高一化学教学讲义.ppt

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、微溶性物质 、难溶性物质。,混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生化学反应，混合物里各物质都保持原来的性质,O,2,与O,3,，空气，泥水，牛奶，豆浆，各种溶液,盐酸，硝酸，硫酸等,只含一种元素的物质不一定是纯净物：,比如臭氧和氧气的混合物,纯,净物是由一种物质组成的,晶体硅,NaCl晶体，冰和水，,石墨燃烧产物，明矾，胆矾,知识补充,酸,从是否含氧分,从酸性强弱分,中强酸,弱酸,强酸,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,CO,3,HCl,、,H,2,S,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HCl,H,3,PO,4,H,2,CO,3,无氧酸,含氧酸,物质的分类,酸：电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物,知识补充,碱,从是否溶于水分,从碱性强弱分,难溶碱,可溶碱,弱碱,强碱,NaOH,、,KOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,、,NH,3,H,2,O,Cu(OH),2,、,Mg(OH),2,、,Fe(OH),3,NaOH,、,KOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,NH,3,H,2,O,、,Cu(OH),2,、,Mg(OH),2,、,Fe(OH),3,物质的分类,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如,NaOH.,知识补充,盐,从是否溶于水分,按组成离子分,按酸根是否含氧分,无氧酸盐,含氧酸盐,可溶盐,难溶盐,NaCl,、,AgNO,3,、,CuSO,4,CaCO,3,、,BaSO,4,、,ZnS,KNO,3,、,KMnO,4,、,FeSO,4,NaCl,、,ZnS,、,CaCl,2,物质的分类,钠盐,钾盐,氨盐,硫酸盐,碳酸盐,硝酸盐,盐：溶液中（融熔状态）电离生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物,知识补充,氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,（其它氧化物）,CuO,、,Fe,2,O,3,、,Na,2,O,CO,、,P,2,O,5,、,H,2,O,CO,2,、,P,2,O,5,、,SO,3,CaO,、,CuO,、,K,2,O,CO,、,H,2,O,从组成元素分,非金属氧化物,金属氧化物,从性质分,氧化物,金属氧化物：只含两种元素氧元素另一种为金属元素,非金属氧化物：只含两种元素氧元素另一种为非金属元素,酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物,CO,2,、,P,2,O,5,、,SO,3,碱性氧化物,:,能和酸反应生成盐和水的氧化物,两性氧化物,:,既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物,。,Al,2,O,3,CuO,、,Fe,2,O,3,、,Na,2,O,知识补充,二、化学反应的分类,1.,根据反应物和生成物的类别,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,2.,根据反应过程中元素化合价是否发生变化,氧化还原反应,非氧化还原反应,知识补充,3,、根据是否有离子参加反应划分：,离子反应,和,非离子反应,4,、根据反应进行的程度划分：,可逆反应,和,不可逆反应,5,、根据反应中的能量变化划分：,放热反应,和,吸热反应,知识补充,物质的转化,初中基本反应类型,化合反应,分解分解,置换反应,复分解反应,:,A +B =AB,AB =A +B,AB +C =A +BC,AB +CD =AD +CB,C +O,2,=CO,2,点燃,Cu(OH),2,=CuO+H,2,O,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,H,2,SO,4,+Na,2,CO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,单位物质的量的气体占有的体积叫做气体摩尔体积。,7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌等金属。,012kg 12C中所含的原子数目为标准,与m，n无关，只决定与物质的种类,根据阿伏加德罗理论，在相同的温度、相同的压强下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子（分子或原子）。,根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质（M）之间的关系的,微 观(分子数),（2）标准状况下，2 mol O2 占有的体积约是 L。