高一化学原子核外电子排布.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,高一化学原子核外电子排布,高一化学原子核外电子排布高一化学原子核外电子排布1、原子核外电子的分层排布原子核电子层核电荷数该电子层上的电子Ne原子的核外电子分层排布,+10,1,、原子核外电子的分层排布,原子核,电子层,核电荷数,该电子层上的电子,Ne,原子的核外电子分层排布,+2,He,+18,Ar,+1,H,+8,O,+12,Mg,15,第,1,层,第,2,层,第,3,层,K,层,L,层,M,层,2,8,5,原子结构示意图,核电荷数为,120元素的原子结构示意图,Ca,K,核外电子是分层排布的，由里向外，,由能量低的轨道到能量高的轨道。,原子核外电子排布的一般规律：,能量最低原理（,K、L、M、N、O、P、Q）,每层最多容纳电子数,2,n,2,（,n,表示电子层数）,最外层电子数目不超过,8个（第一层不超过2个）,次外层电子数目不超过,18个，,倒数第三层电子数目不超过32个。,1.下列原子结构示意图正确的是（）,+2,2,A,+9,3,6,B,+11,2,9,C,+20,2,8,10,D,A,2.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层,有4个电子，该原子核内的质子数为（）,A.14 B.15 C.16 D.17,A,3.根据叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。,A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；,B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；,C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4。,2、原子结构与元素性质,稳定结构：即最外层为,8,电子的结构（,K,层为,2,个）,特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子,（如,He,、,Ne,、,Ar,等）,不稳定结构：,如：,Na,、,Mg,、,Al,原子,最外层电子数,4,时，容易失去电子,最外层电子数,4,时，容易得到电子,如：,F、O、Cl,讨论完成下表：,元素分类,最外层电子数,原子结构的稳定性,电子的得失,化学性质,金属,非金属,稀有气体,少于,4,易失电子,不稳定,较活泼,多于,4,不稳定,易得电子,较活泼,2,或,8,稳定,不易得失,较稳定,三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系,结论：,决定元素的化学性质,最外层电子数,+11 2 8 1,+17 2 8 7,钠原子,Na,氯原子,Cl,+11 2 8,+17 2 8 8,钠离子,Na,+,氯离子,Cl,-,NaCl,氧化镁的形成,4.下列结构示意图中，表示原子结构的是(),+11,+17,+16,+3,2,8,2,8,8,2,8,8,2,1,A,B,C,D,D,5.用下面的结构示意图的字母填空：,（1）属于金属原子的是_；,（2）属于非金属原子的是_；,（3）属于离子结构示意图的是_；,（4）具有稳定结构的是_。,原子,最外层电子数,4,时，,容易失去电子,最外层电子数,4,时，,容易得到电子,化合价失电子数,化合价得电子数,关系：元素化合价在数值上等于,原子得失电子的数目（失为正，得为负）,元素,化合价,最外层电子数,得失电子数,Na,Mg,O,Cl,1 1 失1,2 2 失2,2 6 得2,元素化合价,1 7 得1,6.钠、镁、铝等活泼金属在化学反应中容易_，,氧、氟、氯等活泼非金属在化学反应中容易_。,在化学变化过程中，_不发生变化，但原子的,_可能会发生变化。,7.镁原子最外层只有_个电子，在反应中容易,_电子，所以镁元素在化合物中常显_价。,氧原子最外层有,_个电子，在反应中容易_,电子，所以氧元素在化合物中常显_价。,写出镁分别跟氧、氯、氮、硫等元素形成的化合物,的化学式,_。,