课件-初中化学酸碱盐总复习..ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,初中化学酸碱盐总复习.,化合物的分类,化合物的分类,氧化物,酸,碱,盐,金属氧化物,非金属氧化物,含氧酸,无氧酸,可溶性碱,不溶性碱,正盐,酸式盐,碱式盐,十大知识点,化合物的分类,1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。,十大知识点,酸碱盐的溶解性,常见盐与碱的溶解性,生石灰,CaO;,熟石灰、消石灰、石灰水,的主要成分Ca(OH),2,;,石灰石、大理石,CaCO,3,;,食盐,的主要成分NaCl;,纯碱、口碱,Na,2,CO,3,;,烧碱、火碱、苛性钠,NaOH;,胆矾、蓝矾,CuSO,4,5H,2,O;,碳酸钠晶体,Na,2,CO,3,10H,2,O;,氨水,NH,3,H2O,十大知识点,电离式和俗称,物质的俗称和主要成分,碱：,盐：,HCl HNO,3,H,2,SO,4,NaOH Ca（OH）,2,Na,2,CO,3,、CaCO,3,、CuSO,4,Na,2,CO,3,、HCl HNO,3、,CaCO,3,、NaOH、CuSO,4,H,2,SO,4,Ca（OH）,2,酸：,酸碱盐,（回忆酸碱盐的概念）,练习,：,判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？,学生活动一：写出下列物质的化学式，并按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类。,铁钉、氢氧化钠、盐酸、氧化铜、碳酸钙,硫酸、纯碱、硝酸银干冰、氧化铁、硫,单质：,；氧化物：,；酸：,；碱：,；,盐,。,酸铜、,熟石灰、,。（填序号）,按下列要求，从烧碱盐酸熟石灰固体二氧化碳硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是；（4）可用作致冷剂的是。,(2011年宁夏中考题),下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是(),浓盐酸 浓硫酸 烧碱 纯碱 生石灰 食盐,A.B.,C.D.,练习,(,2009年宁夏中考题),分类法是一种行之有效、简便易行的科学方法，人们在认识事物时可以采用多种分类方法。下列对物质的归纳、分类中，有错误的一组是(),A 烧碱、纯碱、熟石灰是常见的碱 B不锈钢、焊锡、生铁是常见的合金 C浓硫酸、火碱、生石灰是常见的干燥剂 D蛋白质、维生素、无机盐是常见的营养 素,1、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）,A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸,B.用燃着的木条鉴别CO,2,和N,2,C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸,D.用水鉴别NaOH和CaCO,3,固体,1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是,：（）,A H,2,O,2,CO B H,2,O,2,CO,2,C H,2,SO,2,CO,2,D O,2,CO CO2,(09年宁夏中考),除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内是杂质），所用方法可行的是（）,ANa2CO3固体（KCl）：加水溶解过滤BCaO固体（CaCO3）：加稀盐酸,CFeSO4溶液（CuSO4）：加过量铁粉过滤,DKCl溶液（HCl）：加碳酸钠溶液,酸,在水溶液中电离产生的,阳离子,全都是氢离子,的,化合物,碱,在水溶液中电离产生的,阴离子,全都是氢氧根离子,的,化合物,在水溶液中电离产生,金属阳离子,和酸根离子,的,化合物,盐,化合物在水溶液中离解成自由,离子的过程,电离,稀盐酸,NaOH溶液,紫色石蕊,稀盐酸,NaOH溶液,无色酚酞,胃酸,过多的病人常服用一种叫“,胃舒平,”的药片来治疗，药片的主要成份是,氢氧化铝，,为什么能用它来治疗胃酸过多呢？,3 HCI+Al(OH),3,AlCI,3,+3H,2,O,大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋壳,（主要成分是碳酸钙）,放入盛有,盐酸,的试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水中，可观察到什么现象？,2HCI+CaCO,3,CaCI,2,+H,2,O+CO,2,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,H,2,O,？,？,向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐 酸，振荡，过会儿观察现象？_.,铁锈,消失，溶液变成,黄色,6HCI+,Fe,2,O,3,=,2FeCI,3,3H,2,O,红色,黄色,化学方程式：,Fe,2,O,3,铁锈赤铁矿的主要成分,红色,在盐酸除铁锈的实验中应注意什么？,反应时间长了，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？_,铁钉表面产生气泡,2HCI+Fe =FeCI,2,+H,2,浅绿色,化学方程式：,向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，,微微加热,，观察现象？