,以下物质的量的描述则不科学，不正确,1、标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为。,Ca2+的摩尔质量为 。,Cu(OH)2=CuO+H2O,他是都灵科学院院士，还担任过意大利度量衡学会会长而促使意大利采用公制。,混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生化学反应，混合物里各物质都保持原来的性质,第一单元 丰富多彩的化学物质,酸、碱、盐之间发生复分解反应,(,必要,),条件：生成,气体,、,沉淀,或,水,A:,酸碱 盐水,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,B:,酸盐 新盐新酸,H,2,SO,4,+Na,2,CO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,C:,碱盐 新盐新碱,盐盐 两种新盐,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,CaCl,2,+,Na,2,CO,3,=,CaCO,3,+2NaCl,一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：,金属盐溶液 新盐新金属,条件：前置后,金属活动性顺序前面的金属 能将后面的金属置换出来,盐必溶 参与反应的是可溶性盐,K,、,Ca,、,Na,不能置换出盐溶液中的金属。,(1)氧化反应,：化合价升高的反应,(2)还原反应,：化合价降低的反应,（,3,）,氧化还原反应必须是同时进行的，有物质被氧化的同时就必须有物质被还原,人们也常根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。即,有元素化合价发生变化的反应称为,氧化还原反应,。,三、氧化还原反应,反应类型,形式,实例,化合价是否变化,是否氧化还原反应,化合反应,A+B=AB,分解反应,AB=A+B,置换反应,AB+C=,A+CB,复分解反应,AB+CD=AD+CB,C+O,2,=CO,2,点燃,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Zn+H,2,SO,4,(,稀,)=ZnSO,4,+H,2,CaCl,2,+,Na,2,CO,3,=,CaCO,3,+2NaCl,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,MnO,2,2KClO,3,=2KCl+3O,2,Cu(OH),2,=CuO+H,2,O,HCl+NH,3,=NH,4,Cl,不一定,不一定,不一定,不一定,一定,一定,一定不是,一定不,思考：,四种基本反应类型有哪些是氧化还原反应？,(3),氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：,化合反应,氧化还原反应,分解反应,氧化还原反应,置换反应,氧化还原反应,复分解反应,氧化还原反应,不全是,不全是,全部是,不是,有单质参加和生成的反应不一定是氧化还原反应，比如O,2,与O,3,在一定条件相互转化，但是有单质参与的化合反应或有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应,专题,1,化学家眼中的物质世界,物质的量,（,第一课时,）,第一单元,丰富多彩的化学物质,化学交流讨论：,QQ,群：,95390679,日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用两或克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为,3,吨，不会说是,310,6,克。再如做某事花去,10,分钟时间，我们不会说成是用了,1.9 10,-5,年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中，利于计算、使用。,宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便,科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。,宏 观（质量）,微 观,(,分子数,),物质的量,能否在宏观（可测）量与微观量之间建,立一个物理量和单位，用合适的数值表,示很大数目的微观粒子。,一、物质的量,1、物质的量是一个物理量，,表示一定数目微粒的集合体，,符号为,n,，单位为摩尔(,mol,)。,2,、,1 mol,粒子的数目是,12,C,中所含的碳原子数目，,约为,6.0210,23,个。,3,、,1 mol,粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为,N,A,，单位,mol,1,。,1971,年第,14,届国际计量大会规定了七个,基本物理量及其单位。,基本物理量,符号,单位,单位符号,长度,l,米,m,质量,m,千克,Kg,时间,t,秒,s,热力学温度,T,开尔文,K,电流强度,I,安培,A,发光强度,Iv,坎德拉,cd,物质的量,n,摩尔,mol,米：,光在真空中 的时间间隔内所进行的路程的长度为,1 m,。