化学总复习(1-3单元)思维导图.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学总复习(1-3单元)思维导图,第四单元,自然界的水,自然界的水,净化方法,氢气,水的电解,硬水和软水,硬水的软化,区分方法,概念,硬水的危害,水的组成,水的净化,水资源,消毒,蒸馏,吸附,过滤,沉淀,节约用水,爱护水污染,现状,化学性质,物理性质,实验结论,气体检验,现象,还原性,可燃性,用途,加肥皂水,煮沸或蒸馏,正氧负氢,防治水体,污染,一贴二低,三靠,验纯,物变,计算相对,分子质量,化学用语,化学式,化合价,相对分子质量,相关计算,计算元素,质量比,应用,常见化合价,一般规律,化合物,单质,微观,宏观,写法和读法,表示的意义,表示一种物质,表示物质的一个分子,元素符号或,元素符号加小数字,根据化合价书写,三种以上含原子团,计算元素的,质量分数,根据化学式求化合价,根据化合价写化学式,计算某,元素的质量,第四单元,自然界的水,化学方程式,书写,质的方面,应用,质量守恒,定律,内容,微观解释,五个一定不变,两个一定改变,一个可能改变,依据,书写原则,第五单元,化学方程式,书写步骤,配平方法,意义,定义,量的方面,粒子方面,读法,变与不变,原子的三不变,相关计算,常见类型,计算步骤,理论依据,已知反应物求生成物,含杂质的计算,涉及溶液的有关计算,质量守恒定律,设、方、关、比、算、答,下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是：,A,水加热变成水蒸气，变化前后质量相等,B,要得到,18g,水，则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为,18g,C,1g,硫与,1g,氧气化合生成,2g,二氧化硫,D,煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了,E一定条件下，CH,4,燃烧,生成,H,2,O 和,CO,2,，反应前后分子总数不变,F某有机物在空气中燃烧只生成CO,2,和H,2,O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素,AEF,化学性质,物理性质,收集,物理性质,化学性质,检验,验满,金刚石,石墨,C,60,还原性,可燃性,还原性,毒性,常温,稳定性,装置,原理,与水反应,三个不能,可燃性,与碱反应,二氧化碳,性质,制法,性质,质软导电,润滑性,无色透明,硬度大,一氧化碳,碳单质,性质,用途,物理性质,化学性质,常见,碳单质,用途,用途,作燃料冶金,灭火制冷剂,第七单元,燃烧及其利用,燃烧,灭火,能量变化,燃料,定义,原理,条件,方法,常见灭火器,及适用范围,爆炸,吸热反应,可燃物，氧气，达到着火点,（探究燃烧的条件 大本P56页）,可燃性气体点燃前要验纯,大本P55页,石油,煤,化石燃料,不可再生,新能源,天然气,煤的干馏,燃烧产物及危害,防治措施,石油的分馏,物性，化性，,检验可燃物中C,H的方法,放热反应,清除可燃物,隔绝空气,降温至着火点以下,剧烈,破坏燃烧的条件,CCO,2,=2CO,COCuO=CuCO,2,高温,HClNaOH=NaClH,2,O,Mg2HCl=MgCl,2,H,2,C,O,2,=CO,2,CaO,H,2,O=Ca(OH),2,点燃,C,二氧化碳的制取及检验,1,、检查装置的气密性,2,、加药品（先固后液）,3,、收集,(,向上排空气法）,4,、取少量石灰水于试管中,5,、验