高考一轮化学课件：8.1-原子结构--原子核外电子排布(苏教版).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,高考一轮化学课件：8.1-原子结构-原子核外电子排布(苏教版),高考一轮化学课件：8.1-原子结构-原子核外电子排布(苏教版)高考一轮化学课件：8.1-原子结构-原子核外电子排布(苏教版)三年14考 高考指数:,1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。,2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,3.了解水的电离和水的离子积常数。,三年14考 高考指数:,1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。,2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,3.了解水的电离和水的离子积常数。,一、强电解质与弱电解质,1.强电解质和弱电解质,（1）强、弱电解质的本质区别：是否存在_。,（2）与物质类别的关系：,强、弱电解质都属于_。,强电解质主要包括_、绝大多数的盐（包括难,溶性盐）以及活泼金属的氧化物。,弱电解质主要包括_和水。,电离平衡,化合物,强酸、强碱,弱酸、弱碱,2.电离方程式的书写,强,电,解,质,强酸,H,2,SO,4,:_,强碱,NaOH:_,酸式,盐,NaHSO,4,:_,NaHCO,3,:_,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,NaOH=Na,+,+OH,-,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,-,弱,电,解,质,一元,弱酸,CH,3,COOH:_,一元,弱碱,NH,3,H,2,O:_,多元,弱酸,分步电离,以第一步为主,H,2,CO,3,:,_,_,多元,弱碱,Fe（OH）,3,：Fe（OH）,3,Fe,3+,+3OH,-,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,-,HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,二、弱电解质的电离,1.电离平衡,（1）一个条件：在一定温度下。,（2）一个关系：在水溶液中弱电解质分子电离成离子的速率,与离子结合成弱电解质分子的速率_。,（3）一个结果：溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化。,相等,2.电离平衡的建立,3.电离平衡的特征“五字诀”,逆,可逆过程,动,等,v（电离）_v（结合）_0,=,定,条件一定，平衡体系中分子与离子的浓度一定,变,条件改变，平衡发生移动,4.影响电离平衡的四个因素,电,离,平,衡,温度,升温,向_移动,电离程度_,浓度,加水,向_移动,电离程度_,同离子效应,加入与弱电解质具有相同离子的强电解,质,向_移动,电离程度_,化学反应,加入能与溶液中的离子发生反应的物质,向_移动,电离程度_,右,增大,右,增大,左,减小,右,增大,5.电离平衡常数,（1）表示方法。,对于AB A,+,+B,-,K,电离,=_,（2）特点。,电离平衡常数只与温度有关，升温，,K,值_。,多元弱酸分步电离逐级减弱，酸性强弱主要决定于第一步,电离，各级电离常数的大小关系为：_,增大,（3）意义。,K,越大,越易电离,酸（碱）性越强,6.电离度（）,（1）表达式：_。,（2）影响因素。,通常，弱电解质溶液的浓度越大，电离度_；温度越高，,电离度_。,越小,越大,三、水的电离,1.电离方程式,水是一种极弱的电解质，H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,-,，可简写为,_。,H,2,O H,+,+OH,-,2.三个重要数据,室温下,纯水,c(H,+,)=c(OH,-,)=_,K,w,=c(H,+,)c(OH,-,)=_,pH=7,10,-7,mol.L,-1,10,-14,3.,K,w,的一个影响因素,K,w,只与温度有关，温度升高，,K,w,_。,变大,1.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力,弱。（）,【分析】,溶液的导电性取决于溶液中离子所带电荷多少及浓,度的大小,与电解质的相对强弱无关。,2.水的离子积,K,(25),K,(35)。（）,【分析】,水的电离是吸热过程,故升温时,水的电离程度增,大,c(H,+,)、c(OH,-,)增大,故,K,(25),K,(35)。,3.相同温度时，如果盐酸浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸中的,H,+,浓度远大于醋酸中H,+,浓度的2倍。