人教版南方新中考初中九年级化学复习课件第三部分第课质量守恒定律及化学方程式全解.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第15课 质量守恒定律及化学方程式,1(年茂名)髙铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水,处理剂，可用于自来水的消毒和净化。髙铁酸钾受热时发生分,解反应：4K,2,FeO,4,2X 4K,2,O 3O,2,，则 X 的化学式是,(,)。,C,AFe,BFeO,CFe,2,O,3,DFe,3,O,4,2(年汕尾)下列各组物质中，能相互反应且反应前后,)。,溶液总质量增加的是(,A铁和硫酸铜溶液,B,B氧化铁固体和稀硫酸,C盐酸和澄清石灰水,D氯化钠溶液和硝酸钾溶液,3(年佛山)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种,物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变,化如图。下列说法中不正确的是(,)。,A该反应为分解反应,B丙可能为该反应的催化剂,C参加反应的乙、丁质量比为 32,D丁相对分子质量是甲的 2 倍,答案：,D,4(年揭阳)如图所示的微观化学变化，其基本反应类,型属于(,)。,C,A置换反应,C分解反应,B化合反应,D复分解反应,5(年广东)如图为某化学反应的微观示意图。请回答：,(1)下方框图中的物质属于_(填“纯净物”或,“混合物”)。,混合物,化合反应,(2)此反应的化学方程式为：_，,反应类型为_。,C,2,H,2,H,2,O=C,2,H,4,O,催化剂,加压,考点一 质量守恒定律及理解,1.,质量守恒定律,(1)内容：参加化学反应的各物质的_等于反应后生,成的各物质的质量总和，这个规律叫做质,量守恒定律。,(2)说明。,总质量,质量,质量守恒定律揭示的是_守恒，而不是密度、体,积等其他物理量的守恒。,不参加反应的物质质量不能计入“质量总和”中，即不,是各物质质量的简单相加。不能把“参加反应的各物质”简单,地理解为“反应物”，“参加反应的各物质”不包括未反应的,物质，也不包括杂质。,很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物,质质量总和”包括固、液、气三种状态的生成物，不能因为生,成了气体使固体或液体质量减少而误认为不符合质量守恒定,律。,2.,质量守恒定律的微观解释(原子的“三不变”),在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。,所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。,3.,质量守恒定律的理解,(1)“一定不变”(5 个)。,宏观(2 个)：反应物与生成物的总质量不变,；元素的种类,和质量不变。,种类,数目,质量,微观(3 个)：原子的_、_、_均保,持不变。,(2)“一定改变”(2 个)。,宏观(1 个)：物质的种类一,定改变。,微观,(1 个)：分子的种类一定改变。,(3)“可能改变”(2 个)：元素的化合价可能改变；分,子总数,目可能改变。,易错提示,质量守恒定律：只适用于化学变化，不适用物理变化。,物质,M,N,Q,R,反应前质量/g,2,15,5,111,反应后质量/g,11,待测,85,0,题型一 质量守恒定律的宏观应用,例,1,在一密闭容器内有,M、N、Q、R,四种物质，在一定,条件下充分反应，反应前后各物质质量如下表，则下列说法正,确的是(,)。,A.该反应属于化合反应,B.待测物质 N 的质量为 22 g,C.该反应属于分解反应,D.反应中 M、N、Q、R 四种物质质量比为 93780111,解析：,本题可分两步计算思考。第一步是先计算出表,格中,的,“,待测”。根据质量守恒定律，反应前的总质量反应后的,总质量，,M,、,N,、,Q,、,R,反应前的总质量,2 g,15 g,5 g,111 g,133 g,，反应后的总质量,11 g,待测,85 g,0,96 g待测，,解得“,待测,”,37 g。,第二步根据,“,在反应中质,量逐渐减小的是反应物，质量逐,渐增大的是生成物,”,的规律，判断出,M,、,N,、,Q,是生成物，,R,是反应物，即可得出反应式为,RM,N,Q，从而可知此反应,为分解反应。,答案：,C,考点二 质量守恒定律的应用,1.,求化学式、原子个数或元素符号,根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物,的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是化学方程式,“=”两边各种_必须相等。