,千克：,国际千克原器是,1889,年第一届国际权度大会批准制造的。它是一个高度和直径均为,39mm,的，用铂铱合金制成的圆柱体。原型保存在巴黎国际计量局。,摩尔：,0.012kg,12,C,的原子数目为,1,摩尔。,如果在一定量的粒子集体中所含粒子与,0.012kg,12,C,的原子数目相同即为,1,摩尔,。,常见基本物理量的制定,：,知识补充,根据分析，你对,“,物质的量,”,有何认识？,物质的量,:,表示一定数目微粒的集合体。,物质的量所表示的对象是什么？,“,粒子,”,指具体的微观粒子（,分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：,NaCl,）,能否把,“,物质的量,”,说成是物质的质量或物质的数量？,“,物质的量,”,是专有名词，不能随意拆开,二、物质的量的单位,-,摩尔,“,摩尔,”,是,“,物质的量,”,的,单位,，符号,“,mol,”,“,摩尔,”,度量的对象为,微观粒子,（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：,NaCl,）,0.012kg,12,C,的原子数目为,1,摩尔。,如果在一定量的粒子集体中所含粒子与,0.012kg,12,C,的原子数目相同即为,1,摩尔。,基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位,-,千克的标准是国际千克原器,。,摩尔的标准,粒子集体中所含有的粒子数与,0.012kg,12,C,中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为,1mol,摩尔的标准：,以,0.012kg,12,C,中所含的原子数目为标准,0.012kg,12,C,中所含的原子数目、既,1mol,12,C,的数目的,是多少呢？,阿伏加德罗常数,1mol,物质所含有的微粒数目,0.012kg C-12,微观构成,已知,:,一个碳原子的质量为,1.993 10,23,kg,求,:0.012kg,碳,-12,中所含的碳原子数？,思考,解：,=,阿伏加德罗常数,0.012kg,1.993 10,23,kg,碳原子数,=,常见物质的量的描述方法,（3）2molH,2,5,摩尔硫酸根离子,1,摩尔氧,1,摩尔氧原子,2,摩尔分子氢,1mol,大米,（1）2molH,（2）2molH,+,如,1molC,2,摩尔氢气,（,4,）,2molH,2,O,2,摩尔水,（,5,）,5 molSO,4,2-,2,摩尔氢分子,（,能用化学式表示的用化学式，不能用化学式的用中文,）,2,摩尔氢离子,表示,1mol,碳原子,1mol,钠元素,以下物质的量的描述则不科学，不正确,1：1mol,大米,2,：,1,摩尔氧,3,：,1,摩尔氧原子,4,：,2,摩尔分子氢,5：3,摩尔 水,6,：,0.5,摩 二氧化碳,思考：,错误：必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,正确，表示为,1mol O,错误，正确表示为,2mol H,2,正确，表示为,3mol H,2,O,正确，表示为,0.5mol CO,2,判断下列说法是否正确,错：不是微观粒子,阿伏加德罗常数,:12,克,12,c,中含有的碳原子数，符号为,N,A,。,意大利物理学家,是一个数值,是一个衡量标准,规定：,每摩尔物质,含有,阿伏加德罗常数,个微粒,。,3,：近似值：,10,23,阿伏加德罗常数,6.0210,23,三：阿伏加德罗常数,阿伏伽德罗,（,Avogadro Amedeo,，,1776,1856,）,意大利科学家,。生于都灵，卒于都灵。1796年获都灵大学法学博士学位。毕业后曾当过律师。1800年开始研究物理学和化学。1809年被聘为范赛里学院自然哲学教授。1820年任都灵大学数学和物理学教授，直到1850年退休。他是都灵科学院院士，还担任过意大利度量衡学会会长而促使意大利采用公制。,1811年，他发现了阿伏伽德罗定律，即在相同状态下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子，而与气体的化学组成和物理性质无关。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。此后，又发现了阿伏伽德罗常数，即，1mol的任何物质的分子数都约为1023个分子。,阿伏伽德罗生前非常谦逊，对名誉和地位从不计较。他没有到过国外，也没有获得任何荣誉称号，但是在他死后却赢得了人们的崇敬.两名著名的诺贝尔化学奖获得者：英国化学家邢歇伍德、化学家鲍林。他们在致词中一致赞颂了阿伏伽德罗，指出“为人类科学发展作出突出贡献的阿伏伽德罗永远为人们所崇敬”。,知识补充,物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系,物质的量,阿伏加德罗常数,区别,联系,表示物质所含粒子数目多少物理量，单位是摩尔,12,C,所含的原子数，单位是,mol,-1,阿伏加德罗常数的近似值为,6.0210,23,mol,-1,1 mol H,2,约含,氢分子。,1 mol,氢原子约含,个氢原子。,1 mol SO,4,2-,约含,个硫酸根离子。