高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,、写出多元,弱酸,H,2,A,电离方程式和,电离常数表示式,复习提问:,第1页,2,、以下说法正确是,A、,强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物,B、,强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物,C、SO,3,水溶液导电性很强，所以,SO,3,是强电解质,D、,普通情况下，温度升高，弱电解质电离程度增大,第2页,第二节 水电离和溶液酸碱性,第3页,一、水电离,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,-,H,2,O H,+,+OH,-,1,、水是,极弱,电解质：,简写为：,第4页,对水电离平衡影响,水电离C(H+)、,C(OH-),改变,溶液中C(H+)、,C(OH-),改变,C(H,+,),与,C(OH,-,),大小比较,溶液酸,碱性,C(H,+,),C(OH,-,),升高,温度,加,盐酸,加,NaOH,利用平衡移动原理，完成表格,前三列,！,2,、影响原因：,(1),温度：,(2),酸碱性：,升高温度，促进水电离,加酸、加碱都抑制水电离,H,2,O H,+,+OH,-,第5页,H,2,O H,+,+OH,-,3,、水离子积：,（,1,）定义：一定温度下，纯水中,c(,H,+,),c(,OH,-,),为一常数，称为水离子积常数，简称水离子积。,K,W,=c(H,+,)c(OH,-,),K,电离,=,c,(H,+,),.,c,(OH,-,),c,(H,2,O),c(,H,+,),c(,OH,-,)=K,电离,c(,H,2,O,),=,常数,记作,K,W,试验测得：,室温,(25,),，,1 L,纯水,(55.6mol),只有,1 X 10,-7,mol,水发生电离，即纯水中,C(H,+,)=C(OH,-,)=10,-7,mol/L,所以，,室温,(25),，,K,w,=,C(H,+,),C(OH,-,),=1.010,-14,第6页,对水电离平衡影响,水电离C(H+)、,C(OH-),改变,溶液中C(H+)、,C(OH-),改变,C(H,+,),与,C(OH,-,),大小比较,溶液酸,碱性,C(H,+,),C(OH,-,),(,填增大,/,减小,/,不变,),升高,温度,加,盐酸,加,NaOH,完成表格,最终,一列！,增大,不变,不变,（,2,）影响原因,：,T,升高，,K,W,增大,（,3,）适用范围,：,不但适合用于纯水，也适合用于,任何稀电解质溶液,即：,T,一定，,溶液,中,c(H,+,),与,c(OH,-,),乘积是常数,第7页,相关水离子积,1,、在水中加入稀盐酸后，水离子积是否发生改变？,2,、在水中加入强碱后，水离子积是否发生改变？,3,、在酸碱溶液中，水电离出来,C(H,+,),和,C(OH,-,),是否相等？,4,、已知，,100,时，水离子积为,10,-12,，求纯水中,C(H,+,),为多少？,练习：,否,否,是,10,-6,mol/L,第8页,对水电离平衡影响,水电离C(H+)、,C(OH-),改变,溶液中C(H+)、,C(OH-),改变,C(H,+,),与,C(OH,-,),大小比较,溶液酸,碱性,C(H,+,),C(OH,-,),升高,温度,加,盐酸,加,NaOH,C(H,+,),C(OH,-,),酸性,C(H,+,),C(OH,-,),增大,碱性,C(H,+,),=,C(OH,-,),中性,不变,不变,完成表格,剩下,部分！,第9页,中性溶液,C(H,+,)=C(OH,-,),酸性溶液,C(H,+,)C(OH,-,),碱性溶液,C(H,+,),C(OH,-,),常温下,适用任何温度下,=110,7,mol/L,C(H,+,)110,7,mol/L,C(H,+,)110,7,mol/L,溶液酸碱性与,C(H,+,),、,C(OH,-,),关系：,二、溶液酸碱性,第10页,相关溶液酸碱性,-,正误判断,1,、假如,C(H,+,),不等于,C(OH,-,),则溶液一定展现酸碱性。,2,、在水中加酸会抑制水电离。,3,、任何水溶液中都有,H,+,和,OH,-,。,4,、,C(H,+,),等于,10,-6,mol/L,溶液一定展现酸性。,5,、对水升高温度，,C(H,+,),增大，酸性增强。,练习：,第11页,练习,1,常温时，,110,-3,mol/L,盐酸中：,（,1,）溶液中,c(H,+,),和,c(OH,-,),分别等于多少,?,（,2,）水电离出,c(H,+,),和,c(OH,-,),分别等于多少,?,三、溶液中,C(H,+,),与,C(OH,-,),计算,依据：常温，,K,W,=C(H,+,),C(OH,-,)=10,-14,结论：,在酸溶液中，,c(H,+,),近似看成是酸电离出来,H,+,浓度，,10,-3,10,-11,10,-11,10,-11,水电离出,H,+,能够忽略；,c(OH,-,),则来自于水电离。,第12页,（,1,）溶液中,c(H,+,),和,c(OH,-,),分别等于多少,?,（,2,）水电离出,c(H,+,),和,c(OH,-,),分别等于多少,?,练习,2,常温下，,110,-3,mol/L NaOH,溶液中：,结论：,在碱溶液中，,c(OH,-,),近似看成是碱电离出来,OH,-,浓度，水电离出,OH,-,能够忽略；,c(H+),则来自于水电离。,10,-11,10,-11,10,-11,10,-3,第13页,练习,3.25,某溶液中由水电离出,c(H,+,)=110,-11,mol/L,，,（,1,）溶液中,c(H,+,),和,c(OH,-,),等于多少？,（,2,）溶液是酸性还是碱性？,酸性或碱性,第14页,1,、水,电离,水离子积：,影响原因,K,W,=c(H,+,)c(OH,-,),(25,时，,K,W,=1.0 10,-14,),温度：,加酸：,加碱：,T,，,K,W,抑制水电离，,K,W,不变,抑制水电离，,K,W,不变,小结,2,、溶液酸碱性：,第15页,3,、在,25,时，,0.1 molL,1,硫酸中，水,K,W,值为,A,大于,110,14,B,小于,110,14,C,等于,110,14,D,无法确定,4,、在以下叙述中，正确是,A,在任何条件下，纯水,c,(H,),10,7,molL,1,B,在任何条件下，纯水都呈中性,C,在,100,时，纯水,c,(H,),10,7,molL,1,D,在,100,时，纯水中,c,(H,),10,7,molL,1,C,BD,第16页,5,、在,25,时，水离子积常数,K,W,110,14,，在,100,时，,K,W,110,12,，说明,A,水电离过程是一个吸热过程,B,100,时，,K,W,较大,C,K,W,与电离平衡无直接关系,D,25,时,c,(H,),比,100,时,c,(H,),大,6,、往纯水中加入以下物质，能使水电离平衡发生移动是,A,NaCl,固体,B,NaOH,固体,C,乙醇,D,CH,3,COOH,AB,BD,第17页,