无机化学11-2剖析.ppt

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mol,-1,),1681,1251,1140,1008,主要氧化数,-1、0,-1,、,0,+1,、,+3,+5,、,+7,-1,、,0,+1,、,+3,+5,、,+7,-1,、,0,+1,、,+3,+5,、,+7,11-2-1 卤族元素通性,Cl、Br、I的价电子构型,拆开1对电子,氧化数为+1,n,s,n,p,n,d,n,s,n,p,n,d,氧化数为+3,拆开2对电子,拆开3对电子,n,s,n,p,n,d,n,s,n,p,n,d,氧化数为+5,氧化数为+7,具有多种氧化数,并相差,2,氟,(F),氯,(,Cl,),溴,(,Br,),碘,(,I,),原子序数,9,17,35,53,价层电子构型,2s,2,2p,5,3s,2,3p,5,4s,2,4p,5,5s,2,5p,5,原子半径,/pm,64,99,114,133,电负性,(p),4.0,3.0,2.8,2.5,I,1,/,(,kJ mol,-1,),1681,1251,1140,1008,主要氧化数,-1、0,-1,、,0,+1,、,+3,+5,、,+7,-1,、,0,+1,、,+3,+5,、,+7,-1,、,0,+1,、,+3,+5,、,+7,11-2-1 卤族元素通性,特殊性,1.F 电负性大，非金属性强,2.原子半径小，空间位阻不大，氧化能,力强，与具有多种氧化数的元素化合,时，该元素往往可呈现最高氧化数,如,AsF,5,、SF,6,、IF,7,3.F-F键能小，易打开,化学性质活泼,氟,(F,2,),氯,(Cl,2,),溴,(Br,2,),碘,(I,2,),集聚状态 气体 气体 液体 固体,熔、沸点升高,熔点,/,-219.6 -101 7.2 113.5,沸点,/,-188 -34.6 58.76 184.3,1.物理性质,11-2-2 卤族单质,均为双分子,(具有稳定的8电子构型及较高的键能),在周期表中,，,整族是双原子分子的只有卤素,固态为分子晶体,熔、沸点较低,氟,(F,2,),氯,(Cl,2,),溴,(Br,2,),碘,(I,2,),集聚状态 气体 气体 液体 固体,颜色,*,浅黄 黄绿 红棕 紫黑,颜色加深,熔点,/,-219.6 -101 7.2 113.5,沸点,/,-188 -34.6 58.76 184.3,1.物理性质,11-2-2,鹵素单质,氟,(F,2,),氯,(Cl,2,),溴,(Br,2,),碘,(I,2,),集聚状态 气体 气体 液体 固体,颜色,*,浅黄 黄绿 红棕 紫黑,溶解度 分解水 在水中溶 易溶于,解度不大 有机溶剂,熔点,/,-219.6 -101 7.2 113.5,沸点,/,-188 -34.6 58.76 184.3,1.物理性质,水中颜色 有机溶剂(CCl,4,、,CS,2,)颜色,溴,黄,棕红,黄,棕红,碘,棕或红棕,紫,-,I,2,易溶于碘化物(如KI)中,I,3,I,2,+I,-,I,3,-,-,11-2-2,鹵素单质,氟,(F,2,),氯,(Cl,2,),溴,(Br,2,),碘,(I,2,),集聚状态 气体 气体 液体 固体,颜色,*,浅黄 黄绿 红棕 紫黑,溶解度 分解水 在水中溶 易溶于,解度不大 有机溶剂,毒性 具有刺激性气味，并有毒,毒性减小,熔点,/,-219.6 -101 7.2 113.5,沸点,/,-188 -34.6 58.76 184.3,1.物理性质,11-2-2,鹵素单质,X,2,+e,-,X,-,氧化性,2.化学性质,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,电极电势:,F,2,/F,-,Cl,2,/Cl,-,Br,2,/Br,-,I,2,/I,-,E,(X,2,/X,-,)2.87 1.36 1.065 0.535,减小,卤素,反应条件,反应速率与程度,F,2,阴冷,爆炸、放出大量热,Cl,2,常温,强光照射,缓慢,爆炸,Br,2,常温,600,C,不如氯,明显,I,2,高温,缓慢,X,2,+e,-,X,-,氧化性,2.