高一化学必修一第一章总复习.ppt

,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,第一章 从实验学化学,总复习,重点掌握内容,1,2,3,4,物质的分离与提纯,离子检验,化学实验中的计量,配制一定物质的量浓度的溶液,物质的分离与提纯,物质的分离与提纯,物理,方法,化学,方法,过滤：,分离溶液和固体不溶物,蒸发：,分离溶液中的溶质,蒸馏：,分离沸点不同的液体,萃取：,分离微溶于水但易溶于,有机溶剂的溶质,分液：,分离互不相溶的液体,沉淀法：,将杂质转化为沉淀过滤除去,气化法：,加酸使杂质转化为气体,物质的分离与提纯,萃取与分液,注意,1,：萃取剂的选择条件：,a,、萃取剂与原溶剂互不相溶,;,b,、溶质在萃取剂中有较大的溶解度；,C,、溶质与萃取剂不发生化学反应,.,注意,2,：分液操作的注意事项：,a,、放液时，先将上口玻璃塞打开，保持漏斗内,气压与大气压一致，再缓慢转动活塞；,b,、下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；,c,、振荡过程要不时旋开活塞放气，防止漏斗内,压强过大引起危险。,物质的分离与提纯,练习讲评：,课本复习题,P20 3,课时训练（二）,P77 1,、,3,、,9,（,4,）,离子检验,离子,检验试剂,现象,化学方程式,SO,4,2,CO,3,2,Cl,出现白色沉淀,稀,HCl,和,BaCl,2,溶液,稀,HNO,3,和,Ba(NO,3,),2,溶液,Na,2,SO,4,BaCl,2,=,BaSO,4,2NaCl,有气泡产生,澄清石灰水,变浑浊,稀盐酸,澄清石灰水,K,2,CO,3,2HCl=,2KCl,H,2,O,CO,2,CO,2,Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O,稀,HNO,3,和,AgNO,3,溶液,出现白色沉淀,NaCl,AgNO,3,=,AgCl,NaNO,3,离子检验,练习讲评：,三维设计,P7,随,5(3),课时训练（二）,P76 11 P77 7,煅烧,化学实验中的计量,四组名词,2,、阿伏伽德罗常数与,6.0210,23,mol,-1,阿伏加德罗常数,，符号为,N,A,，,是,1 mol,任何,粒子的粒子数,（规定,0.012Kg,12,C,所含的碳原子数,为,1mol,），是一个,精确值,。,6.0210,23,mol,-1,是阿伏伽德罗常数在现有,条件的一个,近似值,。,化学实验中的计量,四组名词,4,、气体摩尔体积与,22.4L/mol,气体摩尔体积,是,1mol,气体所占的体积，符号为,V,m,，单位为,Lmol,-1,。,V,m,随温度和压强的变化而变化，在标准状况（,0,、,101kPa,）下，,V,m,约,为,22.4L/mol,。,化学实验中的计量,练习讲评：,课本,P20 4,三维设计,P8,例,2,、例,3,P9,随,5,P10,跟,1,随,4,课时训练（三）,P79 2,、,5 P80 7,课时训练（四）,P81 2,、,5,、,7,、,9,、,11,配制一定物质的量浓度的溶液,实验原理,其中，,n =,m,（溶质质量）,M,（溶质摩尔质量）,实验仪器,1,、当溶质为固体时，用,托盘天平、药匙、,烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（注明规格）、量筒（量取蒸馏水）；,2,、当溶质为液体时，用,量筒、,烧杯、玻璃棒、,胶头滴管、容量瓶（注明规格）。,配制一定物质的量浓度的溶液,实验步骤,计算：依据,所选择的容量瓶的容积,进行计算。,称量（,托盘天平,）或量取（,量筒,）；,溶解或稀释（,量筒、烧杯、玻璃棒,）、冷却；,移液（,相应容积的容量瓶、玻璃棒引流,）；,洗涤,烧杯内壁、玻璃棒,2,3,次,；,定容（离刻度线,1-2cm,处改用,胶头滴管,滴加蒸,馏水至,液面与刻度线相切,）；,摇匀,(,上下颠倒,摇匀）装瓶（贴好标签）。,配制一定物质的量浓度的溶液,练习讲评：,三维设计,P12,典,1,、,2,、,3 P13,随,2,、,3,、,4,课时训练（五）,P84 7,、,8,、,10,难点,阿伏伽德罗定律及其推论,定律：,在,相同的温度和压强,下，,相同体积,的,任何,气体,都含,相同数目,的分子。,推论,1,：,同,T,、,P,：,推论,2,：,同,T,、,P,：,推论,3,：,同,T,、,V,：,难点,有关物质的量浓度的计算,c,(,浓,),V,(,浓,),c,(,稀,),V,(,稀,),1,、有关溶液稀释的计算,2,、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,c,(mol/L),1000,ml,(g/mL),1,L,M(,g/mol),有关物质的量浓度的计算,练习讲评：,课时训练五：,P83 2,、,3,、,6,