高三化学化工流程题专题练习.doc

高三化学化工流程题专题练习(1)

1．【2014深圳一模】（17分）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+；
②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10－5 mol·L－1）时pH分别为3.6和5。
(1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 ，
滤渣A为_______（填化学式）。
(2)根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的
最佳方法为_______（填字母序号）
A．蒸发浓缩，趁热过滤
B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
(3)酸化后Cr2O72－可被SO32－还原成Cr3+，离子方程式为______ ；
酸C为 ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝______。
(4)根据2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，
图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为_____ 。

总结反思：

2．【2014华附四校联考】（15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：
已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

(1)请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。
(2)请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。
(3)电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。
(4)热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因为： 。
(5)用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是 （填化学式）。

总结反思：

高三化学化工流程题专题练习(2)

3．【2014广州调研】（16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
碳酸锰矿粉
H2SO4
溶浸

滤渣1
Mn
滤渣2
(NH4)2S
电解

除杂

滤液
除杂

滤液
氨水
MnO2
Ⅰ℃
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
电解废水

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×10－13
3.0×10－16
5.0×10－16
1.0×10－11
5.0×10－22
1.0×10－22
(1)步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。
(2)步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+。
(3)步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 。
(4)步骤Ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。
(5)电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是 。

总结反思：

4．【2014汕头一模】（16分）回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。
物 质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8

(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与
浓盐酸反应的离子方程方程式： _。
(2)酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右上图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是 。
(3)锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是 。
(4)过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目是 。
(5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为 。
(6)工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：
第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；
第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
① 第一步反应的化学方程式为 。
② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为 。

总结反思：

高三化学化工流程题专题练习(3)

5．【2014湛江一模】（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。

已知1：物质的溶解度（g/100g水）
物质
0℃
40℃
80℃
KCl
28.0
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38.0
K2Cr2O7
4.7
26.3
73.0
Na2Cr2O7
163.0
215.0
376.0

已知2：
①焙烧时有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。
②Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+ ；
Cr2O72－具有很强的氧化性
回答问题：
(1) “浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有 （要求写一条）。
(2)固体b中主要含有 （填写化学式）。
(3)要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 （填写仪器或用品名称）。
(4)酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5，其目的是 ；
不用盐酸调节溶液pH的原因是 。
(5)操作III发生反应的化学方程式是 ，
要得到K2Cr2O7 晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、 、 和干燥。
总结反思：

固体
混合物
SO2
Al2O3
SO3
Al
H2SO4
K2SO4
①硫
焙烧
②水浸
过滤
V2O5
③冰晶石970℃通电
明矾
6．【2014江门一模】（15分）从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题：
(1)在焙烧明矾的反应中，氧化剂是 。
(2)步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。
A．粉碎固体混合物　　B．降低温度 C．不断搅拌 　D．缩短浸泡时间
(3)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 　　 。
(4)步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：　　　　　　　　　　。
(5)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 　　　　 　　　。
(6)焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为 吨（列出计算表达式）。

总结反思：

高三化学化工流程题专题练习(4)

7．【2014梅州一模】（16分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：
（一定条件下，MnO4 －可与Mn2+反应生成MnO2）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
2.7
完全沉淀时
5.2
9.7
3.2
(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是
(2)检验滤液中还存在Fe2＋的方法是______________________________（注明试剂、现象）。
(3) “除杂”环节有如下几个步骤，
（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色
（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。
①步骤Ⅰ的目的： ；调节溶液的pH为3.2的目的是 。
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ，写出其反应方程式： ；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是 。
(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_____________________。（填化学式）

总结反思：

操作②
8．【2014肇庆一模】（16分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：
(1)绿矾的化学式为 。
(2)写出反应①的化学方程式 ，
反应②生成沉淀的离子反应方程式 。
(3)为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）： 。
(4)在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 。
(5)若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积 L。

总结反思：

高三化学化工流程题专题练习(5)

9．【2014广州一模】（16分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。
(2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）
(3)物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。
(4)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。
(5)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。

总结反思：

10．【2014茂名一模】（16分）工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2,其生产流程如下：