化学性质,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,与,H,2,反应,X,2,+H,2,2HX,卤素,反应物质,反应程度,F,2,所有金属,除氮,、,氧外的非金属,反应激烈,常伴有燃烧和爆炸,Cl,2,与上类似,平稳,Br,2,I,2,活泼金属,其他金属,常温,加热,减小,X,2,+e,-,X,-,氧化性,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,化学性质,2.化学性质,F,2,与,Cu、Ni、Mg,作用，表面生成氟化物保护膜，可阻止进一步被氧化，所以,F,2,可储存在,Cu、Ni、Mg,制成的容器中,与金属、非金属反应,卤素,反应物质,反应程度,F,2,所有金属,除氮,、,氧外的非金属,反应激烈,常伴有燃烧和爆炸,Cl,2,与上类似,平稳,Br,2,I,2,活泼金属,其他金属,常温,加热,干燥的氯不,与,Fe,反应,可将氯储存,在铁罐中,减小,X,2,+e,-,X,-,氧化性,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,化学性质,2.化学性质,与金属、非金属反应,Cl,2,、Br,2,、I,2,主要发生(2)类反应,反应程度越来越小,F,2,只能发生(1)类反应，并反应激烈,2F,2,+2H,2,O,4HF+O,2,X,2,+e,-,X,-,氧化性,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,2.化学性质,氧化作用,2X,2,+2H,2,O 4HX+O,2,歧化水解,X,2,+H,2,O H,+,+X,-,+HXO,K,Cl,2,Br,2,I,2,4.210,-4,7.210,-9,2.010,-13,加碱使平衡右移,与水反应：分两类,3.制备,2X,-,-2e,-,X,2,卤素阴离子的氧化,：,电解法：电解三份,KHF,2,和,两份无水,HF,的熔融混合物,2KHF,2,2KF+H,2,+F,2,电解,F,2,由,K.Christe,设计的方法,K,2,MnF,6,+2SbF,5,2KSbF,6,+MnF,3,+F,2,150,1,2,3.制备,2X,-,-2e,-,X,2,卤素阴离子的氧化,：,工业上：,电解饱和食盐水溶液制烧碱的副产品,Cl,2,2NaCl+2H,2,O 2NaOH+Cl,2,+H,2,电解,电解,MgCl,2,熔盐制,Mg,的副产品,MgCl,2,(,熔融）,Mg+Cl,2,电解,电解,电解NaCl熔盐制Na的副产品,2NaCl,(,熔融,）,2Na+Cl,2,3.制备,2X,-,-2e,-,X,2,卤素阴离子的氧化,：,实验室：用MnO,2,、,KMnO,4,、,K,2,Cr,2,O,7,、,KClO,4,等氧化剂与浓盐酸反应,Cl,2,MnO,2,+4HCl(浓),MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,2KMnO,4,+16HCl(浓),2MnCl,2,+2KCl+5Cl,2,+8H,2,O,Br,2,用氯气氧化溴化钠中的溴离子,Cl,2,+2Br,-,2Cl,-,+Br,2,工业上从海水中提取,*,1.在晒盐后留下的苦卤,(pH=3.5,左右,),中通入氯气,Cl,2,+2Br,-,2Cl,-,+Br,2,3.制备,2X,-,-2e,-,X,2,卤素阴离子的氧化,：,3.用硫酸酸化,5Br,-,+BrO,3,+6H,+,3Br,2,+3H,2,O,-,2.