【化学】3-1-2-石油炼制-乙烯课件苏教版必修2[精编文档].ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二课时 石油炼制 乙烯,第一单元 化石燃料与有机化合物,石油,工业的血液,一、石油的炼制,石油化工,(,图,),是一种黑色或暗深棕色的粘稠的油状液体，不溶于水，有特殊气味，密度小于水，,没有一定的熔点和沸点,。,1.,组成元素：,除,C,、,H,元素外，还含有少量的,O,、,N,、,S,等元素,2.,组成,化合物：,主要是由各种,烷烃、环烷烃,和,芳香烃,所组成的,混合物,1,、石油概述,3.,状态：大部分是,液态烃,，同时溶有少量的,气态烃,、,固态烃,。没有固定的沸点,.,注意：,石油的化学成分随产地的不同而不同。,2,、石油的炼制,实验室蒸馏,石油,蒸 馏 烧 瓶,冷 凝 管,接液管,锥 形 瓶,温度计,酒 精 灯,铁架台,冷凝水出口,冷凝,水,进口,铁圈、石棉网,石油,蒸馏,原理：,各种纯净物都有自已固定的熔、沸点，当加热时，沸点低的物质先挥发变成气态，沸点高的物质不易挥发，而仍留在液体内，从而达到分离的目的。,蒸馏：,适用于不同物质之间沸点相差,较大,的混合物的分离，精确蒸馏可得到,纯净物,。,分馏,：,适用于不同物质之间沸点相差较为,接近,的混合物的分离，得到的物质为,混合物,。,注意,：,蒸馏与分馏的原理是一致的，都是,物理变化,，,混合物,气体,冷凝,液体,气化,(1),蒸馏与分馏,（,减压分馏）,重油,凡士林,液态烃和固态烃的混合物；,石 蜡,(,含,C,20,C,30,的烃,),沥 青,(,含,C,30,C,4,0,的烃,),注意：减压分馏是利用外界压强越大，物质的沸点越高的原理，降低分馏塔里的压强，,使重油在低温下能充分分馏,，,防止重油在高温下炭化结焦,。,（,常压分馏）,原油,分馏塔,石油气,(,含,C,4,以下烃,),汽油,(,含,C,5,C,12,的烃,),煤油,(,含,C,12,C,16,的烃,),柴油,(,含,C,15,C,18,的烃,),重油,(,含,C,20,以上的烃,),润滑油,(,含,C,16,C,20,的烃,),（,直馏汽油）,石油的炼制,石油的裂化,目的：,提高汽油的产量和质量；,原理：,在一定条件下，将相对分子质量较大的烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程；,类型：,热裂化（,500,）,和催化裂化,C,16,H,34,催化剂,加热、加压,C,8,H,18,辛烷,+,C,8,H,16,辛烯,故裂化汽油中含有,不饱和烃,。,原料：重油或石蜡,(2),石油的裂化和裂解,目的：,为了获得更多的短链的不饱和气态烃,(,主要是乙烯,),衡量石油化工发展水平的重要标志,原理：,采用比裂化更高的温度,(700-1000),，把具有长链的分子烃断裂成各种短链的气态烃的过程。,深度的裂化,注意：,裂解气的成分：主要是乙烯还含有丙烯、异丁烯、甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的氧化物等。,石油的裂解,丁烷 丁烯,乙烯 乙烷,甲烷 丙烯,C,4,H,8,2C,2,H,4,催化剂,加热、加压,乙烯,C,4,H,10,CH,4,+C,3,H,6,催化剂,加热、加压,C,8,H,18,C,4,H,10,+C,4,H,8,催化剂,加热、加压,C,4,H,10,C,2,H,4,+C,2,H,6,催化剂,加热、加压,（一）乙烯的模型,乙烷的模型,两个,C,和四个,H,处在同一平面,二、乙 烯,分子式,C,2,H,4,C,2,H,6,电子式,结构式,结构简式,分子内各原子的相对位置,2,个碳,原子和,4,个氢原子在,上,2,个碳原子和,6,个氢原子不在,上,分子式,C,2,H,4,C,2,H,6,电子式,结构式,结构简式,CH,2,=,CH,2,CH,3,-CH,3,分子内各原子的相对位置,2,个碳,原子和,4,个氢原子在,同一平面,上,2,个碳原子和,6,个氢原子,不,在,同一平面,上,H:C:C:H,H:C:C:H,H,H,.,.,.,.,.,.,H,H,H,H,H-C-C-H,H,H,H,H,H-C=C-H,H,H,（三）乙烯的性质,1,.,氧化反应,（,1,）将乙烯气体点燃,化学反应方程式：,（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）,常温下为无色、无味的气体，比空气轻，,难溶于水,乙烯的物理性质：,乙烯的化学性质：,活动与探究,2,观察并记录下列实验现象，实验事实说明乙烯有什么性质？,实验,2,：把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中。,实验,3,：把乙烯气体通溴的四氯化碳溶液中。,实验现象,实验,2,实验,3,可使酸性高锰酸钾褪色,溴的红棕色很快褪去,可使酸性高锰酸钾褪色,被氧化剂氧化,根据实验,2,归纳：,KMnO,4,+H,2,SO,4,+C,2,H,4,MnSO,4,+K,2,SO,4,+CO,2,+H,2,O,将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色很快褪去，说明,乙烯与溴发生反应,。,根,据实验,3,归纳：,有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做,加成反应,2,、乙烯的加成反应,完成：,CH,2,=CH,2,+HH,CH,2,=CH,2,+,HX,CH,2,=CH,2,+,HOH,3,、,聚合反应,有机化工原料,（三）用途,:,植物生长调节剂，催熟剂,H C C H,一,、,乙炔的结构,分子式,C,2,H,2,电子式,结构式,H,CC,H,三,、,乙炔的性质,物理性质,纯,的乙炔是没有,颜色,、没有臭味的,气体,。密度是,1.16,克,/,升，,比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。,思考,：根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体？,乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。,注意,1.,氧化反应,(1),在空气或在氧气中燃烧,完全氧化,2,C,2,H,2,+5O,2,4CO,2,+2H,2,O,点燃,化学性质,甲烷、乙烯、乙炔的燃烧,化学性质,1.,氧化反应,(1),在空气或在氧气中燃烧,C,2,H,2,+O,2,CO,2,+H,2,O,(2),被氧化剂氧化,使酸性,KMnO,4,溶液,褪色,完全氧化,点燃,2.,加成反应,1,2,二溴乙烯,1,1,2,2,四溴乙烷,与氢气,书写下列化学方程式,CH,2,=CH,2,CH,CH+H,2,催化剂,CH,2,=CH,2,+H,2,催化剂,CH,3,CH,3,CH,2,=,CHCl,CH,CH+,HCl,催化剂,3.,乙炔的用途,(1),乙炔是一种重要的基本有机原料，可以,用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。,CH,2,=,CHCl,CH,CH+,HCl,催化剂,nCH,2,=CH,Cl,加温、加压,催化剂,CH,2,CH,Cl,n,(2),乙炔燃烧时产生的,氧炔焰,可用来,切割,或,焊接,金属。,