已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10－12, Ksp(Cu2S)=2.5×10－48；
氧化性: HNO3>IO3－>H2O2
(1) “还原”过程中主要反应的化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 = ＋ 2NaI。
(2)在还原过程还伴随有CuI生成，写出加入Na2S的离子反应方程式 。
(3)在氧化过程中先加入H2O2再加入浓硝酸，而不直接加入浓硝酸的目的是 。
(4)加入的石灰乳在溶液中反应而得到Ca(IO3)2，则要调节pH至 （填“酸性” 或“中性”或“碱性”），原因是 。
(5)Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入CaCl2，最后过滤得到Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式 , 用该方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为 kg（计算结果保留3位有效数字）。

总结反思：

高三化学化工流程题专题练习(6)

11．【2014韶关一模】（16分）工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有 。
(2)反应器I中的温度最佳为 （填序号）；操作②的名称为 。
A. 0°C ； B. 20°C ； C. 80°C ； D. 120°C
(3)反应器II中发生反应的离子方程式为 。
2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
(4)加快反应器II中反应速率的措施有 （写出一种措施即可）等。从反应器 II中获得 NaClO2粗品的实验操作依次是 （填序号，下同），进一步提纯的操作名称为 。
A.过滤 B. 重结晶 C.蒸馏 D.蒸发浓缩 E. 蒸干灼烧 F. 冷却结晶 G.萃取分液
(5)上述流程中可循环使用的物质为 ，副产品除NaClO2、NaHSO4外还有 （填化学式）。

总结反思：

12．【2014佛山一模】（15分）磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理，通过控制Ca/P物质的量比[n(Ca)/n(P)]制备相应产品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分别为1.67和1.5] 流程如下：

（注：Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4均难溶于水；Ca(H2PO4)2溶液pH<7）
下表为n(Ca)/n(P)＝1.5时，不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果：
pH值
6.8
7.2
8.0
9.0
10.0
产率(%)
92.6
95.3
96.7
94.6
95.6
n(Ca)/n(P)
1.51
1.50
1.51
1.52
1.52
(1)流程中强调“滴加速度100mL/45min”的作用是_________。流程中调pH选氨水，不选生石灰或石灰乳的理由是____。
(2)从表中数据分析生成Ca3(PO4)2时，“pH＝x”中的x的最佳取值为________，滤饼的化学成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2、CaHPO4和________。
(3)酸性条件下产率偏低的原因是________。
(4)“高温煅烧”滤饼，化学反应方程式为________。
(5)下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，依据图信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L，pH＝10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为____。

总结反思：

参考答案
1．【2014深圳一模】（17分）
(1)促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去；（2分）Fe(OH)3；（2分）
(2)A（2分）
(3)3SO32－＋Cr2O72－＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O；（3分，化学式和配平错误0分）
H2SO4；（2分）1.0×10－32 mol4·L－4（2分，不带单位扣1分）
(4)正极，（2分）4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O（2分）（无“↑”扣分1分）

2．【2014华附四校联考】（15分）
(1)FeTiO3+2H+ Fe2++TiO2+H2O （3分）
(2)TiO2+ 2C+ 2Cl2 TiCl4+ 2CO （3分）
(3)Mg2+ + 2e－= Mg （3分） Cl2和Mg （2分）
(4)能；（1分）钠的还原性比镁强（1分）
(5)HCl（2分）（填写H2SO4、HNO3均可）

3．【2014广州调研】（16分）
(1)MnCO3+H2 SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O（3分）
(2) MnO2+2Fe2++4H+ ＝Mn2++2Fe3++2H2O（3分）
(3)CoS和NiS （3分，错、漏均扣1分）
(4)阴（1分）， Mn2++2e－＝Mn（3分）
(5)沉降得到MnS，以进一步去除废水中的Mn2+（3分）

4．【2014汕头一模】（16分）
(1)MnO2+4H++C1－＝ Mn2++C12↑+2H2O （3分）
(2)60min后， 再延长浸出时间，增加生产成本，而浸出的量会不明显（2分）
(3)将Fe2+转化为Fe3+ （2分）
(4)使Fe3+完全转化为 Fe(OH)3沉淀，并防止Mn2+变成Mn(OH)2 （2分）
(5)Mn2++H2O2+2OH－=MnO2↓+2H2O（3分）
(6)①2MnO2+4KOH+O2＝2K2MnO4+2H2O （2分） ②产生无色气泡（2分）

