《有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算》.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题3 溶液的浓度,课时3 溶质质量分数与化学方程式结合的计算,第1页,目标解读,1、学会溶质质量分数与化学方程式结合简单计算；,2、掌握溶质质量分数与化学方程式结累计算解题思绪和规范解题格式；,3、强化认识质量守恒定律在化学反应中应用。,第2页,解析思绪解读,1、在求某溶质质量分数时，一定要搞清楚两点：一是溶质质量，二是溶液质量；,2、,化学方程式表明是各纯净物之间质量关系，所以代入化学方程式量必须是,纯净物,质量,；,3、在溶液中进行化学反应，参加反应物质实际上是溶液中溶质，所以代入化学方程式量应该是,溶质质量,，而不是溶液质量。,【注解】：相关过氧化氢溶液制取O,2,、锌粒和稀硫酸制取H,2,、大理石和稀盐酸反应制取CO,2,反应原理在化学计算中应用，其解题突破口是：反应后物质质量总和减小，原因是反应发生产生气体逸散到空气中，造成反应后总质量减小，,减小质量正是生成气体质量,。,第3页,典例解析,【例1】（长沙）试验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩下溶液和滤渣为68.4g。求：,（1）充分反应后，生成氧气质量。,（2）参加反应过氧化氢溶液中溶质质量分数。,【解析】,：,（1）,过氧化氢分解后会造成反应后物质总质量减小，这么能够利用质量守恒定律计算出生成O,2,质量；,（2）依据生成O,2,质量求出参加反应过氧化氢溶液中溶质质量。,（3）依据质量分数计算公式计算溶质质量分数。,第4页,典例解析,第5页,举一反三，扎实基础,1、（陕西副题）在150 g烧杯中加入100 g过氧化氢溶液，再向其中加入2 g二氧化锰。充分反应后，称得烧杯和剩下物质总质量为250.4 g。请完成以下分析及计算：,（1）二氧化锰在反应中起,作用。,（2）计算过氧化氢溶液中溶质质量分数。,2、试验室惯用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液锥形瓶中，反应完全结束后，共搜集到1.6g气体。请完成以下问题：,（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣质量为,_g。,（2）计算原过氧化氢溶液中溶质质量分数。,第6页,典例解析,【例2】（长沙）试验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩下溶液和滤渣为68.4g。求：,（1）充分反应后，生成氧气质量。,（2）参加反应过氧化氢溶液中溶质质量分数。,【解析】,：,（1）,过氧化氢分解后会造成反应后物质总质量减小，这么能够利用质量守恒定律计算出生成O,2,质量；,（2）依据生成O,2,质量求出参加反应过氧化氢溶液中溶质质量。,（3）依据质量分数计算公式计算溶质质量分数。,第7页,典例解析,第8页,举一反三，扎实基础,3、兴趣小组同学研究（Cu-Zn合金）样品中锌含量，取该样品18g跟足量稀硫酸充分反应，产生氢气质量与所用稀硫酸质量关系如图所表示。请计算：,（1）18g该样品中锌质量为_g。,（2）稀硫酸中溶质质量分数。,4、（陕西中考）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g铜锌合金中铜，将该合金放入烧杯中，逐步加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩下固体质量为27g。请计算：,（1）40g铜锌合金中锌质量是,g。,（2）计算所用稀硫酸中溶质质量分数。,第9页,典例解析,【例3】（鄂州）取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩下物质质量为162.2g，已知石灰石中杂质不与稀盐酸发生反应。试计算：,（1）反应中生成二氧化碳质量；,（2）稀盐酸中溶质质量分数。,【解析】,：,（1）,石灰石（主要成份CaCO,3,）与稀盐酸反应后因生成CO,2,气体逸散，会造成反应后物质总质量减小，这么能够利用质量守恒定律计算出生成CO,2,质量；,（2）依据生成CO,2,质量求出参加反应稀盐酸中溶质质量。,（3）依据质量分数计算公式计算溶质质量分数。,第10页,典例解析,第11页,举一反三，扎实基础,5、试验室惯用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%石灰石12.5g和100g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：,（1）生成二氧化碳质量；,（2）稀盐酸中溶质质量分数。,6、试验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙质量分数。同学们向一定量样品中加入10%稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。,（1）计算参加反应碳酸钙质量；,（2）同学们无法算出样品中碳酸钙质量分数，原因是_。,第12页,巩固练习,1、某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但试验室现有是溶质质量分数为98%浓硫酸。试计算：（1）将10g浓硫酸配制成所需稀硫酸，需要水质量为_g。（2）取上述配制好稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？,2、将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）锌样品，与一定质量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：,（1）样品中锌质量。,（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。,第13页,谢谢!,第14页,