（）,【分析】,因醋酸为弱电解质，电离程度很小，而氯化氢为强,电解质，故盐酸中的H,+,浓度远远大于醋酸中的H,+,浓度的2倍。,4.电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。（）,【分析】,电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而,导致的电离平衡移动，平衡常数才会增大。,5.稀氨水中c（OH,-,）=10,-2,molL,-1,，加水稀释至原溶液体,积100倍，此时稀氨水中c（OH,-,）=10,-4,molL,-1,。（）,【分析】,因NH,3,H,2,O为弱电解质，存在电离平衡，加水稀释,时，电离平衡向正方向移动，故加水稀释至原溶液体积100倍,时，溶液中c（OH,-,）应大于10,-4,molL,-1,。,强、弱电解质的判断方法（以HA为例）,1.从是否完全电离的角度判断,在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断HA是强酸还是弱酸的方法有：,方法,结论,测定一定浓度的HA溶液的pH,若测得0.1 molL,-1,的HA溶液的pH=1，则HA为强酸；若pH1，则HA为弱酸,跟同浓度的盐酸比较导电性,导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸,跟同浓度的盐酸比较跟锌反应的快慢,反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢则为弱酸,2.从是否存在电离平衡的角度判断,强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。据此可以判断HA是强酸还是弱酸的方法有：,（1）从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断：,如将pH=3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH=5，则为强酸，若pH7则HA是弱酸。,【拓展延伸】,同浓度或同pH的盐酸和醋酸有关性质的比较,（1）同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸。,H,的物,质的量,浓度,c(H,),酸性,强弱,中和碱的,能力(消耗,相同的碱液,的多少),与相同的,活泼金属,反应的起,始速率,产生H,2,的总量,HCl,大,强,相同,大,相等,CH,3,COOH,小,弱,小,（2）同体积、H,的物质的量浓度相等（即pH相同）的盐酸和醋酸。,溶质的,物质的,量浓度,c(酸),酸性,强弱,中和碱的,能力(消耗,相同的碱,液的多少),与相同的活,泼金属反应,过程中的平,均速率,产生H,2,的总量,HCl,小,相同,少,小,少,CH,3,COOH,大,多,大,多,【高考警示钟】,（1）两个不一定。,强酸、强碱的酸碱性不一定强。,酸碱的强弱看电离程度，溶液的酸碱性看溶液中c(H,+,)和c(OH,-,)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。,酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性,如果有弱酸或弱碱参加反应，完全中和时生成的盐可能因水解而使溶液呈酸性或呈碱性。,（2）两个明确。,明确弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH,3,COONH,4,=NH,4,+,+CH,3,COO,-,。,明确产生H,2,的速率、物质的量与H,+,的关系,产生氢气的速率取决于c(H,+,)，与n（H,+,）无必然联系，产生的n(H,2,)取决于酸溶液中最终电离出的n(H,+,)，与c（H,+,）无必然联系。,【典例1】（2012泰州模拟)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）,A为盐酸稀释时pH变化曲线,B导电性：b点c点,C,K,w,的数值：a点c点,D酸的总浓度：b点a点,【解题指南】,解答该题应该注意以下三点：,（1）相同pH的盐酸和醋酸稀释相同倍数，盐酸pH变化大。,（2）溶液的导电性与H,浓度有关。,（3）酸的浓度在pH相同的条件下，与电离程度有关，电离程度越大，酸的浓度越小。,【解析】,选B。相同pH的盐酸和醋酸稀释相同倍数，盐酸pH变化大，所以曲线为盐酸，A错；溶液的导电性与自由移动离子浓度有关，自由移动离子浓度越大，溶液的导电性越强，b点H,浓度大于c点H,浓度，B对；因为温度不变，,K,w,不变，C错；因为起始两者的pH相同，醋酸为弱酸，不完全电离，盐酸为强酸完全电离，所以酸的总浓度，醋酸大于盐酸，稀释相同倍数后仍然是醋酸的总浓度大于盐酸的总浓度，D错。