九级上册化学第十一单元课题生活中常见的盐.ppt

,课题,1,生活中常见的盐,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,课题,1,生活中常见的盐,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,课题,1,生活中常见的盐,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,九级上册化学第十一单元课题生活中常见的盐课件,（优选）九级上册化学第十一单元课题生活中常见的盐课件,盐是什么,?,食盐,=,?,金属阳离子,(,或铵根离子,NH,4,+,),和酸根离子组成的化合物,一、氯化钠,1,、,NaCl,俗名：食盐,氯化钠晶体,晶体结构,食盐,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,滴入硫酸钠溶液，观察现象。,碳酸氢钠用于焙制糕点,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,2KNO3+CO2+H2O,下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （）,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,（三选一）,海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐,组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。,金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,3,、氯化钠的分布,:,海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐,海盐,盐场,粗盐含,MgCl,2,，,CaCl,2,等杂质易潮解，精盐不易潮解,组卷网,粗盐提纯,1.,溶解,仪器：烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用：,加快溶解速度,2.,过滤,仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、,滤纸、玻璃棒,玻璃棒的作用：,引流,注意：一贴、二低、三靠,3.,蒸发,仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、,酒精灯、玻璃棒,组卷网,玻璃棒的作用：,防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅,注意：待蒸发皿中出现较多固体时，,停止加热,4.,计算产率,提纯后精盐的质量,粗盐的质量,X 100%,实验后产率较低可能是什么原因？,偏高的原因,:,称量时称多了，蒸发时未蒸干,偏低的原因,:,称量时称多了，溶解时为充分溶解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。,思考题,组卷网,：如何除去粗盐中的可溶性杂质 （,MgCI,2,、,CaCI,2,、,MgSO,4,）？,思考题：如何除去粗盐中的不可溶性杂质？,名 称,俗 称,(,或主要,成分,),主 要 用 途,碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钙,纯碱,苏打,小苏打,大理石,石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一，,治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,钙片,两种著名的制碱技术,(1),氨碱法制纯碱,(,索尔维制碱法,),(2),联合制碱法,(,侯氏制碱法,),组卷网,（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材）写出此反应的化学方程式。,生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？,三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质,1.,与酸反应,组卷网,实验现象,:,产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊,碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,试着书写下列反应的化学方程式：,碳酸钠与盐酸：,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,碳酸氢钠与盐酸：,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,观察与思考（一）：,观察：反应有什么共同特点？,讨论：由此你发现了什么？,归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。,举例：填写下表,被鉴定的物质,加入的试剂,现 象,小结：,组成里含有,CO,3,2,-,（或,HCO,3,-,）离子的盐，都能和,HCl,反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体,CO,2,，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有,CO,3,2,-,（或,HCO,3,-,）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。,2,、与碱反应,现象,化学方程式,分析,溶液产生白色,沉淀,含有,CO,3,2-,的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,向盛有少量,Na,2,CO,3,溶液的试管,滴入澄清的石灰水，观察现象。,3,、与盐溶液反应,现象,化学方程式,分析,溶液产生白色,沉淀,含有,Cl,-,的溶液与,硝酸银,能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有,Cl,-,NaCl,+AgNO,3,=,AgCl,+Na,NO,3,向盛有少量,NaCl,溶液的试管,滴入硝酸银溶液，观察现象。,现象,化学方程式,分析,溶液产生白色,沉淀,含有,SO,4,2,的溶液与,BaCl,2,反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有,SO,4,2,向盛有少量,BaCl,2,溶液的试管,滴入,硫酸钠,溶液，观察现象。,BaCl,2,+,Na,2,SO,4,=,Ba,SO,4,+2Na,Cl,观察与思考（二）：,观察：上述几个反应有什么特点？,讨论：由此，你又有哪些新发现？,归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。