用空气把,Br,2,吹出，再用,Na,2,CO,3,溶液吸收,*,3CO,3,+3Br,2,5Br,-,+BrO,3,+3CO,2,2-,-,为除去残存的氯气，可加入少量KBr,3.制备,2X,-,-2e,-,X,2,卤素阴离子的氧化,：,应避免通入过量的氯气,I,2,+5Cl,2,+6H,2,O,2IO,3,+10Cl,-,+12H,+,注意,-,通氯气于天然卤水中,I,2,Cl,2,+2I,-,2Cl,-,+I,2,通氯气于天然卤水中,I,2,Cl,2,+2I,-,2Cl,-,+I,2,3.制备,2X,-,-2e,-,X,2,卤素阴离子的氧化,：,用,NaHSO,3,处理智利硝石提取,NaNO,3,后剩下的母液,2IO,3,+5HSO,3,I,2,+3HSO,4,+2SO,4,+H,2,O,-,-,-,2,-,1.制备,采用单质合成,、,复分解,、,卤化物水解等方法,单质合成:工业上合成盐酸,氢气流在氯气中燃烧,生成的氯化氢用水吸收,H,2,+Cl,2,2HCl,11-2-3 卤化氢和氢卤酸,1.制备,采用单质合成,、,复分解,、,卤化物水解等方法,单质合成:工业上合成盐酸,氢气流在氯气中燃烧,生成的氯化氢用水吸收,H,2,+Cl,2,2HCl,(1)氯分子在加热或强光照射下分解为,氯原子,Cl,2,Cl+Cl,h,(2)氯原子和氢分子反应,Cl+H,2,HCl+H,(3)氢原子和氯分子反应,H+Cl,2,HCl+Cl,这样的连锁反应,称为链式反应,11-2-3 卤化氢和氢卤酸,11-2-3 卤化氢和氢卤酸,1.,制备,采用单质合成,、,复分解,、,卤化物水解等方法,复分解:氟化氢和少量氯化氢,浓酸与相应的卤化物作用,CaF,2,+2H,2,SO,4,(,浓,),Ca(HSO,4,),2,+2HF,NaCl+H,2,SO,4,(,浓,),NaHSO,4,+HCl,制取溴化氢,、,碘化氢不能用,浓硫酸,需用,磷酸,3NaBr+H,3,PO,4,(,浓,),Na,3,PO,4,+3HBr,3NaI+H,3,PO,4,(,浓,),Na,3,PO,4,+3HI,11-2-3 卤化氢和氢卤酸,1.,制备,采用单质合成,、,复分解,、,卤化物水解等方法,复分解:氟化氢和少量氯化氢,浓酸与相应的卤化物作用,CaF,2,+2H,2,SO,4,(,浓,),Ca(HSO,4,),2,+2HF,NaCl+H,2,SO,4,(,浓,),Na(HSO,4,),2,+2HCl,制取溴化氢,、,碘化氢不能用,浓硫酸,需用,磷酸,因为浓硫酸可氧化部分溴化氢,、,碘化氢,H,2,SO,4,(浓),+2HBr,Br,2,+SO,2,+2H,2,O,H,2,SO,4,(浓),+8HI,4I,2,+H,2,S,+4H,2,O,11-2-3 卤化氢和氢卤酸,1.,制备,采用单质合成,、,复分解,、,卤化物水解等方法,非金属卤化物水解:制备溴化氢和碘化氢,将水滴入三溴化磷或三碘化磷,PBr,3,+3H,2,O,H,3,PO,3,+3HBr,PI,3,+3H,2,O,H,3,PO,3,+3HI,3Br,2,+2P+6H,2,O,2H,3,PO,3,+6HBr,将溴滴入磷与少量水的混合物中,将水滴入碘与磷的混合物中,3I,2,+2P+6H,2,O,2H,3,PO,3,+6HI,11-2-3 卤化氢和氢卤酸,2.物理性质,HF HCl HBr HI,具有强烈刺激性气味的无色气体,在空气中易与水蒸气结合形成白色酸雾,熔点,/,-83.1 -114.8 -88.5 -50.8,沸点,/,19.54 -84.9 -67 -35.38,熔、沸点升高,相对分子质量,以色散力为主，分子间力,熔、沸点,分子极性,取向力,变形性，色散力,11-2-3 卤化氢和氢卤酸,2.