,6.0210,23,6.0210,23,6.0210,23,物质的量(n)微粒数（N),四、物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系,N,A,N,A,物质的量(n),微粒数,(,个,),阿伏加德罗常数,(,个,/,摩,),两种物质的微粒数之比 物质的量之比,(,与物质的状态无关,),化学方程式各项前的计量数之比参加反应各物质的物质的量之比,在,2,中含有的氧原子数目约是多少？,解：,O,2,的氧原子数为,N =n 2 N,A,=0.5 mol2 6.02 10,23,mol,-1,=6.02 10,23,答：,O,2,的氧原子数约为,6.02 10,23,个。,例题,课堂练习：,3,、,2,SO,4,含有,molNa,+,;,molSO,4,2-,;,约含,个,O。,4,+,中约含有,个,N，,约含有,个,H.,的,Na,2,CO,3,中含有的,Na,+,离子数是,含有的,CO,3,2-,离子数是,，,含有的,O,原子数是,。,1,X10,24,X10,22,X10,23,3N,A,A,A,物质的量,（,第二课时,）,摩尔质量及相关计算,1,、定义：,1mol,任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号,M,表示，常用单位为,gmol,1,在数值上等于该物质的,相对原子质量,或,相对分子质量,。,一、摩尔质量,2,、定义式：,M,=,m,n,m,=,n,M,n,=,m,M,3,、单位：,g,mol,-1,kg,mol,-1,注意：摩尔质量,只与物质的种类有关,，与物质的量、,物质的质量无关,1,摩尔任何原子的质量,微观粒子,一个,C,原子,一个,O,原子,一个,Fe,原子,扩大,6.02,10,23,倍,1molC,原子,1molO,原子,1molFe,原子,宏观质量,扩大,6.02,10,23,倍,扩大,6.02,10,23,倍,12g,16g,56g,相对原,子质量,12,16,56,探索一,1,摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量。,1,摩尔任何离子或分子的质量,微观粒子,一个,CO,分子,一个,Fe,3+,离子,一个,OH,-,离子,扩大,6.02,10,23,倍,1molCO,分子,1mol Fe,3+,离子,1mol,OH,-,离子,宏观质量,扩大,6.02,10,23,倍,扩大,6.02,10,23,倍,28g,56g,17g,式量,28,56,17,探索二,1,摩尔任何离子或分子的质量如果以克为单位，在数值上等于该离子或分子的式量,1molCa,2+,的质量为,，,Ca,2+,的摩尔,质量为,。,Na,2,O,2,的摩尔质量为,。,40g,40g,mol,-1,78g,mol,-1,1molH,2,O,的摩尔质量为,，,2molH,2,O,的,摩尔质量为,。,1molO,含有,个,O,，质量为,，,O,原子的摩尔质量为,。,18g,mol,-1,18g,mol,-1,6.02,10,23,16g,16g,mol,-1,1,摩尔任何粒子（微观）的质量如果以克为单位，在数值上等于该粒子的式量。,(,与物质的质量无关,),总 结,摩尔质量与,1 mol,物质的质量的区别与联系,区别：单位不同,联系：数值上等于其式量,g/mol,g,摩尔质量,只与物质的种类有关,，与物质的量、物质的质量无关,1,）、,1molNa,的质量为,。,2molH,的质量为,。,3molO,的质量为,。,2,）、,1molH,2,的质量为,。,1molH,2,O,的质量为,。,2molH,2,SO,4,的质量为,。,3molMg,2+,的质量为,。,23g,2g,48g,2g,18g,196g,72g,二,、,物质的量和摩尔质量，质量的相关计算,根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质（M）之间的关系的,数学表达式：,I,、求,agFe,的物质的量？,Fe,原子的个数？,n,（,Fe,）,=,=,=,m,（,Fe,）,M,（,Fe,）,ag,56g,mol,-1,a,56,mol,N,（,Fe,）,N,A,=,N,A,n,（,Fe,）,=,a,56,1,、公式套用,n=,N,N,A,物质的量与微粒个数成正比,IV,、下列哪种物质与,0.2molH,3,PO,4,所含原子个数相同,A,、,0.4molH,2,O,2,B,、,0.1molH,2,SO,4,C,、,0.8molNaCl,D,、,0.6molHNO,3,2,、公式套用,53gNa,2,CO,3,中含有,Na,+,和,CO,3,2-,的物质的量的,是多少？,M,（,Na,2,CO,3,）,=,n,（,Na,2,CO,3,）,m,（,Na,2,CO,3,）,n,（,Na,+,）,=,n,（,Na,2,CO,3,）,2,n,（,CO,3,2-,）,=,n,（,Na,2,CO,3,）,1,3,、公式套用,4,、公式理解,n=,m,M,相同，,M,越大，,m,越大,V,、等质量下列物质，所含分子数最多的是：,A,、,CO,2,B,、,CH,4,C,、,O,2,D,、,N,2,相同，,M,越大，,n,越小,与,m,，,n,无关，只决定与物质的种类,、,2,SO,4,和,gKNO,3,含有相同的,K,+,5,、关系式法,K,2,SO,4,2,KNO,3,1,1,74,2,101,174,17.4,=,202,x,x,=,20.2g,依据：,1.,质量守恒法,2.,化学反应方程式,1,、根据计算结果填空,1molNa,的质量为,。