第三讲--化学平衡.pptx

第3讲化学平衡,1/53,复习目标,1.了解化学反应可逆性。,2,.了解化学平衡常数含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。,3.了解外界条件对化学平衡影响，认识其普通规律。,常见考查形式,1.化学平衡常数、转化率等简单计算,2.化学平衡移动及化学平衡状态判断,3.勒夏特列原理,4.化学平衡相关计算,5.化学平衡图象。,2/53,一、可逆反应,1,定义,下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行化学反应。,2,特点,(1)二同：同一条件下，正、逆反应同时进行；,(2)一小：反应物和生成物同时存在，任意物质不可能全转化为生成物，其转化率,100%。,相同条件,小于,基础知识,3/53,练习1在已到达平衡可逆反应2SO,2,O,2,2SO,3,中，充入由,18,O组成氧气一段时间后，,18,O存在于以下物质中(),A多出氧气中,B生成三氧化硫中,C氧气和二氧化硫中,D二氧化硫、氧气和三氧化硫中,D,4/53,B,5/53,6/53,(2)与反应热关系,普通情况下：,7/53,3化学平衡常数应用,(1)判断、比较可逆反应进行程度,普通来说，一定温度下一个详细可逆反应：,K,越大，化学反应进行越,彻底,；反之，化学反应进行,程度越小,。,8/53,9/53,(3)判断可逆反应反应热,若升高温度，,K,值增大，则正反应为吸热反应。,若升高温度，,K,值减小，则正反应为放热反应。,4化学平衡常数相关计算,练习1PCl,5,热分解反应为：PCl,5,(g),PCl,3,(g)Cl,2,(g),(1)写出反应平衡常数表示式_。,(2)已知某温度下，在容积为10.0 L密闭容器中充入2.00 mol PCl,5,，到达平衡后，测得容器内PCl,3,浓度为0.150 molL,1,。计算该温度下平衡常数为_。,10/53,2以下叙述中不正确是(),A某特定反应平衡常数仅是温度函数,B催化剂不能改变平衡常数大小,C平衡常数发生改变，化学平衡不一定发生移动到达新平 衡,D化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变,3将固体NH,4,I置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反应：NH,4,I(s),NH,3,(g)HI(g)；2HI(g),H,2,(g)I,2,(g)。到达平衡时，H,2,0.5 molL,1,，HI4 molL,1,，则此温度下反应平衡常数为(),A9 B16 C20 D25,11/53,12/53,5(海南高考)在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体初始浓度和平衡浓度以下表：,物质,X,Y,Z,初始浓度/molL,1,0.1,0.2,0,平衡浓度/molL,1,0.05,0.05,0.1,以下说法错误是(),A反应到达平衡时，X转化率为50%,B反应可表示为X3Y,2Z，其平衡常数为1 600,C增大压强使平衡向生成Z方向移动，平衡常数增大,D改变温度能够改变此反应平衡常数,13/53,(1)整个反应过程中，B平均反应速率为_。,(2),x,_，平衡常数,K,_，升高温度时，,K,_(填“增大”“减小”或“不变”)。,(3)假如向该平衡体系中通入少许氦气，增大反应体系压强，那么化学平衡移动方向是_。,14/53,(4)若温度不变，再向原平衡混合物容器中再充入,a,mol C，在,T,时到达新平衡，此时B物质量为,n,mol，则C物质量为_(用,n,表示)，平衡常数,K,_(填“增大”“减小”或“不变”)。,6已知可逆反应：3A(g)B(g),x,C(g),H,0，请回答以下问题：,(1)在某温度下，反应物起始浓度分别为：,c,(M)1 molL,1,，,c,(N)4.2 molL,1,；到达平衡后，M转化率为60%，此时N转化率为_；,(2)若反应温度升高，M转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；假如压缩容器容积，则N转化率_；,(3)若反应温度不变，反应物起始浓度为：,c,(M),c,(N),b,molL,1,，到达平衡后，M转化率为_。,18/53,3在恒温时，一固定容积容器内发生以下反应：,2NO,2,(g)N,2,O,4,(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量NO,2,(g)，重新到达平衡后与第一次平衡时相比，NO,2,转化率,A减小 B增大 C不变 D无法判断,2(安徽高考)反应2NH,3,(g)NO(g)NO,2,(g)2N,2,(g)3H,2,O(g),H,v,(逆)时，平衡向,方向移动；,若,v,(正),v,(逆)时，平衡向,方向移动。,v,(正),v,(逆),正反应,逆反应,31/53,(1)浓度,增大A或B浓度或减小C浓度，平衡向,方向移动；,增大C浓度或减小A或B浓度，平衡向,方向移动。,正反应,逆反应,32/53,(2)压强,若,a,b,m,增大压强，平衡向,方向移动；,减小压强，平衡向,方向移动。,若,a,b,m,改变压强，平衡,移动。,气体体积减小,气体体积增大,不,33/53,(3)温度,升高温度，平衡向,方向移动；,降低温度，平衡向,方向移动。,(4)催化剂,使用催化剂，因其能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡,移动。,吸热反应,放热反应,不,3勒夏特列原理,假如改变影响平衡一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向,方向移动。