物理性质,HF HCl HBr HI,具有强烈刺激性气味的无色气体,在空气易与水蒸气结合形成白色酸雾,熔点,/,-83.1 -114.8 -88.5 -50.8,沸点,/,19.54 -84.9 -67 -35.38,HF,特殊,F,原子小,电负性大,则,HF,极性强,分子间存在氢键,形成缔合分子,(HF),n,F F F,H H H H H,F F F,11-2-3 卤化氢和氢卤酸,2.物理性质,HF HCl HBr HI,具有强烈刺激性气味的无色气体,在空气易与水蒸气结合形成白色酸雾,熔点,/,-83.1 -114.8 -88.5 -50.8,沸点,/,19.54 -84.9 -67 -35.38,极性共价型分子，液态不导电,易溶于水,其水溶液称为氢卤酸,氢氟酸 氢氯酸 氢溴酸 氢碘酸,(盐酸),11-2-3 卤化氢和氢卤酸,3.化学性质,HF HCl HBr HI,水溶液 氢氟酸 氢氯酸 氢溴酸 氢碘酸,(盐酸),酸性,*,弱酸 强酸 强酸 强酸,酸性增强,HF,稀溶液是弱酸，浓度,5,mol,L,-1,时为强酸,溶液中存在,K,HF H,+,+F,-,6.3,10,-4,F,-,+HF HF,2,5.1,c,(HF),增大，使,(2),为主要，导致,(1),向右移动,-,11-2-3 卤化氢和氢卤酸,3.化学性质,HF HCl HBr HI,水溶液 氢氟酸 氢氯酸 氢溴酸 氢碘酸,(盐酸),酸性,*,弱酸 强酸 强酸 强酸,酸性增强,HF与SiO,2,反应,，生成气态SiF,4,SiO,2,+4HF SiF,4,+2H,2,O,用于SiO,2,含量的测定,刻蚀玻璃,11-2-3 卤化氢和氢卤酸,3.化学性质,HF HCl HBr HI,水溶液 氢氟酸 氢氯酸 氢溴酸 氢碘酸,(盐酸),还原性,还原性增强,4I,-,+4H,+,+O,2,2I,2,+2H,2,O,酸性,*,弱酸 强酸 强酸 强酸,酸性增强,HF HCl HBr HI,与空气中氧反应 不能 不能 缓慢 能,11-2-3 卤化氢和氢卤酸,3.化学性质,HF HCl HBr HI,水溶液 氢氟酸 氢氯酸 氢溴酸 氢碘酸,(盐酸),还原性,还原性增强,酸性,*,弱酸 强酸 强酸 强酸,酸性增强,HF HCl HBr HI,与空气中氧反应 不能 不能 缓慢 能,与浓,H,2,SO,4,反应,不能 不能 能,能,2HBr+H,2,SO,4,(浓),SO,2,+Br,2,+2H,2,O,8HI+H,2,SO,4,(浓),H,2,S +4I,2,+4H,2,O,11-2-3 卤化氢和氢卤酸,3.化学性质,HF HCl HBr HI,水溶液 氢氟酸 氢氯酸 氢溴酸 氢碘酸,(盐酸),还原性,增强,酸性 弱酸 强酸 强酸 强酸,增强,热稳定性,减弱,2HX,H,2,+X,2,HF HCl HBr HI,1000,分解率,-,1.4,10,-2,0.5 33,卤素与A、A,的绝大多数金属,及大多数镧系、,锕系元素,形成,卤素与非金属及能呈现较高氧化数的金属元素,具有高熔、沸点，低挥发性，熔融时能导电,性质,一般熔、沸点低，具有挥发性，熔融时不,导电,卤化物,离子型卤化物,共价型卤化物,11-2-4 卤化物,11-2-4 卤化物,1.性质和键型,氟化物,NaF,MgF,2,AlF,3,SiF,4,PF,5,SF,6,熔点,/,993,1250,1040,-90,-83,-83,沸点,/,1695,2260,1260,-86,-75,-75,熔融态导电性,易,易,易,不能,不能,不能,键型,离子型,离子型,离子型,共价型,共价型,共价型,第三周期元素氟化物的性质和键型,同一周期卤化物，从左到右，,由离子型过渡到共价型,p区同族元素卤化物，自上而下，,由共价型过渡到离子型,1.性质和键型,11-2-4 卤化物,氟化物,NF,3,PF,3,AsF,3,SbF,3,BiF,3,熔点/,-206.6,-151.5,-85,292,727,沸点/,-129,-101.5,-63,319,(,升华,),102.7,(,升华,),熔融态导电性,不能,不能,不能,难,易,键型,共价型,共价型,共价型,过渡型,离子型,氮族元素氟化物的性质和键型,同一金属的不同卤化物,从氟化物到,碘化物，由离子型过渡到共价型,1.