5．【2014湛江一模】（16分）
(1)加热；或研磨；或搅拌；（2分） (2)Al(OH)3（2分）；
(3)pH计或精密pH试纸（2分）
(4)使CrO42－转化为Cr2O72－（2分）；Cr2O72－会把盐酸（或氯离子）氧化为氯气（3分）
(5)Na2Cr2O7 + 2KCl= K2Cr2O7 ↓+2NaCl（3分，没↓或没配平扣1分）， 过滤、洗涤（2分）
6．【2014江门一模】（15分）
(1)KAl(SO4)2·12H2O（2分）
(2) AC （2分，多选、错选0分）
(3)蒸发结晶（2分，“蒸发浓缩、冷却结晶”给1分）
(4)（2分）
阳极中碳被氧化成CO2（CO） （2分，用化学方程式表示也可，如：
C＋O2CO2或2C＋O22CO ，条件用加热或970℃也可）
(5)NiO(OH)+H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－（2分）
(6)或（3分，不带单位不扣分，化简也可以） 　　

7．【2014梅州一模】（16分）
(1) （2分）
(2)取少量滤液，滴加KMnO4溶液（2分），KMnO4溶液褪色（1分）
(3)①将Fe2+氧化为Fe3+，（2分）调节pH值使铁完全沉淀；（2分）
②生成有黄绿色气体（2分）；MnO2＋4HCl △ MnCl2+ Cl2↑+2H2O（2分）
③除去过量的MnO4－。（2分）
(4)K2SO4。（2分）

8．【2014肇庆一模】（16分）
(1) FeSO4·7H2O（2分）
(2) 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ AlO2－+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3－ （4分）
（或2AlO2－+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32－） [未写离子方程式扣1分，不配平扣1分，离子符号错0分]
(3)用试管取少量滤液D（1分），向滤液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN)]
溶液无明显现象（1分），再滴入氯水（或双氧水，或通入Cl2）若变成血红色，则溶液则中存在Fe2+（1分）。
(4)铜、铁与稀硫酸形成了原电池（或发生了电化腐蚀，或有电流产生）（2分）
(5) Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（2分。配平1分，化学式错0分）
2（3分）[说明：反应式为3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4+2NO↑+4H2O]

9．【2014广州一模】（16分）
(1) Al2O3+6H+===2Al3++3H2O ； Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O （4分，每个2分）
(2)盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个4分，每个2分）
(3) CO2 ； Al(OH)3 +OH－=AlO2－+2H2O（4分，每个2分）
(4)加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH) 3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH) 3 （2分）
(5) AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq) +3Cl－(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl－)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体（2分）

10．【2014茂名一模】（16分）
(1) Na2S4O6（2分）
(2)2CuI(s)+S2－=Cu2S(s)+2I－（3分）
(3)减少氧化过程中生成的氮的氧化物的污染（2分）
(4)中性（2分）Ca(IO3)2在硝酸溶液中溶解，故要中和过量的酸；在碱性溶液中，会混有微溶的Ca(OH)2 造成产品不纯。（2分）
(5) 3H2O+I－－6e－=IO3－+6H+ （3分） ； 1.20（2分）

11．【2014韶关一模】（16分）
(1)（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分，各1分）
(2)C； 蒸馏 （各1分）
(3)2ClO2+SO2+4OH－=2ClO2－+SO42－+2H2O（2分）
(4)适当升高温度（增大NaOH溶液的浓度、增大气体（SO2、ClO2）和NaOH溶液的接触面积等）（2分）；DF(A)（2分）；B（1分）
(5)硫酸；Na2SO4 （各2分）

12．【2014佛山一模】（15分）
(1)使反应物充分接触（2分）；若选择生石灰或石灰乳调节pH会改变n(Ca)/n(P)（2分）
(2)7.2（2分）；CaCO3（2分）
(3)酸性条件下，容易造成钙的流失。（或“酸性条件下，容易造成钙磷流失。”
或“酸性条件下，难溶产物易溶解转化为易溶物质造成钙磷流失”）
或“酸性条件下，Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4等易转化为可溶的Ca(H2PO4)2，造成钙磷流失”） （2分）
(4)2CaHPO4+CaCO3 高温 Ca3(PO4)2+H2O+CO2↑
或Ca5(PO4)3OH+CaHPO4 高温 2Ca3(PO4)2+H2O（2分）
(5)0.056 mmol·L－1·min－1 （3分）