,【变式训练】,下列说法中正确的是（）,A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强,B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电,C.盐酸中加入固体NaCl，因Cl,-,浓度增大，所以溶液酸性减弱,D.相同温度下，0.1 molL,-1,NH,4,Cl溶液中NH,4,+,的浓度比,0.1 molL,-1,氨水中NH,4,+,的浓度大,【解析】,选D。A项，导电能力取决于溶液中离子浓度与离子所带电荷的多少，与电解质的强弱无关，A错误；B项，液态冰醋酸不能电离出离子，不能导电，B错误；C项，HCl是强电解质，不存在电离平衡，故增大c(Cl,-,)，不影响c(H,+,)，故酸性不变，C错误；D项，因NH,4,Cl是强电解质，能完全电离，而NH,3,H,2,O是弱电解质，微弱电离，电离出的NH,4,+,的浓度很小，故D正确。,弱电解质的电离平衡（以NH,3,H,2,O的电离为例）,在稀氨水中存在下列平衡：NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,，当改变外,界条件时，平衡移动方向及溶液中离子浓度的变化如表：,改变条件,平衡移,动方向,c(OH,-,),c(NH,4,+,),电离,程度,微热(设溶,质不挥发),通少量,HCl气体,加少量,NaOH固体,加少量,NH,4,Cl固体,加水稀释,向右,向右,向左,向左,向右,增大,减小,增大,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,增大,【高考警示钟】,分析溶液稀释时离子浓度变化时的误区,（1）溶液稀释时，并不是溶液中所有离子的浓度都减小，稀释碱溶液时，c(OH,-,)减小，c(H,+,)增大。稀释酸溶液时，c(H,+,)减小，c(OH,-,)增大。,（2）稀释氨水时，虽然电离程度增大，n(OH,-,)增大，但由于溶液体积增大得倍数更多，导致c(OH,-,)反而减小，导电能力下降。,【典例2】（2011福建高考）常温下0.1 molL,-1,醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=（a+1）的措施是（）,A.将溶液稀释到原体积的10倍,B.加入适量的醋酸钠固体,C.加入等体积0.2 molL,-1,盐酸,D.提高溶液的温度,【解题指南】,解答本题要注意以下两点：,（1）弱电解质的电离过程是吸热过程；,（2）pH越大，氢离子浓度越小。,【解析】,选B。在醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+H,+,，加水稀释10倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中,c（H,+,）变为原来的十分之一，pH增大1个单位，而稀释过程,中电离平衡正向移动，H,+,的物质的量增多，c（H,+,）要大一,些，所以pH变化不足1个单位，即pH（a+1），A选项错误；,加入CH,3,COONa固体，增大了c（CH,3,COO,），平衡逆向移动，,c（H,+,）减小，pH增大，有可能变为（a+1），B选项正确；加,入0.2 molL,-1,盐酸，虽然增大了c（H,+,），平衡逆向移动，,但是c（H,+,）比原来大，pH变小，C选项错误；由于电离过程,吸热，所以升高温度，平衡正向移动，c（H,+,）增大，pH变,小，D选项错误。,【技巧点拨】,“假设法”分析c（H,+,）的变化,对于稀释后溶液中c（H,+,）的变化情况，可采取“假设法”，先假设弱电解质不电离，求溶液稀释后的c（H,+,），然后，再考虑弱电解质还能继续电离，导致n（H,+,）、c（H,+,）要比假设情况大。,【变式训练】,当溶液中HS,-,+H,2,O S,2-,+H,3,O,+,达到平衡时，欲,使c(S,2-,)增大，应加入（）,A.Cu,2+,B.CO,3,2-,C.H,2,O D.HCl,【解析】,选B。A项，因发生沉淀反应：Cu,2+,+S,2-,=CuS,c(S,2-,)减小，A错误；B项，加入CO,3,2-,后，它结合H,+,生成弱电解质HCO,3,-,，促进电离平衡向正反应方向移动，故符合题意，B正确；C项，加水，虽然n(S,2-,)增大，但由于溶液体积的增大是主要的，故c(S,2-,)减小，C错误；D项，加入HCl后，增大了c(H,+,)，使电离平衡向逆反应方向移动，导致c(S,2-,)减小，D错误。,【变式备选】,将0.1 molL,-1,醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是（）,A.溶液中c(H,+,)和c(OH,-,)都减小,B.溶液中c(H,+,)增大,C.醋酸电离平衡向左移动,D.溶液的pH增大,【解析】,选D。加水稀释时，醋酸向电离方向移动，但溶液稀释导致溶液体积增大的倍数远远超过n(H,+,)的增加量，故c(H,+,)变小，由于水的离子积不变，因此c(OH,-,)变大，pH增大，故答案选D。