2019届江苏专用版高考化学一轮复习专题十七碳的多样性含硅矿物与信息材料讲义.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,专题十七 碳的多样性 含硅矿物与,信息材料,高考化学,(,江苏省,专用,),考点一碳及其化合物,A组,自主命题,江苏卷题组,1.,(2018江苏单科,1,2分)CO,2,是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO,2,含量,上升的是,(),A.光合作用B.自然降雨,C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积,五年高考,答案,C本题考查CO,2,排放对环境影响的相关知识。A项,光合作用会吸收CO,2,放出O,2,;B项,自然降雨对大气中的CO,2,含量影响不大;D项,碳酸盐的沉积对大气中的CO,2,含量影响不大。,知识拓展,植物的光合作用吸收CO,2,植物的呼吸作用会释放CO,2,。,2.,(2016江苏单科,1,2分,)大气中CO,2,含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气,中CO,2,含量增加的是,(),A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电,C.增加植被面积D.节约用水用电,答案,A煤炭燃烧供热时会产生CO,2,加剧“温室效应”。,知识拓展,风力发电不需要燃料,也不会产生辐射或空气污染,风能是清洁能源。,易错警示,植树造林、增大植被面积有利于降低大气中CO,2,的含量。,评析,本题围绕温室效应设问,比较容易。,3.,2015江苏单科,16(2),6分,0.334以磷石膏(主要成分CaSO,4,杂质SiO,2,、Al,2,O,3,等)为原料可制备,轻质CaCO,3,。,匀速向浆料中通入CO,2,浆料清液的pH和,c,(S,)随时间变化如下图所示。,(2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为,和,(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是,。,答案,(2)S,HC,取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的,BaCl,2,溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全,解析,(2)当清液pH接近6.5时,溶液已呈弱酸性,说明通入的CO,2,已足够多,应有HC,生成,再,结合转化的离子方程式可知滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子应为S,和HC,;检验,洗涤是否完全可通过检验洗涤液中是否还含有S,来判断,具体方法见答案。,答题模板检验沉淀是否洗涤完全的方法是:取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加,(试剂,名称),若,(实验现象),则已洗涤完全。,命题归纳,高考提倡考查学生的实验操作技能和语言表述能力,故而在考题中常涉及如下问,题:如何检验某离子是否已沉淀完全?如何洗涤沉淀?如何检验沉淀是否洗涤完全?如何进行过,滤操作?考生在平时的答题过程中要多留心此类问题。,B组统一命题、省(区、市)卷题组,1.,(2016北京理综,6,6分)我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是,(),A.徐光宪建立稀土串级萃取理论,B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素,C.闵恩泽研发重油裂解催化剂,D.侯德榜联合制碱法,答案,B屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。,评析,本题借助诺贝尔奖考查化学史知识,提升学生的民族自豪感。,2.,(2017北京理综,26,13分)TiCl,4,是由钛精矿(主要成分为TiO,2,)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备,纯TiCl,4,的流程示意图如下:,钛精矿,粗TiCl,4,纯TiCl,4,资料:TiCl,4,及所含杂质氯化物的性质,化合物,SiCl,4,TiCl,4,AlCl,3,FeCl,3,MgCl,2,沸点/,58,136,181(升华),316,1 412,熔点/,-69,-25,193,304,714,在TiCl,4,中的溶解性,互溶,微溶,难溶,(1)氯化过程:TiO,2,与Cl,2,难以直接反应,加碳生成CO和CO,2,可使反应得以进行。,已知:TiO,2,(s)+2Cl,2,(g),TiCl,4,(g)+O,2,(g),H,1,=+175.4 kJmol,-1,2C(s)+O,2,(g),2CO(g),H,2,=-220.9 kJmol,-1,沸腾炉中加碳氯化生成TiCl,4,(g)和CO(g)的热化学方程式:,。