,_,黑色粉末,消失，溶液变成,蓝绿色,2HCl+CuO =CuCl,2,+H,2,O,黑色 蓝色,化学方程式：,鉴定盐酸用什么试剂？,化学方程式：,HCl+AgNO,3,=AgCl,+HNO,3,滴加,AgNO,3,溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀,成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等,3HCl+Al(OH),3,=AlCl,3,+3H,2,O,生活知多,一、酸的化学性质：,1、,酸,+指示剂,3、,酸,+金属氧化物 盐+水,2、,酸,+活泼金属 盐+氢气,4、,酸,+碱 盐+水(中和反应),5、酸+盐 新盐+新酸,盐酸性质,氯化氢气体的水溶液,1,无色有剌激性气味的液体,2,易挥发,在空气中形成白雾,硫酸的性质,1,无色、粘稠、油状液体,2,难挥发,3,吸水性，腐蚀性、强氧化性,回顾：硫酸有哪些性质？,碱,Zn H,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,Fe,2,O,3,H,2,SO,4,Fe,2,(SO4),3,H,2,O,CuO +H,2,SO,4,CuSO,4,H,2,O,Cu(OH),2,H,2,SO,4,CuSO,4,H,2,O,BaCI,2,H,2,SO,4,BaSO,4,2HCI,1、指示剂,2、,金属,3、,金属氧化物,SO,4,2,的检验方法：,滴加氯化钡溶液出现白,色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,4、,5、盐,根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质（五个），并写出主要的现象,检验Cl或SO,4,2,时，为什么要加稀HNO3？,答：目的是除去CO,3,2,等杂质离子的干扰。,溶液有可能同时存在Cl,和SO,4,2,时，先检验哪种离子？,应该先检验SO,4,2,？,？,酸名称,个性,浓盐酸,挥发性,腐蚀性,瓶口形成,白雾,浓硝酸,挥发性,腐蚀性,瓶口形成,白雾,浓硫酸,腐蚀性,脱水性,吸水性,使用注意,稀释方法,干燥剂,酸的个性,7,7,7,7,4、下列能表示人喝大量水时，胃液的PH,变化的曲线图是（),3、下列盐可用金属与盐酸反应制得的是,A、HgCl,2,B、FeCl,3,C、AlCl,3,D、CuCl,2,2、100克大理石与73克稀盐酸反应，反应后溶液的质量为168.6克，求（1）可生成气体多少？,（2）盐酸的质量分数？,1、,碱,+指示剂,2、,碱,+非金属氧化物 盐+水,3、,碱,+酸 盐+水,4、,碱,+盐 新盐+新,碱,二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaOH,敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？,答案：会增大。吸水且与CO,2,反应,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,动动脑,检验二氧化碳,化学方程式：CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,工业上常用,碱溶液来吸收有毒的酸性气体,SO,2,2NaOHNa,2,SO,3,H,2,O,亚硫酸钠,用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？,使用指示剂,请你来叙述,CuCI,2,+2NaOH =Cu(OH),2,+2NaCI,蓝色 蓝色沉淀,FeCI,3,+3NaOH =Fe(OH),3,+,3NaCI,黄色 红褐色沉淀,氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？,CO,2,2NaOHNa,2,CO,3,H,2,O,什么与碱反应会生成非常好看的两个颜色的沉淀？,？,？,制法：,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,Na2CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,应用：,氢氧化钠：中和石油中的酸，制肥皂。,氢氧化钙：中和土壤中的酸，制波尔多液,。,俗名：烧碱、火碱和苛性钠,易潮解，,可作某些气体的干燥剂。（,H,2,，O,2,）,氢氧化钠：,碱的个性,氢氧化钙：,易溶。,俗名：,熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳,微溶,。