满（燃着的木条平放在集气瓶口）,6,、检验,CO2,（将导气管插入试管底部）,7,、清洗仪器整理复位（锥形瓶、试管）,D,鉴别三种白色固体,合金,金属活动性,顺序及其应用,与盐酸、,稀硫酸反应,铁,生锈,的条件,含杂质物质的,化学方程式的计算,CO,还原,Fe,2,O,3,的,现象及注意事项,设备和产品,反应原理,原料,金属的,存在形式,铁的冶炼,保护金属,的有效途径,防锈,措施,化学性质,纯金属,与盐溶液,反应,与氧气反应,物理性质,金属和,金属材料,颜色、状态、共性、个性等，,性质与用途的关系,定义、常见铁合金,生铁和钢,合金与纯金属的性质比较,金属资源的,利用与保护,铝的耐腐蚀性,真金不怕火炼,铁矿石、焦炭、石灰石,高温,条件下，利用焦炭反应,生成的一氧化碳将铁从铁矿,石中还原出来,高炉,生铁,酒精灯迟到早退,尾气处理,金银等,单质,大多数,化合物,必须将纯物质质量,带入方程式计算,溶液,定义,组成,特征,溶质,溶剂,溶质和溶剂的判断,质量关系,乳化,溶解,现象,吸热,放热,溶解度,影响,因素,固体,溶解度,溶解性,溶解度,曲线,结晶,方法,饱和,溶液,不饱和,溶液,概念,溶液,的浓度,溶液的配制,相关计算,溶质的,质量分数,液体的,体积分数,反应后溶液,质量的计算,影响,因素,分类,定义、判断方法、,相互转化方法、,溶液的饱和不饱和,与浓稀的关系,气体,溶解度,概念,NH,4,NO,3,均一性,稳定性,混合物,NaOH,、,H,2,SO,4,等,75%,的,酒精溶液,温度和压强,内因：,溶质和溶剂的性质,外因：温度,划分方法,表示的意义：,点、交点、线,相关应用：,蒸发结晶,降温结晶,固体配制,溶液稀释,计算,称量,溶解,计算,量取,溶解,乳浊液和乳化现象,酸,溶液酸碱性,与PH的关系,PH,盐酸,NaOH,定义,常见的酸,性质,用途,中和,反应,碱,酸的通性,碱的通性,常见的碱,硫酸,挥发性,金属表面除锈，制造药物，胃液主要成分，助消化,吸水性，脱水性，,溶于水时放大量热。重要的化工原料，可作干燥剂,与指示剂作用,酸+活泼金属=盐+H,2,酸+金属氧化物=盐+H,2,O,酸+碱=盐+H,2,O,酸+盐=新盐+新酸,Ca(OH),2,酸中都含,H,+,俗名：苛性钠，火碱，烧碱,易潮解,，可作干燥剂，重要的化工原料,俗名：熟石灰，消石灰,常用于检验CO2的存在,建筑，配制波尔多液,与指示剂作用,碱+非金属氧化物=盐+H,2,O,酸+碱=盐+H,2,O,碱+盐=新盐+新碱,碱中都含OH,-,实质,应用,H,+,+OH,-,=H,2,O,改变土壤酸碱性，处理工厂废水，医药,测定溶液,的PH,PH=7 溶液呈中性,PH7 碱性，PH越大，碱性越强,课本P62，实验10-9,常见的盐,盐的化性,化肥,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CaCO,3,俗名,食盐,用途,俗名,纯碱，苏打,俗名,小苏打,用途,用途,用途,调味品，选种，工业原料，生理盐水,大理石，石灰石的主要成分,玻璃 造纸 纺织洗涤剂,治疗胃酸过多 发酵粉,建筑材料 补钙剂,盐+金属=新盐+新金属,（盐可溶，前换后）,盐+酸=新盐+新酸,盐+碱=新盐+新碱,盐1+盐,2,=盐,3,+盐,4,复分解反应的定义，特点，发生条件,有,，或水生成,反应物可溶,种类,鉴别,氮肥,钾肥,磷肥,复合肥,茎，叶生长，叶色浓绿,抗病，抗倒伏,抗寒，抗旱,两种或两种以上营养元素（KNO,3,）,看外观 闻,加碱，有刺激性气味气体放出为铵态氮肥（铵盐的通性）,注：铵态氮肥不能与碱性物质混合施用,盐,