,氯化过程中CO和CO,2,可以相互转化,根据右图判断:CO,2,生成CO反应的,H,0(填“”“随温度升高,CO含量增大,说明生成CO的反应是吸热反应,H,2,O、FeCl,2,溶液、NaOH溶液,MgCl,2,、AlCl,3,、FeCl,3,(2)SiCl,4,高于136,低于181,解析,本题考查热化学方程式的书写、利用平衡移动判断反应的热效应、物质的分离和提,纯等。,(1)将已知的两个热化学方程式相加,即可得出答案。观察图像可知,随着温度的升高,CO,的含量增大,说明平衡向生成CO的方向移动,所以生成CO的反应是吸热反应,H,0。在室,温下,TiCl,4,、SiCl,4,为液态,AlCl,3,、FeCl,3,、MgCl,2,为固态且在TiCl,4,中微溶或难溶,所以滤渣中应,含有AlCl,3,、FeCl,3,、MgCl,2,但AlCl,3,、FeCl,3,在TiCl,4,中微溶,故粗TiCl,4,混合液中仍然会存在少量,的AlCl,3,、FeCl,3,。,(2)TiCl,4,在蒸馏塔二中被蒸出,说明物质a应是一种沸点比TiCl,4,低的物质,结合题给资料可知a是,SiCl,4,。,T,2,应控制在136 以上,181 以下,确保TiCl,4,被蒸出,同时AlCl,3,等杂质不能被蒸出。,审题方法,认真读题,捕捉到题目中的所有信息。如资料中提到“TiCl,4,及所含杂质氯化物的,性质”,说明TiCl,4,中存在表中的四种杂质。,3.,(2014课标,27,15分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下,列问题:,(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第,周期、第,族;PbO,2,的酸性比CO,2,的酸性,(填“强”或“弱”)。,(2)PbO,2,与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为,。,(3)PbO,2,可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为,;PbO,2,也可以通过石墨为电极,Pb(NO,3,),2,和Cu(NO,3,),2,的混合溶液为电解液电解制取。阳极,发生的电极反应式为,阴极上观察到的现象是,;若电解液中不加入Cu(NO,3,),2,阴极发生的电极反应式为,这样做的主要,缺点是,。,(4)PbO,2,在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%,(即,100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbO,x,或,m,PbO,2,n,PbO,列式计算,x,值和,m,n,值,。,答案,(1)六A弱(每空1分,共3分),(2)PbO,2,+4HCl(浓),PbCl,2,+Cl,2,+2H,2,O(2分),(3)PbO+ClO,-,PbO,2,+Cl,-,Pb,2+,+2H,2,O-2e,-,PbO,2,+4H,+,石墨上包上铜镀层Pb,2+,+2e,-,Pb不能有效利用Pb,2+,(1分,2分,1分,1分,1分,共6分),(4)根据PbO,2,PbO,x,+,O,2,有,32=239,4.0%,x,=2-,=1.4(2分),根据,m,PbO,2,n,PbO,=1.4,=,=,(2分),解析,(1)铅元素位于元素周期表的第六周期第A族。,(2)PbO,2,具有强氧化性,能将浓盐酸氧化产生Cl,2,反应的化学方程式为PbO,2,+4HCl(浓),PbCl,2,+Cl,2,+2H,2,O。,(3)ClO,-,具有强氧化性,能将PbO氧化为PbO,2,反应的离子方程式为PbO+ClO,-,PbO,2,+Cl,-,。用,电解Pb(NO,3,),2,和Cu(NO,3,),2,的混合溶液的方法制取PbO,2,时,Pb,2+,转化为PbO,2,失电子,在阳极反应,结合溶液呈酸性可知阳极反应式为Pb,2+,+2H,2,O-2e,-,PbO,2,+4H,+,;同时阴极Cu,2+,放电,Cu,2+,+2e,-,Cu,石墨电极上包裹上一层红色的铜;若不加入Cu(NO,3,),2,则阴极上Pb,2+,放电,Pb,2+,+2e,-,Pb,此时溶液中的Pb,2+,不能完全转化为PbO,2,原子利用率降低。,(4)由题意可写出PbO,2,受热分解的化学方程式为PbO,2,PbO,x,+,O,2,或(,m,+,n,)PbO,2,m,PbO,2,n,PbO+,O,2,由于失重部分就是生成的O,2,则有:,100%=4.0%或,100%=4.0%,解得,x,=1.4;,m,n,=23。