,强碱具腐蚀性 溶解时放热,碱的共性：,3、下列物质能反应，但无明显现象的是,A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO,4,C、HCl与AgNO,3,D、FeCl,3,与NaOH,1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：,A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗,C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗,练习,2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是,A、CO,2,B、O,2,C、SO,3,D、HCl,盐的个性,俗称,水溶液,用途,晶体,氯化钠,食盐,中性,生理盐水（0.9%）,杀菌,碳酸钠,纯碱,苏打,碱性,硫酸铜,中性,证明水,制波尔多液,碳酸钙,大理石,石灰石,汉白玉,不溶,建筑材料,蒸馒头,Na,2,CO,3,.,10H,2,O,易风化,CuSO,4,.,5H,2,O,胆矾、蓝矾,如：,CaCO,3,CaO +CO,2,2、盐酸 盐,酸,3、盐碱盐碱,4、盐盐盐盐,5、,某些盐加热能分解,(NH,4,),2,CO,3,2NH,3,+CO,2,+H,2,O,条件,盐的共性(通性)：,1、盐金属 盐金属,高温,NaCI+AgNO,3,=AgCI,+Na,NO,3,思考：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴,硝酸银溶液，有什么现象产生？,白色沉淀,反应方程式：,盐的水溶液的颜色,铜盐 溶液一般 呈 蓝色,铁盐溶液一般 呈 黄色,亚铁盐溶液一般呈浅绿色,高锰酸钾溶液呈紫红色,其它盐溶液一般为无色,制取盐的途经：,1、酸金属=盐氢气,8、盐盐=盐盐,7、盐金属=盐金属,6、碱酸性氧化物=盐水,5、碱盐=碱新盐,4、酸盐=酸盐（碳酸盐）,3、酸碱=盐水,2、酸金属氧化物=盐水,请你写出制ZnSO,4,的五种方法,化学肥料：,氮 肥,磷 肥,钾 肥,复合肥,微量元素肥,N,H,4,HCO,3,（NH,4,）,2,SO,4,NH,3,NO,3,NH,3,H,2,O CO（NH,2,）,2,Ca（H,2,P,O,4,）,2,Ca,3,（PO,4,）,2,K,Cl K,2,SO,4,K,N,O,3,N,H,4,H,2,P,O,4,含Mn Cu Zn Mo等元素,化学肥料,检验NH,4,+,的方法：,加NaOH等碱溶液。,如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH,4,+,复分解反应,条件,反应物,生成物,酸+碱,都行,酸+盐,盐可溶，,碳酸盐可不溶,碱+盐,都可溶,盐+盐,都可溶,气体,水,沉淀,盐 的 溶解性 规律,钾 钠 铵盐 硝酸盐,都可溶,碱中,钡 钙,可溶,盐酸盐中,银,不溶（AgCl）,硫酸盐中,钡 钙,银不溶（BaSO,4,),碳酸盐多数都不溶,常见不溶物：,CaCO,3,BaCO,3,AgCl,Fe(OH),3,Cu(OH),2,BaSO,4,Mg(OH),2,下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：,（1）NaCl(Na,2,CO,3,)_。,（2）CO（CO,2,）,_,_。,（3）HNO,3,（HCl）_,(4)HCl（H,2,SO,4,）_.,(5)Cu（CuO）_,专题,除杂质,1、有一包固体粉末,可能有CaCO,3,、Na,2,SO,4,、CuSO,4,、BaCl,2,中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：,将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；,该白色沉淀不溶于稀硝酸。,从实验可以判断出，该粉末中一定含有,，一定不含有,。,Na,2,SO,4,、BaCl,2,CaCO,3,、CuSO,4,金属的化学性质,金属氧气金属氧化物,活泼金属酸盐H,2,金属盐金属盐,金属的特性,有金属光泽，有导电性，导热性，延展性,主要应用：,一 判金属跟酸,二 金属跟盐,三 金属跟氧气,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,一 金属跟酸,1,反应条件：,(1),排在氢前面的金属才能置换酸中的氢,(2)酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。,(3)生成的盐必须是可溶。,Fe和H,2,SO,4,练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是,A,B,C,D,Ag,和稀,HCL,Zn,和HNO,3,Al,和浓H,2,SO,4,(,),A,MgSO,4,练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是,A,B,C,D,FeSO,4,CuSO,4,Al,2,(SO,4,),3,(,),MgSO,4,练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是,A,B,C,D,FeSO,4,CuSO,4,Al,2,(SO,4,),3,(,),C,二,反应快慢程度,Mg Zn Fe,判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。,Mg,Zn,Fe,反应时间,0,产生,H,2,质量,（）,（）,（）,甲,乙,丙,Mg,Zn,Fe,Cu,盐酸溶液,将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中,2.反应快慢比较,练习,3,：,等质量的,A,B,C,三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况,如下图所示：,A,C,),A,B,C,反应时间,判断：,1 活动性最强的金属是,2 活动性最弱的金属是,3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是,(,(,(,),),硫酸,1.A,2.B,3.C,4.,硫酸,产生H,2,质量,二 金属跟盐。