,2molH,的质量为,。,3molO,的质量为,。,1molH,2,的质量为,。,1molH,2,O,的质量为,。,2molH,2,SO,4,的质量为,。,3molMg,2+,的质量为,。,1molCa,2+,的质量为,，,Ca,2+,的摩尔质量为,。,4,2-,的质量为,。,23g,2g,48g,2g,18g,196g,72g,40g/mol,48g,40g,课堂练习：,三、物质的量应用于化学方程式的计算步骤：,1.,写出有关反应方程式,3.,对应计量数，找出相关物质的物质的量,2.,找出相关物质的计量数之比,4.,根据原理进行计算,例题、实验室需要,32g,氧气，问至少需要多少摩尔氯酸钾加热分解？生成的,KCl,的分子数目是多少？,解：,2 KClO,3,=2 KCl +3 O,2,MnO,2,2122.5 332,m,(KClO,3,)32g,答：至少需要氯酸钾,n(O,2,)=,m(O,2,),M(O,2,),KClO,n,0.67mol,81.6g,),(,3,=,122.5 g/mol,KClO,m,81.6g,32g,2 122.5,),(,3,=,332,课堂练习,1,、下列说法正确的是：,D,A、6.02,10,23,个,12,C,原子的质量为,1g,B、H,的摩尔质量为,1g,C、H,2,SO,4,的摩尔质量等于,6.02,10,23,个,H,2,SO,4,分子的质量,D、NaOH,的摩尔质量为,40gmol,-1,2、下列说法正确的是：,A、6.02 10,23,个,12,C原子的质量为1g,B、H的摩尔质量为1g,C、H,2,SO,4,的摩尔质量等于6.02 10,23,个H,2,SO,4,分子,的质量,D、NaOH的摩尔质量为40g,mol,-1,3,2x,，则x=,。,D,3,知识小结,专题,1,化学家眼中的物质世界,第一单元 丰富多彩的化学物质,物质的聚集状态,（,第一课时,）,化学交流讨论：,QQ,群：,95390679,一,、物质的三种主要聚集状态,1、聚集状态主要有,、,、,三种。,2、影响物质聚集状态的外界因素有,和,。,3、不同聚集状态物质的结构与性质。,固态液态气态,温度压强,物质有固、液、气三种状态，三种状态有何差异？从微观角度解释这三种状态存在差异的原因,固体,液体,气体,Fe,H,2,O,H,2,不同聚集状态物质的结构与性质,物质的,聚集状态,宏观性质,（物理性质）,微观结构,（微粒的排列方式、间隙）,微粒的运动方式,固态,(,如,Fe,NaCl),有固定的形状,几乎不能被压缩,液态,(,如,H,2,O),没有固定的形状,不易被压缩,气态,(,如空气,O,2,),没有固定的形状,容易被压缩,决定,微粒排列紧密，微粒间空隙很小,微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小,微粒间的距离很大,在固定的位置上振动,可以自由移动,可以自由移动,常见固体及颜色,1、红色固体：铜，氧化铁，氧化亚铜。,2、绿色固体：碱式碳酸铜。,3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。,4、紫黑色固体：高锰酸钾。,5、淡黄色固体：硫磺，过氧化钠。,6、无色固体：冰，干冰，金刚石，明矾。,7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌等金属。,8、黑色固体：铁粉，木炭，（碳黑，活性炭）,氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，硫化亚铁，硫化铜。,9、红褐色固体：氢氧化铁,10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁,三氧化硫，氮化镁，氢氧化亚铁。,知识补充,常见液体及颜色,1,、无色液体：水，双氧水，酒精，醋酸，四氯化碳，钾、钠、铵盐的溶液。,2,、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。,3,、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。,4,、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液。,5,、紫红色溶液：高锰酸钾溶液。,6,、紫色溶液：石蕊溶液。,知识补充,012kg 12C中所含的原子数目为标准,1、标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为。,02 1023mol-1,4081024个氧气分子占有的体积是多少？,单位物质的量的气体占有的体积叫做气体摩尔体积。,符号表示：n=V/Vm,可逆反应和不可逆反应,非电解质：酒精、蔗糖等,联系：数值上等于其式量,6、紫色溶液：石蕊溶液。,生于都灵，卒于都灵。,(在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物),三、物质的量应用于化学方程式的计算步骤：,如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.,胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。