,选项,实验操作,现象,结论,A,将某溶液与稀盐酸反应产生的气,体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液中一定含有C,B,常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,常温下,铁与浓硫酸一定没有发,生化学反应,C,向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液颜色不变,该食盐中一定没有添加KIO,3,D,向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液,溶液变浑浊,相同条件下,乙酸的酸性一定比,苯酚强,C组,教师专用题组,(2016四川理综,2,6分)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(),答案,DA项,气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该气体可能是CO,2,或SO,2,则原溶液中可能,含有C,或HC,或S,或HS,故错误;B项,常温下,铁片遇浓硫酸发生钝化,是化学变化,故,错误;C项,淀粉溶液遇碘单质变蓝,而遇KIO,3,不变蓝,则溶液不变色,只能证明该食盐中不含碘,单质,不能证明该食盐中一定没有添加KIO,3,故错误;D项,溶液变浑浊说明有苯酚生成,可证明,酸性:乙酸苯酚,故正确。,易混易错,加碘食盐中的“碘”是化合态的碘元素。,评析,本题以表格形式设问考查,涉及C,的检验、铁的钝化、加碘食盐中碘的检验方法、乙酸与苯酚酸性的比较。难度中等。,考点二硅及其化合物无机非金属材料,A组,自主命题,江苏卷题组,(2014江苏单科,4,2分,)下列物质性质与应用对应关系正确的是(),A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料,B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂,C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张,D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料,答案,B,半导体材料和其导电性有关,与硬度无关,A,项错误,;,漂白粉具有漂白性,可用于漂白,纸张,与稳定性无关,C,项错误,;Fe,2,O,3,为红棕色粉末,可用于制作红色涂料,与能否与酸反应无关,D,项错误。,审题技巧,审题时抓住“物质性质与应用对应关系正确”逐项进行分析,不难得出答案。,思路分析,以A选项为例,“晶体硅熔点高硬度大”是正确的,晶体硅“可用于制作半导体材,料”也是正确的,但是后者与前者没有对应关系,故A不正确。,B组统一命题、省(区、市)卷题组,1.,(2017北京理综,6,6分)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是,(),A.瓷器,B.丝绸,C.茶叶,D.中草药,答案,A本题考查物质主要成分的辨别。瓷器的主要成分是硅酸盐,属于无机物;丝绸的主,要成分是蛋白质,属于有机物;茶叶、中草药的主要成分是有机物。,试题评析,试题除了具备科学性,体现学科特点外,还要与时俱进。,易混易错,棉花的主要成分是纤维素,蚕丝的主要成分是蛋白质,光导纤维的主要成分是SiO,2,合成纤维是有机高分子化合物。,2.,(2015课标,7,6分)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法,错误,的是,(),A.硅胶可用作食品干燥剂,B.P,2,O,5,不可用作食品干燥剂,C.六水氯化钙可用作食品干燥剂,D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂,答案,CCaCl,2,6H,2,O为结晶水合物,不能继续吸水,故不可用作食品干燥剂,C项错误;硅胶、,加工后具有吸水性的植物纤维均可用作食品干燥剂,A、D项正确;P,2,O,5,吸水生成的磷酸有一定,的毒性,故不可用作食品干燥剂,B项正确。,3.,(2014课标,7,6分)下列过程,没有,发生化学反应的是,(),A.用活性炭去除冰箱中的异味,B.用热碱水清除炊具上残留的油污,C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果,D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,答案,AA项,用活性炭去除冰箱中的异味利用了吸附原理,没有发生化学反应;B项,热碱水,使得油脂发生水解反应而变得易清除;C项,KMnO,4,能吸收成熟水果释放的乙烯,从而起到保鲜,水果的目的;D项,硅胶起干燥作用,而铁粉是脱氧剂,会与O,2,发生化学反应。,4.,2018课标,28(1),2分三氯氢硅(SiHCl,3,)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:,(1)SiHCl,3,在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO),2,O等,写出该反应,的化学方程式,。,答案,(1)2SiHCl,3,+3H,2,O,(HSiO),2,O+6HCl,解析,(1)依据题意知,SiHCl,3,遇潮气时发烟的化学方程式为2SiHCl,3,+3H,2,O,(HSiO),2,O+,6HCl。