高三化学复习考情解读+知识通关+题型突破+能力提升专题16弱电解质的电离平衡.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,目 录,Contents,考情精解读,考点,1,考点,2,考点,3,A.,知识全通关,B.,题型全突破,C.,能力大提升,考法,1,考法,2,考法,3,方法,1,方法,2,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,考情精解读,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,考纲解读,命题趋势,知识体系构建,考情精解读,1,化学,专题十六弱电解质的电离平衡,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,考纲解读,命题趋势,知识体系构建,考情精解读,2,化学,专题十六弱电解质的电离平衡,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,考纲解读,命题趋势,知识体系构建,考情精解读,化学,专题十六弱电解质的电离平衡,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,考纲解读,知识体系构建,考情精解读,命题趋势,化学,专题十六弱电解质的电离平衡,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,考纲解读,知识体系构建,考情精解读,返回目录,命题趋势,化学,专题十六弱电解质的电离平衡,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,知识全通关,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,知识全通关,继续学习,考点,化学,专题十六弱电解质的电离平衡,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,知识全通关,考点,返回目录,化学,专题十六弱电解质的电离平衡,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,题型全突破,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,题型全突破,继续学习,考法,化学,专题十六弱电解质的电离平衡,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,题型全突破,考法,返回目录,化学,专题十六弱电解质的电离平衡,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,能力大提升,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,能力大提升,继续学习,化学,专题十六弱电解质的电离平衡,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,能力大提升,返回目录,化学,专题十六弱电解质的电离平衡,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,1/44,2/44,考试纲领,考点,全国,全国,全国,自主命题地域,1.了解电解质概念,了解强电解质和弱电解质概念。,2.了解弱电解质在水中电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。,弱电解质电离平衡,【45%】,全国,13,6,分,全国,13,6,分,全国,27(1),全国,11,6,分,上海,6,3分,山东,13,6分,福建,10,6分,天津,5,4分,上海,21,4分,电离平衡常数意义和应用【10%】,上海,31,4分,上海,30,4分,浙江,12,6分,3/44,2,4/44,1.,热点预测高考中主要以选择题形式考查弱电解质电离平衡及其影响原因,分值约为,46,分。,2.,趋势分析预计在今后高考中,会将弱电解质电离平衡与盐类水解、水离子积和溶液酸碱性等知识结合起来考查。