性质和键型,卤化物,AlF,3,AlCl,3,AlBr,3,AlI,3,熔点/,1040,190,(,加压,),97.5,191,沸点/,1260,178,(,升华,),263.3,360,熔融态导电性,易,难,难,难,键型,离子型,共价型,共价型,共价型,AlX,3,的性质和键型,11-2-4 卤化物,1.性质和键型,氯化物,SnCl,2,SnCl,4,PbCl,2,PbCl,4,熔点/,246,-33,501,-15,沸点/,652,114,950,105,键型,离子型,共价型,离子型,共价型,不同氧化数氯化物,的性质和键型,11-2-4 卤化物,同一金属组成不同氧化数的卤化物,高氧化数卤化物具有更多的共价性,2.溶解性,11-2-4 卤化物,除银盐(AgF例外),、,铅盐,、,亚汞盐,、,亚,铜盐难溶外,其它卤化物易溶于水,氟化物的溶解度有点反常,如 CaF,2,CaCl,2,CaBr,2,CaI,2,难溶 易溶 易溶 易溶,CaX,2,为离子型，,F,-,半径小，CaF,2,晶格能大，难溶,2.溶解性,11-2-4 卤化物,除银盐(AgF例外),、,铅盐,、,亚汞盐,、,亚,铜盐难溶外,其它卤化物易溶于水,氟化物的溶解度有点反常,如 CaF,2,CaCl,2,CaBr,2,CaI,2,难溶 易溶 易溶 易溶,AgF,AgCl,AgBr,AgI,易溶 难溶 难溶 难溶,变形性,相互极化,键的共价性，溶解度,卤素可形成正氧化数的含氧酸及其盐(目前氟只有,HOF,),1.概述,氧化数,氯,溴,碘,名称,+1,HClO,HBrO,HIO,次卤酸,+3,HClO,2,HBrO,2,-,亚卤酸,+5,HClO,3,HBrO,3,HIO,3,卤 酸,+7,HClO,4,HBrO,4,HIO,4,、,H,5,IO,6,高卤酸,11-2-5 氯的含氧酸及其盐,卤素可形成正氧化数的含氧酸及其盐(目前氟只有,HOF,),1.概述,氧化数,氯,溴,碘,名称,+1,HClO,HBrO,HIO,次卤酸,+3,HClO,2,HBrO,2,-,亚卤酸,+5,HClO,3,HBrO,3,HIO,3,卤 酸,+7,HClO,4,HBrO,4,HIO,4,、,H,5,IO,6,高卤酸,11-2-5 氯的含氧酸及其盐,卤素含氧酸不稳定，大多只能存在于水溶液中，至今尚未得到游离的纯酸,1.概述,1.45,1.39,E,/V,A,0.36 0.33 0.66 0.42 1.36,BrO,4,BrO,3,BrO,Br,2,(l),Br,-,1.03 0.49 0.46 1.07,H,3,IO,6,IO,3,IO,I,2,(s),I,-,0.65 0.15 0.42 0.54,11-2-5 氯的含氧酸及其盐,E,/V,B,ClO,4,ClO,3,HClO,2,HClO,Cl,2,Cl,-,1.20 1.18 1.64,1.63 1.36,H,5,IO,6,IO,3,HIO,I,2,I,-,1.60 1.14 1.45 0.54,-,-,BrO,3,HBrO,Br,2,(l),Br,-,1.44 1.60 1.07,-,-,-,-,-,-,2,-,-,0.89,0.76,ClO,4,ClO,3,ClO,2,ClO,Cl,2,Cl,-,-,-,-,-,在 图中,几乎所有电对的电极电势都有较大的正值,即在酸性介质中,卤素单质及各种含氧酸都有较强的氧化性,还原产物一般为X,-,E,/V,A,1.