,5.,(2017课标,26,14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO,2,并含有一,定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:,回答下列问题:,(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的,目的是,还可使用,代替硝酸。,(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为,。,(3)加氨水过程中加热的目的是,。沉淀B的主要成分为,、,(写化学式)。,(4)草酸钙沉淀经稀H,2,SO,4,处理后,用KMnO,4,标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的,含量,滴定反应为:Mn,+H,+,+H,2,C,2,O,4,Mn,2+,+CO,2,+H,2,O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时,消耗了0.050 0 molL,-1,的KMnO,4,溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为,。,答案,(1)将样品中可能存在的Fe,2+,氧化为Fe,3+,H,2,O,2,(2)SiO,2,(或H,2,SiO,3,)SiO,2,+4HF,SiF,4,+2H,2,O(或H,2,SiO,3,+4HF,SiF,4,+3H,2,O),(3)防止胶体生成,易沉淀分离Al(OH),3,Fe(OH),3,(4)45.0%,解析,本题以物质转化流程为主线,考查,Ca,、,Al,、,Fe,、,Mg,、,Si,等元素及其化合物的相关知,识。,(1),水泥样品中铁的氧化物主要为,Fe,2,O,3,其中可能含有少量的,FeO,酸溶时加入几滴硝酸可将,Fe,2+,氧化为,Fe,3+,保证在除去铁离子的同时,不影响钙含量的测定,;,将,Fe,2+,氧化为,Fe,3+,的氧化剂还可,以选择,H,2,O,2,该氧化剂的还原产物为,H,2,O,不会引入其他杂质。,(2)SiO,2,不溶于盐酸、硝酸等强酸,但可溶于氢氟酸。,(3)Fe,3+,、,Al,3+,在沉淀的过程中容易形成胶体而无法沉淀分离,采取加热的方法可加速微粒凝聚,形成,Fe(OH),3,、,Al(OH),3,沉淀,从而易于分离,;pH,为,45,时,Al,3+,、,Fe,3+,可完全沉淀,而,Mg,2+,、,Ca,2+,不,沉淀,故沉淀,B,的主要成分为,Al(OH),3,、,Fe(OH),3,。,(4)配平方程式可得对应关系式:,2KMnO,4,5H,2,C,2,O,4,5CaC,2,O,4,5Ca,2+,2 mol5,40 g,0.050 0,36.00,10,-3,mol,m,(Ca,2+,),m,(Ca,2+,)=0.180 g,故,(Ca,2+,)=,100%=45.0%。,思路梳理,由含Ca元素的混合物得到CaC,2,O,4,故流程中必须要除去Fe,3+,、Mg,2+,、Al,3+,、SiO,2,等,可以分析每一次分离对象,从而轻松完成元素变化分析。,C组,教师专用题组,1.,(2013江苏单科,4,2分,)下列有关物质性质的应用正确的是,(),A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂,B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸,C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气,D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝,答案,ASiO,2,+4HF,SiF,4,+2H,2,O,B项错误;Cl,2,能与Ca(OH),2,反应,C项错误;AlCl,3,是共价化,合物,熔融的AlCl,3,不导电,若电解AlCl,3,溶液,在阴极是H,+,放电,而Al,3+,不放电,故电解AlCl,3,溶液得,不到Al,D项错误;A项正确。,知识拓展,工业冶炼金属Na、Mg、Al时,均采用电解法,Na、Mg直接电解其熔融氯化物,Al,则采用电解熔融Al,2,O,3,因为AlCl,3,是共价化合物,熔融时没有自由移动的离子。,知识拓展,SiO,2,常温下化学性质很不活泼,不与水、酸(氢氟酸除外)反应,但可与强碱溶液反,应,高温下还可以与碱性氧化物或某些盐反应,如生产玻璃的反应:SiO,2,+Na,2,CO,3,Na,2,SiO,3,+,CO,2,。,2.,(2011江苏单科,3,2分,)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是,(),A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸,B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器,C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒,D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀,答案,AB项,SiO,2,可与氢氟酸反应;C项,ClO,2,具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒;D项,海轮外壳上装铜块,会形成Fe-Cu原电池,铁为负极,腐蚀速率加快。