例如：已知反应,3NO,2,X=2HNO,3,NO，推断 X 的化学式为_。,原子种类和数目,H,2,O,2.,求质量,根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物的质,量。例如：,(1)将 27.5 g KClO,3,和 MnO,2,的混合物共热，反应完全后剩,余物的质量为 17.9 g，则产生的氧气是_g，其中原混合物,中 KClO,3,的质量是_g。,(2)已知反应：2AB=3CD，且 A 和 B 参加反应的质,量比为 52，如果反应后生成 C 和 D 的质量共 2.1 g，则消耗,反应物 A 的质量为_g。,3.,解释化学反应前后质量增加或质量减少的现象,例如：镁条在氧气中完全燃烧后，生成物的质量是大于镁,条的质量，因此这个反应是不遵循质量守恒定律的。这种说法,正确吗？_。原因：_,_,_。,不正确,因为镁条在空气中燃烧时，空气中的,氧气参与了化学反应，使得生成物的质量大于镁条的质量，,但是这个反应仍然遵循质量守恒定律,题型二 质量守恒定律的微观应用,例 2(年汕尾)交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，可,利用如下化学反应原理：C2H5OH4CrO3(橙红色)6H2SO4,=2X(绿色)2CO,2,9H,2,O，则物质 X 的化学式为(,)。,2,(SO,4,),34,2,O,33,A,解析：,由反应的化学方程式可知，反应物中碳、氢、氧,(原,子团之外的,),、铬、硫酸根的个数分别为,2,、,18,、,13,、,4,、,6,，反,应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫酸根原子的个数分别为,2,、,18,、,13,、,0,、,0,，根据反应前后原子种类、数目不变，则,2X,中,含有,4,个铬原子、,6,个硫酸根，则每个,X,分子由,2 个铬原子和,3,个硫酸根构成，则物质,X,的化学式为,Cr,2,(SO,4,),3,。,答案：,A,例3(年北京)已知：2KClO3,2KCl3O,2,，如,图表示一定质量的 KClO,3,和 MnO,2,固体混合物受热过程中，某,)。,变量,y,随时间的变化趋势，纵坐标表示的是(,A固体中氧元素的质量,B生成 O,2,的质量,C固体中 MnO,2,的质量,D固体中钾元素的质量分数,答案：,A,有关质量守恒定律在宏观方面的实际应用主要表现为计,算。质量守恒定律在微观方面的应用主要是利用原子种类、数,目不变来确定化学方程式中某未知物质的化学式。,温馨提示,考点三 化学方程式,1.,概念,化学式,用_来,表示化学反应的式子叫做化学方程式。,2.,化学方程式表示意义,(1)表示物质间的反应事实。,(2)表示反应物、生成物间的质量比,。,(3)表示反应物、生成物的粒子个数比。,3.,书写原则,(1)尊重客观事实。,(2)遵循_定律。,4.,书写化学方程式的步骤,(1)写：根据实验事实，正确书写反应物、生成物的_。,(2)配：配平化学方程式，目的是使等号“=”两边原子的,_和_相等。,质量守恒,种类,数目,化学式,(3)标：标明化学反应发生的条件以及生成物的状态，并把,短线改为_。,等号,(4)查：检查化学式是否正确，反应前后原子个数是否相等，,反应条件和物质状态是否标正确。,温馨提示,化学方程式提供的信息：,哪些物质参加了反,应；,通过,什么条件反应；反应生成了哪些物质；参加反应的各,粒子,的相对数量；,反应前后质量守恒等。,题型二 正确理解和书写化学方程式,例 3(年广东)以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾,气排放达“国四”标准。其工作原理是：,(1)将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反,应方程式为：CO(NH,2,),2,X=CO,2,2NH,3,，则 X 的化学式为,_。,(2)在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化,成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少,PM2.5 排放。请写出氨气和 N,2,O 反应的化学方程式：,。,(3)尿素与熟石灰研磨_(填“能”或“不能”)产生,氨气。