概述,1.45,1.39,E,/V,A,0.36 0.33 0.66 0.42 1.36,BrO,4,BrO,3,BrO,Br,2,(l),Br,-,1.03 0.49 0.46 1.07,H,3,IO,6,IO,3,IO,I,2,(s),I,-,0.65 0.15 0.42 0.54,11-2-5 氯的含氧酸及其盐,E,/V,B,ClO,4,ClO,3,HClO,2,HClO,Cl,2,Cl,-,1.20 1.18 1.64,1.63 1.36,H,5,IO,6,IO,3,HIO,I,2,I,-,1.60 1.14 1.45 0.54,-,-,BrO,3,HBrO,Br,2,(l),Br,-,1.44 1.60 1.07,-,-,-,-,-,-,2,-,-,0.89,0.76,ClO,4,ClO,3,ClO,2,ClO,Cl,2,Cl,-,-,-,-,-,在 图中,除X,2,/X,-,电对外,其余电对的电极电势虽为正值,但均较小，即在碱性介质中,各种含氧酸盐的氧化性较含氧酸弱,E,/V,B,1.概述,1.45,1.39,E,/V,A,0.36 0.33 0.66 0.42 1.36,BrO,4,BrO,3,BrO,Br,2,(l),Br,-,1.03 0.49 0.46 1.07,H,3,IO,6,IO,3,IO,I,2,(s),I,-,0.65 0.15 0.42 0.54,11-2-5 氯的含氧酸及其盐,E,/V,B,ClO,4,ClO,3,HClO,2,HClO,Cl,2,Cl,-,1.20 1.18 1.64,1.63 1.36,H,5,IO,6,IO,3,HIO,I,2,I,-,1.60 1.14 1.45 0.54,-,-,BrO,3,HBrO,Br,2,(l),Br,-,1.44 1.60 1.07,-,-,-,-,-,-,2,-,-,0.89,0.76,ClO,4,ClO,3,ClO,2,ClO,Cl,2,Cl,-,-,-,-,-,某些中间氧化数物质易发生歧化反应,11-2-5 氯的含氧酸及其盐,2.次氯酸及其盐,上述反应所得,HClO,浓度很低，加入,HgO、Ag,2,O、CaCO,3,等,可使反应,向右进行，得到浓度较大的,HClO,2Cl,2,+2HgO+H,2,O,HgOHgCl,2,+2HClO,次氯酸的,形成：氯气和水作用,Cl,2,+H,2,O HClO+HCl,2.次氯酸及其盐,次氯酸的性质,弱酸,HClO H,+,+ClO,-,K,a,=4.0,10,-8,不稳定,：仅存在于稀溶液中,3HClO 2HCl+HClO,3,(歧化),2HClO Cl,2,O+H,2,O,(脱水),脱水剂,2HClO 2HCl+O,2,(分解),光,氧化性,(消毒,漂白等),2.次氯酸及其盐,次氯酸盐,漂白粉有效成分为,次氯酸钙,使用时,加酸,，,生成,HClO,有强氧化性,具有漂白,、,消毒作用,形成:氯气通入冷碱溶液中,Cl,2,+2NaOH,NaClO+NaCl+H,2,O,漂白粉,：,次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物,2Cl,2,+3Ca(OH),2,Ca(ClO),2,+CaCl,2,Ca(OH),2,H,2,O+H,2,O,40以下,2.次氯酸及其盐,次氯酸盐,漂白粉有效成分为,次氯酸钙,使用时,加酸,，,生成,HClO,有强氧化性,具有漂白,、,消毒作用,形成:氯气通入冷碱溶液中,Cl,2,+2NaOH,NaClO+NaCl+H,2,O,漂白粉,：,次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物,2Cl,2,+3Ca(OH),2,Ca(ClO),2,+CaCl,2,Ca(OH),2,H,2,O+H,2,O,40以下,CO,2,也,可从漂白粉中将,HClO,置换出来,Ca(ClO),2,+CaCl,2,Ca(OH),2,H,2,O+2CO,2,2CaCO,3,+CaCl,2,+2HClO+H,2,O,3.氯酸及其盐,氯酸的制取,用氯酸钡与稀硫酸作用,Ba(ClO,3,),2,+H,2,SO,4,BaSO,4,+2HClO,3,3.