,答案,AB项,SiO,2,可与氢氟酸反应;C项,ClO,2,具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒;D项,海轮外壳上装铜块,会形成Fe-Cu原电池,铁为负极,腐蚀速率加快。,3.,(2010江苏单科,4,2分,)下列有关物质的性质或应用的说法,不,正确的是,(),A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料,B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂,C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性,D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯,答案,D石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃,分馏时不会得到烯烃和二烯烃。,4.,(2014重庆理综,1,6分)下列物质的使用,不涉及,化学变化的是,(),A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂,C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂,答案,BA项,明矾净水是由于Al,3+,发生水解反应生成的Al(OH),3,胶体可吸附水中的悬浮物,A,项不符合题意;B项,液氨用作制冷剂是利用了液氨汽化吸热的性质,属于物理变化,B项符合题,意;C项,发生化学反应:SiO,2,+4HF,SiF,4,+2H,2,O,C项不符合题意;D项,发生化学反应:CaO+,H,2,O,Ca(OH),2,D项不符合题意。,5.,(2014广东理综,32,16分)石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO,2,(7.8%)、Al,2,O,3,(5.,1%)、Fe,2,O,3,(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下:,(注:SiCl,4,的沸点为57.6,金属氯化物的沸点均高于150),(1)向反应器中通入Cl,2,前,需通一段时间N,2,主要目的是,。,(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体中的碳氧化物主要为,由气体中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为,。,(3)步骤为:搅拌、,所得溶液中的阴离子有,。,(4)由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为,100 kg初级石墨最多可获得的质量为,kg。,(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成如图所示防腐示意图,并作相应标注。,答案,(1)排出空气,减少C的损失,(2)COSiCl,4,+6NaOH,Na,2,SiO,3,+4NaCl+3H,2,O,(3)过滤Al,(或Al(OH),4,-,)、Cl,-,、OH,-,(4)Al,+CH,3,COOCH,2,CH,3,+2H,2,O,CH,3,COO,-,+CH,3,CH,2,OH+Al(OH),3,或Al(OH),4,-,+,CH,3,COOCH,2,CH,3,CH,3,COO,-,+CH,3,CH,2,OH+Al(OH),3,7.8,(5),解析,(1)因为高温条件下,C和O,2,能发生反应,所以需排出空气,防止干扰实验。,(2)2C+SiO,2,Si+2CO,所以气体中的碳氧化物主要为CO;水玻璃为Na,2,SiO,3,的水溶液,则,气体及气体中含Si元素的成分只能是SiCl,4,因此可得SiCl,4,+6NaOH,Na,2,SiO,3,+4NaCl+,3H,2,O。,(3)固体中主要成分为AlCl,3,、FeCl,3,、MgCl,2,加过量NaOH后生成NaAlO,2,、NaCl、Fe(OH),3,、,Mg(OH),2,Fe(OH),3,、Mg(OH),2,皆难溶,所以必须过滤才能得到溶液;溶液中的阴离子有OH,-,、,Al,、Cl,-,。,(4)溶液中含Na,+,、OH,-,、Al,、Cl,-,加入乙酸乙酯,加热后,能生成沉淀的只能是Al,;反应条,件是加热不是灼烧,所以沉淀应为Al(OH),3,而不是Al,2,O,3,离子方程式为Al,+2H,2,O,Al(OH),3,+,OH,-,。初级石墨中含Al,2,O,3,5.1%,依据铝原子守恒可知100 kg初级石墨最多可获得沉淀的,质量为,2,78 gmol,-1,=7.8 kg。,(5)用石墨作电极防止铜件的电化学腐蚀,应采用外加电流的阴极保护法,铜件作阴极,石墨作,阳极。