I,2,的存在？,进行选项,D,的操作后，电流计读数为零吗？,通过这样一系列的问题，不但可以帮助学生理清解题的思路，还给学生扩充了知识容量、拓宽了思路、巩固了复习的成果。真正让学生达到“做一题而会一类题”的效果,以问题驱动教学和学习，促进学生的基本理解；,【,环节二,】,电化学与探究实验的结合,例,2,为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“,2Fe,3,2I,2Fe,2,I,2,”,反应中,Fe,3+,和,Fe,2+,的相互转化。实验如下：,平衡标志、,平衡移动,哪些规律,核心概念,（,1,）待实验,溶液颜色不再改变时，再进行实验,，目的是使实验,的反应达到,。,（,2,）,是,的对比实验，目的是排除,中,造成的影响。,（,3,）,和,的颜色变化表明平衡逆向移动，,Fe,2+,向,Fe,3+,转化。用化学平衡移动原理解释原因：,。,（,1,）（,3,）基于试管实验（实验,I,和实验,II,），重点探究,Fe,3+,+I,Fe,2+,+I,2,这一氧化还原平衡的移动；,（,4,）根据氧化还原反应的规律，该同学推测,中,Fe,2+,向,Fe,3+,转化的原因：外加,Ag,+,使,c,(,I,),降低，导致,I,-,的还原性弱于,Fe,2+,。用右图装置,（,a,、,b,均为石墨电极）进行实验验证。,K,闭合时，指针向右偏转。,b,作,极。,当指针归零（反应达到平衡）后，向,U,型管左管中滴加,0.01 mol/L AgNO,3,溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是,。,（,5,）按照（,4,）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了,中,Fe,2+,向,Fe,3+,转化的原因。,转化原因是,。,与（,4,）实验对比，不同的操作是,。,（,6,）实验,中，还原性：,I,-,Fe,2+,;,而实验,中，还原性：,Fe,2+,I,-,;,。将（,3,）和（,4,）、（,5,）作对比，得出的结论是,。,平衡移动方向，氧化剂、还原剂？电子流向？装置类型？,说明什么？,改变了什么？平衡移动方向？氧化剂、还原剂？电子流向？,指针偏转,什么原理？,空白对比实验、控制变量、,实验设计,考查了电解质溶液和电化学的有关知识,要正确作答本题，首先 需要看懂题图，运用电化学的知识分清,a,、,b,、,c,室的溶液组成和氢,离子移动,方向。通电时,a,室生成,H,+,，,c,室生成,OH,。这两室均不能产生,CO,2,。,b,室通入的海水与,a,室透过阳离子膜迁移来的,H,+,反应可以生成,CO,2,，,同时溶液的,pH,也会减小。要想处理合格，就要使用,c,室产生的碱将其中和。然后就要,规范作答,，说清楚主要反应和物质的来龙去脉，特别要指明溶液的位置。可见，本题需要学生具备,整体把握电化学装置的意识,和,绿色化学思想、,牢固掌握电化学和,溶液中离子平衡,的有关知识，思路清晰，考虑周全，具备良好的思维品质，难度较大。,本专题 结 束,