,1.单质金属要排在盐中金属元素前面,反应条件：,2.盐必须是可溶性,3.,K Ca Na,除外,。,B,练习,6,：,下列反应的化学方程式中，正确的是,（,）,A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl,2,B.Zn+2AgNO,3,=2Ag+Zn(NO,3,),2,C.2Na+CuSO,4,=Cu+Na,2,SO,4,D.2Fe+3CuCl,2,=2FeCl,3,+3Cu,练习7：,将锌片投入下列盐溶液反应后，,使溶液质量减轻的是,（,）,A,.MgCl,2,B,.CuCl,2,C,.Hg(NO,3,),2,D,.Al(NO,3,),3,反应的先后,次序,是,：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。,练习,8,：,将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的,Cu(NO,3,),2,和AgNO,3,混合溶液中，充分反应后过滤，测得,滤渣中只含一种金属，该金属是,A,.Fe,B,.Cu,C,.Ag,（,）,C,判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,铜丝氧化:,2Cu+O,2,=2CuO,点燃,点燃,加热,发出白光,表面变黑,火星四射,铁丝燃烧:,镁条燃烧:,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,2Mg+O,2,=2MgO,金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜，,它能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和碱性物质,会破坏铝的氧化膜,你能用几种办法来鉴别黄铜与黄金?,三、金属跟氧气,1,物质的鉴别,所用试剂,现象,Cl,AgNO3和稀HNO3,出现不溶于酸,的白色沉淀,SO,4,2,BaCl,2,Ba(NO,3,),2,和稀HNO,3,出现不溶于酸,的白色沉淀,CO,3,2,盐酸或含钡、钙离子的可溶性盐,产生气体或产,生白色沉淀,NH,4,+,可溶性强碱,产生有刺激性,气味的气体,蓝 色 溶 液,黄 色 溶 液,蓝色不溶物,红褐色不溶物,白色不溶物,打开盛液体的瓶盖出现白雾的是,片状白色固体露置在空气中潮解的是,黑色粉末,红色粉末,红色光亮的金属,溶于水产生大量热,BaSO,4,、AgCl、BaCO,3,、CaCO,3,、Mg(OH),2,NaOH,浓H,2,SO,4,、CaO等,CuSO,4,FeCl,3,Cu(OH),2,Fe(OH),3,浓盐酸,CuO、MnO,2,、C,Fe,2,O,3,Cu,1物质的颜色,1、取三支试管分别装入三种少量的液体，都滴入,BaCl,2,溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸。,2、在余下的两支试管中都加入紫色石蕊试液，变红的原液即为盐酸。反之为水。,步骤：,鉴别盐酸、硫酸、水,？,食盐水与稀硫酸,烧碱溶液与石灰水,请鉴别下列物质,氯化钡或氢氧化钡或石蕊溶液,碳酸钠或碳酸钾溶液或通入二氧化碳气体,具有腐蚀性的酸碱使用时应注意,万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即擦、冲后用纯碱涂在伤处,其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗。,稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入水中,，,且边倒边搅拌。而不能把水往硫酸里倒，,以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）,小心取用,滴管和试管的使用,1、排出胶头滴管空气后，再伸入试剂瓶内,吸取液体。,2、吸入液体后，滴管不可平放或倒置,3、滴液时，滴管口不能接触容器内壁，用,后插回原试剂瓶或洗净，原则上滴管专,瓶专用,1 加热时，液体不能超过试管容器的1/3,2 加热时试管外壁要擦干，并均匀预热,3加热时试管口不可对准人，需用试管夹,4 加热液体时，试管跟桌面成45,角,5用铁夹夹持加热固体时，试管口略向下倾斜,用右手中指、食指、拇指拿在离试管距离,1/3,处操作,试管的使用：,一、,有机物,：,含碳的化合物,无机物,：不含碳的化合物,CO、CO,2,、含CO,3,2-,的物质是无机物,煤、石油、动物等物质是有机物,二、,有机物的共同性质,易挥发，易燃烧、难溶于水,很好的有机溶剂：氯仿、苯、汽油、酒精,俗称：沼气 ，是天然气的主要成份,三、,最简单的有机物甲烷,丁烷 打火机、液化气的主要成份,乙炔 氧炔焰可以切割金属和焊接,CH,4,C,4,H,10,C,2,H,2,甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。甲烷有可燃性，点燃前要先验纯。燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。,CH,4,+2O,2,CO,2,+2H,2,O,点燃,3、性质：,