,减弱这个改变,34/53,化学平衡移动判断,35/53,(2)改变这些固体或纯液体量，对平衡没影响。,36/53,练习：,1对于任何一个化学平衡体系，采取以下办法，一定会使平衡发生移动是(),A加入一个反应物B升高温度,C增大平衡体系压强 D使用催化剂,B,2在密闭容器中发生以下反应：aA(g)cC(g)dD(g)，反应到达平衡后，将气体体积压缩到原来二分之一，当再次到达平衡时，D浓度为原平衡1.8倍，以下叙述正确是(),AA转化率变小 B平衡向正反应方向移动,CD体积分数变大 Dacd,A,37/53,A,38/53,由图可得出正确结论是(),A反应在c点到达平衡状态,B反应物浓度：a点小于b点,C正反应是放热反应,C,39/53,C,40/53,6在密闭容器中进行以下反应CO,2,(g)C(s),2CO(g),H,0，到达平衡后，改变以下条件，则指定物质浓度及平衡怎样改变：,(1)增加C，平衡_，,c,(CO)_。,(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，,c,(CO,2,)_。,(3)通入N,2,，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_，,c,(CO,2,)_。,(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，,c,(CO)_。,41/53,(2)“二想”规律：联想外界条件改变对化学反应速率和化学平衡影响。,(3)“三判断”：认准一些关键数据在解题中特定作用，全方面准确地从图中找出直接或隐含相关知识。,42/53,练习：,1一定条件下，以下反应中水蒸气含量随反应时间改变趋势符合下列图是(),A,43/53,A,44/53,3下列图是恒温下某化学反应反应速率随反应时间改变示意图。以下叙述与示意图不相符合是(),A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等,B该反应到达平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，到达平衡态,C该反应到达平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，到达平衡态,D同一个反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等,C,45/53,4(安徽9)电镀废液中Cr,2,O,7,2,可经过以下反应转化成铬黄(PbCrO,4,)：Cr,2,O,7,2,(aq)+2Pb,2,(aq)+H,2,O(l),2PbCrO,4,(s)+2H,(aq)H0,B若温度为,T,1,、,T,2,，反应平衡常数,分别为,K,1,、,K,2,则,K,1,K,2,C若反应进行到状态D时，一定,有,v,正,v,逆,D状态A与状态B相比，状态A,c,(I,2,)大,47/53,6.,（新课标全国）在容积为2L密闭容器中，由CO,2,和H,2,合成甲醇，在其它条件不变情况下，考查温度对反应影响，试验结果如图所表示(注：T,1,、T,2,均大于300)：,48/53,以下说法正确是,(填序号),温度为T,1,时，从反应开始到平衡，,生成甲醇平均速率为：,v,(CH,3,OH)=nA/tAmolL,1,min,1,该反应在T,1,时平衡常数,比T,2,时小,该反应为放热反应,处于A点反应体系从T,1,变到T,2,，到达平衡时 增大,在T,1,温度时，将lmol CO,2,和3 molH,2,充入一密闭恒容容器中充分反应到达平衡后，若CO,2,转化率为，则容器内压强与起始压强之比为,；,49/53,七、等效平衡,(做题之前要首先看清给定条件，是恒温恒容还是恒温恒压),练习1,.,在一固定容积密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g)xC(g),达平衡后，C物质量分数为w。若体积、温度都不变。按0.9molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达平衡后，C物质量分数也为w，则x值为（）,A5 B4 C3 D2,50/53,练习2.已知H,2,（g）+I,2,（g）2HI（g）H0有相同容积定容密封容器甲和乙，甲中加入H,2,和I,2,各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别到达平衡。欲使甲中HI平衡浓度大于乙中HI平衡浓度，应采取办法是（）,A甲、乙提升相同温度,B甲中加入0.1mol He，乙不改变,C甲降低温度，乙不变,D甲增加0.1mol H,2,，乙增加0.1mol I,2,51/53,练习3.,(江苏卷14)在温度、容积相同3个密闭容器中，按不一样方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应到达平衡时相关数据以下(已知N,2,(g)+3H,2,(g)=2NH,3,(g),H=92.4kJmol,1,),以下说法正确是（）,A2c,1,c,3,Bab=92.4 C2p,2,p,3,D,1,3,1,52/53,练习4.相同温度下，体积均为0.25 L两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N,2,(g)3H,2,(g)=2NH,3,(g),H,92.6 kJmol,1,。试验测得起始、平衡时相关数据如表所表示：,A容器、中反应平衡常数相等,B平衡时，两个容器中NH,3,体积分数均为,C容器中到达平衡时放出热量,Q,23.15 kJ,D若容器体积为0.5 L，则平衡时放出热量23.15 kJ,53/53,