,6.,(2014安徽理综,27,14分)LiPF,6,是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl,5,为原,料,低温反应制备LiPF,6,其流程如下:,已知:HCl的沸点是-85.0,HF的沸点是19.5。,(1)第步反应中无水HF的作用是,、,。反应设备不能用玻璃材质的原因是,(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提,示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的,溶液冲洗。,(2)该流程需在无水条件下进行,第步反应中PF,5,极易水解,其产物为两种酸,写出PF,5,水解的化,学方程式:,。,(3)第步分离采用的方法是,;第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是,。,(4)LiPF,6,产品中通常混有少量LiF。取样品,w,g,测得Li的物质的量为,n,mol,则该样品中LiPF,6,的,物质的量为,mol(用含,w,、,n,的代数式表示)。,答案,(1)反应物溶剂SiO,2,+4HF,SiF,4,+2H,2,ONaHCO,3,(2)PF,5,+4H,2,O,H,3,PO,4,+5HF,(3)过滤冷凝,(4),(本题部分小题属于开放试题,合理答案均给分),解析,(1)由流程知,LiF是固体,无水HF是液体,二者混合得LiHF,2,饱和溶液,所以HF的作用是:,一为反应物,二为溶剂;玻璃中有SiO,2,而HF能与SiO,2,反应,化学方程式为:SiO,2,+4HF,SiF,4,+,2H,2,O;因为无水HF有腐蚀性和毒性且HF水溶液显酸性,所以HF沾到皮肤上,可用2%呈弱碱性,的NaHCO,3,溶液冲洗。,(2)PF,5,极易水解,产物为两种酸,分析PF,5,和H,2,O的元素组成知,产物为HF和H,3,PO,4,所以反应的化,学方程式为:PF,5,+4H,2,O,H,3,PO,4,+5HF。,(3)第步是把LiPF,6,(s)和HF(l)分离,所以采用的方法是过滤;HCl和HF的沸点相差较大,二者都,是气体,所以可以采用冷凝的方法分离。,(4)设LiPF,6,的物质的量为,a,mol,LiF的物质的量为,b,mol,则有,解得:,a,=,。,评析,本题以化工生产为背景,考查了元素化合物的性质和反应原理,同时也考查,实验操作和物质的分离方法,二组分混合物的计算等知识点。难度适中。,A组,2016,2018年高考模拟,基础题组,三年模拟,考点一碳及其化合物,1.,(2018苏州高三上调研,1)化学与生活密切相关。下列说法不正确的是,(),A.研究海水淡化技术以解决淡水资源紧缺问题,B.燃煤中加入CaO主要是为了减少CO,2,气体的排放,C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染,D.研制高性能的耐磨轮胎,可以减少颗粒物的产生,答案,BB项,燃煤中加入CaO主要是为了减少SO,2,气体的排放,故错误。,2.,2018苏锡常镇四市高三调研(一),2下列有关化学用语正确的是,(),A.氨基(NH,2,)的电子式:H,H,B.钾离子的结构示意图:,C.二氧化碳分子的比例模型:,D.碳酸的电离方程式:H,2,CO,3,C,+2H,+,答案,AB项,“+18”应改为“+19”,故错误;C项,碳原子的半径比氧原子的半径大,故错误;,D项,多元弱酸分步电离且以第一步电离为主,故错误。,3.,(2017南京、盐城、连云港二模,1)2016年,我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的,新途径。下列说法错误的是,(),A.煤的气化和液化是物理变化,B.煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的,C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因,D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖,答案,AA项,煤的气化和液化均为化学变化,故错误;B项,煤的干馏过程中若不隔绝空气,则,有O,2,参与反应,故正确;C项,燃烧煤炭产生的大量颗粒物是形成雾霾的重要因素之一,故正确;D,项,通过煤的再加工,可得到各种原本由石油提炼产生的化学品,减少对石油产品的依赖,故正,确。,4.,(2016南通二模,1)我国可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。,下列做法与上述理念相违背的是,(),A.大力发展煤的气化及液化技术,B.加快石油等化石燃料的开采和使用,C.以CO,2,为原料生产可降解塑料,D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料,答案,BA项,煤的气化和液化可大大提高资源的转化率,故正确;B项,化石燃料储量有限,过,度开采和使用,不利于能源的保护,故错误;C项,以CO,2,为原料制备可降解塑料,有利于资源循环,利用,故正确;D项,将秸秆进行加工转化,制成乙醇,有利于资源循环利用,也能使资源高效转化,故正确。