,3,5/44,6/44,1,强电解质与弱电解质,1,强电解质,弱电解质,定义,在水溶液中或熔融状态下完全电离成离子电解质,在水溶液中部分电离电解质,化合物类型,离子化合物及含有强极性键共价化合物,一些含有弱极性键共价化合物,电离程度,完全电离,部分电离,电离过程,不可逆过程,无电离平衡,可逆过程,存在电离平衡,溶液中存在微粒,(水分子不计),只存在电离出阴、阳离子,不存在电解质分子,既存在电离出阴、阳离子,又存在电解质分子,7/44,1,强电解质与弱电解质,2,强电解质,弱电解质,8/44,1,强电解质与弱电解质,3,【,辨析比较,】,(1),电解质、非电解质均是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。,(2),强电解质不一定易溶于水,如,CaCO,3,、,BaSO,4,都是强电解质,;,易溶于水化合物也不一定是强电解质,如,NH,3,、,H,3,PO,4,、,HF,等,故强、弱电解质与其溶解性无必定联络。,(3),强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强,能导电物质不一定是电解质。,9/44,2,弱电解质电离平衡,4,1.,电离平衡定义,在一定条件,(,如温度、浓度,),下,当弱电解质分子电离成离子速率和离子重新结合成份子速率相等时,电离过程就到达了平衡状态,这叫作电离平衡。,2.,弱电解质电离平衡建立过程,10/44,2,弱电解质电离平衡,5,3.,弱电解质电离平衡特征,11/44,2,弱电解质电离平衡,6,4.,影响弱电解质电离平衡原因,内因,:,弱电解质本身性质,是决定原因。,外,因,12/44,2,弱电解质电离平衡,7,【,尤其提醒,】,13/44,3,电离平衡常数,8,14/44,3,电离平衡常数,9,3.,影响原因,同一弱电解质,温度升高,电离平衡常数增大。,4.,意义,电离常数数值大小,反应弱酸、弱碱酸碱性相对强弱。在一定温度下,Ka,越大,(,多元弱酸以,Ka1,为依据,),弱酸电离程度越大,弱酸酸性越强。,15/44,3,电离平衡常数,10,【,拓展延伸,】,16/44,17/44,1,强、弱电解质判断方法,【,考法透析,】,1.,在相同浓度、相同温度下,比较导电能力强弱。如同体积等浓度盐酸和醋酸,前者导电能力强于后者。,2.,在相同浓度、相同温度下,比较反应速率大小,如将足量锌粒投入同体积等浓度盐酸和醋酸中,反应开始时前者产生气体速率比后者大。,3.,浓度与,pH,关系。如,0.1 molL,-1,CH,3,COOH,其,pH1,则证实,CH,3,COOH,是弱电解质。,4.,测定对应盐酸碱性。如,CH,3,COONa,溶液呈碱性,则证实醋酸是弱酸。,5.,稀释前后,pH,改变与稀释倍数关系。如将,pH=2,酸溶液稀释,1 000,倍,若,pH,1,18/44,1,强、弱电解质判断方法,【,考法示例,】,以下用来判断,CH,3,COOH,是一个弱酸说法中正确是,向,pH=3,HCl,溶液中加入,CH,3,COONa,固体,溶液,pH,增大,pH,相同,HCl,和,CH,3,COOH,溶液,取相同体积分别用标准,NaOH,溶液滴定测其浓度,CH,3,COOH,溶液消耗,NaOH,溶液体积较大,0.1 molL,-1,CH,3,COOH,溶液,pH1,0.1 molL,-1,HCl,溶液与过量,Mg,反应,当加入,CH,3,COONa,固体后,反应速率减慢,但生成氢气总量不变,相同物质量浓度、相同体积,CH,3,COOH,溶液和盐酸分别与足量活泼金属反应,消耗金属量相同,2,19/44,1,强、弱电解质判断方法,常温下,pH=4,CH3COOH,溶液与,pH=10,NaOH,溶液等体积混合后溶液呈酸性,CH3COOH,溶液中有两种分子存在,常温下醋酸钠溶液,pH,大于,7,A.,B.,C.,D.,全部,3,【,考法示例,】,20/44,1,强、弱电解质判断方法,答案,B,思绪分析在解答本题时,第一步需依据弱电解质电离平衡概念、特征判断选项,第二步需依据强电解质与弱电解质性质差异判断得出结论。,解析加入,CH,3,COONa,固体,溶液,pH,增大,说明,CH,3,COONa,溶液呈碱性,故可知,CH,3,COOH,为弱酸,正确,;pH,相同,HCl,和,CH,3,COOH,溶液,CH,3,COOH,溶液消耗,NaOH,溶液体积较大,说明,CH,3,COOH,溶液浓度大,则,CH,3,COOH,为弱酸,正确,;0.1 molL,-1,CH,3,COOH,溶液,pH1,说明,CH,3,COOH,溶液中,c,(H,+,),小于,0.1 molL,-1,故可知,CH,3,COOH,为弱酸,正确,;,盐酸与,Mg,反应,加入,CH,3,COONa,固体,反应速率减慢,说明溶液中,c,(H,+,),减小,4,【,考法示例,】,21/44,1,强、弱电解质判断方法,则可知,HCl,与,CH,3,COONa,反应生成了弱酸,故可知,CH,3,COOH,为弱酸,正确,;,同浓度、同体积,CH,3,COOH,溶液和盐酸分别与足量活泼金属反应,消耗金属量相同,不能说明,CH,3,COOH,是弱酸,不正确,;pH,之和为,14,强酸与,NaOH,溶液中和后,溶液呈中性,而,pH,之和为,14,弱酸与,NaOH,溶液中和后,溶液呈酸性,正确,;,水溶液中有水分子存在,则可知另一个分子必为醋酸分子,故可知醋酸不完全电离,则,CH,3,COOH,是弱酸,正确,;,醋酸钠溶液,pH,大于,7,说明醋酸钠溶液呈碱性,故可知,CH,3,COOH,是弱酸,正确。