,H,2,O,不能,解析：,(1),根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，反,应前除,X,外，有碳原子,1,个、氧原子,1,个、氮原子,2,个、氢原,子,4,个，反应后碳原子,1,个、氮原子,2,个、氧原子,2,个、氢原,子,6,个，因此,X,中有氧原子,1,个、氢原子,2,个，,X 的化学式是,H,2,O,。,(2),氨气和,N,2,O 在催化剂的作用下反应生成水蒸气和氮气。,(3),尿素不是铵态氮肥，不能与熟石灰研磨产生氨气。,例4(年广州)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中,有广泛的用途。,(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式为：,_。测 量 其 溶 液 的 pH 时，可 以,_,_,_，再用标准比色卡比,较试纸显示的颜色，读取该溶液的 pH。,(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程,式为：_。,(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式为,：,_,_,_(以土壤中含有硫酸为例)。,CaOH,2,O=Ca(OH),2,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,CO2Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O,Ca(OH),2,H,2,SO,4,=CaSO,4,2H,2,O,(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是 K,2,CO,3,)按一定比例混,合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的,早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。,“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的,KOH，反应的化学方程式为：_,_。,“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_。(填,元素符号),Ca(OH),2,K,2,CO,3,=CaCO,3,2KOH,K,考点四 能根据化学方程式进行简单的计算,1.,计算依据,化学方程式中反应物和生成物之间的质量比等于对应物质,的_之比。,2.,计算类型,相对分(原)子质量,(1)已知反应物质量求生成物质量。,(2)已知生成物质量求反应物质量。,(1)下方框图中的物质属于_(填“纯净物”或,宏观(2 个)：反应物与生成物的总质量不变；,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,B氧化铁固体和稀硫酸,题型三 有关化学方程式的计算,量(一般是“质量”“密度”或“体积”)。,_。,微观(3 个)：原子的_、_、_均保,例5(年揭阳)向 20 g CaCO3 中不断地加入稀盐酸，其,考点一 质量守恒定律及理解,D氯化钠溶液和硝酸钾溶液,C2H2H2O=C2H4O,3NO2X=2HNO3NO，推断 X 的化学式为_。,应方程式为：CO(NH2)2X=CO22NH3，则 X 的化学式为,条件下充分反应，反应前后各物质质量如下表，则下列说法正,用_来表示化学反应的式子叫做化学方程式。,量比为 52，如果反应后生成 C 和 D 的质量共 2.,3.,注意事项,(1)所设未知量是,x,(不带任何单位)，并指明,x,所代表的物理,量(一般是“质量”“密度”或“体积”)。,(2)化学方程式一定要正确而且配平。,(3)准确求出已知物质和未知物质的相对分(原)子质量。,(4)代入的质量是反应物(或生成物)纯物质的质量，单位要,求一致。若不是纯净物的质,量，则要换算成纯净物的质量再进,行计算。,4.,计算步骤：“计算三步曲”,(1)仔细审题，写解作设。,(2)写方程式，求质量比。,(3)代数列式，求解作答。,题型三 有关化学方程式的计算,例5(年揭阳)向 20 g CaCO3 中不断地加入稀盐酸，其,变化图像如下图所示。请回答以下问题：,(1)当 20 g CaCO,3,完 全 反应时，所加稀盐酸的质量为,_g。,(2)求所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程),易错提示,化学方程式计算的一些误区：,没有配平就直接计算；,相对分子质量计算错误，特别,是化学式前面有系数时更易,出错；,不懂先约简再相乘，导致计算量大而出错。,