高三化学乙炔复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四节 乙炔,第四节 乙炔,导入,乙炔物性,乙炔组成结构,乙炔化学性质,【随堂检测】,1,下列描述,CH,3,-CH=CH-C C-CH,3,分子结构的叙述中，正确的是,。,A.6,个碳原子有可能都在一条直线上,B.6,个碳原子不可能都在一条直线上,C.6,个碳原子有可能都在同一平面上,D.6,个碳原子不可能都在同一平面上,C,感谢同学们参与，再见,小魔术,电石气实际上就是乙炔，我国古时对此曾有,“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”,的记载。,可以燃烧的冰,纯净的乙炔是无色无味的气体（不纯常含有臭味）。,在标准状况下,比空气的密度略小,微溶于水,易溶于有机溶剂,。,一、乙炔的物理性质,经测定，标准状况下，乙炔气体的密度为,1.16,g/L，,其中含氢元素7.8%，其余为碳元素，试确定乙炔的分子式。,二、乙炔的分子组成和结构,请同学们写出乙炔分子的电子式、结构式和结构简式，并讨论其分子的空间结构。,2,、对比乙烯和乙炔的分子组成有何不同？根据乙烯分子结构特点，如果再去悼两个氢原子，将发生怎么样的变化？会形成怎样的化学键？,思考讨论一：,二、乙炔的分子组成和结构,二、乙炔的分子组成和结构,分子式：,电子式：,结构式：,结构简式：,C,2,H,2,HC CH,HC,CH,HC CH,乙炔分子中碳碳叁键的键能比三个单键的键能要小，也比一个单键和一个双键键能之和小。因此乙炔分子中的碳碳叁键里的两个键容易断裂。,三、乙炔的化学性质,思考讨论二：,1,、根据乙炔的分子结构你能初步推测它的化学性质？你准备如何验证你的推测是否正确？,乙炔与高锰酸钾、溴水的反应,操作步骤：,1,、将小培养皿放在白纸上，并在塑料盖中放入用棉花包裹的碳化钙固体；,2,、在培养皿中（塑料盖外）分别滴入,1,滴高锰酸钾溶液、,1,滴溴的四氯化碳溶液；,3,、向塑料盖中滴入,45,滴硫酸铜溶液，并,迅速,盖上大培养皿；,4,、注意观察实验现象。,三、乙炔的化学性质,思考讨论二：,3,、溴水又有什么变化？发生了什么反应？生成了何物质？,2,、高锰酸钾溶液有什么现象？发生了什么反应？,乙炔还能被其他物质氧化吗？,CH,CH,+Br,2,CH,CH,Br Br,1,2-二溴乙烯,CH,CH,+Br,2,CH,CH,Br Br,Br Br,Br Br,1，1,2，2-四溴乙烷,三、乙炔的化学性质,思考讨论二：,4,、如果将溴水换成氢气、氯化氢气体或水能反应吗？,请写出乙炔与氢气发生,1,：,2,的加成产物和乙炔与氯化氢发生,1,：,1,的加成产物。,CH,CH,+H,2,CH,2,CH,2,乙烯,CH,2,CH,2,+H,2,CH,3,CH,3,乙烷,催化剂,催化剂,CH,CH,+HCl,CH,2,CH,氯乙烯,n CH,2,CH,CH,2,CH,n,聚氯乙烯,催化剂,催化剂,Cl,Cl,Cl,5,、乙烯能聚合成聚乙烯，乙炔也能聚合吗？,三、乙炔的化学性质,思考讨论二：,2000,年诺贝尔化学奖得主,美国物理学家,Heeger,美国化学家,MacDiarmid,日本化学家,Shirakawa,世界上第一种导电聚合物：掺杂聚乙炔,1977,年，美国化学家,MacDiarmid,，物理学家,Heeger,和日本化学家,Shirakawa,首次发现掺杂碘的聚乙炔具有金属的特性，并因此获得,2000,年诺贝尔化学奖。,碘分子从聚乙炔抽取一个电子形成,I,3,，聚乙炔分子形成阳离子，在外加电场作用下双键上的电子可以移动，实现其导电能力。,通过今天这堂课的学习，您？,课堂小结,知道了：,乙炔的分子组成、结构特点及其化学性质,感受到了：,认识事物的科学方法：,以理论为指导，以实验事实为依据,化学学习的优良品质：,积极探索，敢于质疑,无论是学习还是实验：失败并不可怕，你失败的越多，意味着你离成功就越近！,许多人不了解，他们的发现源于白川英树的一次,实验失误,。,20,世纪,70,年代的一天，白川英树由于误放了多出千倍的催化剂，出现银色的聚乙炔薄膜。,G.MacDiarmid H.Shirakawa J.Heeger,聚乙炔薄膜一旦被碘蒸气氧化，导电能力就提高千万倍。,美国加利福尼亚大学的,艾伦,-J-,黑格,、美国宾夕法尼亚大学的,艾伦,-G-,马克迪尔米德,和日本筑波大学的,白川秀树,2000,年度因为对,导电聚合物,的发现和发展而获得,诺贝尔化学奖,的科学家。,