氯酸及其盐,氯酸的性质,强酸：强度接近盐酸,稳定性：仅存在于溶液中,含量40%即分解、爆炸,3HClO,3,2O,2,+Cl,2,+HClO,4,+H,2,O,强氧化剂,2HClO,3,+I,2,2HIO,3,+Cl,2,3.氯酸及其盐,氯酸钾的制取,工业上,：,无隔膜糟电解饱和食盐水溶液,2NaCl+2H,2,O Cl,2,+H,2,+2NaOH,(阳极)(阴极),电解,3Cl,2,+6NaOH NaClO,3,+5NaCl+3H,2,O,NaClO,3,+KCl KClO,3,+NaCl,冷却,3.氯酸及其盐,氯酸钾的性质,无色透明晶体,稳定性,2KClO,3,2KCl,+3O,2,MnO,2,、,60%,与易燃物质相遇，发生爆炸,是最强的无机酸之一,高氯酸盐的性质,4.高氯酸及其盐,较稳定,Mg(ClO,4,),2,可作,干燥剂,除,K,+,、Rb,+,、Cs,+,、NH,4,的,高氯酸盐溶解度较小外，,其它一般可溶,+,热稳定性增大,，氧化性减弱,HClO HClO,2,HClO,3,HClO,4,(弱酸)(中强酸)(强酸)(最强酸),酸性增强,MClO MClO,2,MClO,3,MClO,4,氧化性减弱,热稳定性增大,氯的含氧酸及其盐,某些性质变化的一般规律,第十一章 卤素和氧族元素,第二节,结束,无机化学多媒体电子教案,第二节结束,物质颜色,630-600,760-630,430-400,450-430,500-450,570-500,600-570,橙,红,紫,蓝,青,绿,黄,光互补示意图,(数值为波长，单位nm),物质呈现的颜色为被该物质吸收了的色光的互补色,卤族元素随原子序数,核间距,电子与核结合紧密程度，电子激发所需能量，吸收光波长，互补光波长，颜色加深。,氟,吸收波长短的光,则呈现波长较长,光的颜色-黄色,碘,吸收波长长的光,则呈现波长较短,光的颜色-紫色,返回,返回,讲述完毕,请返回！,海水中提取溴,返回,海水中提取溴,E,/V,碱性溶液中,(左)(右),发生(2)反应,E,E,A,A,-,-,解释,B,-,2.用硫酸酸化得到的含较浓,Br,-,和BrO,3,溶液,5Br,-,+BrO,3,+6H,+,3Br,2,+3H,2,O,-,3CO,3,+3Br,2,5Br,-,+BrO,3,+3CO,2,1.用空气把,Br,2,吹出，再用,Na,2,CO,3,溶液吸收,2-,-,返回,讲述完毕,请返回！,氢卤酸酸性,氢卤酸酸性,HX(aq)H,+,(aq)+X,-,(aq),HX(g)H(g)+X,(g),H,m,(脱水),H,h,(H,+,),D,(HX,g),H,+,(g)X,-,(g),E,A,H,m,(解离),I,=+,I,+,H,m,(解离),H,m,(脱水),D,(HX,g),E,A,+,H,h,(H,+,),H,h,(X,-,),H,h,(X,-,),返回,氢卤酸解离过程有关的热力学数据,HF,HCl,HBr,HI,(kJ,mol,-1,),48,18,21,23,/(kJ,mol,-1,),568.6,431.8,365.7,298.7,I,(H)/(kJ,mol,-1,),1311,1311,1311,1311,E,A,(X)/(kJ,mol,-1,),-322,-348,-324,-295,/(kJ,mol,-1,),-1091,-1091,-1091,-1091,/(kJ,mol,-1,),-515,-381,-347,-305,(kJ,mol,-1,),-3,-60,-64,-58,T,S,/(kJ,mol,-1,),-29,-13,-4,+4,G,/(kJ,mol,-1,),+26,-47,-60,-62,K,(298.15),10,-4,10,8,10,10,10,11,H,m,(脱水),D,(HX,g),H,h,(H,+,),H,m,(解离),m,m,H,h,(X,-,),a,返回,讲述完毕,请返回！,汇报结束,谢谢大家,!,请各位批评指正,