,5,【,考法示例,】,22/44,1,强、弱电解质判断方法,判断一个电解质是强电解质还是弱电解质时,关键是看它在水溶液中或熔融状态下电离程度。若完全电离则为强电解质,若不完全电离则为弱电解质。设计试验验证时,注意等物质量浓度和等,pH,两种电解质性质差异。,6,【,突破攻略,】,23/44,2,弱电解质电离平衡,【,考法透析,】,1.,电离平衡属于化学平衡,当外界条件改变时,弱电解质电离平衡也会发生移动,平衡移动也遵照勒夏特列原理。加入参加平衡建立某种微粒,其浓度一定增大,;,降低参加平衡建立某种微粒,其浓度一定减小,即,“,加谁谁大,”,、,“,减谁谁小,”,。,2.,因为弱电解质是部分电离,故溶液中离子浓度小于弱电解质分子浓度。,3.,相同条件下,温度越高,弱电解质电离程度越大,电离产生离子浓度越大。相同条件下,浓度越大,弱电解质电离程度越小,但电离产生离子浓度越大。,4.,加水稀释或增大弱电解质浓度,都使电离平衡向电离方向移动,但加水稀释时弱电解质电离程度增大,而增大浓度时弱电解质电离程度减小。,7,24/44,2,弱电解质电离平衡,【,考法透析,】,改变条件,平衡移动方向,c(OH,-,),电离程度,微热,(,设溶质不挥发,),正向,增大,增大,增大,通入,NH,3,至饱和,正向,增大,增大,减小,通入少许HCl气体,正向,减小,增大,增大,加入少许NaOH固体,逆向,增大,减小,减小,加入少许NH4Cl固体,逆向,减小,增大,减小,加水稀释,正向,减小,减小,增大,8,25/44,2,弱电解质电离平衡,【,考法透析,】,2,常温下,0.1 molL,-1,醋酸溶液,pH=a,以下能使溶液,pH=(a+1),办法是,A.,将溶液稀释到原体积,10,倍,B.,加入适量醋酸钠固体,C.,加入等体积,0.2 molL,-1,盐酸,D.,提升溶液温度,9,26/44,2,弱电解质电离平衡,答案,B,思绪分析,解析醋酸中存在电离平衡,:CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,加水稀释,10,倍,若不考虑电离平衡移动,溶液中,c,(H,+,),变为原来十分之一,pH,增大,1,个单位,但稀释过程中电离平衡正向移动,H,+,物质量增多,所以,pH,改变不足,1,个单位,即,pH(,a,+1),A,错误,;,加入,CH,3,COONa,固体,c,(CH,3,COO,-,),增大,平衡逆向移动,c,(H,+,),减小,pH,增大,pH,有可能变为,(,a,+1),B,正确,;,加入,0.2 molL,-1,盐酸,即使,c,(H,+,),增大,平衡逆向移动,不过溶液中,c,(H,+,),比原来大,pH,减小,C,错误,;,因为弱电解质电离过程吸热,所以升高温度,平衡正向移动,c,(H,+,),增大,pH,减小,D,错误。,10,【,考法透析,】,27/44,2,弱电解质电离平衡,【,突破攻略,】,对于弱电解质稀释后溶液中,c(H,+,),或,c(OH,-,),改变情况,可采取,“,假设法,”,。先假设弱电解质不电离,求溶液中稀释后,c(H,+,),或,c(OH,-,);,然后考虑弱电解质还能继续电离,造成,n(H,+,),或,n(OH,-,),要比假设情况大,c(H,+,),或,c(OH,-,),也就随之发生改变。,11,28/44,3,电离平衡常数计算及应用,12,【,考法透析,】,29/44,3,电离平衡常数计算及应用,13,【,考法透析,】,30/44,3,电离平衡常数计算及应用,(1),在利用电离平衡常数表示式进行计算时,浓度必须是平衡时浓度。,(2),当包括浓度数值相差百倍以上时,能够忽略数值小一方。但相差不大时,不能忽略数值小一方。,14,【,突破攻略,】,31/44,3,电离平衡常数计算及应用,3,氯在饮用水处理中惯用作杀菌剂,且,HClO,杀菌能力比,ClO,-,强。,25,时氯气,-,氯水体系中存在以下平衡关系,:,Cl,2,(g)Cl,2,(aq),K,1,=10,-1.2,Cl,2,(aq)+H,2,O HClO+H,+,+Cl,-,K,2,=10,-3.4,HClO H,+,+ClO,-,K,a,=?,其中,Cl,2,(aq),、,HClO,和,ClO,-,分别在三者中所占分数,(,),随,pH,改变关系如图所表示。