,5.,(2016泰州一模,1)化学与生产、生活、社会等密切相关,下列说法正确的是,(),A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理,B.用CO,2,合成可降解的聚碳酸酯塑料,能减少白色污染,C.推广使用煤的液化技术,从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放,D.明矾常用于水体杀菌消毒,答案,BA项,绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污,染,故错误;B项,用CO,2,合成可降解的聚碳酸酯塑料,能减少白色污染,故正确;C项,煤的液化技术,可以提高煤的利用率,但不能改变燃烧产物CO,2,故不能减少CO,2,的排放,故错误;D项,明矾可用,于净水,但不能杀菌消毒,故错误。,考点二硅及其化合物无机非金属材料,6.,(2018南京、盐城、连云港二模,3)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是,(),A.二氧化硫有还原性,可用于漂白纸浆,B.KI有还原性,可制成淀粉KI试纸检验氧化性物质的存在,C.锌的金属活动性比铁强,可在海轮外壳上装上一定数量的锌块以防止船体腐蚀,D.硅的导电性介于导体和绝缘体之间,可用于制造计算机硅芯片,答案,AA项,二氧化硫有漂白性,可用于漂白纸浆,与其还原性无关,故错误。,7.,(2018南通海安中学高三上测试,5)下列有关物质性质的应用正确的是,(),A.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化NaOH固体,B.二氧化硫具有强还原性,可用于漂白纸张,C.铝能置换出氧化铁中的铁,工业上利用铝热反应冶炼铁,D.苯酚能使蛋白质变性,可用来消毒杀菌,答案,DA项,石英坩埚的主要成分SiO,2,在高温下与NaOH会发生反应,故错误;B项,二氧化硫,用于漂白纸张,利用了其漂白性,故错误;C项,铝热反应只用于实验室制备少量铁,工业上用焦,炭、空气制取的一氧化碳还原铁矿石冶炼铁,故错误。,8.,(2018扬州中学高三下期初,9)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的,是,(),FeS,2,SO,2,H,2,SO,4,SiO,2,SiCl,4,高纯硅,Al,2,O,3,NaAlO,2,(aq),Al(OH),3,Fe,2,O,3,FeCl,3,(aq),无水FeCl,3,2 molL,-1,盐酸,Cl,2,Ca(ClO),2,CuSO,4,(aq),Cu(OH),2,悬浊液,Cu,2,O,A.B.,C.D.,答案,ASiO,2,与HCl在高温下不反应,不能一步转化成SiCl,4,故错误;直接加热FeCl,3,溶液,最终不能得到无水FeCl,3,故错误;MnO,2,与浓盐酸在加热条件下反应,与稀盐酸不反应,2 molL,-1,盐酸浓度太小,不与MnO,2,反应,故错误。,9.,(2017连云港新海中学高三下期初,7)下列指定反应的离子方程式正确的是,(),A.Na,2,SiO,3,溶液中加入盐酸:Si,+2H,+,H,2,SiO,3,B.Cu与FeCl,3,溶液的反应:Cu+Fe,3+,Cu,2+,+Fe,2+,C.AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀:Ag,+,+I,-,AgI,D.AlCl,3,溶液中加入过量氨水:Al,3+,+4NH,3,H,2,O,Al,+4N,+2H,2,O,答案,AA项,盐酸酸性比硅酸强,故正确;B项,电荷不守恒,故错误;C项,AgCl为难溶物,应保,留化学式,离子方程式应为AgCl+I,-,AgI+Cl,-,故错误;D项,AlCl,3,溶液中加入过量氨水,生成,Al(OH),3,沉淀,不会生成Al,故错误。,10.,(2017苏锡常镇调研,8)在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是,(),A.SiO,2,Na,2,SiO,3,H,2,SiO,3,B.S,SO,2,BaSO,3,C.NH,3,NO,2,HNO,3,D.MgCl,2,6H,2,O,MgCl,2,Mg,答案,AB项,SO,2,通入BaCl,2,溶液中不反应,故错误;C项,NH,3,经催化氧化生成NO,故错误;D项,加热MgCl,2,6H,2,O制无水MgCl,2,应在HCl气流中进行,故错误。,B组,2016,2018年高考模拟,综合题组,(,时间：,30,分钟 分值：,60,分,),非选择题(共60分),1.,2018苏锡常镇四市高三调研(一),16(1)(2)(3)(10分)以菱锰矿(主要成分为MnCO,3,还含有,FeCO,3,、CaCO,3,、Al,2,O,3,、Fe,2,O,3,、MgCO,3,等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下:,已知草酸钙、草酸镁不溶于水。