高中化学化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应第二课时化学反应的焓变.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第1节 化学反应的热效应,1-1-2,化学反应焓变,第1页,教学目标,知识与技能,1.,了解焓和焓变含义,2.,正确书写热化学方程式,过程与方法,经过化学反应中能量改变，了解吸热反应和放热反应关系，会正确书写热化学方程式。,情感态度与价值观,经过学习，培养学生学习化学兴趣，乐于探究物质改变奥秘，感受化学世界奇妙。,第2页,吸热、放热化学反应过程中能量改变图,能量,反应过程,放热,生成物,反应物,放热反应,生成物,吸热,反应物,能量,反应过程,吸热反应,1.,什么是反应热,?,2.,化学反应反应热与反应物和生成物之间有什么关系？,思索回答,:,焓,H,当,H0,时 ,H,为“,”,吸热,反应,第3页,焓变与反应热关系：,在,恒压,条件下，化学反应过程中能量改变,全部转化为热能,，则,H,=Q,P,(,Q,P,：,等压条件下化学反应反应热,),第4页,例,1,：,1molC,与,1molH,2,O(,g,),反应生成,lmol CO(,g,),和,1mol H,2,(,g,),，需要吸收,131.5kJ,热量，该焓变为,H=,。,例,2,：拆开,lmol HH,键、,lmolN,H,键、,lmolNN,键分别需要能量是,436,kJ,、,391,kJ,、,946,kJ,则,1mol N,2,生,成,NH,3,焓变为,131.5,KJmol,-1,-92,KJmol,-1,【,练习,】,第5页,三、热化学方程式,1.,定义,把一个化学反应中,物质改变,和,反应焓变,同时表示出来化学方程式，叫做热化学方程式。,比如，在,298K,时,1molH,2,(g),和,0.5molO,2,(g),反,应生成,1molH,2,O(l),放热,285.8KJ,，此反应热化学方程式可写为：,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l),H,（,298K,）,=-285.9 KJmol,-1,第6页,交流研讨,1.,已知在,298K,时，由氢气和氮气反应生成,1molNH,3,(,g,),放热,46.11,kJ,请将以下化学方程式写成热化学方程式。,3/2H,2,+1/2N,2,=NH,3,3/2H,2,(,),+1/2N,2,(,)=NH,3,(,),H=-,46.11KJmol,-1,NH,3,(,g,)=3/2H,2,(,g,)+1/2N,2,(,g,),H=+46.11,KJ,mol,-1,NH,3,=3/2H,2,+1/2N,2,3H,2,+N,2,=2NH,3,3H,2,(,g,)+N,2,(,g,)=2NH,3,(,g,),H=-,92.22 KJmol,-1,第7页,2.,已知在,298K,时,由,1molH,2,(g),和,0.5molO,2,(g),反,应生成,1molH,2,O(l),放热,285.8KJ,，生成,1molH,2,O(g),放热,241.8KJ,。请分析两种情况下反应热为何不 同，并写出热化学方程式。,H,2,(,g,)+1/2O,2,(,g,)=H,2,O(,l,)H=-285.9,KJmol,-1,H,2,(,g,)+1/2O,2,(,g,)=H,2,O(,g,)H,-241.8,kJmol,1,第8页,(5),方程式中化学计量数只表示物质量，不表分子数，可,整,可,分,。,(3)H,要注明单位：,KJmol,-1,(4),方程式,系数加倍，,H,绝对值加倍,，若,逆向,进行，,H,改变符号，绝对值不变。,3.,热化学方程式书写注意事项,(1),物质状态,（固,s,液,l,气,g,溶液中溶质,aq,）,(2),在,H,后,要注明反应温度，,常温（,298K),能够,不注明,第9页,热化学方程式,2H,2,(,g,)+O,2,(,g,)=2H,2,O(,l,),H,(298K)=,-571.6,KJmol,-1,表示意义,含义：,298K,时，,2mol,H,2,(g),与,1mol,O,2,(g),反应生,成,2mol,H,2,O(,l,),，放出热量,571.6,KJ,。,第10页,【,例题,】,1,、当,1mol,气态,H,2,与,1mol,气态,Cl,2,反应，生成,2mol,气态,HCl,，放出,184.6KJ,热量，请写出该反应热化学方程式。,H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g)H=-184.6,KJmol,-1,2.,已知,1g,甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出,55.625KJ,热量写出该反应热化学方程式：,CH,4,(g)+2O,2,(g)=CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=-890,KJmol,-1,第11页,3,、已知在,110,5,Pa,，,298K,条件下，,2mol,氢气,燃烧生成水蒸气放出,484,kJ,热量，以下热化学,方程式正确是,(),A.H,2,O(,g,)=H,2,(,g,)+1/2O,2,(,g,)H,+242k,Jmol,1,B.2H,2,(,g,)+O,2,(,g,)=2H,2,O(,l,)H,-,484,kJmol,1,C.H,2,(,g,)+1/2O,2,(,g,)=H,2,O(,g,)H,+242,kJmol,1,D.2H,2,(,g,)+O,2,(,g,)=2H,2,O(,g,)H,+484,kJmol,1,A,第12页,1.,写出以下反应热化学方程式,(1).1molN,2,(g),与适量,O,2,(g),反应生成,NO,(g),，需吸收,68,kJ,热量；,(2)1g,硫粉在氧气中充分燃烧放出,9.36kJ,热,量，写出硫燃烧热化学方程式。,N,2,(,g,),+O,2,(,g,)=2NO(,g,)H =+68,KJmol,-1,S,(,S,),+O,2,(,g,)=SO,2,(,g,)H =-299.5,KJmol,-1,【,课堂检测,】,第13页,