,02 1023,1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。,常见气体及颜色,1、红棕色气体：二氧化氮，溴蒸气。,2,、黄绿色气体：氯气,3,、无色气体：氧气，氮气，氢气，甲烷，二氧化碳，一氧化碳，一氧化氮，二氧化硫，氯化氢，硫化氢气体等大多数气体。,其中二氧化氮，溴蒸气，氯气，二氧化硫，氯化氢有刺激性气味，有毒，一氧化碳，一氧化氮无色无味，有毒，硫化氢有臭鸡蛋气味，有毒。,知识补充,二、,1mol,物质的体积,1,、物理学公式：,V=m/,温度为,293k,物质名称,物质的量,mol,摩尔质量,gmol,-1,密度,gcm,-3,1mol,物质的体积,cm,3,Al,1,26.98,2.70,10,Fe,1,55.85,7.86,7.1,H,2,O,（液）,1,18.02,0.998,18,C,2,H,5,OH,1,46.07,0.789,58.4,物 质,1mol,物质的质量,密 度,1mol,物质的体积,Fe,55.85g,7.86g/cm,3,Al,26.98g,2.70g/cm,3,H,2,O,18.02g,0.998g/cm,3,C,2,H,5,OH,46.07g,0.789g/cm,3,H,2,2.016g,0.0899g/L,标况,N,2,28.02g,1.25g/L,标准状况,CO,28.01g,1.25g/L,标准状况,3,3,3,3,标准状况下,1mol,不同物质的体积,（温度为273k,压强为1.0110,5,pa,）,3.1 mol,的固体和液体的体积较小，,1mol,气体的体积较大。,结论,1.1 mol,不同的固态或液态的物质，体积不同。,2.,在相同状况下，,1 mol,气体的体积基本相同。,交流讨论,1,、为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？,2,、为什么在相同状况下,1mol,固体或液体的体积不相同？,1mol,气体的体积相同？,3,、物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素,?,4,、不同状态的物质体积主要取决于什么因素,?,5,、从微观角度看，温度和压强的改变会引起气体分子怎样的变化？,质疑探究,决定不同的固体和液体体积的因素。,探究一,三、决定不同的固体和液体体积的因素。,1,、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，,1mol,固体、液体的体积主要决定于组成它们的粒子大小。,2,、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，相同条件下，,1mol,气体的体积主要决定于分子间的距离,决定物质体积的可能因素,决定,固体,和,液体,体积的主要因素,物质的粒子数目,粒子的大小,粒子之间的距离,决定,固体,和,液体,体积的可能因素,可以忽略,小结,固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,特别提醒：,影响气体分子间距离的主要因素是温度和压强，温度越高，气体分子间距越大，压强越大，气体分子间距越小。,决定物质体积的可能因素,决定,气体,体积的主要因素,物质的粒子数目,粒子的大小,粒子之间的距离,决定,气体,体积的可能因素,可以忽略,在一定的温度和压强范围内，固体和液体的体积变化受温度和压强的影响不大，可以忽略不计。,影响物质体积大小的主要因素,微 粒 的数 目,微 粒 的大 小,微 粒 的间 距,固、液态,气 态,结论,：,1,、决定气体体积大小的,主要,因素有哪些？,体积（,V,）,取决于,分子数目（,N,或,n,）,分子间平均距离（,d,）,2,、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？,T,P,d,d,取决于,d,V,n,3,、为什么在,标准状况,下,1mol,任何气体,所占的体积都相同呢？,标准状况（）：温度（,0,、,273K,）压强（,101KPa,、,1.0110,5,Pa),相同,d,相同,相同,(,.,L),课堂练习,1决定物质体积的因素有构成物质的粒子数；粒子大小；粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述 决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述 决定。,2.,在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是(,B,),A分子直径的大小 B.分子间距离的大小,C分子间引力的大小 D分子数目的多少,物质的聚集状态,（,第二课时,）,气体摩尔体积及应用,一、摩尔体积,1.,在一定的状态下，一摩尔固体，液体或是气体的体积是固定的，这个体积我们称为该状态下该物质的摩尔而体积。,2.,对于同一物质，其摩尔质量是个固定的，而摩尔体积随温度和压强的变化而改变。,3.,摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔物质的体积。