,(1)写出“氧化”时发生反应的离子方程式:,。,(2)“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去,化合物X可用,(写一种物质的化,学式)。,(3)该工艺流程中固体1和固体2均需用水洗涤,目的是,。,答案,(1)MnO,2,+2Fe,2+,+4H,+,Mn,2+,+2Fe,3+,+2H,2,O,(2)CaCO,3,(合理答案均可),(3)用水洗涤滤渣,洗出液用于“酸浸”工序,提高锰的回收率(或用水洗涤滤渣,洗出液循环利,用,提高锰的回收率),解析,(1)酸浸后溶液中的离子主要有Fe,2+,、Ca,2+,、Mn,2+,、Al,3+,、Fe,3+,、Mg,2+,、H,+,、S,故MnO,2,氧化的是Fe,2+,离子方程式为MnO,2,+2Fe,2+,+4H,+,Mn,2+,+2Fe,3+,+2H,2,O。,(2)加入化合物X的目的是消耗溶液中H,+,调节pH使Fe,3+,、Al,3+,形成沉淀,同时不能引入新的杂,质,故可用CaCO,3,、MnCO,3,等。,(3)固体1为Fe(OH),3,、Al(OH),3,固体2为CaC,2,O,4,、MgC,2,O,4,这些固体均从含Mn,2+,的溶液中析出,表面会附着Mn,2+,用水洗涤,再将洗出液用于“酸浸”工序,可提高锰的回收率。,解题关键,根据菱锰矿的成分,分析酸浸后溶液的成分是解答后续问题的突破口。,知识拓展,工业流程中常常加入某种试剂调节溶液pH使某些金属阳离子转化为沉淀而除去,且不引入新的杂质。如要除去MgCl,2,溶液中含有的FeCl,3,杂质,可加入MgO、Mg(OH),2,、MgCO,3,、,Mg,2,(OH),2,CO,3,等试剂调节pH使Fe,3+,转化为沉淀而除去。,2.,(2018高三冲刺卷一,16)(10分)碳酸钙可用作食品添加剂。以磷石膏(主要成分为CaSO,4,2H,2,O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下:,(1)已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下:,SiO,2,P,2,O,5,Al,2,O,3,F,-,Fe,2,O,3,水洗前/%,9.21,3.08,0.55,0.68,0.19,水洗后/%,8.96,1.37,0.46,0.29,0.27,则“水洗”除去的主要杂质是,。,(2)气体A的化学式为,。,(3)“碳化”时发生反应的化学方程式为,。其他条件一定时,“碳,化”过程中CaSO,4,的转化率随温度的变化如下图所示,温度高于45 时,CaSO,4,的转化率下降,的原因是,。,答案,(1)P,2,O,5,、F,-,(2)NH,3,(3)CaSO,4,2H,2,O+2NH,3,H,2,O+CO,2,(NH,4,),2,SO,4,+CaCO,3,+3H,2,O温,度升高,CO,2,溶解度减小,NH,3,H,2,O分解速率加快,解析,(1)从题给数据分析,水洗后质量分数减少较多的为除去的主要杂质。(2)从流程中“滤,液(NH,4,),2,SO,4,”不难判断出气体A为NH,3,。(3)“碳化”过程中CO,2,、NH,3,H,2,O、CaSO,4,2H,2,O反,应生成CaCO,3,、(NH,4,),2,SO,4,和水;要考虑温度对反应物的影响,如升高温度导致CO,2,气体的溶解,度减小以及NH,3,H,2,O的分解速率加快等。,审题方法,认真审题,题干中的文字信息、图表信息都要捕捉到。,3.,2017盐城高三上期中,18(2)(3)(6分)PbO,2,及2PbCO,3,Pb(OH),2,(碱式碳酸铅)均是生产铅酸蓄,电池正极的原料。,(2)制备碱式碳酸铅的实验步骤如下:,“碳化”时,发生反应的化学方程式为,。,“洗涤”时,经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是,。,(3)为确定2PbCO,3,Pb(OH),2,(相对分子质量:775)的热分解过程,进行如下实验:称取一定量(2)中,实验制得的样品放在热重分析仪中,在氩气流中热分解,测得样品的固体残留率(固体样品的,剩余质量/固体样品的起始质量,100%)随温度的变化如下图所示。,AB过程中,从体系中逸出的分解产物(化合物)为,(填化学式);CD过程中,从体系,中逸出的分解产物(化合物)为,(填化学式)。,答案,(2)3(CH,3,COO),2,PbPb(OH),2,+2CO,2,3(CH,3,COO),2,Pb+2PbCO,3,Pb(OH),2,+2H,2,O,除去沉淀表面的水分并促进其快速干燥,(3)H,2,OCO,2,解析,(2)根据实验步骤图可知,“碳化”过程中反应物为(CH,3,COO),2,PbPb(OH),2,和CO,2,生成,物为(CH,3,COO),2,Pb溶液和2PbCO,3,Pb(OH),2,沉淀,故化学方程式为:3(CH,3,COO),2,PbPb(OH),2,+,2CO,2,3(CH,3,COO),2,Pb+2PbCO,3,Pb(OH),2,+2H,2,O。,酒精易挥发,可快速带走水分,起到快速干燥的作用。,(3)设2PbCO,3,Pb(OH),2,为1 mol,质量为775 g。,AB