,（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=2NaCl+BaSO,4,H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+,HCl,1,、交换位置：,Cl+,CO,3,Na H,2,、定化学式：,NaCl+H,2,CO,3,例：,3,、配 平：,2HCl+Na,2,CO,3,2NaCl+,H,2,O+CO,2,HCl+Na,2,CO,3,HCl+Na,2,CO,3,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,，叫做复分解反应。,表达式：,AB+CD AD+CB,1,、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？,答：属于复分解反应。因为,“,酸碱盐水,”,符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。,讨论,、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？,答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。,讨论,复分解反应发生的条件,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。,只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,(,至少满足上述条件之一,），,复分解反应就可以发生。,复分解反应发生的条件,反应物的要求：,金属氧化物,+,酸,盐,+,酸,碱,+,酸,盐（可溶）,+,碱（可溶）,盐（可溶）,+,盐（可溶）,生成物的要求：沉淀,or,气体,or,水,（三选一）,（有一种反应物可溶即可）,基本反应类型比较：,化 合 反 应,分 解 反 应,置 换 反 应,复 分 解 反 应,定,义,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,类,型,A+B,AB,AB,A+B+,AB+C,A+BC,AB+CD,AD+BC,特,征,反应物为多种而生成物只有一种，,即“多变一”,反应物只有一种而生成物有多种，,即“一变多”,反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物,反应物和生成物都为化合物,想一想：化学方程式是否正确？,KNO,3,+NaOH=NaNO,3,+KOH,OH,-,NO,3,-,Cl,-,SO,4,2,-,CO,3,2,-,H,+,溶、挥,溶、挥,溶,溶、挥,NH,4,+,溶、挥,溶,溶,溶,溶,K,+,溶,溶,溶,溶,溶,Na,+,溶,溶,溶,溶,溶,Ba,2+,溶,溶,溶,不,不,Ca,2+,微,溶,溶,微,不,Mg,2+,不,溶,溶,溶,微,Al,3+,不,溶,溶,溶,Mn,2+,不,溶,溶,溶,不,Zn,2+,不,溶,溶,溶,不,Fe,2+,不,溶,溶,溶,不,Fe,3+,不,溶,溶,溶,Cu,2+,不,溶,溶,溶,Ag,+,溶,不,微,不,酸、碱、盐的溶解性（,20,）,口诀,钾、钠、硝酸、铵盐溶,盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾、钠、铵,钾、钠、钙、钡的碱能溶,常见五酸都易溶,另外：,AgCl,、,BaSO,4,不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,盐+酸,滴入硝酸银溶液，观察现象。,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,氯化钠、盐,C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,你将用什么方法除去？,滴入澄清的石灰水，观察现象。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,2NaCl+H2O+CO2,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,碳酸钠、纯碱,仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、,归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。,下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （）,Na2SO4+BaCl2,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,（有一种反应物可溶即可）,1、判断下列复分解反应能否发生：,H,2,SO,4,+NaNO,3,Na,2,SO,4,+BaCl,2,2HNO,3,+K,2,CO,3,KNO,3,+NaOH,不能,BaSO,4,+2NaCl,2KNO,3,+CO,2,+H,2,O,不能,下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （,）,A KNO,3,NaCl NaOH,B KOH Na,2,CO,3,HCl,C KNO,3,NaOH FeCl,3,D AgNO,3,BaCl,2,HNO,3,A,根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：,你将用什么方法除去？,原理是什么？,怎样操作？,写出相关的化学反应方程式。,1,、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）,氯化钠、盐,氢氧化钠、苛性钠,碳酸钠、纯碱,碳酸氢钠、小苏打,、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）,碳酸钙用作补钙剂,碳酸氢钠用于焙制糕点,纯碱溶液用于除水垢,食盐用作调味品,A,C,课堂训练,A,、,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,B,、,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,C,、,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,D,、,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,3,、下列化学反应属复分解反应的是（）,课堂训练,4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。,C,A,、氯离子,B,、硫酸根离子,C,、碳酸根离子,D,、氢氧根离子,课堂训练,（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）,_,；,（）可用作调味剂的,_,；,（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是,_,；,（）可用于生产玻璃的是,_,；,（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是,_,；,b,c,b,d,a,5,、在下列物质：,课堂训练,a,食盐；,b,纯碱；,c,碳酸氢钠；,d,碳酸钙,谢谢观看！,