本题容易机械处理，认为溶液稀释，必然导致c(H,+,)和c(OH,-,)都减小，从而误选A；同时不能正确分析n(H,+,)与加水释稀溶液的体积变化的关系，从而误选B。,有关电离平衡常数的计算（以弱酸HX为例）,1.电离平衡常数的计算推导,HX H,+,+X,-,起始：c(HX)0 0,平衡：c(HX)-c(H,+,)c(H,+,)c(H,+,),则：,由于弱酸只有极少一部分电离，c(H,+,)的数值很小，可做近似,处理：c(HX)-c(H,+,)c(HX)。,则,2.电离平衡常数的三种计算类型,K,、c(H,+,)、c(HX)三个量知二求一，,若c(H,+,)、c(HX)已知，则,若,K,、c(HX)已知,则c(H,+,)=,若,K,、c(H,+,)已知,则,【高考警示钟】,（1）在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度。,（2）由于涉及到的浓度数值较小，当相差百倍以上的两数相加减时，可以忽略数值小的一方。但相差不大时，不能忽略数值小的一方。,【典例3】已知常温下NH,3,H,2,O的,K,b,=1.7510,-5,，试回答下列问题：,（1）若温度不变,当向该溶液中加入一定量的氢氧化钠固体时，电离平衡常数_，c(OH,-,)_（填“不变”、“增大”或“减小”）。,（2）若氨水的起始浓度为0.01 molL,-1,，达到电离平衡状态的c(OH,-,)为_。若平衡时c(OH,-,)为c molL,-1,，则,K,b,=_(用c表示)。,【解题指南】,解答本题时注意以下两点：,（1）电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关。,（2）注意应用电离平衡常数表达式。,【解析】,（1）当向达到电离平衡后的溶液中加入氢氧化钠固,体时，增大了c(OH,-,)，平衡逆向移动，但电离平衡常数不变。,（2）根据NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,可得：,故c(OH,-,)=,4.210,-4,；若平衡时c(OH,-,)=c molL,-1,，则剩余氨水的浓,度为0.01 molL,-1,-c molL,-1,，生成的c(NH,4,+,)=c(OH,-,)=,c molL,-1,，则有：,答案：,（1）不变 增大,（2）4.210,-4,molL,-1,【互动探究】,（1）温度降低，,K,b,怎么变化？c(OH,-,)是否变化？,(2)加入一定量的氢氧化钠固体时，水的电离是否受到影响？,K,w,是否发生变化？,提示：,（1）因电离过程是吸热过程，温度降低时，电离平衡,向左移动，c(OH,-,)变小，,K,b,也变小。,（2）由水的电离平衡：H,2,O H,+,+OH,-,，当加入一定量的氢,氧化钠固体时，增大了c(OH,-,)，使水的电离程度减小，但,K,w,只受温度影响，温度不变,K,w,不变。,【答题要领5】平衡移动原理应用的准确表述,【典例】2011北京高考T26（3）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。,电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_。,【抽样分析】,考生甲,考生乙,抽样试卷,加入盐酸，使化学平衡向左移动，使Cl,2,逸出,增大盐酸浓度，抑制了Cl,2,在水中的溶解，有利于Cl,2,的逸出,分析点评,未指明对哪个平衡的影响，未说明Cl,2,逸出的原因,未从平衡移动角度解释抑制Cl,2,在水中的溶解,【规范答案】,Cl,2,与水发生反应：Cl,2,+H,2,O HCl+HClO，增,大溶液中盐酸的浓度，使平衡逆向移动，减少Cl,2,在水中的溶,解，有利于Cl,2,的逸出,*答题要领*,解答要素：,（1）写出可逆反应的方程式。,（2）改变的条件。,（3）导致平衡如何移动。,（4）平衡移动造成了什么结果。,得分点及关键词：,（1）解答此类题目要注意解答叙述方式：可逆反应+条件变化+平衡移动方向+平衡移动结果。,可逆反应：化学方程式或离子方程式。,条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。,平衡移动方向：正向（或逆向）移动。,平衡移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。,（2）要特别注意语言的规范：要避免“向左移动或向右移动”或“反应向正反应方向移动”等错误说法。,2011四川高考T29（3）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS,2,）燃烧产生的SO,2,通过下列碘循环工艺过程既能制H,2,SO,4,，又能制H,2,。