,计算公式,V,mol,=Vn,其中，V,mol,为摩尔体积，V为体积，n为物质的量。,温度为,293k,物质名称,物质的量,mol,摩尔质量,gmol,-1,密度,gcm,-3,物质的摩尔体积,Al,1,26.98,2.70,10,cm,-3,.,mol,-1,Fe,1,55.85,7.86,7.1,cm,-3,.,mol,-1,H,2,O,（液）,1,18.02,0.998,18,cm,-3,.,mol,-1,C,2,H,5,OH,1,46.07,0.789,58.4,cm,-3,.,mol,-1,根据阿伏加德罗理论，在,相同,的温度、,相同,的压强下，,相同,体积的任何气体都含有,相同,的数目的粒子（分子或原子）。,物质的量相等的任何气体，在同温同压下，具有相同的体积。,单位物质的量的气体占有的体积叫做,气体摩尔体积,。,标准状况下的气体摩尔体积示意图,22.4L,(,标准状况）,6.0210,23,分子,气体摩尔体积：,常用单位有,L/mol,(Lmol,-1,),和,m,3,/mol,。,计算公式：,符号为,Vm,单位物质的量气体所占的体积。,几点注意：,1、状态：气体,2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况,3、定量：1mol,4、数值：约22.4L,5、通常状况:20,0,C、1.0110,5,Pa不是标准状态,6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。,7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积,都约为22.4L。,8、,有关计算：(标准状况下）,V=n22.4L/mol（n为气体的物质的量）,9.,同温同压下，气体的体积只与气体物质的量有关，而与气体分子的种类无关。同温同压下,1mol,任何气体的体积都相等，但未必等于。,8.,在标准状况下，,1mol,任何气体的体积都约是。,(,或气体在标准状况下的摩尔体积约是,22.4Lmol,-1,),。,练习,3,在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是,。,讨论,非标准状况下，,1mol,不同的气体在相同温度和压强下体积是否相同？,Cl,2,N,2,H,2,CO,2,O,2,答案,在同温同压下，相同分子数的气体，其体积,（）；,在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；,在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。,相同,相同,正,非标准状况,结论：在同温同压下，相同物质的量的气体，其体积相同,知识补充,不一定相等，也不一定都为,L，对于气体，,决定体积大小的主要因素是粒子间的距离。而,影响气体分子间距离的主要因素是温度和压强，温度越高，气体分子间距越大，压强越大，气体分子间距越小,在标准状况下，,1mol任何气体的体积都约为22.4L，改变温度和压强，该气体的体积可能还为22.4L，也可能大于或小于L,.,思考：,1mol,气体在任何状况下所占的体积是不 是相等？是不是都约为,22.4L?,。,知识补充,1,、标准状况下，,1 mol,任何物质的体积都约为。,2,、,1 mol,气体的体积约为。,3,、标况下，,1 mol O,2,和,N,2,混合气,(,任意比,),的体积约为。,(,，物质应是气体,),(,，未指明标准状况,),(,，气体体积与分子种类无关,),课堂练习,4,、气体所含分子数一定大于,20L,气体所含的分子数。,5,、任何条件下，气体的摩尔体积都是。,6,、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是,22.4Lmol,-1,。,(,，未指明气体体积是否在相同条件下测定,),(,，只在标准状况下,),(,，不一定,),课堂练习,（1）标准状况下，0.5mol H,2,占有的体积约是,L。,（,2,）标准状况下，,2 mol O,2,占有的体积约是,L,。,（3）标准状况下，4.48L CO,2,的物质的量约是,mol。,（4）标准状况下，33.6L H,2,的物质的量约是,mol。,物质的量（摩）,=,气体体积（升）,气体摩尔体积（升,/,摩）,符号表示：,n=V/Vm,标准状况下：,n=V/(22.4L/mol),三、气体摩尔体积的,计算,例,1.,在标准状况下，2.40810,24,个氧气分子占有的体积是多少？,解：,标准状况下,Vm=22.4 L/mol,n(O,2,)=,N(O,2,),N,A,2.40810,24,6.0210,23,/mol,=,=4mol,V(O,2,)=,Vm,n(O,2,),Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,答：最多可收集到（标准状况）氢气。,0.2mol,V(H,2,),22.4L,1mol,例,2,：,13,克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？,V(H,2,)=,0.200mol22.4L,1mol,=4.48L,解：,13,克