高三化学上学期晶体类型与性质.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,高三化学上学期晶体类型与性质,高三化学上学期晶体类型与性质高三化学上学期晶体类型与性质学法指导在学习中要加强对化学键中的非极性键、极性键、离子键、晶体类型及结构的认识与理解；在掌握微粒半径递变规律的基础上，分析离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律；并在认识晶体的空间结构的过程中，培养空间想象能力及思维的严密性和抽象性。同时，关于晶体空间结构的问题，很容易与数学等学科知识结合起来，在综合题的命题方法具有广阔的空间，因此，一定要把握基础、领会实质，建立同类题的解题策略和相应的思维模式。,学法指导,在学习中要加强对化学键中的非极性键、极性键、离子键、晶体类型及结构的认识与理解；在掌握微粒半径递变规律的基础上，分析离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律；并在认识晶体的空间结构的过程中，培养空间想象能力及思维的严密性和抽象性。,同时，关于晶体空间结构的问题，很容易与数学等学科知识结合起来，在综合题的命题方法具有广阔的空间，因此，一定要把握基础、领会实质，建立同类题的解题策略和相应的思维模式。,指出下列物质中所含化学键的类型、固态时属于什么晶体？,KF、CaCl,2,、NaOH、NH,4,Cl,化学键,离子键,离子化合物,离子晶体,NaCl,的晶体结构示意图,Cl,-,Na,+,CsCl,的晶体结构示意图,定义：,一、离子晶体,实例：,食盐、,氯化铯,物理性质：,形成离子晶体的物质：,像氯化钠、氯化铯这样离子间通过,离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。,具有较高的熔沸点，在熔融状态或水溶液中能,导电，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水,CaO NaOH CuSO,4,NH,4,Cl Na,2,O,2,等,根据下列分子式回答有关问题。,N,2,、H,2,O、NH,3,、CH,4,、Ne、CO,2,（1）,含有极性键的非极性分子是_,（2）含有非极性键的非极性分子是_,（3）含有极性键的极性分子是_,（4）不含化学键的分子是_,（5）上述物质在固态时属于_晶体。,共,价,键,极性键,非极性键,极性分子,非极性分子,分子晶体,分子间作用力,惰性气体的原子（单原子分子）,范德化力,氢键的形成过程,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,氢键,共价键,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,二、分子晶体,分子间作用力和氢键：,分子晶体：,分子晶体的物理性质：,定义：,实例：如干冰,形成分子晶体的物质：,分子间作用力和氢键对一些物质的熔、沸点的关系,熔、沸点低，硬度小，在水,中的溶解度存在很大的差异。,H,2,、Cl,2,、He,、,HCl、H,2,O、CO,2,等,(,氢键的形成过程）,分子间通过分子间作用力相,结合的晶体，叫做分子晶体。,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,沸点,熔点,相对分子质量,0,-50,-100,-150,-200,-250,50,100,150,200,250,50,100,150,200,250,温度/,卤素单质的熔、沸点与,相对分子质量的关系,0,-50,-100,-150,-200,-250,50,100,150,200,250,100,300,200,400,温度/,相对分子质量,500,CF,4,CCl,4,CBr,4,CF,4,CCl,4,CBr,4,CI,4,沸点,熔点,四卤化碳的熔沸点与,相对原子质量的关系,-150,-125,-100,-75,-50,-25,0,25,50,75,100,2,3,4,5,CH,4,SiH,4,GeH,4,SnH,4,NH,3,PH,3,AsH,3,SbH,3,HF,HCl,HBr,HI,H,2,O,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,沸点,/,周期,一些氢化物的沸点,109.5,金刚石的晶体结构示意图,共价键,180,109.5,Si,o,二氧化硅的晶体结构示意图,共价键,三、原子晶体,定义：,实例：,原子晶体的物理性质,：,如二氧化硅晶体、,金刚石,常见的原子晶体：,熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。,金刚石、金刚砂（,SiC）、,晶体硅、石英（,SiO,2,）,这种相邻原子通过共价键结合而形成,空间网状结构的晶体，叫做,原子晶体,。,化学键,共价键（相邻原子以共价键结合成空间网状结构）,原子晶体,四、金属晶体,定义：,实例：,金属晶体的物理性质,：,铜、,镁,有的熔沸点很高、有的熔沸点很低，有的硬度很大有的,很小，导电。,金属原子通过金属键形成的晶体称为,金属晶体。,金属晶体,紧密堆积,A1,堆积,A3,堆积,A2,堆积,晶体类型,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,结 构,构成晶体,粒子,粒子间的相互作用力,性,质,硬 度,熔、沸点,导电性,溶解性,阴、阳离子,分子,原子,阳离子、自由电子,小结,离子键,范德华力,共价键,金属键,略硬而脆,硬度小,硬度高,相对高,低,高,不导电,不导电,易溶,可溶,不溶,导电,不溶,根据物质的物理性质判断晶体的类型,（,1,）在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体（,Hg,除外），如,H,2,O,、,H,2,等。对于稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力，而非共价键。,（,2,）在熔融状态下能导电的晶体（化合物）是离子晶体。如：,NaCl,熔融后电离出,Na,和,Cl,，,能自由移动，所以能导电。,（,3,）有较高的熔、沸点，硬度大，并且难溶于水的物质大多为原子晶体，如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。,（,4,）易升华的物质大多为分子晶体。,物质的熔沸点比较及规律,（,1,）不同类型的晶体，一般来讲，熔沸点按原子晶体,离子晶体,分子晶体。,（,2,）由共价键形成的原子晶体中，原子半径越小的，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石,石英,碳化硅,晶体硅。,（,3,）,离子晶体比较离子键的强弱。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：,MgOCaONaClCsCl,。,（,4,）,分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高；如,Cl,2,Br,2,N,2,。,谢谢！,