,SO,2,I,2,20 100,H,2,O,H,2,SO,4,H,2,SO,4,HI,HI,500,H,2,膜反应器,反应器,分离器,I,2,用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H,2,的目的是_。,答案：,减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率,1.下列粒子对水的电离平衡不产生影响的是（）,A.H,3,O,+,B.Cl,-,C.NH,4,+,D.OH,-,【解析】,选B。H,3,O,+,和OH,-,能抑制水的电离，NH,4,+,能促进水的电离，Cl,-,不水解，对水的电离平衡无影响，故选B项。,2.下列关于电离平衡常数（,K,）的说法正确的是（）,A.电离平衡常数（,K,）越小，表示弱电解质电离能力越弱,B.电离平衡常数（,K,）与温度无关,C.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（,K,）不同,D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：,K,1,K,2,K,3,【解析】,选A。电离平衡常数是表示弱电解质电离能力强弱的一个物理量，其值越小，表示弱电解质的电离能力越弱，A正确；B项，电离平衡常数K只与温度有关，故B、C错误；D项，多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：,K,1,K,2,K,3,，故D错误。,3.（2012淮安模拟)下列离子方程式中书写正确的是,（）,A.NH,3,H,2,O电离：NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,B.H,2,CO,3,电离：H,2,CO,3,2H,+,+CO,3,2-,C.HS,-,的水解：HS,-,+H,2,O H,3,O,+,+S,2-,D.石灰石溶于醋酸：CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,【解析】,选A。NH,3,H,2,O是一元弱碱，部分电离，A正确；,H,2,CO,3,是二元弱酸，分步电离，不能一步全写出，B错误；C项,左、右两侧去掉一分子H,2,O,则为HS,-,H,+,+S,2-,为HS,-,的电离,方程式,C错误；醋酸为弱酸，应写化学式，D错误。,4.25 时，0.1 molL,-1,稀醋酸加水稀释，图中的纵坐标y可以是（）,A.溶液的pH,B.醋酸的电离平衡常数,C.溶液的导电能力,D.醋酸的电离程度,【解析】,选C。0.1 molL,-1,稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H,+,)增大，但c(H,+,)减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中主要离子的浓度减小，溶液的导电能力下降，C正确。,5.在相同温度时100 mL 0.01 molL,-1,的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL,-1,的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是,（）,A.中和时所需NaOH的量,B.电离程度,C.H,+,的物质的量浓度,D.CH,3,COOH的物质的量,【解析】,选B。A项，因两者的物质的量相同，最终电离出的n(H,+,)必相同，故中和时所需NaOH的量必相同，A错误；稀释能促进电离，故电离程度前者大于后者，B正确；C项，虽然前者电离程度较大，但由于溶液浓度较小，故c(H,+,)较小，C错误；D项，由于前者电离程度较大，前者发生电离的醋酸的量大，剩余的醋酸的量较少，故前者小于后者。,6.弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数,K,a,，请回答下面问题：,酸或碱,电离平衡常数（,K,a,或,K,b,）,CH,3,COOH,1.810,-5,HNO,2,4.610,-4,HCN,510,-10,HClO,310,-8,NH,3,H,2,O,1.810,-5,（1）表中所给的四种酸中，酸性最弱的是_（用化学式表示）。,（2）下列能使次氯酸溶液中HClO的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_。,A.升高温度,B.加水稀释,C.加少量的NaClO固体,【解析】,(1)电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，故HCN酸性最弱。(2)温度影响电离平衡常数，故A错误；加入少量的NaClO固体会引起电离平衡向逆反应方向移动，故C错误；加水时，电离程度增大，而电离平衡常数不变，B项符合题意。,答案：,(1)HCN (2)B,Thank You,世界触手可及,携手共进，齐创精品工程,