以下表述正确是,15,【,考法示例,】,32/44,3,电离平衡常数计算及应用,A.Cl,2,(g)+H,2,O 2H+ClO,-,+Cl,-,K=10-10.9,B.,在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO,-,)=c(H,+,)-c(OH,-,),C.,用氯处理饮用水时,pH=7.5,时杀菌效果比,pH=6.5,时差,D.,氯处理饮用水时,在夏季杀菌效果比在冬季好,16,【,考法示例,】,33/44,3,电离平衡常数计算及应用,17,【,考法示例,】,34/44,35/44,【,方法突破,】,一元强酸和一元弱酸比较,(,以盐酸和醋酸为例,),比较项目,等物质量浓度盐酸(a)与醋酸(b),等pH盐酸(a)与醋酸(b),pH或物质量浓度,pH:ab,物质量浓度:ab,a=b,水电离程度,ac(CH,3,COO,-,),c(Cl,-,)=c(CH,3,COO,-,),1,36/44,比较项目,等物质量浓度盐酸(a)与醋酸(b),等pH盐酸(a)与醋酸(b),中和等体积两种酸所消耗NaOH量,a,消耗,=b,消耗,a,消耗,b,a=b(,开始后,ba),与足量Zn反应产生H2体积,a=b,ab,2,一元强酸和一元弱酸比较,(,以盐酸和醋酸为例,),【,方法突破,】,37/44,【,考法示例,】,1,体积相同盐酸和醋酸中,n(Cl-)=n(CH,3,COO,-,)=0.01 mol,以下叙述错误是,A.,二者分别与,NaOH,完全中和,醋酸消耗,NaOH,多,B.,二者分别与足量,CaCO,3,反应,放出,CO,2,一样多,C.,二者,pH,相同,D.,分别用水稀释相同倍数,n(Cl,-,)n(Cl,-,),D,项正确。,4,一元强酸和一元弱酸比较,(,以盐酸和醋酸为例,),39/44,酸碱中和能力是从化学反应角度上来说。如,1 mol CH,3,COOH,和,1 molHCl,都能中和,1 mol NaOH,中和能力相同。中和能力取决于酸或碱溶液中最终电离出,n,(H,+,),或,n,(OH,-,),大小,而与酸碱强弱或溶液,pH,无关。,5,一元强酸和一元弱酸比较,(,以盐酸和醋酸为例,),【,突破攻略,】,40/44,【,易混易错,】,电解质与溶液导电能力关系辨析,1.,强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强吗,?,不一定。电解质强弱与溶液导电能力没有必定联络。,温度相同时,溶液导电能力,所以,电解质溶液中自由移动离子浓度越大,离子所带电荷数越多,电解质溶液导电能力越强。,6,一元强酸和一元弱酸比较,(,以盐酸和醋酸为例,),41/44,2.,以下两种说法是否正确,?,你能得到哪些启示,?,(1)CaCO,3,难溶于水,其水溶液导电能力很弱,故,CaCO,3,是弱电解质。,(2),饱和氨水导电能力比饱和,Ca(OH),2,溶液导电能力强,故,Ca(OH),2,是弱电解质。,不正确。,(1),即使,CaCO,3,难溶于水,但其溶于水部分在水溶液中完全电离,故,CaCO,3,是强电解质。,(2),饱和氨水导电能力即使较强,但溶液中,NH,3,H,2,O,只有一部分发生了电离,Ca(OH),2,溶于水部分在水中完全电离,故,Ca(OH),2,是强电解质。即电解质强弱与化合物溶解度大小、水溶液导电能力强弱无关,只与其在水溶液中或熔融状态下能否完全电离相关。也就是说判断一个电解质是强电解质还是弱电解质,唯一标准是看其在水溶液中或熔融状态下能否完全电离。若能完全电离,则是强电解质,;,若不能完全电离,则是弱电解质。,【,易混易错,】,7,一元强酸和一元弱酸比较,(,以盐酸和醋酸为例,),42/44,【,考法示例,】,2,将,NaOH,稀溶液滴入稀醋酸中,以下各图表示混合溶液相关量或性质改变趋势,其中错误是,8,一元强酸和一元弱酸比较,(,以盐酸和醋酸为例,),43/44,【,考法示例,】,答案,D,解析,A,项,NaOH,溶液和醋酸发生中和反应,反应放热,当酸反应完全后,再加碱,相当于往热水中加入冷水,温度降低,正确。,B,项,向稀醋酸中滴加,NaOH,稀溶液,酸性减弱,pH,增大,滴定终点附近,pH,出现突跃,正确。,C,项,向稀醋酸中滴加,NaOH,稀溶液,相当于弱电解质变成强电解质,所以溶液导电能力增强,正确。,D,项,最初滴加,NaOH,与,CH3COOH,发生反应,当,NaOH,溶液滴加到一定量后曲线才会上升,错误。,9,一元强酸和一元弱酸比较,(,以盐酸和醋酸为例,),44/44,