高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4离子反应教案鲁科版选修.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,离子反应,PART,01,PART,02,PART,03,PART,04,最新考纲,理论学习,练习巩固,重点总结,目录,最新考纲,2,、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。,1,、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。,3,、掌握常见离子的检验方法。,物质在水溶液中的行为,水,溶剂,加一种电解质,电离平衡,:,水解平衡,:,沉淀溶解平衡,:,加多种电解质,？,H,2,O H,OH,CH,3,COOH H,CH,3,COO,NH,4,H,2,O NH,3,H,2,O,H,MgCO,3,(S)Mg,2,(,aq,),CO,3,2,(,aq,),(,有离子参与的反应,),离子反应,一、定义,通常将溶液中,离子之间,，以及,离子与原子,或分子之间,发生的反应称为,离子反应,。,有离子参加的反应,请写出下列反应的离子方程式,1,、,MgSO,4,溶液与,Na,2,CO,3,溶液,2,、向,MgCO,3,固体中滴加,NaOH,溶液生成,Mg(OH),2,沉淀,3,、,Na,2,CO,3,溶液与盐酸,4,、,FeCl,3,溶液与,Cu,粉,5,、,CH,3,COONa,溶液与盐酸生成醋酸,6,、,NaOH,溶液与盐酸反应,7,、,KI,溶液与溴水,8,、硫酸和氢氧化钡反应,温故而知新,二、,离子反应发生的条件,1,、生成沉淀,2,、生成弱电解质,3,、生成气体,4,、发生氧化还原反应,MgCO,3,(S),CO,3,2-,(aq),Mg,2+,(aq),2NaOH 2Na,2OH,Mg(OH),2,(S),沉淀生成、转化,沉淀溶解平衡,生成弱电解,CH,3,COOH H,+,+CH,3,COO,电离平衡,H,2,O H,+,+OH,生成气体,牛刀小试,请写出下列反应的离子方程式,1、FeCl,2,溶液中滴加氯水,2,Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,2,、向含有Fe,I,2,的溶液中滴加少量氯水,2I,-,+Cl,2,=I,2,+2Cl,-,？,记住强弱表,氧化性,：,KMnO,4,Cl,2,HNO,3,(,浓,),H,2,SO,4,(,浓,),Br,2,Fe,3+,I,2,H,2,SO,4,(,稀,),S,还原性,：,Mn,2+,Cl,-,NO,2,SO,2,Br,-,Fe,2+,I,-,SO,2,(+4,价,),H,2,S,等,(-2,价,),三种氧化性酸：,HNO,3,(,浓,)NO,2,、,HNO,3,(,稀,)NO,、,H,2,SO,4,(,浓,)SO,2,三、实质：,离子反应的实质是反应使溶液中的某种或某些,离子浓度,显著,降低。,离子间发生,络合反应,发生,双水解反应,不能共存,Fe,3+,、,SCN,-,Al,3+,、,HCO,3,-,更进一步,2,、向FeBr,2,溶液中通入足量Cl,2,反应的离子方程式是,2Fe,2+,+4Br,-,+3Cl,2,=2Fe,3+,+2Br,2,+6Cl,-,1,、,向,FeBr,2,溶液中通入少量,Cl,2,反应的离子方程式是,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,直击高考,1,.(2014,广东理综,8,4,分,),水溶液中能大量共存的一组离子是,(,),A.Na,+,、,Ca,2+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,B.Fe,2+,、,H,+,、,SO,3,2-,、,ClO,-,C.Mg,2+,、,NH,4,+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,D.K,+,、,Fe,3+,、,NO,3,-,、,SCN,-,2,.(2013,课标,，,10,，,6,分,),能正确表示下列反应的离子方程式是,(,),A.,浓盐酸与铁屑反应,:2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,B.,钠与,CuSO,4,溶液反应,:2Na+Cu,2+,=Cu+2Na,+,C.NaHCO,3,溶液与稀,H,2,SO,4,反应,:CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,D.FeCl,3,溶液中加,Mg(OH),2,:3Mg(OH),2,+2Fe,3+,=2Fe(OH),3,+3Mg,2+,C,D,直击高考,3,.(2015,广东理综,8,9,分,),某厂废水中含,5.0010,-3,molL,-1,的,Cr,2,O,7,2-,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料,Cr,0.5,Fe,1.5,FeO,4,(Fe,的化合价依次为,+3,、,+2),设计了如下实验流程,:,(1),第,步反应的离子方程式是,。,Cr,2,O,7,2-,+6Fe,2+,+14H,+,=2Cr,3+,+6Fe,3+,+7H,2,O,作业布置,1,、复习本节课内容,2,、完成校本作业,谢谢,